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人教版九年级化学下册
第十一单元课题1 盐参与的一些反应
1．（2024·广东·九年级专题练习）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
2．（2024上·山东济宁·九年级统考期末）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的化学性质，其中不合理的是
A．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
B．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
C．加水稀释该溶液，其pH会减小
D．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
3．（2024·全国·九年级专题练习）不用其它试剂就能将下列各组物质的溶液鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、稀HCl D．Na2SO4、Na2CO3、NaOH、稀HCl
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．用稀硫酸除铁锈：
B．工业上用熟石灰制烧碱；
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
D．用金属铜和稀硫酸制硫酸铜溶液：
5．（2024上·湖南长沙·九年级校考期末）物质的分离提纯是化学学习的重要部分。除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A 加入足量的锌粉，过滤
B 加入适量的溶液，过滤
C 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D 溶液 加入过量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后，小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成，于是整理了下图的关联图。
(1)⑤处可以填写的内容是 （写一种），不能与图中已有信息重复。
(2)若利用①获得NaCl，请写出符合条件的化学方程式 ，该反应实质参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)若利用④生成的盐为，写出符合条件的化学方程式 。
(4)若⑦中观察到的现象有白色沉淀生成，请写出对应的任一化学方程式 。
(5)小刚认为也可以通过⑥的转化关系，利用Cu和AgCl反应获得，你是否同意他的观点？同意请写出反应的化学方程式，若不同意请说明理由。
7．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_________(填字母)。
A．氯化钡溶液 B．硝酸钠溶液 C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式： 。
(3)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质。下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是_________(填字母)。
A．证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤
C．确定成分：取样，滴加足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化(氯化钡溶液呈中性)
8．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）
(1)图中甲表示的物质类别是 。
(2)酸与碱作用生成盐和水叫做中和反应，可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入 溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。
(3)利用图中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的______。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2
(4)工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和 （填物质类别）的反应关系。
(5)农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配置过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程： 。
9．（2024上·山东济南·九年级统考期末）根据所学知识回答：
(1)在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。
①可欣同学通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 (填“A”“B”“C”序号之一)。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液
②佳越同学各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有蓝色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是 (填“A”“B”“C”序号之一)。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液
(2)现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，其中可能含有MgO、Ba(NO3)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①沉淀D的化学式为 。
②由过程Ⅱ的现象可推断固体混合物一定含有的物质是 (写化学式)。
③写出一个步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。
④滤液E中一定大量存在的阴离子是 (写离子符号)。
⑤固体样品A中一定不含有的物质是(写化学式) ，理由是 。
10．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六十九中学校校考模拟预测）有A、B、C、D、E、F六种物质。已知物质A是面包的主要成分在人体内与水反应的产物，C和E反应可用来制取烧碱，D和E物质类别不同。它们的关系如图所示，用“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)物质C的化学式 ；
(2)F转化为E的化学方程式是 ；
(3)D与E溶液反应的现象是 ；
(4)若没有A物质前的过程，则A物质还可以是________
a．玉米高粱发酵的产物；b．草木灰的主要成分；c．某种单质；d．某种氧化物
A．a B．ab C．abc D．全部
11．“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ___________(填标号)。
A．滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
12．海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
(1)海水淡化：①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)海水提镁、制“碱”：
①提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。
a．稍过量的溶液 b．稍过量的溶液 c．稍过量的NaOH溶液
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式 ；步骤Ⅲ反应的化学方程式为 。
③母液中有却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式 。
13．（2024·湖北·模拟预测）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了四组微型实验。
(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 （填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。将所得的1号溶液和4号溶液互滴后，溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填序号）。
A．1号和5号 B．1号和3号 C．3号和4号 D．4号和5号
(3)如图3所示：用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。若a处粉末是硫粉，b处应接有盛装氢氧化钠溶液的尾气处理装置，写出反应的化学方程式为 。
(4)如图4所示：借助 U 形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如图4所示，一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。
14．（2024上·山东烟台·九年级统考期末）劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。
【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。
活动一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】
(1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。
活动二：探究草木灰的成分。
