中小学教育资源及组卷应用平台
人教版九年级化学下册周测卷5
酸和碱的化学性质及pH的应用
一、选择题
1．生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是：
名称 新鲜肉 肥皂水 糖水 食醋
pH 5.8～6.2 7.3～8.8 7 2.8～3.8
A．新鲜肉 B．肥皂水 C．糖水 D．食醋
2．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．测定溶液的pH
C．转移蒸发皿 D．过滤液体
4．实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+
二、非选择题
6．小明用如图所示装置进行实验。
(1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 色。
(2)再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，观察到 ，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为 。
(3)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 性。
7．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与_______(填字母序号)有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处表示H2O，则图中A、B处应填入的化学符号依次为 、 。
(3)图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，该反应的化学方程式为 。
8．如下图所示某兴趣小组利用注射器探究了氢氧化钠的部分性质。
【实验一】探究酸碱中和反应。
利用上图1的装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH随着时间的变化关系如图2所示。
(1)a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
(2)该反应是放热反应，图2中 点对应的温度最高。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是 。
【实验二】探究NaOH与CO2的反应。
利用图3装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。
(4)证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的实验现象是 。
(5)写出NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
9．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。
(1)图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 ，请画出Na+的结构示意图 。
(2)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到 时，证明盐酸有剩余。
(3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是_______。
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水
C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应
10．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
实验一：20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。配制该溶液需要 g水。
实验二：向1-4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
(2) 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。
实验三：同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题：
(3)图3中两实验均产生的现象为 ，写出发生反应的任一个化学方程式 。
(4)图4中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6.
图6中Ⅴ的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。(填序号)
A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钠 E．硫酸铜溶液
11．为了探究氢氧化钠的化学性质，兴趣小组同学进行如下探究，请回答问题。
(1)甲同学方案如图一所示，向氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，然后测定试管中溶液含有Na+和Cl-，据此他认为氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应生成了NaCl。甲同学的判断是否正确？ （填“正确"或“不正确”）请阐述你的理由 。
(2)乙同学方案如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到 ，证明溶液中 （填离子符号）消失了，可判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。反应方程式为 。
(3)丙同学方案如图三所示，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。
(4)丁同学方案如图四所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图五（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- Cl-（填“>”“<”或“=”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
12．兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。
请分析并计算下列问题：
(1)该反应的实质是 。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是 。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿中小学教育资源及组卷应用平台
人教版九年级化学下册周测卷5
酸和碱的化学性质及pH的应用
一、选择题
1．生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是：
名称 新鲜肉 肥皂水 糖水 食醋
pH 5.8～6.2 7.3～8.8 7 2.8～3.8
A．新鲜肉 B．肥皂水 C．糖水 D．食醋
【答案】B
【详解】物质的酸碱性可以用pH表示，常温下，pH=7的溶液显中性；pH<7的溶液显酸性，并且pH越小酸性越强；pH>7的溶液显碱性，并且pH越大碱性越强，题中肥皂水的pH为7.3～8.8，大于7，显碱性；
故选：B。
2．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝
【答案】B
【详解】A、碳酸氢钠能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，虽能消耗过多的胃酸但不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、氢氧化镁能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、氢氧化铝能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选：B。
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．测定溶液的pH
C．转移蒸发皿 D．过滤液体
【答案】D
【详解】A、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是上下振荡，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、加热后的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿蒸发皿，应用坩埚钳，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中所示操作正确；
故选：D。
4．实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】A
【详解】A、甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，A错误；
B、甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，B正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确；
D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D正确。
故选A。
5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+
【答案】C
【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确；
B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸与氯化钠不反应，丙中白色固体溶解消失，可能是氯化钠溶解了，故错误；
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，丁中出现气泡，由此可证明盐酸中存在 H+，正确；
故选C。
二、非选择题
6．小明用如图所示装置进行实验。
(1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 色。
(2)再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，观察到 ，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为 。
(3)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 性。
【答案】(1)红
(2) a中溶液由红色变为无色
(3)挥发
【详解】（1）澄清石灰水显碱性，故将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；
（2）再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）该实验中，浓盐酸和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，氢氧化钙与盐酸发生了反应，说明浓盐酸具有挥发性。
7．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与_______(填字母序号)有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处表示H2O，则图中A、B处应填入的化学符号依次为 、 。
(3)图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)A
(2) OH- H+
(3) ClO2
【详解】（1）由图可知，当发生化学变化时，原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系。
故选A；
（2）氢氧化钠溶液中可电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸中可电离出氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故A处应填入：OH-，B处应填入：H+；
（3）图3中涉及物质为氯气、NaClO2、氯化钠、二氧化氯，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；NaClO2是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不属于氧化物；二氧化氯是由Cl、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的是：ClO2；
由图可知，该反应为氯气和NaClO2反应生成氯化钠和二氧化氯，该反应的化学方程式为：。
8．如下图所示某兴趣小组利用注射器探究了氢氧化钠的部分性质。
【实验一】探究酸碱中和反应。
利用上图1的装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH随着时间的变化关系如图2所示。
(1)a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
(2)该反应是放热反应，图2中 点对应的温度最高。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是 。
【实验二】探究NaOH与CO2的反应。
利用图3装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。
(4)证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的实验现象是 。
(5)写出NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
【答案】(1)NaOH、NaCl
(2)b
(3)随着盐酸的滴入，红色的氢氧化钠溶液褪色
(4)U形管左侧液面高于右侧液面
(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】（1）图1，将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内，烧瓶中发生的反应是盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，a点时，加入的盐酸较少，不能把氢氧化钠完全中和，故溶质为NaOH和NaCl。
（2） 该反应是放热反应，对应图2中b点温度最高，因为b点时pH=7，反应恰好完全进行。
（3） 酚酞试液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中无色，故能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：随着盐酸的滴入，红色的氢氧化钠溶液褪色。
（4）利用上图图3装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是U形管左侧液面高于右侧液面（说明氢氧化钠溶液消耗二氧化碳的能力比水强）。
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
9．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。
(1)图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 ，请画出Na+的结构示意图 。
(2)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到 时，证明盐酸有剩余。
(3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是_______。
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水
C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应
【答案】(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水
(2) 氢氧根离子/OH- 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
(3)D
【详解】（1）图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应是氯化钠和水，化学方程式为：；
图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
钠原子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1，Na+是钠原子失去最外层的一个电子形成的，Na+的质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布依次为2、8，则Na+的结构示意图为： ；
（2）Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子；
若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，即氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，当观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色时，证明盐酸有剩余；
（3）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理；
B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理；
D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理；
故选：D。
10．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
实验一：20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。配制该溶液需要 g水。
实验二：向1-4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
(2) 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。
实验三：同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题：
(3)图3中两实验均产生的现象为 ，写出发生反应的任一个化学方程式 。
(4)图4中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6.
图6中Ⅴ的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。(填序号)
A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钠 E．硫酸铜溶液
【答案】(1) 烧杯 搅拌，加快溶解 72
(2) 试管1 弱
(3) 生成蓝色沉淀 （或）
(4) 红 12 ABE
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯（溶解和称量氢氧化钠）、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，配制该溶液需要水的质量=80g×（1 10%）=72g，故填：烧杯；搅拌，加快溶解；72；
（2）稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故试管1中溶液变为红色，试管3中产生气泡，说明锌能够与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气，试管4中无明显现象，说明铜不能与稀盐酸反应，故由此推断金属活动性Cu比Zn 弱，故填：试管1；弱；
（3）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式为，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，方程式为，氢氧化铜为蓝色沉淀，故两实验均产生的现象为生成蓝色沉淀，故填：生成蓝色沉淀、；
（4）酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性或中性物质不变色，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色，稀盐酸与氢氧化钙反应属于放热反应，当图像达到最高点，说明此时稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，此时溶液为中性，所以pH=7，故V的数值最接近12，b点的溶液pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钙没有反应完，所以此时溶液中的溶质为剩余的氢氧化钙和生成的氯化钙，需要证明溶液中含有氢氧化钙：
A、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，可用于验证是否含有氢氧化钙，正确；
B、氯化铁与氢氧化钙反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，氯化铁与氯化钙不反应，加入氯化铁若看到红褐色沉淀，说明还有氢氧化钙，正确；
C、镁与氢氧化钙和氯化钙都不反应，加入镁条，无明显现象，但若是反应已经进行到c点，此时溶液中只含有氯化钙，加入镁条仍无现象，因此不能确定是否进行到b点，错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙和氯化钙都反应生成碳酸钙白色沉淀，不能确定反应一定进行到了b点，错误；
E、硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，硫酸铜与氯化钙不反应，所以加入硫酸铜，若有蓝色沉淀，说明反应进行到了b处，正确。
故填：红；12；ABE。
11．为了探究氢氧化钠的化学性质，兴趣小组同学进行如下探究，请回答问题。
(1)甲同学方案如图一所示，向氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，然后测定试管中溶液含有Na+和Cl-，据此他认为氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应生成了NaCl。甲同学的判断是否正确？ （填“正确"或“不正确”）请阐述你的理由 。
(2)乙同学方案如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到 ，证明溶液中 （填离子符号）消失了，可判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。反应方程式为 。
(3)丙同学方案如图三所示，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。
(4)丁同学方案如图四所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图五（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- Cl-（填“>”“<”或“=”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
【答案】(1) 不正确 无论是否反应溶液中都有钠离子和氯离子
(2) 溶液红色变成无色 OH-
(3)有气泡产生
(4) > 离子的浓度
【详解】（1）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钠和盐酸不反应，混合后也会有钠离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和氯离子，故填：不正确；无论是否反应溶液中都有钠离子和氯离子；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性（含有氢氧根离子）能使酚酞变红，加入盐酸反应后，溶液由红色变成无色，证明溶液中的碱性（OH-）消失了，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应产生了氯化钠和水，方程式是；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，没有明显现象，加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生；
（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-；
②BC段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
12．兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。
请分析并计算下列问题：
(1)该反应的实质是 。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是 。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)0.8g
(3)解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
【详解】（1）该反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由图可知，当pH=7时，此时消耗氢氧化钠溶液的质量是8g，则消耗氢氧化钠的质量为：；
（3）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿
