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人教版九年级化学下册
第九单元课题2 溶解度曲线的应用
1．（2024上·福建龙岩·九年级统考期末）自制神奇的“天气预报瓶”需用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液
C．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出
2．（2024上·河南安阳·九年级统考期末）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
3．（2024上·江苏镇江·九年级统考期末）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl)
B．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等
C．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液
D．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出
4．（2024上·山东德州·九年级统考期末）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为 。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
(5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 。
(6)甲中含有少量乙，欲提纯甲，你的方案是 。
5．（2024上·福建泉州·九年级统考期末）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．乙烧杯中的溶质为a
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D．t1℃时，b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大
6．（2024上·湖南株洲·九年级统考期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)点P表示的含义 。
(2)10℃时将3gA物质加入50g水中，得到的是A物质 溶液(填“饱和”和“不饱和”)。
(3)若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发少量等质量的水，再恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A B(填“>”，“<”或“=”)。
7．（2024上·福建泉州·九年级统考期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大
B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3
8．（2024上·重庆·九年级重庆实验外国语学校校考期末）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P表示 ；
(2)t1℃时，将l5g固体c加入50g水中，形成溶液质量为 ；
(3)将t3℃的a物质的饱和溶液75g降温到t1℃，析出a物质 g(不含结晶水)
(4)为除去a中混有的少量b，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。
(5)t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是 (填序号)
①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a>b ②恢复到原温度后，溶剂的质量：a>b
③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a=b ④若再降温到t2℃，溶质的质量：a9．（2024下·九年级课前预习）分析下列溶解度曲线，填写下列空格。
(1)点的意义：表示 。如A点的含义是 。
(2)交点的意义：表示 。如B点的含义是 。
(3)线的意义：表示物质溶解度（S）随温度（T）的变化规律。
a：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
b：少数固体物质溶解度受温度的影响 ，如 。
c：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
10．（2024上·湖南衡阳·九年级校联考期末） a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答：
(1)P 点表示的意义是 。
(2)t2℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g。
(3)t2℃时将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。
(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的 a 物质的溶液变为饱和溶液的方法是 。
(5)如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“a”、 “b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
11．（2024上·河北沧州·九年级统考期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)A点表示的含义为 。
(2)B点表示t2℃时甲物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将B点溶液转化为C点溶液，可采用的一种方法是 。
(3)t2℃时，将30g固体甲加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。
(4)当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
12．（2024上·山东德州·九年级统考期末）、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度是 g。
(2)t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 g，此时溶液的溶质质量分数是 。(精确到0.1%)
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (答一种方法即可)。
(4)若甲中含有少量乙时，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
13．（2024上·河南郑州·九年级统考期末）如图1所示为某实验小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
(1)B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)C溶液中溶质的质量分数为 （列出算式即可）。
(3)若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，则析出晶体的质量为 g。
14．（2024上·河北邢台·九年级邢台五中校联考期末）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)烧杯①中溶解的溶质是 。
(2)烧杯②中的上层清液属于 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(3)t1℃时，将15g硝酸钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到 g硝酸钾溶液。
(4)分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾溶液中溶质的质量。
15．（2024上·山东东营·九年级统考期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)t3℃时，乙物质溶解度是 g。
(2)P点的意义是 。
(3)t3℃时，将30g甲物质和乙物质分别加入到50g水中充分溶解，形成饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）。
(4)若甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质应进行 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)分别将甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数：甲 乙（填“>”或“<”或“=”）。
16．（2024上·山东菏泽·九年级统考期末）化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。
②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的 。
③食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。
④厨房油锅着火，盖上锅盖可以灭火，其原理是 。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），烧杯a中所得溶液的质量为 g。
17．（2024上·山东临沂·九年级统考期末）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
(2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①KNO3、NH4C1两种物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；
②t3℃时，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是 。
③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。
18．（2024上·山东泰安·九年级统考期末）溶液在工农业生产及化学实验中有着极其广泛的应用。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是 。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
(2)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是 。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
(3)洗涤剂能去除餐具的油污，是因为洗涤剂有 作用。
(4)水是重要的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。
19．（2024上·山东泰安·九年级统考期末）水和溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列有关溶液的说法中，正确的是______(填序号)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，50g丙物质放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g。
②t2℃时，甲物质中含有少量乙，提纯甲的方法是 。
③现有t2℃时甲、乙丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(3)t3℃时，在温度不变的情况下，要将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (任写一种)。
(4)小明同学进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 (填序号)
20．（2024上·陕西西安·九年级交大附中分校校考期末）氯化钠、蔗糖、氢氧化钙都是生活、生产中常用的物质，请回答相关问题。
(1)将纯净的氯化钠固体配制成溶液，时，向4个盛有水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/ 4.5 9 18 20
溶液质量/ 54.5 59 68 68
②所得溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。通过上述实验数据可知时氯化钠的溶解度为 。
(2)小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍，蔗糖的溶解度表如下。
温度/ 10 20 40 60
溶解度/ 191 204 238 287
时，取水，加入蔗糖配制出蔗糖饱和溶液，二人将配好的溶液均分为两份，各自倒出溶液，按如图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。
下列说法不正确的是 （填序号）。
A．配制蔗糖饱和溶液的过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度
B．和e杯内，溶液的甜度：
C．冷却至时，模具和模具内均有晶体析出
(3)用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，形管左侧液面降低，右侧液面升高。液体甲和固体乙组合合理的是 （填序号）。
A B C D
液体甲 水 水 水 稀盐酸
固体乙 硝酸铵 碳酸钙
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第九单元课题2 溶解度曲线的应用
1．（2024上·福建龙岩·九年级统考期末）自制神奇的“天气预报瓶”需用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液
C．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出
【答案】C
【详解】A.由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；
B.由溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为：，所以30℃时，不能配制成45.8%的硝酸钾溶液，故B错误；
C.图中A点在硝酸钾的溶解度曲线下面，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C正确；
D.将硝酸钾的饱和溶液溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出，若是不饱和溶液，不一定有晶体析出，故D错误。
故选：C。
2．（2024上·河南安阳·九年级统考期末）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
【答案】C
【详解】A、t1℃时溶解度关系为乙>甲，则配置等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲>乙，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g乙物质达到饱和状态，则乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为50g：100g=1：2，故B说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g甲物质达到饱和状态，向50g水中加入50g甲，50g水中最多溶解40g甲，所得溶液的质量为50g+40g=90g，故C说法错误；
D、P点甲乙的溶解度在t2℃相交于一点，表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同，故D说法正确；
故选：C。
3．（2024上·江苏镇江·九年级统考期末）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl)
B．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等
C．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液
D．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出
【答案】D
【详解】A、由图可知，T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl)，故A说法正确；
B、T1℃和T3℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度均相等，则T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等，故B说法正确；
C、T2℃时，硫酸镁的溶解度为56.0g，氯化镁的溶解度为63.0g，则50g水中最多能溶解硫酸镁和氯化镁的质量分别为28g、31.5g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故C说法正确；
D、T3℃时降低温度到T2℃，氯化钾的溶解度减小，硫酸镁的溶解度增大，则将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶液中有晶体析出，硫酸镁溶液中没有晶体析出，故D说法错误；
故选：D。
4．（2024上·山东德州·九年级统考期末）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为 。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
(5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 。
(6)甲中含有少量乙，欲提纯甲，你的方案是 。
【答案】(1)t2
(2)增加溶剂
(3)37.5%
(4)15
(5)乙
(6)将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，M点在乙的溶解度曲线上，表示t1℃时，乙的饱和溶液，N点在乙的溶解度曲线的下方，表示t1℃时，乙的不饱和溶液，故t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，则充分溶解后所得溶液的质量分数为：；
（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至t1℃，t1℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g丙，故应加入40g-25g=15g丙才能恰好达到饱和状态；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数最大的是乙；
（6）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，欲提纯甲，方案是：将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干
5．（2024上·福建泉州·九年级统考期末）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．乙烧杯中的溶质为a
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D．t1℃时，b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大
【答案】D
【详解】A、根据题意，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，在t3℃时，物质a的溶解度大于物质b，乙烧杯中有固体未溶解，所以乙烧杯中的固体应为溶解度较小的b，A选项不符合题意；
B、甲烧杯中无固体析出，有可能恰好饱和，B选项不符合题意；
C、若将温度降低到t1℃，此时物质a的溶解度小于物质b，甲乙烧杯均会析出固体，且甲烧杯析出的固体a比乙烧杯更多，两个烧杯溶质质量甲小于乙，溶剂甲等于乙，则溶液质量甲小于乙，此选项不符合题意；
D、t1℃时，物质a的溶解度小于物质b，根据公式可知，b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大，此选项符合题意。
故选D。
6．（2024上·湖南株洲·九年级统考期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)点P表示的含义 。
(2)10℃时将3gA物质加入50g水中，得到的是A物质 溶液(填“饱和”和“不饱和”)。
(3)若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发少量等质量的水，再恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A B(填“>”，“<”或“=”)。
【答案】(1)BC两物质在10℃溶解度相等
(2)饱和
(3)<
【详解】（1）由溶解度曲线可知，点P处B、C两种物质的溶解度曲线相交，则表示10℃时，B、C两物质溶解度相等。
（2）10℃时，A的溶解度是5g，所以50克水只能溶解2.5gA物质，所以10℃时将3克A物质加入50克水中只能溶解2.5gA，则得到的是A物质饱和溶液。
（3）30℃时，A的溶解度大于B，所以等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水，析出晶体的质量A>B，所以恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A7．（2024上·福建泉州·九年级统考期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大
B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3
【答案】C
【详解】A、比较溶解度时需要指明温度，故A错误；
B、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故B错误；
C、由图可知，到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确；
D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。
故选C。
8．（2024上·重庆·九年级重庆实验外国语学校校考期末）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P表示 ；
(2)t1℃时，将l5g固体c加入50g水中，形成溶液质量为 ；
(3)将t3℃的a物质的饱和溶液75g降温到t1℃，析出a物质 g(不含结晶水)
(4)为除去a中混有的少量b，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。
(5)t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是 (填序号)
①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a>b ②恢复到原温度后，溶剂的质量：a>b
③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a=b ④若再降温到t2℃，溶质的质量：a【答案】(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g
(2)60g
(3)15
(4)降温结晶
(5)②
【详解】（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故点P表示：t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g；
（2）t1℃时，c物质的溶解度为20g，所以将l5g固体c加入50g水中，只能溶解10g的固体c，则充分溶解后形成溶液的质量为；
（3）t3℃时，a的溶解度为50g，该温度下，75ga的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：75g-25g=50g，降温到t1℃，t1℃时，a的溶解度为20g，故该温度下，50g水中只能溶解10g的a物质，形成晶体的质量为：25g-10g=15g；
（4）a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故为除去a中混有的少量b，宜采用降温结晶法；
（5）①t3℃时，溶解度：a＞b，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃，析出晶体的质量为：a＞b，不符合题意；
②t3℃时，溶解度：a＞b，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b，等质量的两物质饱和溶液的溶质质量：a＞b，溶剂质量：a＜b，蒸发等量的水，故溶剂质量：a＜b，符合题意；
③t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，若再降温到t2℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，t2℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，溶液的溶质质量分数：a=b，不符合题意；
④由以上分析可知，蒸发等量的水后，溶剂质量：a＜b，降温后，溶剂质量不变，t2℃时，溶解度：a=b，故b溶解的溶质质量大，即溶质的质量：a＜b，不符合题意。
故选②。
9．（2024下·九年级课前预习）分析下列溶解度曲线，填写下列空格。
(1)点的意义：表示 。如A点的含义是 。
(2)交点的意义：表示 。如B点的含义是 。
(3)线的意义：表示物质溶解度（S）随温度（T）的变化规律。
a：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
b：少数固体物质溶解度受温度的影响 ，如 。
c：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
【答案】(1) 物质在某一温度下的溶解度 60℃时硝酸钾的溶解度为110g
(2) 该温度下两物质的溶解度相等 70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，均为128g
(3) 增大 KNO3 不大 NaCl 减小 Ca(OH)2
【详解】（1）溶解度曲线上的点表示物质在某一温度下的溶解度，如图中A点表示：60℃时硝酸钾的溶解度为110g；
（2）溶解度曲线上的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，如图中B点表示：70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，均为128g；
（3）a：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
b：少数固体物质溶解度受温度的影响不大，如NaCl；
c：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
10．（2024上·湖南衡阳·九年级校联考期末） a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答：
(1)P 点表示的意义是 。
(2)t2℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g。
(3)t2℃时将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。
(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的 a 物质的溶液变为饱和溶液的方法是 。
(5)如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“a”、 “b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
【答案】(1)t1℃时,a、c 两种物质的溶解度相等，为20g
(2)75
(3)c>b>a
(4)升高温度
(5)c
【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点表示的意义是: t1℃时,a、c 两种物质的溶解度相等，为20g。
（2）t2℃时，a 物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25g a物质，将50g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，形成溶液的质量为：25g+50g=75g。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度关系为a>b>c，则t2℃时，将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液，需要溶剂的质量为：c>b>a，则得到饱和溶液的质量由大到小的关系为：c>b>a。
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度。由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是升高温度。
（5）如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，镁条与稀硫酸反应放出热量，温度升高，烧杯中的液体温度也会升高，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，说明溶液中溶质的溶解度随温度的升高而减小，则溶液中溶质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线最相似。
11．（2024上·河北沧州·九年级统考期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)A点表示的含义为 。
(2)B点表示t2℃时甲物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将B点溶液转化为C点溶液，可采用的一种方法是 。
(3)t2℃时，将30g固体甲加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。
(4)当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
【答案】(1)t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等/t1℃，甲、乙两种物质的溶解度均为30g
(2) 不饱和 蒸发溶剂（或增加溶质甲）
(3)75
(4)降温结晶
【详解】（1）由图可知，A点表示的含义为t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等（或t1℃，甲、乙两种物质的溶解度均为30g）；
（2）①B点在溶解度曲线下方，所以B点表示t2℃时甲物质的不饱和溶液；
②将B点溶液转化为C点溶液，即将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂（或增加溶质甲）的方法；
（3）t2℃时，甲的溶解度为50g，将30g固体甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g固体甲，得到溶液的质量为25g+50g=75g；
（4）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要除去甲中混有的少量乙，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。
12．（2024上·山东德州·九年级统考期末）、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度是 g。
(2)t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 g，此时溶液的溶质质量分数是 。(精确到0.1%)
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (答一种方法即可)。
(4)若甲中含有少量乙时，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
【答案】(1)20
(2) 乙 140 28.6%
(3)增加溶质或蒸发溶剂或降低温度
(4)降温结晶
【详解】（1）由图可知，t1℃ 时，甲物质的溶解度是20g；
（2）①由图可知，t2℃ 时，甲物质的溶解度>乙，即在相同质量的水中，最多能溶解的甲的质量大于乙，由图2可知，烧杯a中有未溶解的固体，烧杯b中固体全部溶解，则烧杯a中溶解的物质是乙；
②又由于t2℃ 时，乙的溶解度为40g，则该温度下，100g水中最多可溶解乙的质量为40g，则烧杯a中所得溶液的质量为40g+100g=140g；
③此时溶液的溶质质量分数为；
（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂等；
（4）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若甲固体中含有少量乙固体，则采用降温结晶方法提纯甲。
13．（2024上·河南郑州·九年级统考期末）如图1所示为某实验小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
(1)B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)C溶液中溶质的质量分数为 （列出算式即可）。
(3)若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，则析出晶体的质量为 g。
【答案】(1)不饱和
(2)
(3)2.22
【详解】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系可知：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，该温度下，20mL水中，即20g水中最多溶解6.32g硝酸钾，B中20摄氏度，20mL水中加入5g硝酸钾得到B溶液，B溶液为不饱和溶液。
（2）20℃时，20mL水中，即20g水中加入10g硝酸钾，溶质质量为6.32g，溶剂质量为20g，C溶液中溶质的质量分数=。
（3）由图2为硝酸钾溶解度与温度的关系可知：60℃时，100g水中最多溶解110硝酸钾，20g水中最多溶解22g硝酸钾，40℃时100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，20g水中最多溶解12.78g硝酸钾，由A到E可知：60℃时，20g水中加入15g硝酸钾，若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，20g水中最多溶解12.78g硝酸钾，则析出晶体的质量=15g-12.78g=2.22g。
14．（2024上·河北邢台·九年级邢台五中校联考期末）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)烧杯①中溶解的溶质是 。
(2)烧杯②中的上层清液属于 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(3)t1℃时，将15g硝酸钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到 g硝酸钾溶液。
(4)分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾溶液中溶质的质量。
【答案】(1)氯化钾
(2)饱和溶液
(3)62.5
(4)小于
【详解】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，有固体剩余的为硝酸钾，无固体剩余的为氯化钾；
（2）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；
（3）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，所以将15g硝酸钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，最多溶解12.5g，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g；
（4）由于t2℃时二者的溶解度相同，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，硝酸钾析出的固体质量大于氯化钾，所以得到的硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钾溶液中溶质的质量。
15．（2024上·山东东营·九年级统考期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)t3℃时，乙物质溶解度是 g。
(2)P点的意义是 。
(3)t3℃时，将30g甲物质和乙物质分别加入到50g水中充分溶解，形成饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）。
(4)若甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质应进行 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)分别将甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数：甲 乙（填“>”或“<”或“=”）。
【答案】(1)50g
(2)t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等
(3)乙
(4)降温结晶
(5)＝
【详解】（1）由图可知，t3℃时，乙物质溶解度是50g，故填：50；
（2）图中P点是甲物质和乙物质溶解度曲线的交点，表示在该温度时甲和乙的溶解度相等，则P点的意义是t2℃时，甲、乙两物质溶解度相同，故填：t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度是90g，乙物质的溶解度是50g，该温度下形成饱和溶液，50g水中所能溶解的甲和乙的质量分别为45g、25g，则将30g甲物质和乙物质分别加入到50g水中充分溶解，形成饱和溶液的是乙，故填：乙；
（4）由溶解度曲线图可知，甲和乙的溶解度都随着温度的升高而增大，甲物质的溶解度比乙物质溶解度受温度影响大，若甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质应进行降温结晶，故填：降温结晶；
（5）甲、乙的溶解度随温度降低而减小，分别将甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，两物质还是饱和溶液，且t2℃时溶解度相同，据饱和溶液质量分数=，甲、乙的溶解度相同，故所得溶液溶质质量分数：甲=乙，故填：=。
16．（2024上·山东菏泽·九年级统考期末）化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。
②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的 。
③食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。
④厨房油锅着火，盖上锅盖可以灭火，其原理是 。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），烧杯a中所得溶液的质量为 g。
【答案】(1) CH4 吸附性 元素 隔绝氧气
(2) 20g 乙 140
【详解】（1）①甲烷的化学式为CH4；
②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性；
③物质都是由元素组成，“加铁酱油”中的铁是指元素；
④厨房油锅着火，盖上锅盖，火焰因缺乏氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气；
（2）①据图可知，t1℃时，甲物质的溶解度是20g；
②t2℃时甲的溶解度是45g，乙的溶解度是40g,取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是乙，是因为乙不能完全溶解，溶解的乙的质量是40g,烧杯a中所得溶液的质量为100g+40g=140g。
17．（2024上·山东临沂·九年级统考期末）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说溶明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
(2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①KNO3、NH4C1两种物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；
②t3℃时，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是 。
③t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。
【答案】(1)弱于
(2) 增大 升高温度 <
【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；
（2）①由图可知，KNO3、NH4C1两种物质的溶解度随温度升高而增大；
②t3℃时，NH4Cl的溶解度为50g，向盛有100g水的烧杯中加入55gNH4Cl，此时溶液为饱和溶液且剩5g固体未溶解，所以要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是升高温度；
③t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，故填：<。
18．（2024上·山东泰安·九年级统考期末）溶液在工农业生产及化学实验中有着极其广泛的应用。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是 。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
(2)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是 。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
(3)洗涤剂能去除餐具的油污，是因为洗涤剂有 作用。
(4)水是重要的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。
【答案】(1)A
(2)CD
(3)乳化
(4) 不饱和 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出
【详解】（1）A、食盐能溶于水，搅拌后得到均一、稳定的液体，故搅拌后能得到溶液；
B、面粉不能溶于水，搅拌后不能得到均一、稳定的液体，故搅拌后不能得到溶液；
C、泥沙不能溶于水，搅拌后不能得到均一、稳定的液体，故搅拌后不能得到溶液；
D、花生油不能溶于水，搅拌后不能得到均一、稳定的液体，故搅拌后不能得到溶液；
故选A；
（2）氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显，浓硫酸和氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，故选CD；
（3）洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中均匀分散成小液滴，故达到洗涤效果，故填：乳化；
（4）①据图2可知20℃氯化钠的溶解度约为36g，故1kg20℃的水中最多可溶氯化钠360g，故可以判断出取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液为不饱和溶液；
②分别将50℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三者的溶解度均变小，均会从饱和溶液中析出晶体，形成20℃的饱和溶液，此时三者的溶解NaCl>Na2CO3>NaHCO3，故所得得饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3；
除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是：40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出。
19．（2024上·山东泰安·九年级统考期末）水和溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列有关溶液的说法中，正确的是______(填序号)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，50g丙物质放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g。
②t2℃时，甲物质中含有少量乙，提纯甲的方法是 。
③现有t2℃时甲、乙丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(3)t3℃时，在温度不变的情况下，要将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (任写一种)。
(4)小明同学进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 (填序号)
【答案】(1)B
(2) 75 降温结晶 乙>丙>甲
(3)增加溶质（合理即可）
(4)AE/EA
【详解】（1）A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂可以是水也可以是酒精等。
故选B。
（2）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度为50g，即100g水中最多可以溶解固体50g，此时溶液刚好达到饱和状态，故50 g水中放入50g固体，只能溶解25g，得到溶液质量为50g+25g=75g；
②甲的溶解度曲线为上升型，温度降低，甲的溶解度变小，故提纯甲用降温结晶的方法；
③t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，甲、乙均有晶体析出，属于饱和溶液，此时溶质质量分数可根据：t1℃时，饱和溶液中溶质质量分数的计算公式， 而丙降温后变成不饱和溶液，此时溶液中既无晶体析出也无水分蒸发，溶质质量分数和t2℃时相同，即根据t2℃时溶解度计算溶质质量分数。故降温后溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲。
（3）t3℃时，在温度不变的情况下，要将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法可以是增加溶质或者恒温蒸发溶解。
（4）t1℃时，丙的溶解度为50g，即100g水中最多可以溶解50g丙，故100g水中加入25g丙，此时溶液A为不饱和状态；
再加入25g，溶液B中丙50g，100g水中最多可以溶解50g丙，故B为饱和溶液；
加热至t2℃时，丙的溶解度为25g，此时C为饱和状态且有晶体析出；
再加入100g水，此时水的质量为200g，t2℃时，200g水中最多可以溶解丙的质量为50g，故D为饱和状态；
再降温到t1℃，根据此时溶解度为50g，可知E为不饱和状态。
故属于不饱和溶液的是AE。
20．（2024上·陕西西安·九年级交大附中分校校考期末）氯化钠、蔗糖、氢氧化钙都是生活、生产中常用的物质，请回答相关问题。
(1)将纯净的氯化钠固体配制成溶液，时，向4个盛有水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/ 4.5 9 18 20
溶液质量/ 54.5 59 68 68
②所得溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。通过上述实验数据可知时氯化钠的溶解度为 。
(2)小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍，蔗糖的溶解度表如下。
温度/ 10 20 40 60
溶解度/ 191 204 238 287
时，取水，加入蔗糖配制出蔗糖饱和溶液，二人将配好的溶液均分为两份，各自倒出溶液，按如图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。
下列说法不正确的是 （填序号）。
A．配制蔗糖饱和溶液的过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度
B．和e杯内，溶液的甜度：
C．冷却至时，模具和模具内均有晶体析出
(3)用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，形管左侧液面降低，右侧液面升高。液体甲和固体乙组合合理的是 （填序号）。
A B C D
液体甲 水 水 水 稀盐酸
固体乙 硝酸铵 碳酸钙
【答案】(1) 不饱和 36
(2)AC
(3)D
【详解】（1）由③的数据可知，据往50g水中加入18g氯化钠可完全溶解，因此②所得溶液属于不饱和溶液；由③和④的数据可知，20℃时，往50g水中加入18g氯化钠后，继续添加氯化钠，也不会增加溶液的质量，因此20℃时氯化钠的溶解度为：；
（2）A、溶解度只受温度影响，因此搅拌可以加快溶解速率，但不可以增大蔗糖的溶解度，错误；
B、向d中加入50g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，正确；
C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出；20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，152g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：152g-102g=50g，则模具f中溶剂质量为：50g+50g=100g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，则该温度下100g水可溶解蔗糖的质量为191g，故模具f的溶液在10℃时为不饱和溶液，无晶体析出，错误。
故选：AC。
（3）观察到石灰水变浑浊，说明甲与乙反应生成二氧化碳，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，说明反应产生气体或温度升高。
A、水与氧化钙反应，反应放热，温度升高，但没有产生二氧化碳，错误；
B、水与氢氧化钠，反应放热，温度升高，但没有产生二氧化碳，错误；
C、水与硝酸铵，反应吸热，温度下降，也没有产生二氧化碳，错误；
D、稀盐酸和碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，因此石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，正确。
故选：D。
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