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人教版九年级化学下册
第十单元课题1 常见酸和碱的性质及用途
1．结合教材，请回答下列问题：
(1) 食醋中溶质的化学式： ；
(2) 浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有 ，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭；
(3)树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆的目的是保护树木， 。
【答案】(1)CH3COOH
(2)脱水性
(3)防止冻伤，并防止害虫生卵
【详解】（1）食醋中溶质是乙酸（醋酸），化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH；
（2）浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭，从而使纸变黑，故填：脱水性；
（3）树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，起到保护树木的作用，故填：防止冻伤，并防止害虫生卵。
2．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。说明分子在不断的 ，氨气和氯化氢接触后 新物质生成（填“有”或“没有”），氯化氢分子比氨气分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。
【答案】 运动 有 慢
【详解】如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。这是因为浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨分子和氯化氢分子在不断的运动，氨气和氯化氢接触后反应生成氯化铵，有白烟生成，即有新物质生成；
由于产生的白烟在滴入浓盐酸的试管中，说明氯化氢分子比氨气分子的运动速率慢。
3．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
(1)用适当的化学符号填空。
①食醋中含有的一种酸 ；
②汽水中含有的酸是 ；
③人体胃液中含有的酸是 。
(2)用化学，解答问题：
①防止铁制菜刀生锈的方法 。
②记录重要文献资料时，应使用碳素墨水。是因为 。
(3)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
①图中标示的物质属于金属材料的是 （填名称，1 个即可）；
②灯泡中充入氮气的作用是 ；
③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为 （填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内。
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因 （写化学方程式）。
【答案】(1) CH3COOH H2CO3 HCl
(2) 在菜刀表面涂一层植物油 常温下，碳的化学性质比较稳定
(3) 钨丝/铜丝/铝灯帽 作保护气，延长灯丝的使用寿命 可回收垃圾
【详解】（1）①食醋中含有的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
②汽水中含有的酸，是二氧化碳溶于水，与水反应生成的碳酸，化学式为：H2CO3；
③人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（2）①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制菜刀生锈，可以隔绝氧气和水，如在菜刀表面涂一层植物油；
②常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故记录重要文献资料时，应使用碳素墨水；
（3）①钨丝、铜丝、铝灯帽属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料；
②氮气的化学性质不活泼，灯泡中充入氮气，可以延长灯泡的使用寿命；
③金属制品属于可回收垃圾，故应将铝制灯帽放入标记为可回收垃圾的垃圾桶内；
④铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性，铝与氧气反应生成氧化铝的化学方程式为：。
4．低碳生活，从我做起！提倡乘坐公共汽车、地铁或骑自行车出行，践行低碳理念。请回答问题：
(1)公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是 ；
(2)改进发动机的燃烧方式，能够使汽油 ，减少一氧化碳等的排放；
(3)以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是： 能转化为 能，最终转化为机械能；
(4)地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的优良性能是 （填字母）；
A．韧性好、硬度大 B．密度大、抗腐蚀性好
(5)为了安全，乘坐地铁时严禁携带易燃、易爆、有腐蚀性的物品，下列乘坐地铁时不能携带的有 （填字母）。
A．酒精 B．矿泉水 C．浓硫酸
【答案】(1)防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈
(2)充分燃烧
(3) 化学 内
(4)AB
(5)AC
【详解】（1）公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是为了防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈；
（2）改进发动机的燃烧方式，能够使汽油充分燃烧，减少一氧化碳等的排放；
（3）以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：化学能先转化为内能，最终转化为机械能；
（4）地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的韧性好、硬度大，密度大、抗腐蚀性好等优良性能，故选：AB；
（5）A、酒精属于可燃物，乘坐地铁时不能携带，故选项符合题意；
B、矿泉水不具有易燃、易爆、腐蚀性，乘坐地铁时可以携带，故选项不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，乘坐地铁时不能携带，故选项符合题意；
故选：AC。
5．实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。
(1)20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为 g。
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（填仪器的序号）
A．托盘天平（带砝码） B．药匙 C．胶头滴管 D．200mL量筒 E.50mL量筒 F.10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据： g/cm3。【硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）】
质量分数/% 10℃ 20℃ 30℃
20% 1.145 1.139 1.133
98% 1.846 1.836 1.826
(2)为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验，该同学观察实验现象是 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
(3)某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是_____。
A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠 E．氢氧化钠
【答案】(1) 39g CEF 1.836
(2) 浓 浓度/质量分数
(3)AE
【详解】（1）①设配制49g质量分数为20%硫酸，所需98%的浓硫酸的质量为x，49g×20%=98%x，则x=10g，所需水的质量为49g-10g=39g；
②20℃时，10g浓硫酸的体积为，则用10mL的量筒量取浓硫酸的体积，用50mL的量筒量取水的体积，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、50mL量筒、10mL量筒。故选CEF；
③因为需要用量筒量取20℃的浓硫酸，所以要知道浓硫酸的体积，则稀释过程需要用到的数据是20℃时浓硫酸的密度1.836g/cm3；
（2）浓硫酸有脱水性，因此能够观察到浓硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶质的浓度（或质量分数）不同，它们的性质不完全相同；
（3）向试管中加入某物质后，温度计温度升高，说明加入的物质与稀硫酸反应放出了热量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放出热量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时放出热量，则加入的物质是锌粒、氢氧化钠。故选AE。
6．生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）在树木上涂刷的含有硫黄的 ，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵。 （2）氢氧化钠溶液密封保存的原因是： （填化学方程式） （3）打开汽水瓶盖时， 汽水会自动喷出，是因为气体在水中的溶解度随 而减小。 （4）浓硫酸有强烈的 。它能夺取纸张、木材等里的水分，生成黑色的炭。
【答案】 石灰浆 压强减小 腐蚀性
【详解】（1）因为氢氧化钙具有腐蚀性和碱性，在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防止树木冻伤也可以防治害虫，所以可保护树木；
（2）氢氧化钠溶液密封保存的原因是氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其化学方程式为；
（3）打开汽水瓶盖时， 汽水会自动喷出，是因为气体在水中的溶解度随压强的降低而降低，打开汽水瓶盖，瓶中的压强降低导致；
（4）浓硫酸有强烈的腐蚀性（或脱水性），所以它能夺取纸张、木材等里的水分，生成黑色的炭。
7．用“＞”“＜”或“＝”填空：
(1)浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则A B。
(2)100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A% B%。
(3)A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克，则A B。
【答案】(1)＞
(2)＝
(3)＞
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则A＞B ；
（2）溶液是均一稳定的；100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A%=B%；。
（3）
有化学方程式体现的质量关系可知，A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量减小，故A＞B。
8．生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)冰箱中放活性炭除去异味，这利用活性炭的 性。的稀盐酸中溶质是 (填化学式)；
(2)蚕丝中含有桑色素(化学式：)，氧元素的存在形态是 (选填“游离态”或“化合态”)，桑色素的摩尔质量为 ，桑色素中约含有 个氢原子(用科学记数法表示)；
(3)用生石灰做干燥剂的原理是 (用化学方程式表示)，该反应属于 反应(填“化合”或“分解”)。
(4)利用太阳光人工合成燃料的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 吸附 HCl
(2) 化合态 302 6.02×1024
(3) 化合
(4)
【详解】（1）活性炭具有吸附性可以除去异味，故填吸附；
盐酸中的溶质是氯化氢气体，化学式为：HCl；
（2）化合态：元素以化合物的形式存在。游离态：元素以单质的形式存在。桑色素属于化合物，故氧元素的存在形态是化合态；
摩尔质量在数上等于该物质的原子质量或分子质量，桑色素的相对分子质量为302，故桑色素的摩尔质量为为302；
由化学式可知，1个桑色素分子中含有10个氢原子，1mol桑色素中约含有6.02×1023个桑色素分子，所以1mol桑色素中约含有10×6.02×1023＝6.02×1024个氢原子；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可知干燥剂，方程式为：；
该反应符合多变一，属于化合反应；
（4） 由图可知，二氧化碳与水在光和催化剂的条件下反应生成甲烷和氧气，故方程式为：。
9．盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液，有挥发性，回答问题。
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，闻到刺激性气味，体现分子具有的性质是 。
(2)加热条件下，浓盐酸与二氧化锰发生反应：。X是一种气体单质，则X的化学式是 。
(3)实验室制取H2的反应原理：↑，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的H2中会混入的气体杂质是 。
【答案】(1)分子在不断运动
(2)Cl2
(3)氯化氢/HCl
【详解】（1）闻到花香和各种气味，说明具有气味的分子运动到了人的鼻孔中，体现了分子在不断运动的性质；
（2）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，浓盐酸与二氧化锰发生反应的方程式中，反应前有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子和4个Cl原子，反应后有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子和2个Cl原子，说明1个X分子中含有2个Cl原子，即X的化学式为Cl2；
（3）稀硫酸没有挥发性，稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，若用稀盐酸代替稀硫酸制取H2，在生成H2的同时，挥发出的HCl气体会混入H2中，使制取的H2不纯，故制得的H2中会混入的气体杂质是氯化氢（或HCl）。
10．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 （填“纯净物”或“混合物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 。
②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。
（2）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），写出修复时发生的化学方程式 。
（3）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为 色，打开装有 （填“浓氨水”、“浓盐酸”、“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。
【答案】 混合物 在常温下化学性质不活泼 不完全 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 红 浓盐酸
【详解】（1）①墨中含有炭黑、天然胶等多种物质，属于混合物。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼；故填：混合物；在常温下化学性质不活泼；
②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：不完全；
（2）用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，过氧化氢被还原为水，反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故填：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失；故填：红；浓盐酸。
11．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是 （选填序号）。
①浓氨水
②浓盐酸
③浓硫酸
【答案】②
【详解】①浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，故不符合题意；
②浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故符合题意；
③浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意；
故选②。
12．某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题：
（1）写出实验中反应的化学方程式 。
（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越 填“大”或“小”。
【答案】 小
【详解】（1）浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与浓氨气挥发出来的氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；故答案为：HCl+NH3=NH4Cl。
（2）盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为，氨水中挥发出分子为，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小；
故答案为：小。
13．能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中 。
(2) （填写浓或者稀）盐酸具有 性，打开瓶塞会观察到有 ，原因是 。
(3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能如下图所示规划发展迅速：
①，该反应属于 反应（填基本反应类型），反应中作为还原剂的物质是 。
②蓝氢是将 （填写物质名称）重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。
【答案】(1)温度达到着火点
(2) 浓 挥发 白雾 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴
(3) 置换 C＃＃碳 天然气
【详解】（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木材的内能增加，温度升高，使木材达到其着火点，故填：温度达到着火点。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会观察到有白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。故填：浓；白雾；挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
（3）①，该反应是由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应基本反应类型属于置换反应；反应中碳得到氧，体现还原性。故填：置换；C或碳。
②根据图示信息，蓝氢是将天然气重整制成，但由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。故填：天然气。
14．盐酸生产工艺流程如图1所示。
【资料】
①已知氯化氢气体极易溶于水。
②电解饱和食盐水可以得到氛氧化钠、氢气和氯气。
③下表是氯化钠和氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NaOH 42 51 109 119 129 145 174 299
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。
(2)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。
(3)废气处理发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式 。
(4)学习小组用图2中的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸。
①电解饱和食盐水的化学方程式为 ，倒置的漏斗作用是 。
②实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl，分离得到NaOH的结晶方法是 。
【答案】(1)
(2)使水与气体充分接触，使氯化氢充分溶解于水
(3)H2O
(4) 便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中 降温结晶
【详解】（1）合成塔中发生反应为氢气和氯气反应生成氯化氢，对应的化学方程式为。
（2）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是使水与气体充分接触，使氯化氢充分溶解于水。
（3）化学反应前后原子种类及个数不变，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，反应前后氯原子有4个，钙原子有2个；反应前氢原子有4个，氧原子有4个，反应后氧原子有2个，没有氢原子，所以反应后少了4个氢原子和2个氧原子，那就是两个水分子，对应X的化学式为H2O。
（4）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢气和氯气，对应的化学方程式为，氢气和氯气点燃生成的氯化氢气体极易溶于水，所以倒置的漏斗作用是便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中。
②实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl，氢氧化钠溶解度随温度变化比较大，所以分离得到NaOH的结晶方法是降温结晶。
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第十单元课题1 常见酸和碱的性质及用途
1．结合教材，请回答下列问题：
(1) 食醋中溶质的化学式： ；
(2) 浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有 ，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭；
(3)树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆的目的是保护树木， 。
2．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。说明分子在不断的 ，氨气和氯化氢接触后 新物质生成（填“有”或“没有”），氯化氢分子比氨气分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。
3．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
(1)用适当的化学符号填空。
①食醋中含有的一种酸 ；
②汽水中含有的酸是 ；
③人体胃液中含有的酸是 。
(2)用化学，解答问题：
①防止铁制菜刀生锈的方法 。
②记录重要文献资料时，应使用碳素墨水。是因为 。
(3)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
①图中标示的物质属于金属材料的是 （填名称，1 个即可）；
②灯泡中充入氮气的作用是 ；
③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为 （填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内。
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因 （写化学方程式）。
4．低碳生活，从我做起！提倡乘坐公共汽车、地铁或骑自行车出行，践行低碳理念。请回答问题：
(1)公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是 ；
(2)改进发动机的燃烧方式，能够使汽油 ，减少一氧化碳等的排放；
(3)以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是： 能转化为 能，最终转化为机械能；
(4)地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的优良性能是 （填字母）；
A．韧性好、硬度大 B．密度大、抗腐蚀性好
(5)为了安全，乘坐地铁时严禁携带易燃、易爆、有腐蚀性的物品，下列乘坐地铁时不能携带的有 （填字母）。
A．酒精 B．矿泉水 C．浓硫酸
5．实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。
(1)20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为 g。
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（填仪器的序号）
A．托盘天平（带砝码） B．药匙 C．胶头滴管 D．200mL量筒 E.50mL量筒 F.10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据： g/cm3。【硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）】
质量分数/% 10℃ 20℃ 30℃
20% 1.145 1.139 1.133
98% 1.846 1.836 1.826
(2)为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验，该同学观察实验现象是 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
(3)某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是_____。
A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠 E．氢氧化钠
6．生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）在树木上涂刷的含有硫黄的 ，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵。 （2）氢氧化钠溶液密封保存的原因是： （填化学方程式） （3）打开汽水瓶盖时， 汽水会自动喷出，是因为气体在水中的溶解度随 而减小。 （4）浓硫酸有强烈的 。它能夺取纸张、木材等里的水分，生成黑色的炭。
7．用“＞”“＜”或“＝”填空：
(1)浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则A B。
(2)100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A% B%。
(3)A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克，则A B。
8．生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)冰箱中放活性炭除去异味，这利用活性炭的 性。的稀盐酸中溶质是 (填化学式)；
(2)蚕丝中含有桑色素(化学式：)，氧元素的存在形态是 (选填“游离态”或“化合态”)，桑色素的摩尔质量为 ，桑色素中约含有 个氢原子(用科学记数法表示)；
(3)用生石灰做干燥剂的原理是 (用化学方程式表示)，该反应属于 反应(填“化合”或“分解”)。
(4)利用太阳光人工合成燃料的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式： 。
9．盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液，有挥发性，回答问题。
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，闻到刺激性气味，体现分子具有的性质是 。
(2)加热条件下，浓盐酸与二氧化锰发生反应：。X是一种气体单质，则X的化学式是 。
(3)实验室制取H2的反应原理：↑，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的H2中会混入的气体杂质是 。
10．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 （填“纯净物”或“混合物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 。
②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。
（2）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），写出修复时发生的化学方程式 。
（3）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为 色，打开装有 （填“浓氨水”、“浓盐酸”、“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。
11．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是 （选填序号）。
①浓氨水
②浓盐酸
③浓硫酸
12．某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题：
（1）写出实验中反应的化学方程式 。
（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越 填“大”或“小”。
13．能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中 。
(2) （填写浓或者稀）盐酸具有 性，打开瓶塞会观察到有 ，原因是 。
(3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能如下图所示规划发展迅速：
①，该反应属于 反应（填基本反应类型），反应中作为还原剂的物质是 。
②蓝氢是将 （填写物质名称）重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。
14．盐酸生产工艺流程如图1所示。
【资料】
①已知氯化氢气体极易溶于水。
②电解饱和食盐水可以得到氛氧化钠、氢气和氯气。
③下表是氯化钠和氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NaOH 42 51 109 119 129 145 174 299
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。
(2)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。
(3)废气处理发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式 。
(4)学习小组用图2中的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸。
①电解饱和食盐水的化学方程式为 ，倒置的漏斗作用是 。
②实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl，分离得到NaOH的结晶方法是 。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿
