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人教版九年级化学下册
第十一单元课题1 复分解反应发生的条件
1．在一定条件下，下列物质间的转化能通过化学反应一步实现的是
A． B．
C． D．
2．（2024上·山东青岛·九年级统考期末）下列各组物质中能发生复分解反应的是
A．铜和硝酸银溶液 B．硝酸钾和氯化铜溶液
C．碳酸钠溶液和石灰水 D．氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
3．小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是
A．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠
D．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
4．（2024上·河南南阳·九年级统考期末）食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③鉴别食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
5．下列事实与所发生反应的化学方程式相符的是
A．铝粉在氧气中剧烈燃烧：2Al+3O22Al2O3
B．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．用石灰乳配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D．向硝酸钾溶液中滴加氯化铜溶液：2KNO3+CuCl2=2KCl+Cu(NO3)2
6．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Mg2+、K+、OH-、 B．Na+、Ba2+、、
C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、Cl-
7．下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是
A．H2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ca（NO3）2 C．HNO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaOH
8．（2024上·山东济南·九年级统考期末）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A．甲一定是Na2CO3溶液 B．乙一定是NH4Cl溶液
C．丙一定是BaCl2溶液 D．溶液X一定是NaOH溶液
9．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．复分解反应有气体、沉淀或水生成，所以有气体、沉淀或水生成的反应就是复分解反应
D．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的一定是置换反应
10．将氢氧化钠溶液敞口久置于空气中，氢氧化钠会与空气中某种物质反应而变质，请用方程式表示出其变质的原因 ，若选用一种盐的溶液来证明其变质，该盐的化学式为 。
11．已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示， 表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为 ；
(2)B与D反应的实验现象是 ；
(3)B和C反应的实质是 ；
(4)A与C反应的基本反应类型是 。
12．（2024上·甘肃武威·九年级校联考期末）现有CuSO4、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图所示，已知A和C能生成两种沉淀，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，请分析后回答：
(1)C的化学式是 ，F的化学式为 。
(2)A和C反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。
(3)C和E反应的化学方程式 。
13．工业制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学在实验室中测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。探究过程如下：
【方案一】沉淀分析法
(1)沉淀A的成分是 （化学式）。
(2)若要判断氯化钙溶液是否过量的方法是 。
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钠的质量分数 （填偏大或偏小）。
【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品25g，加入到有150g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯内混合物的质量为166.2g。
(4)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出具体计算过程，结果精确到小数点后一位）
(5)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是 。
14．兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下：
(1)实验③观察到的现象是 ，实验④的化学方程式是 。实验②没有发生反应的原因是 。
【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？
【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。
【实验过程】
(2)
组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论
1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加 ，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入溶液，加热
3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量溶液 有白色沉淀
(3)有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。
【实验反思】
(4)有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 。
15．（2024上·河北邢台·九年级校考期末）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡三种物质探究“复分解反应发生的条件”，进行了如图所示的实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应，试管③中反应的化学方程式为 。
(2)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)2、NaOH；猜想三： 。
(4)【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入适量Na2SO4溶液 猜想二不成立
步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入适量CaC12溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立
【拓展应用】
(5)同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
16．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题：
(1)流程Ⅰ中为了除去可溶性杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法不正确的是_______（填字母序号）
A．加入三种溶液将粗盐水中的杂质离子、Mg2+、Ca2+转化为沉淀而除去
B．流程Ⅰ中发生的反应都属于复分解反应
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D．加入三种溶液的顺序不能调整
(2)在流程Ⅱ中，先通入氨气再通入二氧化碳的目的是 ，写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
(3)流程Ⅱ完成后，过滤，所得滤液中含有的溶质一定有 （写化学式）。
(4)海水制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②在t1℃时，将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系为Na2CO3溶液 NaCl溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。
⑤若NaCl中混有少量Na2CO3，欲提纯NaCl晶体，宜采用的方法是 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
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人教版九年级化学下册
第十一单元课题1 复分解反应发生的条件
1．在一定条件下，下列物质间的转化能通过化学反应一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、氧化镁不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化镁，该选项不正确；
B、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，该选项不正确；
C、一氧化碳不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，该选项不正确；
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能通过一步反应生成氢氧化钠，该选项正确；
故选：D。
2．（2024上·山东青岛·九年级统考期末）下列各组物质中能发生复分解反应的是
A．铜和硝酸银溶液 B．硝酸钾和氯化铜溶液
C．碳酸钠溶液和石灰水 D．氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
【答案】C
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物相互交换成分能生成沉淀、气体或水，则反应能够进行，据此解答即可。
【详解】A、铜和硝酸银能反应生成银和硝酸铜，相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，故选项错误；
B、硝酸钾和氯化铜相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠能发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项正确；
D、氢氧化钠和氯化钡相互交换成分，得不到气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
3．小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是
A．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠
D．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
【答案】A
【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，因此并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，故选项说法不正确；
B、久置于空气中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而会发生变质，故选项说法正确；
C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，则瓶口常看到白雾，故选项说法正确。
故选A。
4．（2024上·河南南阳·九年级统考期末）食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③鉴别食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
【答案】D
【详解】①食盐的主要成分为氯化钠，食醋的主要成分为醋酸，纯碱为碳酸钠的俗称，三种物质均不能和氯离子反应，则不能检验自来水中是否含有氯离子；
②水垢的主要成分为碳酸钙或氢氧化镁，碳酸钙或氢氧化镁都能和醋酸反应，则能除去热水瓶中的水垢；
③碳酸钠能和醋酸反应生成二氧化碳气体，但氯化钠不能和醋酸反应，则能鉴别；
④碳酸钙能和醋酸反应生成二氧化碳气体，则能证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。
故选D。
5．下列事实与所发生反应的化学方程式相符的是
A．铝粉在氧气中剧烈燃烧：2Al+3O22Al2O3
B．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．用石灰乳配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D．向硝酸钾溶液中滴加氯化铜溶液：2KNO3+CuCl2=2KCl+Cu(NO3)2
【答案】C
【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，但方程式没有配平，正确的化学方程式为：，该选项不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，正确的化学方程式为：，该选项不符合题意；
C、农业上用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，方程式书写正确，该选项符合题意；
D、硝酸钾和氯化铜互相交换成分不能形成水、气体或沉淀，则两者不能反应，该选项不符合题意。
故选C。
6．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Mg2+、K+、OH-、 B．Na+、Ba2+、、
C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、Cl-
【答案】D
【详解】A、Mg2+与OH-结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、Ba2+与结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、H+与结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。
故选D。
7．下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是
A．H2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ca（NO3）2 C．HNO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaOH
【答案】C
【详解】A、硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，不符合题意；
B、硫酸铜与硝酸钙交换成分后无沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，且溶液中含有铜离子呈蓝色，不符合题意；
C、HNO3、Ca（OH）2交换成分后有水生成，能发生复分解反应，无明显现象，且溶液无色，符合题意；
D、KNO3、NaOH交换成分后无沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意。
故选C。
8．（2024上·山东济南·九年级统考期末）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A．甲一定是Na2CO3溶液 B．乙一定是NH4Cl溶液
C．丙一定是BaCl2溶液 D．溶液X一定是NaOH溶液
【答案】D
【详解】氯化钡、碳酸钠均不能和氢氧化钠反应，氯化铵能和氢氧化钠反应生成氨气，而氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体，氯化铵不能和硫酸反应，根据表中内容，可知溶液X为稀硫酸、甲为碳酸钠、乙为氯化铵、丙为氯化钡，故选D。
9．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．复分解反应有气体、沉淀或水生成，所以有气体、沉淀或水生成的反应就是复分解反应
D．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的一定是置换反应
【答案】B
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应都生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故A错误；
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如盐酸和铁反应放出氢气，故B正确；
C、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气不是复分解反应，故C错误；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D错误。
故选B。
10．将氢氧化钠溶液敞口久置于空气中，氢氧化钠会与空气中某种物质反应而变质，请用方程式表示出其变质的原因 ，若选用一种盐的溶液来证明其变质，该盐的化学式为 。
【答案】 CaCl2（合理即可）
【详解】氢氧化钠变质是因为其能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
氯化钙（或氯化钡等）能和碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡等）沉淀和氯化钠，则可选用氯化钙或氯化钡等证明氢氧化钠的变质。
11．已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示， 表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为 ；
(2)B与D反应的实验现象是 ；
(3)B和C反应的实质是 ；
(4)A与C反应的基本反应类型是 。
【答案】(1)
(2)溶液变浅绿色，有气体生成
(3)氢离子和氢氧根离子生成水
(4)复分解反应
【分析】E的溶液呈蓝色，则为氯化铜；A与B反应能生成气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A、B分别为碳酸钠和盐酸的一种，C、D分别为碳酸钠和氢氧化钙的一种，由于铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁不能和其余物质反应，而C能和三种物质反应，则D为铁、B为盐酸、A为碳酸钠、C为氢氧化钙；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合推断。
【详解】（1）由分析可知，E的化学式为CuCl2。
（2）B和D的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气体产生，溶液变为浅绿色。
（3）B和C的反应为盐酸和氢氧化钙的反应，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
（4）A和C的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
12．（2024上·甘肃武威·九年级校联考期末）现有CuSO4、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图所示，已知A和C能生成两种沉淀，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，请分析后回答：
(1)C的化学式是 ，F的化学式为 。
(2)A和C反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。
(3)C和E反应的化学方程式 。
【答案】(1) Ba(OH)2 NaOH
(2) Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 复分解反应
(3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。已知A和C能生成两种沉淀，说明A和C是硫酸铜和氢氧化钡中的一种物质，由图中信息可知，A能和其它三种物质反应，C能和其它四种物质反应，所以A是硫酸铜，C是氢氧化钡；D、E会与氢氧化钡反应，F会与硫酸铜、E反应，所以F是氢氧化钠，E是二氧化碳，D会与氢氧化钡、氢氧化钠反应生成，D是盐酸，B是碳酸钠。
【详解】（1）由分析可知，C的化学式是Ba(OH)2，F的化学式为NaOH。
（2）A和C的反应是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）C和E的反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：。
13．工业制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学在实验室中测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。探究过程如下：
【方案一】沉淀分析法
(1)沉淀A的成分是 （化学式）。
(2)若要判断氯化钙溶液是否过量的方法是 。
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钠的质量分数 （填偏大或偏小）。
【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品25g，加入到有150g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯内混合物的质量为166.2g。
(4)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出具体计算过程，结果精确到小数点后一位）
(5)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是 。
【答案】(1)CaCO3
(2)向溶液M中滴加碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量
(3)偏大
(4)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为25g+150g-166.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，则
解得x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
(5)部分二氧化碳能溶于水
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀A的成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）氯化钙能和碳酸钠反应，则可想溶液M中滴加碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，则质量偏大，会导致碳酸钠的质量分数偏大。
（4）见答案。
（5）二氧化碳能溶于水，则会导致计算所得的碳酸钠的质量偏小。
14．兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下：
(1)实验③观察到的现象是 ，实验④的化学方程式是 。实验②没有发生反应的原因是 。
【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？
【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。
【实验过程】
(2)
组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论
1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加 ，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入溶液，加热
3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量溶液 有白色沉淀
(3)有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。
【实验反思】
(4)有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 。
【答案】(1) 产生气泡 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 没有沉淀、气体或水生成
(2) 酚酞试液/酚酞溶液 无明显变化
(3)稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
【详解】（1）实验③中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡；实验④中，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应，实验②没有发生反应的原因是没有沉淀、气体或水生成；
（2）①溶液变红，最终变为无数，符合酚酞在碱性溶液到中性或酸性溶液中的颜色变化。所以滴加的是酚酞试液；
②碱与铵盐共热会放出氨气，因为氢氧化钠已经消失，所以实验现象是无明显现象；
（3）稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。所以无法证明一定有氯化钠生成，不能判断稀盐酸与氢氧化钠能发生反应；
（4）酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体。氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钠。有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
15．（2024上·河北邢台·九年级校考期末）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡三种物质探究“复分解反应发生的条件”，进行了如图所示的实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应，试管③中反应的化学方程式为 。
(2)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)2、NaOH；猜想三： 。
(4)【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入适量Na2SO4溶液 猜想二不成立
步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入适量CaC12溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立
【拓展应用】
(5)同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
【答案】(1) 酚酞 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(2)有水或气体或沉淀生成
(3)NaOH、Na2CO3
(4)无明显现象
(5)密封、干燥保存
【详解】（1）试管①中的中和反应无明显现象，所以需要加入指示剂证明发生了反应，可以选择酚酞或石蕊溶液。试管③中是碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。故填：酚酞； Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（2）试管①中生成了水；试管②中生成了二氧化碳气体；试管③中生成了沉淀。通过三组实验，可得出复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成。故填：有水或气体或沉淀生成。
（3）试管③中可能完全反应，滤液中溶质只有NaOH；也可能是氢氧化钡过量，溶质是Ba(OH)2、NaOH；也可能是碳酸钠过量，溶质是NaOH、Na2CO3。
故填：NaOH、Na2CO3。
（4）猜想二不成立，即氢氧化钡没有过量，加入适量Na2SO4溶液与氢氧化钠、碳酸钠都不反应，所以实验现象为无明显现象。故填：无明显现象。
（5）氢氧化钠有吸水性，在空气中与二氧化碳反应变质，需要密封、干燥保存，Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，所以Ba(OH)2的保存方法是密封、干燥保存。
故填：密封、干燥保存。
16．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题：
(1)流程Ⅰ中为了除去可溶性杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法不正确的是_______（填字母序号）
A．加入三种溶液将粗盐水中的杂质离子、Mg2+、Ca2+转化为沉淀而除去
B．流程Ⅰ中发生的反应都属于复分解反应
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D．加入三种溶液的顺序不能调整
(2)在流程Ⅱ中，先通入氨气再通入二氧化碳的目的是 ，写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
(3)流程Ⅱ完成后，过滤，所得滤液中含有的溶质一定有 （写化学式）。
(4)海水制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②在t1℃时，将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系为Na2CO3溶液 NaCl溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。
⑤若NaCl中混有少量Na2CO3，欲提纯NaCl晶体，宜采用的方法是 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
【答案】(1)D
(2) 有利于吸收更多的二氧化碳
(3)NH4Cl
(4) > 9：50 < < 蒸发结晶
【详解】（1）A、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入三种溶液将粗盐水中的杂质离子、Mg2+、Ca2+转化为沉淀而除去，该选项说法正确；
B、流程Ⅰ中发生的反应均为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项说法正确；
C、步骤Ⅰ中，碳酸钠还能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合前面分析，可知过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，该选项说法正确；
D、由于加入的碳酸钠还要除去过量的氯化钡，则碳酸钠必须要在氯化钡的后面，但氢氧化钠的顺序可以改变，该选项说法不正确。
故选D。
（2）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则有利于吸收更多的二氧化碳；
步骤Ⅱ中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，根据反应前后原子种类和个数不变，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，而铵根中氮、氢原子个数比为1：4，则说明反应物中还含有水，且由流程可知，生成的碳酸氢钠为固体，则反应的化学方程式为：。
（3）由流程可知，得到的滤液中一定含有氯化铵。
（4）①由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠。
②由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则该温度下，200g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为36g：200g=9：50。
③将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液升温，由于碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液的溶质质量分数。
④将碳酸铵和氯化钠的饱和溶液降温，两种物质的溶解度减小，溶液中均有晶体析出，且溶液仍为饱和溶液，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则降温后碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液的溶质质量分数。
⑤由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，若NaCl中混有少量Na2CO3，欲提纯NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法。
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