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人教版九年级化学下册
第十单元课题1 酸的化学性质
1．下列物质能除铁锈的是
A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸
【答案】D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，食盐水不能与氧化铁反应，食盐水能加快铁制品锈蚀的速率，不能用来除铁锈，故A选项不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，植物油不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故B选项不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故C选项不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能用来除铁锈，故D选项符合题意。
故选D。
2．反应，生成的次氯酸(HClO)可杀死自来水中的细菌，起到消毒的作用。下列叙述正确的是
A．Cl2表示2个氯原子 B．H2O由原子构成
C．HClO中氯的化合价为-1价 D．盐酸可用于除铁锈
【答案】D
【详解】A、化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成，则Cl2表示氯气或氯气由氯元素组成或1个氯分子或1个氯分子由2个氯原子构成，故选项说法不正确；
B、H2O是由水分子构成，故选项说法不正确；
C、HClO中氢元素的化合从为+1价，氧元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。
故选D。
3．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是
A．用盐酸除去铁锈 B．用生石灰做自热食品加热包
C．用固体氢氧化钠做干燥剂 D．用天然气烧水做饭
【答案】C
【详解】A、用盐酸除去铁锈是利用盐酸和铁锈的主要成分发生化学反应，将其除掉，利用了化学性质，故A选项不符合题意；
B、用生石灰做食品干燥剂是利用生石灰和水反应生成氢氧化钙，利用了化学性质，故B选项不符合题意；
C、用固体氢氧化钠做干燥剂是利用了氢氧化钠的吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C选项符合题意；
D、用天然气烧水做饭，是利用天然气的可燃性，需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
4．“化学观念”是化学学科核心素养之一，下列解释错误的是
选项 客观事实 微观解释
A 金属的热胀冷缩现象 分子的间隔随温度升高而增大
B Na与Na+化学性质不同 最外层电子数不同
C 水与过氧化氢化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红 溶液中都存在氢离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、金属是由原子直接构成的，因此金属的热胀冷缩是因为原子的间隔随温度升高而增大，故A选项解释错误；
B、最外层电子数决定了原子的化学性质，钠原子的最外层电子数为1，钠离子的最外层电子数为8，它们的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不同，故B选项解释正确；
C、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，故C选项解释正确；
D、盐酸和硫酸都是酸，酸溶液中阳离子均为氢离子，因此二者具有相似的化学性质，都能是紫色石蕊溶液变红，故D选项解释正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查了微观粒子特征方面的内容．建议平时练习中加深对相关问题的认识。
5．下列实验现象描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体逐渐变为银白色
B．将足量盐酸与碳酸钠粉末混合：白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失
C．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色
D．向氧化铁中加入稀硫酸：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，放热
【答案】B
【详解】A、铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁粉末的现象为红棕色固体逐渐变为黑色，说法错误，不符合题意；
B、将足量盐酸与碳酸钠粉末混合的现象为白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，说法正确，符合题意；
C、硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色。铜片放入硝酸银溶液的现象为紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意；
D、在溶液中是黄色的，故向氧化铁中加入稀硫酸：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，并放热，说法错误，不符合题意；
故选B。
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CO2气体（CH4）——点燃
B．铁粉（CuO）——加稀H2SO4溶解、过滤、洗涤、烘干
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的镁粉，过滤
【答案】C
【详解】A、除去二氧化碳中的甲烷不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的甲烷是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
B、硫酸与铁粉、CuO都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、镁粉与FeCl2、CuCl2都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．下列有关说法中不正确的是
A．稀盐酸和铁锈反应后溶液变成黄色 B．盐在水溶液中都可解离出相同的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．碱溶液中都含有OH-，所以有相似的化学性质
【答案】B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，不符合题意；
B、盐在水溶液中解离出的粒子不一定相同，如硫酸铜和氯化铁均属于盐，硫酸铜在水溶液中解离出铜离子和硫酸根离子，氯化铁在水溶液中解离出铁离子和氯离子，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，不符合题意；
D、碱溶液中都含有氢氧根离子，故它们具有相似的化学性质，不符合题意。
故选B。
8．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入适量的稀盐酸
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量的水溶解、过滤
C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、CaCl2易溶于水，CaCO3不溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤滤渣得到CaCO3，蒸发滤液得到CaCl2，故选项不能达到实验目的；
C、浓硫酸具有吸水性，且与不二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、在火焰上方罩一只干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。
故选C。
9．根据要求写出化学反应方程式
(1)请写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式： 。
(2)请写出用稀盐酸鉴别假黄金（铜锌合金）的化学反应方程式 。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）在金属活动顺序中，铜排在氢的后面不和稀盐酸反应，锌排在氢的前面，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
10．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)图1水壶长期盛放硬度过大的水，壶底有一层水垢，可用厨房的 除去，生话中常用 的方法降低水的硬度，其反应是，物质X的化学式为 。
(2)图2种植蔬菜大棚，要经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物 作用，但人在进大棚之前，须先进行 试验。
(3)图3校运会用消石灰画跑道，消石灰的化学式为 ，发令枪在发令时产生大量白烟，发令枪中“火药”燃烧的化学方程式为 。
【答案】(1) 食醋 煮沸 H2O
(2) 光合 灯火
(3) Ca(OH)2
【详解】（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，两种物质都可以和酸反应，厨房中的食醋含有醋酸，可以用于除水垢；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、H、C、O的原子个数分别为1、2、2、6，反应后Ca、H、C、O的原子个数分别为1、0、2、5，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，故填：食醋；煮沸；H2O；
（2）光合作用的原料之一是二氧化碳，向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物光合作用；二氧化碳不支持呼吸，如果含量过高会使人窒息，甚至死亡，所以，进入二氧化碳含量过高的地方一定要进行灯火实验，故填：光合；灯火；
（3）消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，发令枪在发令时产生大量白烟，是因为发令枪“火药”中的磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：Ca(OH)2；。
11．《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：
查阅资科：Cu与稀硫酸不反应，但是铜与浓硫酸会发生以下反应
(1)操作I是 。
(2)步骤①的目的是 。
(3)X代表某种气体单质，请写出步骤③的化学方程式 。
(4)该孔雀石制取金属铜流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)若依据此流程制取金属铜时，持续的时间过长会使铜的产率下降，这是因为 。
【答案】(1)过滤
(2)将二氧化硅转化为硅酸钠除去
(3)
(4)H2SO4
(5)水质量减小，硫酸浓度增大，铜和浓硫酸发生反应
【详解】（1）由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。
（2）由流程可知，二氧化硅能与碱反应，但Cu2(OH)2CO3不能，则步骤①的目的除去二氧化硅。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变，由于硫酸铜中硫、氧原子个数比为1：4，水中含有氧原子，而硫酸中硫、氧原子个数比为1：4，则X中应含有氧元素，X代表某种气体单质，则为氧气，则步骤③的化学方程式为：。
（4）由图可知，流程中既有硫酸生成，又有硫酸参与反应，则可循环使用的物质为硫酸，化学式为H2SO4。
（5）由于反应过程中，水质量不断减小，则硫酸浓度会增加，铜和浓硫酸会发生反应，则持续的时间过长会使铜的产率下降。
12．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去），已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)C的一种用途是 。
(2)A转化为D的化学方程式为 。
(3)B生成C的化学方程式 。
【答案】(1)做建筑材料；或在树干上涂含有硫磺粉的石灰浆，可保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵；或农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；或用来改良酸性土壤。（答案合理即可）
(2)
(3)
【分析】A是大理石的主要成分，则为碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，则均含钙元素；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则B为氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为氢氧化钙；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙。
【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钙，可做建筑材料；或在树干上涂含有硫磺粉的石灰浆，可保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵；或农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；或用来改良酸性土壤。
（2）A为碳酸钙、D为氯化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）B为氧化钙，C为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
13．铁红（）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为、，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素（如、、等）的离子能与、等形成可溶性化合物。
(1)可表示为，其中 。
(2)“酸浸”时与硫酸反应的化学方程式为 ，加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。
(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有 。
(4)“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能的原因是 。
(5)“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化后加入 ，若无白色沉淀，说明滤渣已洗净。
(6)写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式 。
【答案】(1)1：1
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增加氨水的用量或浪费硫酸
(3)Fe2+、Fe3+、H+
(4)氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性物质
(5)氯化钡溶液
(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【详解】（1）由于Fe3O4中铁、氧原子的个数比为3：4，则（2x+y）：（3x+y）=3：4。故x：y=1：1 。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。加入的硫酸不宜过量太多，否则会增加沉淀过程中氨水的用量或浪费硫酸。
（3）Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，且溶液中含有过量的硫酸，故溶液中含有的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+。
（4）根据图中信息可知，当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，可能原因是氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性物质。
（5）根据流程可知，均未转化为沉淀而留在溶液中，故滤液中的溶质为(NH4)2SO4，取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化后加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明滤渣已洗净。
（6）碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
14．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤 实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式 。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe2(SO4)3；猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 ，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案： 。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好 ，否则会造成铁制品的损耗。
【答案】 黄/棕黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 只有FeSO4 无明显现象/溶液不出现血红色 向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况/向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 酸的用量/铁制品浸入酸溶液的时间
【详解】设计实验：
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色，故填：黄或棕黄；
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
溶质猜测：
根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4，故填：只有FeSO4；
实验探究：
取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立，则溶液中没有Fe3+，可推知观察到：无明显现象或溶液不出现血红色，故填：无明显现象或溶液不出现血红色；
交流讨论：
根据实验目的，实验方案为向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况或向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况；
若乙同学观点成立，铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
故填：向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况或向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
反思评价：
由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗，故填：酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间。
15．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1 g/cm3 溶质质量分数：20%
(1)欲配制10%的稀盐酸100g，需要用标签所示盐酸 g。
(2)某同学在学习了盐酸的性质后，对商标中盐酸的溶质质量分数产生了质疑，于是他取了6.5g锌与50g的这种盐酸恰好完全反应。通过计算，判断这种盐酸的溶质质量分数与商标是否相符合？若不符合，请解释造成偏差可能的原因 。
【答案】(1)50
(2)解：设50g这种稀盐酸中溶质的质量为x
x=7.3g
则这种盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%，由于14.6%＜20%，故这种盐酸的溶质质量分数与商标不相符，原因是盐酸具有挥发性，一部分溶质氯化氢挥发出去，导致溶质质量分数偏小。
【详解】（1）设需要标签所示盐酸的质量为x，则100g×10%=x×20%，解得x=50g。
（2）见答案。
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第十单元课题1 酸的化学性质
1．下列物质能除铁锈的是
A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸
2．反应，生成的次氯酸(HClO)可杀死自来水中的细菌，起到消毒的作用。下列叙述正确的是
A．Cl2表示2个氯原子 B．H2O由原子构成
C．HClO中氯的化合价为-1价 D．盐酸可用于除铁锈
3．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是
A．用盐酸除去铁锈 B．用生石灰做自热食品加热包
C．用固体氢氧化钠做干燥剂 D．用天然气烧水做饭
4．“化学观念”是化学学科核心素养之一，下列解释错误的是
选项 客观事实 微观解释
A 金属的热胀冷缩现象 分子的间隔随温度升高而增大
B Na与Na+化学性质不同 最外层电子数不同
C 水与过氧化氢化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红 溶液中都存在氢离子
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验现象描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体逐渐变为银白色
B．将足量盐酸与碳酸钠粉末混合：白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失
C．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色
D．向氧化铁中加入稀硫酸：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，放热
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CO2气体（CH4）——点燃
B．铁粉（CuO）——加稀H2SO4溶解、过滤、洗涤、烘干
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的镁粉，过滤
7．下列有关说法中不正确的是
A．稀盐酸和铁锈反应后溶液变成黄色 B．盐在水溶液中都可解离出相同的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．碱溶液中都含有OH-，所以有相似的化学性质
8．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入适量的稀盐酸
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量的水溶解、过滤
C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．根据要求写出化学反应方程式
(1)请写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式： 。
(2)请写出用稀盐酸鉴别假黄金（铜锌合金）的化学反应方程式 。
10．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)图1水壶长期盛放硬度过大的水，壶底有一层水垢，可用厨房的 除去，生话中常用 的方法降低水的硬度，其反应是，物质X的化学式为 。
(2)图2种植蔬菜大棚，要经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物 作用，但人在进大棚之前，须先进行 试验。
(3)图3校运会用消石灰画跑道，消石灰的化学式为 ，发令枪在发令时产生大量白烟，发令枪中“火药”燃烧的化学方程式为 。
11．《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：
查阅资科：Cu与稀硫酸不反应，但是铜与浓硫酸会发生以下反应
(1)操作I是 。
(2)步骤①的目的是 。
(3)X代表某种气体单质，请写出步骤③的化学方程式 。
(4)该孔雀石制取金属铜流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)若依据此流程制取金属铜时，持续的时间过长会使铜的产率下降，这是因为 。
12．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去），已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)C的一种用途是 。
(2)A转化为D的化学方程式为 。
(3)B生成C的化学方程式 。
13．铁红（）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为、，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素（如、、等）的离子能与、等形成可溶性化合物。
(1)可表示为，其中 。
(2)“酸浸”时与硫酸反应的化学方程式为 ，加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。
(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有 。
(4)“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能的原因是 。
(5)“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化后加入 ，若无白色沉淀，说明滤渣已洗净。
(6)写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式 。
14．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤 实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式 。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe2(SO4)3；猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 ，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案： 。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好 ，否则会造成铁制品的损耗。
15．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1 g/cm3 溶质质量分数：20%
(1)欲配制10%的稀盐酸100g，需要用标签所示盐酸 g。
(2)某同学在学习了盐酸的性质后，对商标中盐酸的溶质质量分数产生了质疑，于是他取了6.5g锌与50g的这种盐酸恰好完全反应。通过计算，判断这种盐酸的溶质质量分数与商标是否相符合？若不符合，请解释造成偏差可能的原因 。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿
