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人教版九年级化学下册
第十一单元课题1 常见盐的俗名、性质和用途
1．下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是
A．大理石可用来溶解油污 B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂
C．食盐可用于调味 D．小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
2．下列有关物质的用途正确的是
A．铜丝常用于作导线 B．纯碱制肥皂 C．石灰石改良酸性土壤 D．硫酸制药物
A．A B．B C．C D．D
3．①久置的石灰水液面出现层薄膜；②鸡蛋壳浸到食醋中变软；③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火开始时墙壁潮湿；④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红。可用同一化学原理解释的现象是
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
4．下列溶液中，常温下呈蓝色的是
A．医用酒精 B．生理盐水 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
5．2023年12月13日全国普降大雪，为了减少大雪对生活的不利影响，采取了多种举措，下列说法正确的是
A．路上撒盐，盐溶解会放热，加速雪融化 B．路上撒盐，盐溶解形成溶液，凝固点降低
C．雪融化过程中会放热 D．雪融化的过程为化学变化
6．下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多症 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
B．正常雨水显酸性 H2O+CO2=H2CO3 化合反应
C．比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgCl=2Ag+ CuCl2 置换反应
D．钟乳石、石笋形成原理 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应
7．表中物质的名称、化学式、类别、用途完全对应的是
选项 名称 化学式 类别 用途
A 熟石灰 CaO 氧化物 干燥剂
B 大理石 CaCO3 盐 建筑材料
C 小苏打 NaHCO3 酸 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 洗涤剂
A．A B．B C．C D．D
8．化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CuSO4
(1)可用于配制波尔多液的是 。
(2)可用作建筑材料的是 。
(3)可用于治疗胃酸过多的是 。
(4)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。
9．泡打粉主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
(1)将碳酸氢钠溶于水，用pH试纸测得pH约为10，所以碳酸氢钠溶液呈 性。
(2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入玻璃管中加热，观察到白色硫酸铜粉末变为 色，澄清石灰水 ，碳酸氢钠受热分解的化学方程式是 。
10．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下图所示。
果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 (其质量比为 4∶5∶1) 使用方法： 15g“果蔬洗盐”加入 1000g 水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，3min 后捞出，清水冲洗
(1)氯化钠在该溶液中以 、 (填微粒符号)形式分散。
(2)在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分完后该溶液中氯化钠的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)20℃时，碳酸钠的溶解度为 。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠 克，配成的溶液属于碳酸钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 。
11．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
(1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶（填“蒸发”“降温”之一）。
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。
(2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
(3)海底蕴藏着大量的可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（）充分燃烧的化学方程式 ，该反应的反应类型是 反应（填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。
(4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业、从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式 。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是 。
12．高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。
【查阅资料】KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。
Ⅰ.探究高锰酸钾的不稳定性
【进行实验】
称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。
温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300
试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50
Ⅱ.探究高锰酸钾的腐蚀性
【进行实验】
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1%
鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色
Ⅲ.探究蔬菜汁中维生素C含量
【进行实验】
用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。
实验操作 蔬菜汁 蔬莱汁用量/滴
黄瓜汁 14
青椒汁 8
芹菜汁 15
白菜汁 11
【解释与结论】
(1)用KMnO4制取O2的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
(2)Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。
(3)Ⅱ中，得出的结论是 。
(4)Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。
(5)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 。
13．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ.古法制盐：
古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
(1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 作用。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是： 。
Ⅱ.工业制盐：
目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如下图所示(下面表格中为NaCl在不同温度下的溶解度)：
温度(℃) 20 90
NaCl的溶解度(g/100g水) 36 39
(5)步骤1中分子的______发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
(6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
(7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是_________。
A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高
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人教版九年级化学下册
第十一单元课题1 常见盐的俗名、性质和用途
1．下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是
A．大理石可用来溶解油污 B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂
C．食盐可用于调味 D．小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
【答案】A
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，不能溶解油污，故选项说法错误；
B、工业上，纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产，故选项说法正确；
C、食盐具有咸味，可用于调味，故选项说法正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，故选项说法正确。
故选A。
2．下列有关物质的用途正确的是
A．铜丝常用于作导线 B．纯碱制肥皂 C．石灰石改良酸性土壤 D．硫酸制药物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠可用于制肥皂，该选项不正确；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，属于盐，不能改良酸性土壤，改良酸性土壤应使用碱性物质，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法不正确；
D、盐酸是胃液的成分之一，盐酸可用于制药物，该选项不正确。
故选A。
3．①久置的石灰水液面出现层薄膜；②鸡蛋壳浸到食醋中变软；③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火开始时墙壁潮湿；④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红。可用同一化学原理解释的现象是
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
【答案】C
【详解】①石灰水液面上出现一层硬壳状薄膜是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；
②鸡蛋壳浸到食醋中变软，碳酸钙和酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而潮湿，是因为生成大量的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水的缘故；
④向紫色石蕊试液是通入CO2气体，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性。
综上所述：①③可用同一化学原理解释现象。选择C。
4．下列溶液中，常温下呈蓝色的是
A．医用酒精 B．生理盐水 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【详解】A、医用酒精显无色，该选项不符合题意；
B、生理盐水显无色，该选项不符合题意；
C、硝酸银溶液显无色，该选项不符合题意；
D、硫酸铜溶液显蓝色，该选项符合题意。
故选D。
5．2023年12月13日全国普降大雪，为了减少大雪对生活的不利影响，采取了多种举措，下列说法正确的是
A．路上撒盐，盐溶解会放热，加速雪融化 B．路上撒盐，盐溶解形成溶液，凝固点降低
C．雪融化过程中会放热 D．雪融化的过程为化学变化
【答案】B
【详解】A、路上撒盐，盐溶解温度变化不大，不符合题意；
B、路上撒盐，盐溶解形成溶液，凝固点降低，可使雪快速融化，符合题意；
C、雪融化过程中，固态变为液态，会吸收热量，不符合题意；
D、雪融化的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
6．下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多症 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
B．正常雨水显酸性 H2O+CO2=H2CO3 化合反应
C．比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgCl=2Ag+ CuCl2 置换反应
D．钟乳石、石笋形成原理 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应
【答案】B
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多症，正确的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，故选项不符合题意；
B、正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式书写正确，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意；
C、AgCl不溶于水，铜不能与氯化银反应，故选项不符合题意；
D、钟乳石和石笋的形成的反应是碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意。
故选B。
7．表中物质的名称、化学式、类别、用途完全对应的是
选项 名称 化学式 类别 用途
A 熟石灰 CaO 氧化物 干燥剂
B 大理石 CaCO3 盐 建筑材料
C 小苏打 NaHCO3 酸 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 洗涤剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，氧化钙俗称生石灰，不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为：CaCO3，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，大理石是一种建筑材料，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠可用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，不符合题意。
故选B。
8．化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CuSO4
(1)可用于配制波尔多液的是 。
(2)可用作建筑材料的是 。
(3)可用于治疗胃酸过多的是 。
(4)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。
【答案】(1)D
(2)B
(3)C
(4)A
【详解】（1）农业生产中是用硫酸铜和石灰乳来配制波尔多液，故填：D；
（2）碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，是常用的建筑材料，故填：B；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C；
（4）氯化钠为食盐，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保质期，故填：A。
9．泡打粉主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
(1)将碳酸氢钠溶于水，用pH试纸测得pH约为10，所以碳酸氢钠溶液呈 性。
(2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入玻璃管中加热，观察到白色硫酸铜粉末变为 色，澄清石灰水 ，碳酸氢钠受热分解的化学方程式是 。
【答案】(1)碱
(2) 固体溶解，有气泡产生
(3) 蓝 变浑浊
【详解】（1）碳酸氢钠溶液pH>7，显碱性。
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为。
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，白色硫酸铜粉末遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
反应的化学方程式为：。
10．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下图所示。
果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 (其质量比为 4∶5∶1) 使用方法： 15g“果蔬洗盐”加入 1000g 水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，3min 后捞出，清水冲洗
(1)氯化钠在该溶液中以 、 (填微粒符号)形式分散。
(2)在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分完后该溶液中氯化钠的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)20℃时，碳酸钠的溶解度为 。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠 克，配成的溶液属于碳酸钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 。
【答案】(1) Na+ Cl-
(2) 玻璃棒 不变
(3) 20g 7.5 不饱和溶液
(4)氯化钠溶解度受温度影响很小
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在；
（2）用固体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶等；
溶液具有的特征是均一性和稳定性，将溶液一分为二后，该溶液中氯化钠的溶质质量分数不变；
（3）根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g；
根据标签信息氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为 4∶5∶1)，则15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质量为 ；
根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即为100g的水中恰好完全溶解20g碳酸钠，而标签中15g“果蔬洗盐”中含有碳酸钠的质量为7.5g，且将果蔬洗盐放入1000g的水中，形成不饱和溶液；
（4）根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，而碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，则提纯氯化钠最好采用蒸发结晶。
11．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
(1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶（填“蒸发”“降温”之一）。
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。
(2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
(3)海底蕴藏着大量的可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（）充分燃烧的化学方程式 ，该反应的反应类型是 反应（填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。
(4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业、从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式 。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是 。
【答案】(1) 增大 蒸发 饱和 过滤
(2) 沸点 增大
(3) 氧化
(4) 富集提纯
【详解】（1）①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶质不变，溶剂减少，溶液中的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这便是蒸发结晶。
②母液也称“苦卤”，该条件下有氯化钠洗出，说明母液是氯化钠饱和溶液。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤可除去不溶性杂质，然后蒸发得到食盐。
（2）蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量增大，相同条件下，温度越高，分子运动越剧烈，能量越大。
（3）甲烷与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：，物质与氧气发生反应叫做氧化反应，该反应属于氧化反应。
（4）①海水中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电条件下反应生成氯气和镁，酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水属于中和反应，该反应化学方程式：。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是富集提纯。
12．高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。
【查阅资料】KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。
Ⅰ.探究高锰酸钾的不稳定性
【进行实验】
称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。
温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300
试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50
Ⅱ.探究高锰酸钾的腐蚀性
【进行实验】
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1%
鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色
Ⅲ.探究蔬菜汁中维生素C含量
【进行实验】
用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。
实验操作 蔬菜汁 蔬莱汁用量/滴
黄瓜汁 14
青椒汁 8
芹菜汁 15
白菜汁 11
【解释与结论】
(1)用KMnO4制取O2的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
(2)Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。
(3)Ⅱ中，得出的结论是 。
(4)Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。
(5)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 。
【答案】(1) 分解反应
(2)220℃-240℃
(3)高锰酸钾溶液有腐蚀性，浓度越大腐蚀性越强
(4)芹菜汁
(5)在试管中加入2mL0.02%的高锰酸钾溶液，向试管中逐滴滴加猕猴桃汁并不断振荡，直到KMnO4溶液恰好褪色，记录滴加猕猴桃汁的量，可得出结论
【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合“一变多”的特点，所以属于分解反应；
（2）由实验Ⅰ得数据可知，220℃至240℃之间时，固体质量开始减少，说明此时KMnO4开始分解；
（3）分析实验Ⅱ的现象，鸡皮随着高锰酸钾溶液的浓度增加变成棕色甚至变黑，得出的结论是高锰酸钾溶液有腐蚀性，浓度越大腐蚀性越强；
（4）分析实验Ⅲ中得数据可知，等量的KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量最多的是芹菜汁；
（5）根据对比实验的要求，需要控制变量，可设计实验方案如下：在试管中加入2mL0.02%的高锰酸钾溶液，向试管中逐滴滴加猕猴桃汁并不断振荡，直到KMnO4溶液恰好褪色，记录滴加猕猴桃汁的量，可得出结论。
13．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ.古法制盐：
古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
(1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 作用。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是： 。
Ⅱ.工业制盐：
目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如下图所示(下面表格中为NaCl在不同温度下的溶解度)：
温度(℃) 20 90
NaCl的溶解度(g/100g水) 36 39
(5)步骤1中分子的______发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
(6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
(7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是_________。
A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高
【答案】(1) 水/H2O Cl-
(2)成卤
(3) 饱和 吸附
(4)减少食盐因溶解而造成的损失
(5)A
(6) 30 10.5 >
(7)AB
【详解】（1）卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
卤水中的溶质主要是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故卤水中存在大量的阴离子是氯离子。离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故填：Cl-；
（2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即相同温度下成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤，故填：成卤；
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水不能继续溶解氯化钠，是饱和溶液，故填：饱和；
草木灰的性质与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有吸附作用，故填：吸附；
（4）“花水”不能继续溶解氯化钠，而淡水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，故填：减少食盐因溶解而造成的损失；
（5）步骤1是将水蒸气变成水，是物理变化，分子本身没有改变，只是分子的间距发生了变化，故填：A；
（6）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，故填：30；
溶液a中溶剂的质量为1000g-30g=970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g。
由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39g NaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g，故填：10.5；
饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量，故填：>；
（7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉，但制取等量食盐，海水晒盐耗时太长，生产效率低，故填：AB。
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