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾
【进行实验】
(2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【反思评价】
(3)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
(4)同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
活动三：讨论使用草木灰的注意事项。
(5)草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意 。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
(6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是 （写化学方程式）。
(7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
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人教版九年级化学下册
第十一单元课题1 盐参与的一些反应
1．（2024·广东·九年级专题练习）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，硫酸钠溶液显中性，pH=7，可以用pH试纸检验，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，酚酞遇酸性和中性不变色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；
故选：D。
2．（2024上·山东济宁·九年级统考期末）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的化学性质，其中不合理的是
A．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
B．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
C．加水稀释该溶液，其pH会减小
D．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
【答案】C
【详解】A、由图可知，溶液中含氢离子，氢离子能与金属锌反应生成氢气，不符合题意；
B、由图可知，溶液中含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
C、由图可知，溶液中含氢离子，溶液显酸性，加水稀释该溶液，酸性减弱，pH会增大，符合题意；
D、由图可知，溶液中含氢离子，在其水溶液中加入少量氧化铜，氢离子能与氧化铜反应生成铜离子和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，不符合题意。
故选C。
3．（2024·全国·九年级专题练习）不用其它试剂就能将下列各组物质的溶液鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、稀HCl D．Na2SO4、Na2CO3、NaOH、稀HCl
【答案】C
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。A不符合题意；
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别。B不符合题意；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出硫酸铜；然后向硫酸铜中滴加其他三种物质，有蓝色沉淀生成的为NaOH；向蓝色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HCl，无现象的为NaCl，故不加其它试剂可以鉴别。C符合题意；
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D不符合题意。
综上所述：选择C。
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．用稀硫酸除铁锈：
B．工业上用熟石灰制烧碱；
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
D．用金属铜和稀硫酸制硫酸铜溶液：
【答案】B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故选项不正确，不符合题意；
B、工业上用熟石灰制烧碱，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，故选项正确，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故选项不正确，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应，故选项不正确，不符合题意；
故选：B。
5．（2024上·湖南长沙·九年级校考期末）物质的分离提纯是化学学习的重要部分。除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A 加入足量的锌粉，过滤
B 加入适量的溶液，过滤
C 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D 溶液 加入过量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、加入足量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，可得到纯净的二氧化锰，符合题意；
D、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意。
故选C。
6．学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后，小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成，于是整理了下图的关联图。
(1)⑤处可以填写的内容是 （写一种），不能与图中已有信息重复。
(2)若利用①获得NaCl，请写出符合条件的化学方程式 ，该反应实质参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)若利用④生成的盐为，写出符合条件的化学方程式 。
(4)若⑦中观察到的现象有白色沉淀生成，请写出对应的任一化学方程式 。
(5)小刚认为也可以通过⑥的转化关系，利用Cu和AgCl反应获得，你是否同意他的观点？同意请写出反应的化学方程式，若不同意请说明理由。
【答案】(1)非金属氧化物+碱
(2) H+、OH-
(3)
(4)
(5)不同意，AgCl不溶于水，不能形成溶液
【详解】（1）根据图中信息可知生成盐类的反应还可以是非金属氧化物+碱；
（2）若利用①获得NaCl，则酸为盐酸，碱为氢氧化钠，方程式为：；
酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，所以该反应实质参加反应的微粒是：H+、OH-；
（3）若利用④生成的盐为MgSO4，则金属为镁，酸为硫酸，方程式为：；
（4）⑦为盐+盐反应，，有白色沉淀生成，符合题意；（合理即可）
（5）在金属活动顺序表中，排在前边的金属能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来，氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以铜不能置换出氯化银中的银。
7．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_________(填字母)。
A．氯化钡溶液 B．硝酸钠溶液 C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式： 。
(3)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质。下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是_________(填字母)。
A．证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤
C．确定成分：取样，滴加足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化(氯化钡溶液呈中性)
【答案】(1)B
(2)Ba(NO3)2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3
(3)ABC
【详解】（1）A、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别；
B、硝酸钠溶液与氢氧化钠和碳酸钠两种溶液均不反应，不能鉴别；
C、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别；
故选：B。
（2）硫酸钾与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3。
（3）氢氧化钠溶液露置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，则：
A、证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应，故观察是否有气泡产生，正确；
B、除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，过滤，正确；
C、确定成分：取样，滴加足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化(氯化钡溶液呈中性)，正确；
故选：ABC。
8．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）
(1)图中甲表示的物质类别是 。
(2)酸与碱作用生成盐和水叫做中和反应，可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入 溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。
(3)利用图中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的______。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2
(4)工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和 （填物质类别）的反应关系。
(5)农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配置过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程： 。
【答案】(1)金属氧化物
(2)酚酞（合理即可）
(3)BC
(4)碱
(5)Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓
【详解】（1）酸能与活泼金属，酸碱指示剂、碱、盐、金属氧化物等反应，故图中甲表示的物质类别是金属氧化物；金属氧化物与酸的反应可用于金属除锈，如稀盐酸用于除铁锈；
（2）可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入酚酞溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可借助无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应（合理即可）；
（3）A、一氧化碳和氢氧化钠不反应，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，符合题意；
D、氮气和氢氧化钠不反应，不符合题意。
故选BC；
（4）工业上用纯碱制取烧碱是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故是图中盐和碱的反应关系；
（5）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓。
9．（2024上·山东济南·九年级统考期末）根据所学知识回答：
(1)在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。
①可欣同学通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 (填“A”“B”“C”序号之一)。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液
②佳越同学各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有蓝色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是 (填“A”“B”“C”序号之一)。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液
(2)现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，其中可能含有MgO、Ba(NO3)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①沉淀D的化学式为 。
②由过程Ⅱ的现象可推断固体混合物一定含有的物质是 (写化学式)。
③写出一个步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。
④滤液E中一定大量存在的阴离子是 (写离子符号)。
⑤固体样品A中一定不含有的物质是(写化学式) ，理由是 。
【答案】(1) C A
(2) BaSO4 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 、Cl-/Cl-、 FeCl3 若氯化铁存在，步骤三中会产生红褐色沉淀；沉淀F为白色，故一定不含氯化铁
【详解】（1）①CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液和NaOH溶液都为无色，则通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是CuSO4溶液，故选C；
②由①知，鉴别出的溶液是硫酸铜溶液，分别加入两支试管中观察到其中一支试管中有蓝色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是NaOH溶液，因为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选A；
（2）①沉淀D中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，所以D是硫酸钡；
②碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以是澄清的石灰水变浑浊，所以固体混合物A中加入适量的稀盐酸反应，生成的气体B能使澄清的石灰水变浑浊，则气体B是二氧化碳，A中一定含有碳酸钠；
③MgO、Ba(NO3)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中碳酸钠、氧化镁、硝酸钡都会与稀盐酸反应，所以化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
④因为沉淀D是硫酸钡，所以A中一定含有硝酸钡，所以C中含有硝酸根离子，因为C与氢氧化钠反应有白色沉淀产生，所以C中一定含有氯化镁，F为氢氧化镁，所以E中一定大量存在硝酸根离子和氯离子；
⑤若氯化铁存在，步骤三中会产生红褐色沉淀；沉淀F为白色，故一定不含氯化铁，故填FeCl3；
10．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六十九中学校校考模拟预测）有A、B、C、D、E、F六种物质。已知物质A是面包的主要成分在人体内与水反应的产物，C和E反应可用来制取烧碱，D和E物质类别不同。它们的关系如图所示，用“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)物质C的化学式 ；
(2)F转化为E的化学方程式是 ；
(3)D与E溶液反应的现象是 ；
(4)若没有A物质前的过程，则A物质还可以是________
a．玉米高粱发酵的产物；b．草木灰的主要成分；c．某种单质；d．某种氧化物
A．a B．ab C．abc D．全部
【答案】(1)
(2)
(3)无色溶液中产生气泡
(4)D
【分析】物质A是面包的主要成分在人体内与水反应的产物，则A是葡萄糖；C和E反应可用来制取烧碱，则C和E可以是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠；D和E物质类别不同，同时D和C、E都能反应，则C可以是氢氧化钙，D是可以是盐酸，E可以是碳酸钠；B和C氢氧化钙能相互转化，A葡萄糖可以产生B，则B可以是水，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水；A葡萄糖可以产生F，F和C氢氧化钙能反应，则F可以是二氧化碳，F二氧化碳和E碳酸钠能相互转化，氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，C的化学式是；
（2）根据分析，F是二氧化碳，E是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，化学方程式是；
（3）根据分析，D是可以是盐酸，E可以是碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到无色溶液中产生气泡；
（4）根据图示：A可以产生B水、可以产生C二氧化碳：
a．玉米高粱发酵的产物是酒精，酒精燃烧可以同时产生水和二氧化碳，正确；
b．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应可以产生水和二氧化碳，正确；
c．某种单质可以是氧气，甲烷在氧气中燃烧可以产生水和二氧化碳，正确；
d．某种氧化物可以是氧化铁，氧化铁和盐酸反应可以产生氯化铁和水，氧化铁和CO反应可以产生二氧化碳和铁，正确；
故选：D。
11．“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ___________(填标号)。
A．滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
【答案】(1)延展性
(2)银的化学性质稳定
(3) 方案二 不需要加热，操作方便安全，且节省能源
(4)BDE
【详解】（1）乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
（2）银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定，常温下，很难与其他物质反应；
（3）①方案二中不需要加热，操作方便安全，且节省能源，故上述两种方案中较优的是方案二；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含锌和铜，不符合题意；
B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜，符合题意；
C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，可能含铜，不符合题意；
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，则硝酸银已经完全反应，但是滤液中可能含硝酸铜，故滤液可能呈蓝色，符合题意；
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，则滤液中一定含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，一定含有的金属离子是锌离子、铜离子、银离子，符合题意。
故选BDE。
12．海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
(1)海水淡化：①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)海水提镁、制“碱”：
①提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。
a．稍过量的溶液 b．稍过量的溶液 c．稍过量的NaOH溶液
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式 ；步骤Ⅲ反应的化学方程式为 。
③母液中有却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式 。
【答案】(1) 沸点 AB/BA
(2) cba或bca或bac 富集、提纯MgCl2
【详解】（1）①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
②A、膜分离法是将水分子和其他杂质分离，所以膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故A正确；
B、膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质，使海水中盐分浓度增加，故B正确；
C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，故C不正确；
故选：AB。
（2）①粗盐中 含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。先加入稍过量的NaOH溶液，能与镁离子反应产生氢氧化镁沉淀，再加入稍过量的BaCl2溶液，能与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能与钙离子反应产生碳酸钙沉淀，能与过量的钡离子反应产生碳酸钡沉淀；只要保证先加入氯化钡，后加入碳酸钠，剩余氢氧化钠可以任意顺序加入即可，故步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为：cba或bca或bac；
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：；
步骤Ⅲ碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，步骤Ⅳ、Ⅴ可以使氯化镁富集，同时又可以除去氯化镁中含有的氯化钠等杂质，得到纯度较高的氯化镁；故母液中有 MgCl2 却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯氯化镁；
步骤Ⅳ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。
13．（2024·湖北·模拟预测）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了四组微型实验。
(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 （填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。将所得的1号溶液和4号溶液互滴后，溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填序号）。
A．1号和5号 B．1号和3号 C．3号和4号 D．4号和5号
(3)如图3所示：用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。若a处粉末是硫粉，b处应接有盛装氢氧化钠溶液的尾气处理装置，写出反应的化学方程式为 。
(4)如图4所示：借助 U 形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如图4所示，一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。
【答案】(1) A
(2)BD
(3)
(4)钢铁锈蚀需要水
【详解】（1）相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快，硫酸铜的相对分子质量大于氢氧化钠，故化学反应在A区域发生，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）1号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，5号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，互滴后不反应，颜色无明显变化，A不符合题意；1号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，3号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，互滴后发生中和反应，颜色有明显变化，B符合题意；3号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，4号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，互滴后不发生反应，颜色无明显变化，C不符合题意；4号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，5号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，互滴后发生中和反应，颜色有明显变化，D符合题意；故选BD。
（3）B出尾气是氧气与硫反应生成的二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（4）钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，由图可知潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水。
14．（2024上·山东烟台·九年级统考期末）劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。
【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。
活动一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】
(1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。
活动二：探究草木灰的成分。
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾
【进行实验】
(2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【反思评价】
(3)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
(4)同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
活动三：讨论使用草木灰的注意事项。
(5)草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意 。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
(6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是 （写化学方程式）。
(7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】(1)原料来源广或废物利用等（合理即可）
(2)产生白色沉淀
(3)碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀
(4)白色沉淀部分溶解，并有气泡产生
(5)保持干燥、防止雨淋等
(6)、
(7)1%的
【详解】（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是：原料来源广，且可实现废物利用；
（2）①实验结论为草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾，取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是：产生白色沉淀；
（3）氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，即碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得出草木灰中一定含有硫酸钾，故该实验结论不一定正确；
（4）向步骤②得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故观察到白色沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，说明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾；
（5）草木灰中的碳酸钾和硫酸钾易溶于水，故保存草木灰时应注意：保持干燥、防止雨淋等；
（6）贝壳灰主要成分是CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故所得溶液中一定含有氢氧化钾，发生反应的化学方程式为：、；
（7）由图可知，溶液为碱性时，pH越大，即碱性越强，脱胶率越高，①10%的K2CO3溶液 pH=11.6；②1%的 KOH 溶液 pH=13.2 ，1%的 KOH 溶液pH值大，碱性强，故选用1%的 KOH 溶液洗涤丝帛效果更好。
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