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人教版九年级化学下册
第九单元课题3 溶液的浓度
1．（2024上·河北唐山·九年级统考期末）将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是
A．200g B．100g C．50g D．20g
2．（2024上·江苏常州·九年级统考期末）如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。
(1)“凿并”过程有“其器治铁锥”的记载。“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有 的物理性质。
(2)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程。过程中得到的“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是 。
(3)制井盐的热源“并火”由天然气燃烧产生，试写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。“取井火煮之，一斛水（井盐水）得五斗盐。”（注释：一斛水约60L，一斗盐约2.16kg）若井盐水的密度是1.20kg/L，则盐水中溶质的质量分数是 。
3．（2024上·江苏宿迁·九年级统考期末）100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液
C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液
4．（2024上·河南商丘·九年级统考期末）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 B．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 C向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
5．（2024上·江苏泰州·九年级统考期末）下列实验方案或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案或操作
A 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加水溶解，用温度计测温度
B 配制100g6%的稀盐酸 量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 除去铁粉中的铜粉 加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．（2024上·山东临沂·九年级统考期末）下面是四位同学在学完溶液知识后在小组学习群中的交流记录，其中错误的是
A．小红：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小明：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小亮：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小美：将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
7．（2024上·河北唐山·九年级统考期末）常温下甲烧杯中有氯化钠饱和溶液200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌。下列分析错误的是
A．乙、丁溶液的溶质质量分数相等
B．乙中氯化钠的溶解度比丙中的大
C．丙中溶液变为氯化钠的不饱和溶液
D．丙、丁溶液中所含溶质质量相等
8．（2024上·山东济宁·九年级统考期末）葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算：
葡萄糖注射液 （） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存
(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为 g。
(2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
9．（2024上·江苏南京·九年级校联考期末）溶液在生活中应用广泛。
(1)生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。
① 氯化钠的构成微粒是 (填粒子符号)。
② 实验室模拟配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液(密度为1.2g/mL) mL。(计算结果保留一位小数)
③ 配制过程涉及以下步骤：a．量取 b．计算 c．混匀 d．装瓶贴标签
配制步骤排序正确的是 (填字母)。
A．a b c d B．b c a d C．b a c d D．a c b d
④ 将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。
(2)NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。
① P点的意义是 。
② 60℃时，50g水中加入28gNH4Cl固体，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③ 下列叙述正确的是 (填字母)。
A．用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度
B．60℃时，饱和溶液中的溶质质量：NH4Cl>NaCl>NaHCO3
C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液
D．等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl
10．（2024上·重庆沙坪坝·九年级重庆南开中学校考期末）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t3℃时，将20g乙加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(2)图中P点含义是 。
(3)t1℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量最多的是 。
(4)t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数按由小到大顺序排列为 。
11．（2024上·河北唐山·九年级统考期末）食盐是人们生活必不可少的调味品。明朝《天工开物》中描述了池盐制作过程：将池内盐水引入低洼地中，等到夏末秋初刮较大的南风时，盐可在一夜之间凝结而成。盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)南风是较热的季风，刮南风凝结盐这一过程可称为 。
(2)池盐水尝起来有苦味，而纯净的氯化钠没有苦味，引起苦味的离子是 (填名称)。
(3)清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的东南风或西北风时，则会结出苦味的盐。请解释风向不同，池盐产物不同的原因： 。
(4)40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
12．（2024上·吉林通化·九年级统考期末）某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。
(1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。
(2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？
13．（2024上·山东德州·九年级统考期末）为了测定黄铜(铜锌合金)的组成，某学习小组称取该样品10g，逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，此时消耗稀硫酸的质量为50g，反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
(1)样品中锌的质量 g；
(2)稀硫酸溶液的质量分数。
14．（2024上·陕西渭南·九年级统考期末）某同学在药店购买一瓶过氧化氢溶液，欲测定过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下：
请完成下列分析及计算：
(1)该同学制得氧气的质量为 g。
(2)计算该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数。
15．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六十九中学校校考模拟预测）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，六九化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ；
(2)若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水 mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是 ；
(3)当加入100g硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是 ；
(4)向烧杯中加入89.6g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ；
(5)若从416t上述混合物中制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是 t。
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第九单元课题3 溶液的浓度
1．（2024上·河北唐山·九年级统考期末）将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是
A．200g B．100g C．50g D．20g
【答案】B
【详解】设要加水的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则，解得；
故选：B。
2．（2024上·江苏常州·九年级统考期末）如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。
(1)“凿并”过程有“其器治铁锥”的记载。“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有 的物理性质。
(2)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程。过程中得到的“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是 。
(3)制井盐的热源“并火”由天然气燃烧产生，试写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。“取井火煮之，一斛水（井盐水）得五斗盐。”（注释：一斛水约60L，一斗盐约2.16kg）若井盐水的密度是1.20kg/L，则盐水中溶质的质量分数是 。
【答案】(1)硬度大
(2) 蒸发 泡沫较少，出现白色浮渣
(3) 15%
【详解】（1）“足踏锥梢，春石成粉碎”意思是铁锥能将石头磨成分，说明“铁锥”具有硬度大的物理性质；
（2）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等，属于硬水，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，出现白色浮渣；
（3）天然气的主要充分是甲烷，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；盐水中溶质的质量分数是：。
3．（2024上·江苏宿迁·九年级统考期末）100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液
C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液
【答案】B
【详解】A、再加入10克硝酸钾，溶质质量分数=，不符合题意；
B、蒸发水分浓缩为50克的溶液，溶质质量分数=，符合题意；
C、蒸发掉水分的一半，溶质质量分数=，不符合题意；
D、加入100克25%硝酸钾溶液，溶质质量分数=，不符合题意；
故选B。
4．（2024上·河南商丘·九年级统考期末）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 B．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 C向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量，错误；
B、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液为同温下饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。正确；
C、根据化学方程式 Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌与98份质量的硫酸能生成2份质量氢气，每56份质量铁与98份质量的硫酸能生成2份质量氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁，错误；
D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误。
故选B。
5．（2024上·江苏泰州·九年级统考期末）下列实验方案或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案或操作
A 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加水溶解，用温度计测温度
B 配制100g6%的稀盐酸 量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 除去铁粉中的铜粉 加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠固体溶于水，溶液温度不变，现象不同，可以鉴别，选项方案能达到实验目的；
B、浓盐酸的质量 ，所含溶质的质量小于6g，则量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中，所得溶液中溶质质量分数小于6%，选项方案不能达到实验目的；
C、测定空气中氧气的含量，选择的药品一般要遵循：药品只能与氧气反应且反应生成物不能是气体，而碳在空气中燃烧生成二氧化碳，选项方案不能达到实验目的；
D、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项方案不能达到实验目的；
故选A。
6．（2024上·山东临沂·九年级统考期末）下面是四位同学在学完溶液知识后在小组学习群中的交流记录，其中错误的是
A．小红：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小明：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小亮：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小美：将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
【答案】C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确；
B、 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为温度和溶质都不确定，故B正确；
C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误；
D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数=，故D正确；
故选：C。
7．（2024上·河北唐山·九年级统考期末）常温下甲烧杯中有氯化钠饱和溶液200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌。下列分析错误的是
A．乙、丁溶液的溶质质量分数相等
B．乙中氯化钠的溶解度比丙中的大
C．丙中溶液变为氯化钠的不饱和溶液
D．丙、丁溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
【详解】A、向丁烧杯（氯化钠饱和溶液）中加入5克NaCl搅拌，NaCl不能再溶解，溶质质量分数为变，溶液具有均一性，乙、丁溶液的溶质质量分数相等，说法正确；
B、乙、丙中溶液是相同温度的氯化钠溶液，乙中氯化钠的溶解度与丙中相同，说法错误；
C、丙中溶液是饱和氯化钠溶液加入5g水，变为氯化钠的不饱和溶液，说法正确；
D、向丙烧杯中加入5克水搅拌，溶质质量不变；向丁烧杯（氯化钠饱和溶液）中加入5克NaCl搅拌，NaCl不能再溶解，溶质质量不变，丙、丁溶液中所含溶质质量相等，说法正确。
故选B。
8．（2024上·山东济宁·九年级统考期末）葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算：
葡萄糖注射液 （） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存
(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为 g。
(2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
【答案】(1)25
(2)15
【详解】（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：500g×5%=25g；
（2）稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：10g×5%=(10g+x)×2%，解得x=15g。
9．（2024上·江苏南京·九年级校联考期末）溶液在生活中应用广泛。
(1)生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。
① 氯化钠的构成微粒是 (填粒子符号)。
② 实验室模拟配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液(密度为1.2g/mL) mL。(计算结果保留一位小数)
③ 配制过程涉及以下步骤：a．量取 b．计算 c．混匀 d．装瓶贴标签
配制步骤排序正确的是 (填字母)。
A．a b c d B．b c a d C．b a c d D．a c b d
④ 将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。
(2)NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。
① P点的意义是 。
② 60℃时，50g水中加入28gNH4Cl固体，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③ 下列叙述正确的是 (填字母)。
A．用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度
B．60℃时，饱和溶液中的溶质质量：NH4Cl>NaCl>NaHCO3
C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液
D．等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl
【答案】(1) Na+ 和Cl- 18.8 C 0.9％
(2) t℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等 饱和 CD
【详解】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为：Na+ 和Cl-；
②设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，
需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的体积为：；
③用浓溶液配置稀溶液的实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选C；
④溶液具有均一性， 将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%；
（2）①由图可知P点的意义是t℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等；
②60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，即60℃时，100g水中最多溶解55.2gNH4Cl固体，50g水中最多溶解NH4Cl27.6g，所以60℃时，50g水中加入28gNH4Cl固体，固体不能完全溶解，形成饱和溶液；
③A．用搅拌的方法能加快NaCl在水中的溶解速率，不能改变氯化钠的溶解度，选项错误；
B．溶液质量越大，饱和溶液中的溶质质量越大，没有限定溶液质量相等，无法比较，选项错误；
C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液，选项正确；
D．氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl，选项正确；
故选CD。
10．（2024上·重庆沙坪坝·九年级重庆南开中学校考期末）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t3℃时，将20g乙加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(2)图中P点含义是 。
(3)t1℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量最多的是 。
(4)t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数按由小到大顺序排列为 。
【答案】(1)65g
(2)t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等
(3)乙
(4)丙<甲<乙
【详解】（1）t3℃时，乙物质的溶解度是30g，将20g乙物质投入到50g水中充分溶解后，能够溶解15g，所得溶液的质量是65g；
（2）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（3）t1℃时乙溶解度最大，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是乙；
（4）将t3℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t2℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t2℃时溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是小于甲和乙，故溶液的溶质质量分数大小关系为：丙<甲<乙。
11．（2024上·河北唐山·九年级统考期末）食盐是人们生活必不可少的调味品。明朝《天工开物》中描述了池盐制作过程：将池内盐水引入低洼地中，等到夏末秋初刮较大的南风时，盐可在一夜之间凝结而成。盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)南风是较热的季风，刮南风凝结盐这一过程可称为 。
(2)池盐水尝起来有苦味，而纯净的氯化钠没有苦味，引起苦味的离子是 (填名称)。
(3)清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的东南风或西北风时，则会结出苦味的盐。请解释风向不同，池盐产物不同的原因： 。
(4)40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)硫酸根离子/硫酸根
(3)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠
(4)32.6%
【详解】（1）南风是较热的季风，刮南风凝结盐这一过程使水分蒸发，从而得到食盐晶体，可称为蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
（2）盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，泥沙不溶于水，纯净的氯化钠没有苦味，硫酸钠溶于水解离为钠离子和硫酸根离子，所以引起苦味的离子是硫酸根离子。
（3）引起苦味的离子是硫酸根离子，风向不同，池盐产物不同的原因是：氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠。故填：氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠。
（4）由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，40℃时50g水中最多能溶解24.2g硫酸钠，所以40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：。故填：32.6%。
12．（2024上·吉林通化·九年级统考期末）某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。
(1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。
(2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？
【答案】(1)40
(2)
49g20%的稀硫酸中溶质质量=
设生成氢气的质量为y；
y=0.2g
答: 生成氢气的质量为0.2g。
【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，设98%浓硫酸的质量为x，则，x=40g；
（2）根据化学方程式计算，过程见答案。
13．（2024上·山东德州·九年级统考期末）为了测定黄铜(铜锌合金)的组成，某学习小组称取该样品10g，逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，此时消耗稀硫酸的质量为50g，反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
(1)样品中锌的质量 g；
(2)稀硫酸溶液的质量分数。
【答案】(1)解：设样品中锌的质量为x,稀硫酸溶液的溶质质量为y
x=3.25g
y=4.9g
(2)稀硫酸溶液的质量分数为：=9.8%
答：样品中锌的质量为3.25g。
稀硫酸溶液的质量分数为9.8%。
【详解】（1）由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气算出锌的质量，过程见答案；
（2）过程见答案。
14．（2024上·陕西渭南·九年级统考期末）某同学在药店购买一瓶过氧化氢溶液，欲测定过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下：
请完成下列分析及计算：
(1)该同学制得氧气的质量为 g。
(2)计算该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数。
【答案】(1)1.6
(2)设该同学所购买的136g消毒液中过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为：
答：该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为2.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，该同学制得氧气的质量为：136g+2g-136.4g=1.6g；
（2）见答案。
15．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六十九中学校校考模拟预测）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，六九化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ；
(2)若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水 mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是 ；
(3)当加入100g硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是 ；
(4)向烧杯中加入89.6g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ；
(5)若从416t上述混合物中制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是 t。
【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2) 150 搅拌，使溶液混合均匀
(3)Cu、Fe/Fe、Cu
(4)10%
(5)128
【详解】（1）湿法冶金的原理是：铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则有：
(200-x)×32%=200×8%，解得x=150g，水的密度为1g/mL，则需要加水150mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是：搅拌，使溶液混合均匀。
（3）由图可知，当加入200g8%的硫酸铜溶液时，Fe与CuSO4恰好完全反应，所以当加入100g硫酸铜溶液时，反应后有Fe剩余，故烧杯中固体成分为Fe、Cu。
（4）因Fe与CuSO4恰好完全反应，故反应后所得溶液中溶质只有FeSO4。设混合物中铁的质量x，反应生成Cu和FeSO4的质量分别为y和z。
解得x=5.6g y=6.4g z=15.2g
故所得溶液中溶质FeSO4的质量为20.8g-5.6g+15.2g=30.4g；
由质量守恒定律得，所得溶液的质量为20.8g+200g-6.4g+89.6g=304g，
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数=。
（5）由（4）可知，混合物中铁的质量分数为。
设可炼得铜的质量为m
。
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