中小学教育资源及组卷应用平台
人教版九年级化学下册
第十单元课题1 强碱露置在空气中变质
1．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．熟石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
2．下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
3．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，烧杯中物质质量随时间变化如表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
敞口放置时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g
n小时后 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g
下列说法不正确的是
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化
4．检验、分离、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是
选项 物质 实验操作
A 鉴别NaCl、NaOH两种固体 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量的稀盐酸
C 除去Cu(OH)2固体中混有的NaCl 固体 溶解、过滤、蒸发
D 鉴别氧气、二氧化碳 分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是
A．溶解性：都易溶于水
B．用途：都可用于改良酸性土壤
C．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
D．保存：在空气中易变质，都需密封保存
6．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三： 。
【实验与探究】
(2)实验如下：
实验方案 实验现象 结论及解释
方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立
方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生 则证明猜想二或三成立。
(3)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想 成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。 通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是 ，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
【反思与交流】
(4)久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要 保存。
7．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
资料：碳酸钠溶液显碱性。
【分析与讨论】
(1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠
【进行实验】
(2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。
【反思与拓展】
(3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。
②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。
8．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。
(1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。
结论：该NaOH溶液没有变质。
反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。
②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。
结论：该NaOH溶液已经变质。
③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。
结论：该NaOH溶液已经变质。
(2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。
③在无色滤液G中一定含有 种溶质。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。
⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。
9．管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某品牌“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。其工作原理是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。
根据要求回答下列问题。
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
(1)硝酸钠中阴离子的符号为 。
(2)生成的气体X的化学式为 。
(3)该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 （填化学式，写一个即可）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 。
10．在实验室配制石灰水时，老师取少量熟石灰样品放入烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部有部分不溶性固体，于是小明同学认为该熟石灰样品已经变质。
(1)你是否同意他的结论： ，理由是 。
针对该样品的成分同学们进行了以下探究：
【提出问题】
熟石灰样品中成分是什么？
【作出猜想】
甲同学：Ca(OH)2；
乙同学：CaCO3；
(2)你的猜想： 。
【实验探究】
(3)请通过实验验证你的猜想：
实验操作 现象 结论和解释
取熟石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加碳酸钠溶液，向滤渣中滴加足量的 (填试剂名称) 滤液中产生白色沉淀；滤渣中 结论：你的猜想正确解释：熟石灰变质的化学方程式是
11．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置 ①烧杯壁变热 样品中含有氧化钙
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
(2)取步骤(1)烧杯中的上层清液于试管中，向其中通入气体 ③上层清液变浑浊 样品中含有氢氧化钙
【查阅资料】
①在 时，氢氧化钙的溶解度是 。
②。
③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
④碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【交流讨论】
(1)小组讨论后认为：“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。“现象③”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 (用化学方程式表示)。
兴趣小组同学为进一步准确测定该瓶氧化钙的成分，又进行了如下探究：
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取 该氧化钙样品放在装置 的玻璃管中，先通入一会空气，再称量装置 的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到 高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得装置 增重 ，装置 增重 。
【形成结论】
(2)该 氧化钙样品中的成分及其质量为 。
【反思评价】
(3)①如果缺少装置 会导致该氧化钙样品中测定结果偏小的成分是 。
②装置 的作用是 。
【拓展提升】
(4)该 氧化钙样品中钙元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
12．生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
(2)请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含
【反思评价】
(3)为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿中小学教育资源及组卷应用平台
人教版九年级化学下册
第十单元课题1 强碱露置在空气中变质
1．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．熟石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，需要发生化学变化而质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，随着氯化氢的挥发，溶质质量减小，则溶液质量减少，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，发生的是物理变化，即没有发生化学变化而质量增大，符合题意；
D、氢氧化钠吸水后还会吸收空气中二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要发生化学变化而质量增加，不符合题意；
故选：C。
2．下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，物质不变质，不符合题意；
C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液质量会减小，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，溶液质量增大，符合题意；
故选：D。
3．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，烧杯中物质质量随时间变化如表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
敞口放置时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g
n小时后 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g
下列说法不正确的是
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化
【答案】B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，分析数据将10.00g浓硫酸敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小，故A说法正确；
B、因为敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析数据将10.00g氢氧化钠溶液敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，则氢氧化钠溶液敞口放置后溶质中含有碳酸钠和氢氧化钠，故B说法不正确；
C、虽然盐酸具有挥发性，分析数据可知将10.00g稀盐酸敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少的量，可知稀盐酸中挥发出水的质量大于HCl的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，故C说法正确；
D、饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2，饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法正确；
故选：B。
4．检验、分离、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是
选项 物质 实验操作
A 鉴别NaCl、NaOH两种固体 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量的稀盐酸
C 除去Cu(OH)2固体中混有的NaCl 固体 溶解、过滤、蒸发
D 鉴别氧气、二氧化碳 分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、取样，分别加水溶解，触摸试管外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，故选项能达到实验目的；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液已经变质，故选项能达到实验目的；
C、Cu(OH)2难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤干燥得到氢氧化铜，而蒸发结晶得到氯化钠，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分别将气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，若无明显现象，则气体为氧气，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选C。
5．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是
A．溶解性：都易溶于水
B．用途：都可用于改良酸性土壤
C．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液
D．保存：在空气中易变质，都需密封保存
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠易溶于水，但氢氧化钙微溶于水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙在空气中均能和二氧化碳反应，都易变质，则都需密封保存，该选项说法正确。
故选D。
6．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三： 。
【实验与探究】
(2)实验如下：
实验方案 实验现象 结论及解释
方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立
方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生 则证明猜想二或三成立。
(3)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想 成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。 通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是 ，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
【反思与交流】
(4)久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要 保存。
【答案】(1)和
(2) 一 产生白色沉淀
(3) 二 若固体中碳酸钠剩余，碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞溶液变红 加足量氯化钡溶液
(4)密封
【详解】（1）氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物，故填、。
（2）[实验探究]方案一：如有碳酸钠存在，则和盐酸反应生成二氧化碳气体。而实验过程中始终没有气泡产生。说明不存在碳酸钠，则证明猜想一成立，故①填一；
甲氯化钡溶液是为了检验溶液中是否有碳酸钠，根据实验结论“则证明猜想二或三成立”，可知溶液中存在碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，又因现象描述不能出现物质名称，故②填产生白色沉淀。
（3）滴加酚酞后不变红，说明溶液中碱性物质不存在，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都成碱性，而氯化钡只与碳酸钠反应且成中性，说明溶液中无氢氧化钠，猜想二正确，故①填二；
碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因不确定固体中的碳酸钠是否都与氯化钡反应完，碳酸钠可能剩余，若碳酸钠剩余，则溶液只有碳酸钠，加酚酞也会变红，故②填若固体中碳酸钠剩余，碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞溶液变红；
碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使无色酚酞溶液变红，只要保证溶液碳酸钠反应完，若加酚酞后在变红，则就可以证明还存在氢氧化钠，因此只要加入足量的氯化钡溶液即可保证将碳酸钠反应完，故③填加足量氯化钡溶液。
（4）根据分析可知久置空气中氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，故需密封保存，因此填密封。
【点睛】
7．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
资料：碳酸钠溶液显碱性。
【分析与讨论】
(1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠
【进行实验】
(2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。
【反思与拓展】
(3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。
②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。
【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)产生蓝色沉淀
(3) 硫酸铜 Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液)
【详解】（1）①氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠变质后的生成物碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）猜想一成立，说明溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠而被完全除去，再滴加CuCl2溶液，溶液中的氢氧化钠会与CuCl2生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故会观察到产生蓝色沉淀；
（3）①氢氧化钠与硫酸铜也会生成蓝色氢氧化铜沉淀，也能达到实验目的；
②根据除杂的原则，除去NaOH溶液中混有的Na2CO3实际就是要将杂质离子碳酸根离子转化为气体或沉淀或水，所以可以加入氢离子或钙离子或钡离子，但氢离子会与氢氧根离子结合成水，这样把氢氧化钠也除掉了，如果加可溶性钙盐或钡盐，又会生成可溶性的钠盐，引入新的杂质，故只能加碱，即可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，完全反应后过滤。
8．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。
(1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。
结论：该NaOH溶液没有变质。
反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。
②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。
结论：该NaOH溶液已经变质。
③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。
结论：该NaOH溶液已经变质。
(2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。
③在无色滤液G中一定含有 种溶质。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。
⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。
【答案】(1) 错误 白色沉淀
(2) 刺激性 AgCl 2/两/二 BaCl2 一定不含有CuO和MgCl2，理由：氧化铜与氢氧化钠不反应，加入氢氧化钠后氧化铜依旧是黑色粉末，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，若存在与实验现象不符，所以一定不存在。
【详解】（1）氢氧化钠在空气中变质是和二氧化碳发生了化学反应，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
①氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，可以使酚酞溶液变红，故不能说明该NaOH溶液没有变质，故填：错误；
②结论得出该NaOH溶液已经变质，说明溶液中有碳酸钠，且加入一种溶液后有气泡产生，碳酸钠和该溶液生成气体，说明加入了酸，酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，故填:；
③结论得出该NaOH溶液已经变质，说明溶液中有碳酸钠，滴加足量Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：白色沉淀；
（2）固体A与稀硫酸反应生成白色沉淀B和无色溶液C，说明A一定含有氯化钡，可能含有氯化钾，一定不含有氧化铁和碳酸钠，因为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀且不溶于稀硝酸，说明B是硫酸钡沉淀，氧化铁和硫酸生成硫酸铁黄色溶液不符合现象，碳酸钠与硫酸生成二氧化碳气体不符合现象；所以C中一定含有HCl可能含有硫酸钾；
固体B加入氢氧化钠溶液加热生成无色溶液和无色气体，说明B中可能含有氯化铵和硝酸铵，因为氯化铵和硝酸铵和氢氧化钠溶液加热都会生成氨气为无色气体且会式酚酞溶液变红，不含氯化镁和氧化铜，因为氧化铜不参加反应以及氯化镁和氢氧化钠溶液生成沉淀不符合现象，所以D中可能含有氯化钠和硝酸钠中的一种或两种；
①由分析可知，E是氨气，具有刺激性气味；
②由分析可知，F为氯化银，化学式：AgCl；
③由分析可知，步骤Ⅰ为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
④C和D的混合溶液加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀F氯化银，无色滤液G一定含有硝酸含有硝酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸银；
⑤由分析可知，在固体混合物A中，一定含有的物质是氯化钡，化学式为：BaCl2；
⑥在固体混合物B中一定不含有CuO和MgCl2，理由：氧化铜与氢氧化钠不反应，加入氢氧化钠后氧化铜依旧是黑色粉末，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，若存在与实验现象不符，所以一定不存在。
9．管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某品牌“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。其工作原理是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。
根据要求回答下列问题。
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
(1)硝酸钠中阴离子的符号为 。
(2)生成的气体X的化学式为 。
(3)该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 （填化学式，写一个即可）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 。
【答案】(1)
(2)H2
(3) Al或NaOH
【详解】（1）硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子为硝酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子符号为；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Al、2个Na、6个H、4个O，反应后有2个Al、2个Na、4个H，则3X含有6个H，一个X分子是由2个H构成的，化学式为H2；
（3）该疏通剂的成分含有氢氧化钠固体和铝粉，化学式为NaOH、Al，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，其中是化合反应（符合“多变一”的特点）的是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：。
10．在实验室配制石灰水时，老师取少量熟石灰样品放入烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部有部分不溶性固体，于是小明同学认为该熟石灰样品已经变质。
(1)你是否同意他的结论： ，理由是 。
针对该样品的成分同学们进行了以下探究：
【提出问题】
熟石灰样品中成分是什么？
【作出猜想】
甲同学：Ca(OH)2；
乙同学：CaCO3；
(2)你的猜想： 。
【实验探究】
(3)请通过实验验证你的猜想：
实验操作 现象 结论和解释
取熟石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加碳酸钠溶液，向滤渣中滴加足量的 (填试剂名称) 滤液中产生白色沉淀；滤渣中 结论：你的猜想正确解释：熟石灰变质的化学方程式是
【答案】(1) 不同意 常温下氢氧化钙微溶于水，可能是溶液已饱和
(2)Ca(OH)2和CaCO3
(3) 稀盐酸 产生大量气泡
【详解】（1）不同意，Ca(OH)2微溶于水，即使熟石灰不变质，可能是溶液已饱和，烧杯底部也可能有不溶性的固体；
（2）甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；若氢氧化钙部分变质，则样品成分是Ca(OH)2和CaCO3，因此我的猜想是：Ca(OH)2和CaCO3；
（3）碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，能除去样品中的氢氧化钙，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到滤渣中产生大量气泡，证明样品中成分是Ca(OH)2和CaCO3，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
11．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置 ①烧杯壁变热 样品中含有氧化钙
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
(2)取步骤(1)烧杯中的上层清液于试管中，向其中通入气体 ③上层清液变浑浊 样品中含有氢氧化钙
【查阅资料】
①在 时，氢氧化钙的溶解度是 。
②。
③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
④碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【交流讨论】
(1)小组讨论后认为：“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。“现象③”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 (用化学方程式表示)。
兴趣小组同学为进一步准确测定该瓶氧化钙的成分，又进行了如下探究：
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取 该氧化钙样品放在装置 的玻璃管中，先通入一会空气，再称量装置 的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到 高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得装置 增重 ，装置 增重 。
【形成结论】
(2)该 氧化钙样品中的成分及其质量为 。
【反思评价】
(3)①如果缺少装置 会导致该氧化钙样品中测定结果偏小的成分是 。
②装置 的作用是 。
【拓展提升】
(4)该 氧化钙样品中钙元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
【答案】(1) 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)氧化钙，2.8g、氢氧化钙，3.7g、碳酸钙，2.5g
(3) 氧化钙/CaO 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D
(4)55.6%
【详解】（1）在 0 C时，氢氧化钙的溶解度是 0.185g，且温度越高氢氧化钙溶解度越小，“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙，“现象③”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙、CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）实验后测得 C 装置增重 0.9 g，说明氢氧化钙分解生成 0.9 g 水，即样品中含有氢氧化钙，D 装置增重 1.1 g，说明碳酸钙分解生成 1.1 g 二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：、，氧化钙质量 =9 g 3.7 g 2.5 g=2.8 g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙分别是：2.8 g、3.7g、2.5g，故填：氧化钙，2.8g、氢氧化钙，3.7g、碳酸钙，2.5g；
（3）①如果没有装置A，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大，氧化钙的测定结果偏小，故填：氧化钙或CaO；
②装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D，影响碳酸钙的测定结果，故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D。
（4）该 9.0g氧化钙样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙分别是：2.8 g、3.7g、2.5g，氧化钙中钙元素质量==2g，氢氧化钙中钙元素质量==2g，碳酸钙中钙元素质量==1g，9.0g氧化钙样品中钙元素的质量=2g+1g+2g=5g，质量分数为==55.6%，故填：55.6%。
12．生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
(2)请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含
【反思评价】
(3)为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉
【答案】(1) Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) 氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 2 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3
(3)CD
【详解】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3；
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液；
溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 2。
③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸；
加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。
（3）A 浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
B 浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
C 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；
D 铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确，故填CD。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿
