2024年中考九年级化学二轮复习专题训练　重难创新题(含解析)

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重难创新题
1.在一个圆形密闭容器中放置3支不同高度的蜡烛和氧气、温度、CO2传感器。50 s时点燃蜡烛，迅速封盖，观察蜡烛熄灭顺序，待蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集，实验记录如下。(注：高、中、低三处蜡烛熄灭的时间为106 s、164 s、199 s。)
INCLUDEPICTURE "../../../../24安徽化重阳1.png" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../24安徽化重阳1.png" \* MERGEFORMAT
(1)由图1可知，点燃蜡烛后，圆形密闭容器内氧气含量变化的特点是____________________________，每根蜡烛熄灭的时刻，各处氧气浓度不为0，由此，你得到有关燃烧条件的启示是_______________________。
(2)图2中显示高处二氧化碳浓度最大，可能的原因是____________________________。
(3)结合图2、图3分析高处蜡烛先熄灭的原因__________________________________。
2.(2023温州)为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素，小明进行如图实验，步骤如下：
INCLUDEPICTURE "../../../../24安徽化重阳2.png" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../24安徽化重阳2.png" \* MERGEFORMAT
①测量A、B、C三个烧杯的容积。
②将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方，立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口。
③记录蜡烛燃烧的时间。
④换用B、C烧杯重复步骤②和③，实验结果如表。
组别 烧杯容积/毫升 蜡烛燃烧的时间/秒
第一次 第二次 第三次 平均时间
A 240 16 18 14 16
B 460 27 28 40
C 1 020 68 73 69 70
(1)本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受__________________影响。
(2)本实验需要用到的测量工具有________________________。
(3)小明发现B组第三次实验时，橡皮泥未完全封住烧杯尖嘴口。为此，增做了第四次实验，测得蜡烛燃烧的时间为29秒。则B组蜡烛燃烧的平均时间为________秒。
3.(2023金华改编)兴趣小组同学设计了如图装置，用蒸汽眼罩内料粉末(含铁粉、活性炭等)代替红磷，进行空气中氧气含量测定的实验。实验步骤：①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁；②将足量蒸汽眼罩中的内料粉末倒入针筒，轻轻转动，使涂抹均匀；③涂上凡士林，将活塞插入针筒，盖紧橡皮帽，观察现象。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳3.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳3.png" \* MERGEFORMAT
A.将蒸汽眼罩中的粉末均匀分布有利于充分反应 B.最终活塞停留在40刻度处说明实验成功
C.实验过程中若未盖紧橡皮帽，会使测定结果偏大 D.该实验的优点之一是产物对环境无污染
4.长时间坐在门窗紧闭、人多的教室里面会感觉闷。某兴趣小组同学设计了如图实验装置(装置的气密性良好)，用白磷燃烧测定教室内空气中氧气的体积分数。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳33.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳33.png" \* MERGEFORMAT
(1)已知试管容积是35 mL，实验开始时注射器活塞停留在15 mL刻度处，白磷燃烧完全后，注射器的活塞最终停留在9 mL刻度处，此时教室内空气中氧气的含量约为______，该实验中出现这一情况的原因可能是________________________________________(答一点)。
(2)装置改进后，重新测得教室内空气中氧气含量约为16%，则实验结束时注射器活塞应停留在刻度_______mL处。
(3)实验测得该教室内空气中氧气的含量低于正常值，所以为保证同学们的身体健康，教室一定要注意经常_________________。
5.(2023成都改编)溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用同一装置分别测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳5.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳5.png" \* MERGEFORMAT
A. a为自来水，b为喷泉水
B. 空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C. 自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D. 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
6.学完实验室制取氧气，某小组同学对如何选择制取氧气的药品能够更好地体现绿色化学的理念开展了如下探究。
【知识回顾】
(1)实验室制取氧气通常使用的方法有：____________________、加热KClO3(MnO2作催化剂)、分解H2O2溶液(MnO2作催化剂)
(2)相对而言，以上三种方法中，________________________能体现绿色化学的理念。
【查阅资料】
①分解H2O2溶液制取氧气用MnO2作催化剂反应非常剧烈，产生氧气的气流不均匀，并且不易控制，加之反应后产生的泡沫使整个溶液呈现黑色，故不太适宜用于实验室制取氧气。
②过氧化氢酶是一种氧化还原酶，广泛存在于动植物组织中，动物新鲜肝脏中含量较多。
【进行实验】
小组同学分别取等体积的过氧化氢酶和MnO2在室温下用图1装置进行实验，结果如表：
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳6.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳6.png" \* MERGEFORMAT
图1
催化剂 H2O2浓度/% O2体积/mL 时间/s 现象
过氧化氢酶 5 220 72 均匀放出气泡，产生很多泡沫。进行到一定程度时，气泡变少，泡沫逐渐消失
10 450 135
15 660 155
二氧化锰 5 230 32 放出大量气泡，同时产生大量白雾，反应很快终止
10 490 41
15 710 42
(3)按图1所示组装好装置后，应先__________________，再装入药品。
(4)过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为__________________________________。
(5)分析上述数据和现象，总结用过氧化氢酶作过氧化氢溶液分解时的催化剂的优点有___________________
_____________________________________________(答1条)。
(6)经过查阅资料，小组同学得知，pH会对过氧化氢酶的活性有一定的影响，请你帮他利用图1装置设计实验_____________________________。
(7)由以上实验，谈谈你对绿色化学两点认识_____________。
7.由图1实验设计工业制备NaOH的装置(如图2)，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳7.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳7.png" \* MERGEFORMAT
已知：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O
A.图1中正、负极气体的质量比为1∶2
B.图1可向水中加入NaCl增强导电性
C.图2电解过程中溶液的pH不断变小
D.图2电源正极与b连接获得的NaClO含量更高
8.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳8.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳8.png" \* MERGEFORMAT
往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去________________。
(2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”的名称是________。
(3)若实验中黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，若水由“氧元素”和“可燃空气元素”组成，则m1、m2、m3三者的关系是____________。
9.(2023广东改编)海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，其技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用了薄膜的选择透过性，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳9.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳9.png" \* MERGEFORMAT
依据上文，回答下列问题。
(1)热分离法中，水发生了_____(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是_________。
(2)石墨烯海水淡化膜工作原理如图，该淡化膜允许__________通过。
(3)石墨烯、金刚石和C60均由________组成。
(4)提出爱护水资源的一条建议____________________________。
10.某小组同学利用下列装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，并模拟CO2的吸收。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳10.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳10.png" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳10.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳10.png" \* MERGEFORMAT
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)为了达到实验目的，导管口从左到右的连接顺序是：a→____________→b→c。
(3)[2022课标·作图]按照(2)中连接顺序，补全装置B中导管。
(4)甲同学将制取的CO2通入装置F中，一段时间后观察到的现象是_________________________________。
(5)乙同学向装置E中通入CO2，未观察到明显现象，请设计方案验证CO2与NaOH溶液发生了反应________。
11.如图是制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质的装置。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳11.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳11.png" \* MERGEFORMAT
(1)仪器①的名称是______________。
(2)用装置C制取二氧化碳的优点是__________________。
(3)打开K2、K4、关闭K1、K3，装置D中发生反应的化学方程式为________________________。打开K2、K3、关闭K1、K4，检验微型集气瓶中二氧化碳收集满的方法是_______________________。
(4)缓缓打开K1关闭K2、K3、K4，一段时间后，A、B两个烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的是__________(填“A”或“B”)烧杯。
12.在实验室条件下，1体积水究竟能溶解多少体积的CO2呢？同学们带着问题进行如下实验。
实验1：用图1装置制取CO2，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，一段时间后，在滴管上方验证CO2已经充满后，用胶塞堵住胶头滴管，打开止水夹用注射器A收集20 mL CO2，取注射器B和乳胶管与注射器A组装装置如图2，将CO2缓缓推入水中，待CO2全部推入后，将注射器B竖起，充分振荡后静置5分钟，读取注射器B中读数。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳12.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳12.png" \* MERGEFORMAT
(1)多次重复实验得出：常温常压下，20 mL水中约能溶解12.5 mL CO2。即1体积水中能溶解________体积的CO2。
(2)该实验没有达到教材中“通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2”，试分析其主要原因可能是_______(写一条)。
实验2：为更直接观察到CO2能溶于水，兴趣小组向集满CO2的100 mL的三颈烧瓶中分别注入20 mL、
40 mL、60 mL的蒸馏水，且将装置与压强传感器连接，采集数据并绘制图像如下。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳13.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳13.png" \* MERGEFORMAT
图3
(1)曲线a代表注入的蒸馏水是________mL。
(2)一开始压强增大的原因是__________________________。
(3)50～100 s内压强缓慢减小，观察到100～150 s内压强明显减小是因为进行了________操作。
13.如图为验证可燃物燃烧条件的实验。①将80 ℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。②继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。③从注射器将空气注入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面(白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃)。下列说法错误的是
(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳14.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳14.png" \* MERGEFORMAT
A.若将①中80 ℃热水换为100 ℃热水红磷一定会燃烧
B.③中可观察到白磷再次燃烧，产生白烟
C.对比①②中的现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触
D.该实验的优点是操作简单、绿色环保
14.阅读下列短文，回答问题。
科学家从一种常见的土壤细菌获得了一种耗氢酶，命名为“Huc”。研究表明，它是一种非常高效的生物催化剂，可以在氢气浓度低至0.00005%的空气中产生电能。将Huc冷冻或将其加热到80 ℃时，它仍能保持产生能量的能力。
土壤细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气产能，同时生成一定量的水维持生命活动。其中一个流程可以简化为如图所示。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳15.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳15.png" \* MERGEFORMAT
耗氢酶
Huc像是一种“天然电池”，可从空气或人工添加的氢气中产生持续的电流。由于产生Huc的细菌很常见，可大量繁殖，具备大规模生产的商业条件。在将来Huc可以用于开发小型电子设备，例如智能手表、手机、LED灯和生物监测器等。
(1)耗氢酶是一种蛋白质，属于________(填“有机”“无机”)化合物。
(2)从流程图中可以看出耗氢酶狭窄的气体通道只允许________(填化学式)通过。
(3)细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气生成水的化学方程式是__________________________。
(4)下列关于Huc说法正确的是(　　)
A.在化学反应前后，Huc的质量和性质不变
B.在一定条件下，Huc可以将氢气中的化学能转化为电能
C.从细菌中获得的Huc可以用于开发小型电子设备
15.(2022陕西改编)如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间后，出现了锈蚀。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳16.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳16.png" \* MERGEFORMAT
A.一段时间后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等
B.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D.丙中，导管内上升一段水柱
16.小明将一根未打磨的铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器中进行反应，利用温度传感器测得反应过程中装置内温度变化情况如图所示。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳34.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳34.png" \* MERGEFORMAT
(1)AB段温度无明显变化的原因是____________________。
(2)BC段温度升高的主要原因是__________(用化学方程式表示)，CD段温度下降，原因是__________。
17.模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某溶液中(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳18.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳18.png" \* MERGEFORMAT
18.某兴趣小组的同学利用如图所示装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(夹持装置已省略)。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳19.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳19.png" \* MERGEFORMAT
(1)装置A中使用酒精喷灯而不用酒精灯的原因是______________________________。
(2)装置C的作用是______________________________。
(3)反应一段时间后，装置D中的实验现象是__________________。
(4)实验中装置E的作用是________________。
(5)装置F中盛满澄清石灰水，其作用是_______(答两条)，该装置中发生反应的化学方程式为___________。
(6)实验结束后，先熄灭D处的酒精喷灯，继续通入A中产生的一氧化碳直至D处的硬质玻璃管冷却，其目的是___________。
19.工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图：
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳20.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳20.png" \* MERGEFORMAT
(1)溶解池中为使反应更充分，应进行的操作是________。
(2)方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是______________________。
(3)酸浸池中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是_______________________。
(5)分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由_________。
20.某兴趣小组同学以《探究“暖宝宝”发热奥秘》为主题展开如下探究任务。
【任务一】验证暖宝宝中铁的存在
某市售暖宝宝的成分为铁粉(主要成分)、水、蛭石、吸水性树脂(有很强的吸水功能)、氯化钠、活性炭等辅料。为验证暖宝宝中含有铁，同学们进行如下实验(辅料不参与反应)：
(1)小明同学取少量该暖宝宝中的粉末于试管中，加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明暖宝宝中含有铁粉。写出发生反应的化学方程式__________________________。
(2)小华同学取少量该暖宝宝中的粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，观察到________________________，也证明暖宝宝中含有铁粉。
【任务二】探究暖宝宝发热的原因
【查阅资料】暖宝宝的发热原理是铁粉与氧气和水同时接触发生锈蚀而放热。
兴趣小组同学利用暖宝宝发热原理设计如下实验(将药品放入无纺布袋中混合均匀，测量温度变化)进行
探究：
实验 药品 温度变化情况
① 铁粉(7 g)、蒸馏水15滴 温度没有变化
② 铁粉(7 g)、蒸馏水15滴、20%NaCl溶液10滴 温度稍有升高，但不明显
③ 铁粉(7 g)、蒸馏水15滴、20%NaCl溶液10滴、活性炭(2.5 g) 温度明显升高
(3)对比实验①②可得出的结论是______________________________________。
(4)对比实验①②③可知，暖宝宝中的________能显著加快铁粉锈蚀，从而促使暖宝宝快速发热。
(5)生活中多数情况下，铁锈蚀都是有害的，请给出一条防止铁制品锈蚀的建议_______________________。
附加问：【任务三】暖宝宝发热的再探究
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳21.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳21.png" \* MERGEFORMAT
同学们在老师的指导下，按照上述实验③中的药品自制暖宝宝。分别将温度传感器的探头置于自制暖宝宝和某市售暖宝宝无纺布中心，暖宝宝外侧用毛巾包裹，用温度传热器测得的发热情况如图所示：
(6)结合实验分析，市售暖宝宝与自制暖宝宝发热的差别是________，产生该差异可能的原因是________。
(7)铁粉与空气中的氧气和水蒸气共同作用产生铁锈(Fe2O3·xH2O)，试计算7 g铁粉完全锈蚀消耗氧气的质量为________g。
21.(2023安徽黑白卷)某学习小组为了加深对金属与盐溶液反应的理解，开展了有关铁和硫酸铜溶液反应的相关探究。
【活动一】认识铁和硫酸铜溶液的反应原理
(1)古籍中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是铁和硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_______
__________________________。从微观角度分析，反应中未参与反应的离子是_________________。
【活动二】探究铁和硫酸铜溶液反应前后固体质量变化
小江同学设计并完成了图1实验，调节杠杆平衡后，记录砝码的位置，将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间。INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳22.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳22.png" \* MERGEFORMAT
图1
(2)当观察到溶液变为浅绿色时慢慢松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，原因是________。
(3)有同学提出若将铁丝团换成锌块，也能观察到同样的现象。你是否同意，并说明理由______________。
【活动三】探究影响铁与硫酸铜溶液反应速率的因素
小组同学设计了如下实验，实验过程中所用铁片形状、质量完全相同，硫酸铜溶液的体积相同。
实验编号 温度/℃ 硫酸铜溶液的浓度/% 铁片是否打磨 析出铜的速率
① 20 2 打磨 较慢
② m 4 打磨 较快
③ 20 4 未打磨 较慢
④ 30 2 打磨 较快
(4)要对比得出硫酸铜溶液的浓度对反应速率的影响，则表中m的数值为________。
(5)要探究温度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响，应进行的实验是______(填序号)。
附加问：【活动四】再探铁与硫酸铜溶液的反应
(6)细心的同学发现【活动三】实验过程中有气泡产生，为探究该异常现象出现的原因，在老师的指导下同学们再次进行实验，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化如图2。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳23.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳23.png" \* MERGEFORMAT
图2
①由图2可知起始溶液的pH<7，可推测产生的气体可能是________。
②有同学发现反应过程中pH不断减小，经查阅资料得知，一方面是氧气参与了反应，另一方面是硫酸铜与水发生反应产生了氢离子。为探究反应过程中氢离子的产生是受铜离子的影响还是硫酸根离子的影响(实验中用无氧蒸馏水配制溶液)，请设计实验方案：____________________________________________________。
22.如图为20 ℃时NaCl在水中达到饱和时，溶液质量与加入水的质量的关系图。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳24.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳24.png" \* MERGEFORMAT
A.a的数值为95.2
B.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36
C.n点对应溶液的溶质质量分数比m点大
D.增加溶质能使溶液由m点变为n点
23.化学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。同学们利用所学知识设计了如图所示的实验，完成了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳25.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳25.png" \* MERGEFORMAT
硫酸铜的溶解度数据如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55
A.①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解
B.②中通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体
C.③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液
D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大
24.[ 2022课标·新增情境素材]兴趣小组进行了以低碳为主题的项目式学习。
【任务一】了解二氧化碳的主要来源
(1)自然界中二氧化碳的来源主要是煤、石油等化石燃料的燃烧，煤、石油属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)火山爆发时，碳酸盐矿物(主要成分为碳酸钙)的岩层在高温下分解也会产生二氧化碳，发生反应的化学方程式为____________________。
【任务二】探究吸收二氧化碳的途径
(3)地球上的海水吸收二氧化碳时，随着温度升高，二氧化碳的吸收率会下降，其原因是___________。
(4)小组同学设计用不同的试剂来吸收二氧化碳。向图1装置的广口瓶中分别加入60 mL不同液体，一段时间后振荡，通过压强传感器测定实验前后瓶中压强数据如下(实验过程中保持温度恒定)：
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳26.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳26.png" \* MERGEFORMAT 图1 液体 反应前后压强差/kPa
水 3.95
0.165%的氢氧化钙溶液 11.53
0.165%的氢氧化钠稀溶液 12.16
40%的氢氧化钠浓溶液 97.98
①分析表格数据可知，______________________吸收二氧化碳的效果最好。
②测量过程中要保持恒温的理由是_________________________________________________________。
附加问：【任务三】深度探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的过程
【查阅资料】a.将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。b.本实验条件下，Na2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的pH分别约为11.0和8.5。c.Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳28.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳28.png" \* MERGEFORMAT
　图2
(5)兴趣小组同学将CO2持续通入80 g质量分数为10%的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示：
①请你设计实验验证B点对应溶液中的溶质只有碳酸钠___________________________________________。
②计算P点时通入CO2质量(m)的取值范围________________________。
25.同学们在劳动课上进行蒸馒头的活动时，老师给大家提供了纯碱和小苏打两种膨松剂，最终同学们蒸的馒头均有差异。课后大家对蒸馒头产生的不同效果进行了探究。
【项目一】感悟蒸馒头过程中的知识
(1)同学们蒸馒头的大致步骤如下：和面 醒发 揉搓排气 分割面团 醒面 蒸制
①和面的目的是将水和面粉________。
②用蒸笼蒸制时，刚蒸出来的馒头温度较高，比较烫手，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了______________的原理，从而使手不易被烫伤。
【项目二】分析不同配方对馒头效果的影响
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表：
配方 原料 效果
1 面粉 馒头是实心的，无碱味
2 面粉＋食用级纯碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味
3 面粉＋食用级小苏打(NaHCO3) 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
4 面粉＋食用级纯碱(Na2CO3)＋食醋 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
5 面粉＋食用级小苏打(NaHCO3)＋食醋 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味
(2)对比配方1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方4中几乎没有碱味的原因________________________________________________。
(3)分析上表还可以得到的结论有____________________________________________。
【项目三】探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们将配方4和配方5进行对比分析，发现加入的膨松剂种类不同。
查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在50 ℃以上迅速分解。于是设计如下实验。
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳29.png" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳29.png" \* MERGEFORMAT
【实验操作及现象】操作①：取少量碳酸氢钠样品于装置A中，点燃酒精灯，观察到______________。
操作②：取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，观察到有气泡
产生。
【实验结论】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠。
【交流讨论】(4)结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因_____________。
附加问：【拓展应用】其他影响因素
(5)根据你制作馒头的经验，请写出制作馒头的过程中除膨松剂外，还可能影响馒头效果的一个因素是________________，并设计实验进行验证_______________________。
答案和解析
1. (1)容器低、中、高各处氧气含量均先减小后增大　蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气　(2)蜡烛燃烧放热，二氧化碳受热膨胀，随着高温气流上升，二氧化碳气体也往上升(合理即可)　(3)点燃蜡烛后，高处二氧化碳浓度和温度均上升最快，中间次之，低处最慢，且同一时刻温度曲线从高处往低处降低，说明高温使二氧化碳聚集在容器顶部，并由高向低扩散，导致高处蜡烛先熄灭
【解析】(1)分析图1，可知容器低、中、高各处氧气含量均先减小后增大。蜡烛熄灭的时刻，各处氧气浓度不为零，说明蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气。(2)蜡烛燃烧放热，二氧化碳受热膨胀，气体密度变小，随着高温气流上升，二氧化碳气体也往上升，因此导致高处二氧化碳浓度最大。(3)分析图2、图3，点燃蜡烛后，高处二氧化碳浓度和温度均上升最快，中间次之，低处最慢，且同一时刻温度曲线从高处往低处降低，说明高温使二氧化碳聚集在容器顶部，并由高向低扩散，导致高处先蜡烛熄灭。
2. (1)空气体积(或氧气体积)　(2)量筒(或量杯)、秒表　(3)28
【解析】(1)由三个实验中烧杯的容积不同可知，本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受空气(或氧气)体积的影响。(2)本实验通过改变烧杯容积来改变空气(或氧气)体积，测定蜡烛燃烧时间，需要用到的测量工具有量筒或量杯、秒表。(3)B组第一次蜡烛燃烧时间为27秒，第二次为28秒，第三次数据有误，增做第四次实验，燃烧时间为29秒，可计算出平均时间为(27秒＋28秒＋29秒)÷3＝28秒。
3. C　【解析】将蒸汽眼罩中的粉末均匀分布有利于反应物间充分接触，使反应充分进行，A说法正确；氧气约占空气体积的五分之一，实验最终活塞停留在40刻度处，说明实验成功，B说法正确；实验过程若未盖紧橡皮帽，会导致装置漏气，使测定结果偏小，C说法错误；该实验利用了铁粉缓慢氧化消耗氧气，生成铁的氧化物，对环境无污染，D说法正确。
4. (1)12%　试管内白磷量不足(合理即可) (2)7　(3)开窗通风
【解析】(1)装置中教室内的空气体积为35 mL＋15 mL＝50 mL，白磷燃烧消耗氧气体积为15 mL－9 mL＝
6 mL，此时教室内空气中氧气含量约为×100%＝12%；空气中氧气含量约为21%，导致实验测定数据偏小的原因可能为白磷的量不足或装置漏气等。(2)若教室内空气中氧气含量约为16%，说明实验中50 mL空气中氧气体积为50 mL×16%＝8 mL，因此实验结束注射器活塞停留的刻度为15 mL－8 mL＝7 mL处。
(3)实验测得该教室内空气中氧气的含量低于正常值，所以为保证同学们的身体健康，教室一定要注意经常开窗通风。
5. D　【解析】喷泉水与空气接触最充分，溶解氧的含量最大，因此a为喷泉水，b为自来水，A错误；溶解氧的含量与温度、压强有关，空气中氧气含量也可影响溶解氧的含量，B错误；自然界气温升高时，河水温度也随之升高，会使氧气的溶解度降低，从而导致河水中溶解氧的含量下降，C错误；管材中含有铁时，会与自来水中的溶解氧发生反应，影响自来水输送中溶解氧的含量，D正确。
6. (1)加热高锰酸钾(或加热KMnO4)　(2)分解H2O2溶液(MnO2作催化剂)　(3)检查装置气密性
(4)2H2O2 2H2O＋O2↑(或2H2O2 2H2O＋O2↑)　(5)产生氧气的速率较均匀，易于控制(合理即可)　(6)分别取等量的过氧化氢酶放入锥形瓶底部，向瓶内加入等体积、等浓度过氧化氢溶液，并分别加入适量稀硫酸或氢氧化钠溶液调节溶液pH，比较相同时间收集O2体积(合理即可)　(7)绿色化学符合节约资源、减少污染的理念(合理即可)
【解析】(1)实验室还使用加热高锰酸钾的方法制取氧气。(2)题中三种方法中，前两种方法需要加热，消耗燃料，且燃料燃烧时会造成一定程度污染，因此用分解H2O2溶液(MnO2作催化剂)的方法制取氧气能体现绿色化学的理念。(3)组装好装置后，应先检查装置气密性，再装入药品。(4)过氧化氢在二氧化锰或过氧化氢酶的催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。(5)分析表格内容，使用过氧化氢酶作催化剂时，可均匀放出气泡，该催化剂的优点是生成氧气的速率较均匀，易于控制等。(6)在探究pH对过氧化氢酶活性的影响时，除溶液pH不同外，其他条件应相同，可设计实验方案为：分别取等体积的过氧化氢酶放入锥形瓶底部，向瓶内加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，并分别加入适量稀硫酸或氢氧化钠溶液调节溶液pH，比较相同时间收集O2的体积。(7)绿色化学应符合节约资源、减少污染的理念。
7. D　【解析】电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的质量比为8∶1，A说法错误；由题给信息可知，氯化钠溶液在通电条件下反应生成氯气，会干扰电解水实验的结果，不能向水中加入氯化钠增强导电性，B说法错误；电解饱和氯化钠溶液过程中有氢氧化钠、氢气和氯气生成，氯化钠溶液显中性，pH＝7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，因此电解过程中溶液的pH不断变大，C说法错误；结合图1可知电源负极产生氢气，则图2中电源正极产生氯气，结合获得84消毒液的原理，可知当电源正极与b连接时，氯气能与氢氧化钠溶液充分反应，获得的NaClO含量更高，D说法正确。
8. (1)水蒸气　(2)氢气　(3)m3＝m2＋
【解析】(1)铁管中产生的水蒸气、生成的“可燃空气”，经过冷水中的铜管时，水蒸气沸点高，降温液化，“可燃空气”沸点低，状态不变，B装置中能收集到纯净的“可燃空气”。(2)“可燃空气”在氧气中燃烧生成水，水中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明“可燃空气”是含有氢元素的氢气。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，水蒸气的质量＝“可燃空气”中氢元素的质量＋黑色固体中氧元素的质量＝“可燃空气”燃烧生成的水的质量，即m3＝m2＋＝m2＋。
9. (1)物理变化　能耗大、成本高　(2)水分子　(3)碳元素　(4)用淘米水浇花(或工业污水处理达标后再排放等，合理即可)
【解析】(1)热分离法中，水由液态变成气态，然后再冷凝成液态，该过程中没有其他物质生成，属于物理变化；由于热分离法能耗大、成本高，故限制了热分离法的大规模应用。(2)由图可知，石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过，而水中的钠离子和氯离子无法通过。(3)石墨烯、金刚石、C60均由碳元素组成。(4)爱护水资源可从两个方面考虑：一是节约用水，如用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等；二是防止水污染，如使用无磷洗涤剂或工业污水处理达标后再排放等。
10. (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)f→g→d→e　(3)INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳30.PNG" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳30.PNG" \* MERGEFORMAT 　(4)①③两处滤纸条变红，且③比①先变红，②处滤纸条不变红　(5)取样，加入足量稀盐酸，产生气泡(合理即可)
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，需先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，除杂时应使气体与除杂试剂充分接触，故导管口从左到右的连接顺序为a→f→g→d→e→b→c。(3)二氧化碳密度比空气大，应选择向上排空气法收集，结合(2)中从b端通入二氧化碳，故b端导管需伸至集气瓶底部，据此画出图示即可。(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可观察到①③两处滤纸条变红，②处滤纸条不变红，且因二氧化碳密度比空气大，先接触到下层滤纸条，因此③比①先变红。(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可检验碳酸钠的生成验证反应发生，设计方案为取样，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，即二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
11. (1)烧杯　(2)可控制反应的发生与停止 (3)Ca(OH) 2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　将燃着的木条放在微型集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满　(4)B
【解析】(1)仪器①是烧杯。(2)装置C使用了多孔隔板以及弹簧夹，通过打开或关闭弹簧夹可控制液体、固体药品的接触与分离，从而控制反应的发生与停止。(3)打开K2、K4，关闭K1、K3，装置D中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。打开K2、K3、关闭K1、K4，微型集气瓶中会收集到二氧化碳，将燃着的木条放在微型集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。(4)分析图示信息，烧杯B中导管在烧杯上部，蜡烛熄灭说明二氧化碳气体向烧杯底部汇集，蜡烛火焰接触到二氧化碳而熄灭，可知二氧化碳的密度比空气大。
12. 实验1：(1)0.625　(2)短时间内CO2没有充分溶解在水中(或收集的CO2中仍含有部分空气) 实验2：(1)60　(2)注入的蒸馏水将气体压缩 (3)振荡
【解析】实验1：(1)由题干可知，常温常压下，20 mL中约能溶解12.5 mL CO2，即1体积水中能溶解＝0.625体积的CO2。(2)该实验没有达到教材中“通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2”的主要原因是在实验的短时间内CO2没有充分溶解于水中，收集的二氧化碳中仍含有部分空气。实验2：(1)分析三条曲线，注水后，曲线a对应三颈烧瓶内压强增大幅度最大，说明该曲线对应注水的体积最大，即曲线a代表注入的是60 mL的蒸馏水。(2)注入的水使三颈烧瓶内气体的体积压缩，导致压强增大。(3)为使二氧化碳与水充分接触，实验时需进行振荡，100～150 s内压强明显减小，说明是振荡之后二氧化碳充分溶解于水中。
13. A　【解析】红磷的着火点为240 ℃，将①中80 ℃热水换为100 ℃热水，红磷仍不会燃烧，A说法不正确；③中白磷露出水面，与氧气接触，且温度达到白磷着火点，白磷燃烧，产生白烟，B说法正确；①中温度达到白磷着火点，且与氧气接触，燃烧，②中温度达到白磷着火点，热水浸没燃烧匙，白磷未与氧气接触，不燃烧，二者对比可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，C说法正确；该实验的优点是操作简单，且装置密闭，白烟不会逸散到空气中造成污染，绿色环保，D说法正确。
14. (1)有机　(2)H2　(3)2H2＋O22H2O(或2H2＋O22H2O)　(4)BC
【解析】(1)耗氢酶是一种蛋白质，蛋白质属于有机化合物。(2)由流程图可知，耗氢酶狭窄的气体通道只允许氢气通过。(3)细菌在耗氢酶的作用下，利用氢气生成水，即氢气和氧气在耗氢酶的催化作用下生成水，反应的化学方程式为2H2＋O22H2O。(4)Huc是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，A错误；由短文信息可知，Huc可从空气或人工添加的氢气中产生持续的电流，故在一定条件下，Huc可将氢气中的化学能转化为电能，B正确；由短文信息可知从细菌中获得的Huc可以用于开发小型电子设备，C正确。
15. B　【解析】铁的锈蚀过程中消耗氧气，乙装置为密闭环境，铁锈蚀过程中会使氧气体积分数减小，而甲装置始终与空气连通，反应后瓶内气体成分与空气成分基本相同，氧气体积分数也基本不变，A正确；铁锈蚀是铁与水、氧气共同作用的结果，水中氧气含量较少，液面处水和氧气与铁钉同时接触，故乙中铁钉在液面处锈蚀最严重，B错误；铁钉在植物油内的部分不与水和氧气接触，不发生锈蚀，C正确；乙中消耗了氧气，装置内压强减小，在大气压的作用下丙烧杯内的水被压入导管，导管内会上升一段水柱，D正确。
16. (1)稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应
(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　反应结束，装置内温度恢复至室温
17. C　【解析】根据金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应的化学方程式为Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，硫酸亚铁反应完全后，若镁还有剩余，镁会与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应的化学方程式为Mg＋ZnSO4===MgSO4＋Zn，即每24份质量的镁能置换出65份质量的锌。经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁的质量可能与锌相等，也可能大于锌的质量A、B正确；若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，故C错误、D正确。
18. (1)碳与二氧化碳在高温条件下才能反应　(2)除去CO中的水蒸气　(3)红棕色粉末变成黑色　(4)防止发生倒吸　(5)检验并吸收生成的二氧化碳、收集一氧化碳　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(6)防止铁在高温下再次被氧化
【解析】(1)装置A中碳与二氧化碳在高温条件下反应，使用酒精喷灯加热而不用酒精灯的主要原因是酒精喷灯火焰温度比酒精灯高，能够提供高温条件。(2)装置C中浓硫酸具有吸水性，可以除去CO中的水蒸气。(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应一段时间后，可观察到装置D中红棕色粉末变成黑色。(4)实验中装置E的作用是防止发生倒吸。(5)F中盛满澄清石灰水，可检验并吸收生成的二氧化碳，并用排石灰水的方法收集一氧化碳，防止污染空气。该装置中二氧化碳与氢氧化钙发生反应，化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(6)为了防止生成的铁在高温下再次被氧化，实验结束后，先熄灭D处酒精喷灯，继续通入A中产生的一氧化碳直至装置D处的硬质玻璃管冷却。
19. (1)搅拌　(2)使铜全部转化为氧化铜
(3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(4)取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，观察到无明显现象，证明已洗涤干净
(5)方案Ⅰ，方案Ⅱ会产生空气污染物二氧化硫
【解析】具体流程图解如下：
INCLUDEPICTURE"24安徽化重阳31.PNG" INCLUDEPICTURE "../3/24安徽化重阳31.PNG" \* MERGEFORMAT
(1)溶解池可通过搅拌使稀硫酸与锌充分接触，使反应更充分。(2)方案Ⅰ焙烧炉中铜与氧气反应生成氧化铜，通入足量氧气可使铜全部转化为氧化铜。(3)酸浸池中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的化学方程式。(4)方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，目的是除去铜表面附着的硫酸锌和稀硫酸， 检验固体B已洗涤干净，只需验证最后一次洗涤液中不含硫酸根离子即可。方法为取最后一次洗涤液，加入氯化钡或硝酸钡溶液，无沉淀产生，则证明已洗涤干净。(5)上述两种方案中，方案Ⅱ会产生空气污染物二氧化硫，污染空气，所以方案Ⅰ更符合绿色化学的要求。
20. (1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)有红色固体析出，溶液蓝色变浅　(3)氯化钠能加快铁粉锈蚀　(4)活性炭　(5)铁制品表面涂油刷漆(合理即可) (6)市售暖宝宝能持续较长时间发热，自制暖宝宝能快速发热，且温度较高，但散热较快　市售暖宝宝中含有蛭石，其对发热效果有影响(或与暖宝宝中各成分的配比有关等，合理即可)　(7)3
【解析】(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。(2)铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此可观察到有红色固体析出，溶液蓝色变浅。(3)对比实验①②可知，加入氯化钠溶液后，温度稍有升高，说明氯化钠能加快铁粉锈蚀。(4)对比实验①②③可知，实验③温度明显升高，且与实验①②相比，实验③中添加了活性炭，则可知活性炭能显著加快铁粉锈蚀。(5)保持铁制品表面干燥、涂油刷漆等均能防止铁制品锈蚀。(6)分析图像可知，市售暖宝宝能持续较长时间发热，自制暖宝宝能快速发热，且温度较高，但散热较快；分析成分可知，市售暖宝宝中含有的蛭石可能对发热效果有影响，由于只知道市售暖宝宝的成分，不清楚各成分的配比，所以配比不同也可能是发热效果不同的原因之一。(7)铁锈蚀是铁粉与空气中的氧气和水蒸气共同作用产生铁锈(Fe2O3·xH2O)的过程，根据质量守恒定律，可知Fe2O3中的氧元素全部来自空气中的氧气，即铁锈蚀消耗氧气的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，在Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为112∶48，设7 g铁粉完全锈蚀消耗氧气的质量为m，可得＝，解得m＝3 g，即7 g铁粉完全锈蚀消耗氧气的质量为3 g。
21. (1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 　(或硫酸根离子)　(2)铁与硫酸铜反应置换出铜，生成铜的质量大于消耗铁的质量，铁丝团增重　(3)不同意，锌与硫酸铜反应置换出铜，生成铜的质量小于消耗锌的质量，锌块质量减小，稳定后砝码比起始位置低　(4)20　(5)①④　(6)①氢气(或H2)　②向等浓度、等体积的硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，分别加入等质量、形状相同的铁片，测定溶液的pH(合理即可)
【解析】(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。从微观角度分析，该反应的实质是铁原子与铜离子反应生成铜原子和亚铁离子，反应过程中硫酸根离子始终未参与反应。(2)将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，铁丝团表面附着析出的金属铜，铁丝团增重，因此当观察到溶液变为浅绿色时慢慢松手，发现稳定后的砝码比起始位置高。(3)将铁丝团换成锌块，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，锌块表面附着析出的金属铜，锌块质量减小，稳定后砝码会比起始位置低。(4)探究影响铁与硫酸铜溶液反应速率的因素时，要注意控制变量，需控制温度相同，铁片均打磨，使硫酸铜溶液浓度不同，从而得出硫酸铜溶液的浓度对反应速率的影响，则可对比实验①②，因此m＝20。(5)探究温度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响，需使温度不同，控制硫酸铜溶液浓度相同，铁片均打磨，即应进行实验①④。(6)①【活动三】实验过程中有气泡产生，根据图2中起始溶液的pH<7可知，硫酸铜溶液显酸性，由此推测产生的气体可能是氢气。②探究反应过程中氢离子的产生是受铜离子还是硫酸根离子的影响时，要注意控制变量法的应用，为此可设计实验：向等浓度、等体积的硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，分别加入等质量、形状相同的铁片，测定溶液的pH。
22. A　【解析】由图示可知，NaCl在50 g水中达到饱和时溶液质量为68 g，则50∶68＝70∶a，a＝95.2，A正确；向NaCl中加入50 g水达到饱和时溶液质量为68 g，即50 g水中最多溶解氯化钠18 g，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，固体物质的溶解度的单位为g，不能省略，B错误；n点和m点都表示20 ℃时氯化钠的饱和溶液，对应溶液的溶质质量分数相同，C错误；m点和n点是不同质量的溶剂时的饱和溶液，只增加溶质不能由m点变为n点，需同时增加溶质和溶剂，D错误。
23. C　【解析】由表格信息可知，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，①中热水的主要目的是使100 mL水中能溶解更多的硫酸铜粉末，A错误；搅拌可以加快硫酸铜粉末的溶解速率，并不能改变硫酸铜的溶解度，故不能使晶体的质量增多，B错误；由表格数据可知，60 ℃时，硫酸铜的溶解度为40 g，则该温度下100 mL热水中最多能溶解40 g硫酸铜粉末，且随着热水温度降低，硫酸铜的溶解度减小，因此③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液，C正确；该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，D错误。
24. (1)不可再生　(2)CaCO3CaO＋CO2↑　(3)气体的溶解度随温度升高而减小　(4)①40 %的氢氧化钠浓溶液　②排除温度变化对压强的影响(合理即可)　(5)①取少许B点溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明B点对应溶液的溶质为碳酸钠　②4.4 g＜m＜8.8 g
【解析】(1)煤、石油为化石燃料，属于不可再生能源。(2)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)气体的溶解度随温度升高而减小，因此随着温度升高，二氧化碳的吸收率会下降。(4)①分析表格数据，可知注入40%的氢氧化钠浓溶液的装置中反应前后压强差最大，说明吸收二氧化碳最多，因此40 %的氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的效果最好。②压强受温度影响，因此实验过程中要保持恒温。(5)①根据资料信息分析曲线，可知AB段发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，BC段发生的反应为碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。若要验证B点时溶液中溶质只有碳酸钠，根据碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，因此可设计实验方案为：取少许B点溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明B点对应溶液中的溶质为碳酸钠。②P点位于BC段之间，该过程主要发生碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠的反应；则P点通入的CO2的质量大于完全转化为碳酸钠需要的CO2的质量，小于完全转化为碳酸氢钠需要的CO2的质量。80 g质量分数为10%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量为
80 g×10%＝8 g，设全部转化为碳酸钠时需要消耗二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，则有：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
80 44 106
8 g x y
＝ x＝4.4 g
＝ y＝10.6 g
假设碳酸钠反应后全部转化为碳酸氢钠，设需要消耗二氧化碳的质量为z，则有：
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
106 44
10.6 g z
＝ z＝4.4 g
氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠需要消耗二氧化碳的质量为4.4 g＋4.4 g＝8.8 g，即P点时吸收二氧化碳的总质量m的取值范围为4.4 g＜m＜8.8 g。
25.【项目一】(1)①混合均匀 ②水汽化(或蒸发)吸热
【项目二】(2)食用级纯碱；纯碱与食醋发生反应
(3)小苏打的蓬松效果比纯碱好(或在加入膨松剂后，再加食醋制得的馒头蓬松效果和味道更好等，合理即可)
【项目三】【实验操作及现象】装置A的试管口出现无色小液滴，装置B的试管中澄清石灰水变浑浊
【交流讨论】(4)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠，同时碳酸氢钠与其分解后生成的碳酸钠均能与食醋反应产生二氧化碳
【拓展应用】(5)面团醒发时间(或面团醒发温度或蒸制温度等，合理即可)
选用配方5制作馒头，只改变面团的醒发时间，比较制得馒头的效果(与上一空所选因素对应)
【解析】【项目一】(1)①和面的目的是将水和面粉混合均匀，便于后续步骤的展开。②在拿取刚蒸出来的馒头时，将手上沾一些凉水，再去拿取，这样做主要是利用水汽化吸热，降低馒头的温度，使手不易被烫伤。【项目二】(2)对比配方1、2、4：只用面粉制作的馒头无碱味，加食用级纯碱后蒸制的馒头有碱味，加食用级纯碱和食醋后蒸制的馒头几乎无碱味，由此可知，蒸制的馒头中碱味来源于食用级纯碱；配方4虽然加了食用级纯碱，但几乎无碱味，是因为配方4加入了食醋，结合【查阅资料】可知食醋的主要成分醋酸与稀盐酸化学性质相似，能够与纯碱反应生成二氧化碳气体，使得蒸出的馒头几乎没有碱味。(3)对比配方2、3的效果可知使用小苏打比使用纯碱制得的馒头蓬松；对比配方4、5也可得出相同的结论；同时也可由配方2、4或配方3、5得出，在面粉中加入纯碱或小苏打后，加食醋制得的馒头蓬松效果和味道更好等结论。【项目三】【实验操作及现象】由实验结论“碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠”可知，操作①可观察到的现象为装置A的试管口出现无色小液滴，装置B的试管中澄清石灰水变浑浊。【交流讨论】(4)配方5与配方3、4相比，制得的馒头更蓬松、气孔更多，原因是碳酸氢钠受热分解能产生二氧化碳气体。碳酸氢钠及碳酸氢钠受热分解后生成的碳酸钠均能与食醋反应产生CO2。【拓展应用】(5)除膨松剂外，面团醒发的时间、醒发温度或蒸制馒头的温度等均会影响蒸制馒头的蓬松效果。若验证面团醒发时间对馒头蓬松效果的影响，可设计实验方案为：选用配方5制作馒头，除面团醒发时间不同外，其他条件相同，比较最终制得馒头的蓬松效果。
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