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人教版九年级化学下册周测卷7
酸碱盐的性质小结
一、选择题
1．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．用小苏打做面点发酵剂
D．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
2．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
3．下列物质能够发生反应，且生成气体的是
A．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 B．向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C．将CuCl2溶液滴入KOH溶液中 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
4．下列离子能在pH =13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．Cu2+、Na+、、Cl- B．Mg2+、K+、、
C．K+、Na+、、Cl- D．H+、Na+、、Cl-
5．有关下列图像的描述，正确的是
A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
二、非选择题
6．用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。
(1)瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。
7．如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是 。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。
(3)若X可用作钾肥，其化学式为 。
8．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
9．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
(1)《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质： 。
(2)第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜（铜锌合金）。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是 。
(3)我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
(4)金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn (NO3) 2 Mn (OH) 2
易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是______。
A．锰不能与稀硫酸反应 B．锰能与硫酸铜溶液反应
C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小明同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
(1)①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是 溶液（写名称）。
②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液 D．碳酸钠固体
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式 。
③溶液E中一定含有的阳离子是 （填符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论： 。
11．在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。
(1)【实验活动一】估算稀盐酸用量
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。
(2)【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：
①将石灰石研细的目的是 。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的 （填字母序号）。
A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO
方案二：
④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）
实验操作 实验现象 实验结论
估算的稀盐酸用量足够
【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。
12．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是 （填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
13．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
(1)实验一能观察到的现象是 。
(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语） 和 结合生成H2O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式 。
实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠
猜想二：氯化钠和 。
猜想三：氯化钠和氯化钡
【实验过程】
(5)
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想 不成立
【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 的过程。
14．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。
(1)下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 (用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
(2)现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是 ，大量减少的两种离子是 和 (填离子符号)。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。
①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
②实验证明：根据思路，进行下列实验。
产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是 ，发生反应的化学方程式是 。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
(3)拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
难溶性盐 AgI AgCl
20℃时在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g
颜色 黄 白
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。
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人教版九年级化学下册周测卷7
酸碱盐的性质小结
一、选择题
1．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．用小苏打做面点发酵剂
D．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
【答案】D
【分析】中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。
【详解】A. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
B. 用熟石灰（碱）和硫酸铜（盐）制波尔多液，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打属于盐，用小苏打做面点发酵剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
D. 胃液中含有盐酸，服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，是利用中和反应原理，此选项符合题意。
故选D。
2．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
3．下列物质能够发生反应，且生成气体的是
A．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 B．向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C．将CuCl2溶液滴入KOH溶液中 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】D
【详解】A.硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有气体，故选项A不符合题意；
B.氯化钠与硫酸钾交换成分没有沉淀、气体、水生成，二者不发生反应，故选项B不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，没有气体，故选项C不符合题意；
D.硫酸铵与氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水，有气体生成，故选项D符合题意；
故选D。
4．下列离子能在pH =13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．Cu2+、Na+、、Cl- B．Mg2+、K+、、
C．K+、Na+、、Cl- D．H+、Na+、、Cl-
【答案】C
【分析】pH =13溶液为碱性，存在OH-离子。形成无色溶液则不含有铜离子、铁离子、亚铁离子等。
【详解】A、铜离子有颜色且可以和氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀。错误。
B、镁离子和氢氧根离子结合会形成氢氧化镁沉淀。错误。
C、钾离、钠离子、硝酸根离子、氯离子均无色，相互间及和氢氧根离子都不能结合形成气体、沉淀或水，可以大量共存。正确。
D、氢离子和氢氧根离子结合生成水。错误。
故选C。
5．有关下列图像的描述，正确的是
A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【详解】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选：A。
二、非选择题
6．用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。
(1)瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。
【答案】(1)
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
【详解】（1）Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式
（2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。
7．如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是 。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。
(3)若X可用作钾肥，其化学式为 。
【答案】(1)产生白色沉淀
(2)
(3)K2CO3
【详解】（1）稀硫酸与BaC12溶液反应生成硫酸白沉淀和盐酸，反应的现象是产生白色沉淀；
（2）稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若X可用作钾肥，且X可以与硫酸反应，根据复分解反应的条件，（反应物必须可溶，生成物必须有沉淀析出或有气体生成或有水生成），碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，由此可确定X为碳酸钾，其化学式为K2CO3。
8．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
【答案】(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一，合理即可）
放热
(3) BC/CB 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
【详解】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
9．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
(1)《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质： 。
(2)第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜（铜锌合金）。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是 。
(3)我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
(4)金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn (NO3) 2 Mn (OH) 2
易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是______。
A．锰不能与稀硫酸反应 B．锰能与硫酸铜溶液反应
C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
【答案】(1)良好的延展性
(2)黄铜
(3)
(4)BD
【详解】（1）“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；
（2）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是黄铜；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）A、锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，故无法得出锰能否与稀硫酸反应，不符合题意；
B、锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，故锰能与硫酸铜溶液反应，符合题意；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应，故碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，不符合题意；
D、硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，故两者能反应，符合题意。
故选BD。
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小明同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
(1)①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是 溶液（写名称）。
②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液 D．碳酸钠固体
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式 。
③溶液E中一定含有的阳离子是 （填符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论： 。
【答案】(1) 硫酸/稀硫酸 B
(2) NH3
Na+、H+ NH4Cl 取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl。
【详解】（1）①铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A为硫酸溶液。
②A、稀硫酸能使石蕊变红色，氢氧化钠能使酚酞溶液变蓝色，则能鉴别，该选项可行；
B、二氧化碳不能和硫酸反应，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，不能鉴别，该选项不可行；
C、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但不能和硫酸反应，则能鉴别，该选项可行；
D、碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体，但不能和氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项可行。
故选B。
（2）氯化铵或硫酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气能溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色，则说明气体B为氨气，固体混合物A中至少含有氯化铵或硫酸铵中的一种；又由于硝酸钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则说明混合物A中一定含有硫酸铵，可能含有氯化铵；溶液中含有铜离子时显蓝色，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜又能和硝酸反应生成硝酸铜，且氧化铁能和硝酸反应生成硝酸铁和水，溶液中含有硝酸铁时显黄色，最终溶液显蓝色，则说明固体混合物A中一定含有硝酸铜，一定不含氧化铁。
①结合前面分析可知，气体B的化学式为NH3。
②硫酸铵能和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过程③反应的化学方程式为：。
③结合前面分析可知，溶液E中一定含有的溶质为硝酸钠和硝酸，则其中的阳离子是钠离子和氢离子，符号为Na+和H+。
④结合前面分析，混合物A中一定含有硝酸铜、硫酸铵，一定不含氧化铁，不确定是否含有氯化铵；
由于硝酸银能和氯离子结合为氯化银沉淀，则取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl。
11．在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。
(1)【实验活动一】估算稀盐酸用量
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。
(2)【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：
①将石灰石研细的目的是 。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的 （填字母序号）。
A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO
方案二：
④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）
实验操作 实验现象 实验结论
估算的稀盐酸用量足够
【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。
【答案】(1) 20
(2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 溶液变红 BD 取2g石灰石于试管中，逐滴的加入稀盐酸， 不再产生气泡，此时再滴加稀盐酸无气泡产生
【详解】（1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x
x=20g
答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g；
（2）①将石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够；
③A、氯化铁与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，符合题意；
C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，符合题意。
故选BD；
④石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取2g石灰石于试管中，逐滴的加入稀盐酸，直至不再产生气泡，此时再滴加稀盐酸无气泡产生，说明稀盐酸足量。
12．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是 （填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】 有气泡 白色沉淀 b 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 一 a
【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；
结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；
因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；
氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；
综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；
碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。
13．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
(1)实验一能观察到的现象是 。
(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语） 和 结合生成H2O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式 。
实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠
猜想二：氯化钠和 。
猜想三：氯化钠和氯化钡
【实验过程】
(5)
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想 不成立
【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 的过程。
【答案】(1)产生白色沉淀
(2) H+ OH-
(3)
(4)硫酸钠/Na2SO4
(5)三
(6)沉淀、气体或水
【详解】（1）实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀；
（2）实验二中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实质是H+和OH-结合生成H2O；
（3）实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验四中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想二：氯化钠和硫酸钠；
（5）另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，无明显现象，说明不含氯化钡，则猜想三不成立；
（6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
14．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。
(1)下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 (用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
(2)现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是 ，大量减少的两种离子是 和 (填离子符号)。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。
①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
②实验证明：根据思路，进行下列实验。
产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是 ，发生反应的化学方程式是 。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
(3)拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
难溶性盐 AgI AgCl
20℃时在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g
颜色 黄 白
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)Ba（OH）2
(2) 有气泡产生
碳酸钠/碳酸钾 /
(3)
【详解】（1）由图可知硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入一种溶液使硫酸氢钠溶液酸性减弱且生成沉淀，降低酸性，即减少溶液中的氢离子浓度，则加入的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子结合生成水；产生沉淀，即加入的溶液中含有钡离子，可以和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故加入的溶液为氢氧化钡溶液；
（2）①硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可以观察到有气泡产生；
②③硫酸和碳酸钠反应中氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故碳酸根离子和氢离子大量减少；
④试管2中的溶质为硫酸和氯化钠，加入M产生气泡，则M是碳酸钠或碳酸钾，可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡；
⑤碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：；
⑥试管1中初始溶质为氯化钠和硫酸，加入硝酸钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则一定存在的是氯离子、钠离子、氢离子和硝酸根离子；试管2中初始溶质为氯化钠和硫酸，加入碳酸钠溶液后和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定含有钠离子、氯离子、硫酸根离子；将1、2试管反应后的溶液混合，若1试管中加入的硝酸钡溶液过量，钡离子和2试管中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则混合后的溶液中不能确定是否含有硫酸根离子；将1、2试管反应后的溶液混合，若2试管中加入的碳酸钠溶液过量，碳酸根离子和1试管中的氢离子结合生成二氧化碳和水，则混合后的溶液中不能确定是否含有氢离子；故确定存在的离子为氯离子、钠离子和硝酸根离子。
（3）取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，硝酸银全部反应，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，由资料可知黄色沉淀为碘化银，复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行，说明碘化银比氯化银更难溶于水，故化学方程式为：。
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