郑州市基石中学2023-2024学年下学期4月月考
高一年级4月化学简易答案
1-5 CBCCD
6-10 CADBB
11-15ADADC
16-20DDBAC
21．(1)C
(2) Cl2 NH3 0.6
(3) 碱石灰
红棕色颜色变浅，最后褪为无色
(4) 0.55mol 5：1
22. (1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色 H2O
(3)①品红溶液褪色 ②酸性KMnO4溶液颜色变浅(或褪色) ③CD
(4)①除去SO2,防止对CO2的检验产生干扰 2Mn+5SO2+2H2O==2Mn2++5S+4H+ ②a b郑州市基石中学2023-2024学年下学期4月月考
高一化学试卷
考试范围：必修二第五章 时间：75分钟
注意事项：1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡，所有试题需在答题卡上作答。
2.用黑色水笔书写。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题 （每题3分，共计60分）
1．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作膨松剂 B．二氧化硫漂白草帽
C．二硫化碳去除试管壁上的硫 D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素
2．下列关于二氧化硫的叙述正确的是
A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色
C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂
3．由单质到盐的转化关系可以表示为：
下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列物质能直接通过两种单质化合而成的是
A．FeCl2 B．CuS C．FeCl3 D．SO3
5．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是：
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
6．32 g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2 L气体，则被还原的H2SO4的质量是
A．1 mol B．2 mol C．49 g D．98 g
7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应
B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气
D．NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质
8．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是
A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
9．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是
A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质
D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性
10．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是
选项 目的 操作及现象 结论
A 检验SO2的性质 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去 SO2具有漂白性
B 检验补铁口服液中是否含有Fe2+ 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色 含有Fe2+
C 检验Na2SO3固体是否变质 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 已变质
D 检验某溶液中是否含有NH4+ 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 不含NH4+
11．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质A转化为NO发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
12．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO2和N2
D．转化过程的总化学方程式为
13．下列说法中不正确的是
A．一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物
B．制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C．太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅
D．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
14．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是
A．SiO2可用于制造光导纤维
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
15．按图示装置进行实验(尾气处理装置未画出)，将气体X通入盛有试剂Y的试剂瓶中，有白色沉淀产生。下列物质组合符合要求的是
气体X 试剂Y
A CO2 CaCl2
B SO2 BaCl2
C Cl2 AgNO3
D NH3 FeCl3
16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
17.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是( )
A.①中固体可换成NH4Cl
B.②中药品可为无水CaCl2
C.反应一段时间后,可取③中的固体溶于稀硝酸中确认反应是否完全
D.反应一段时间后,④中锥形瓶收集到的液体呈碱性
18．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A．Na+、Fe3+、S2-、Cl- B．MnO4-、K+、Na+、SO42-
C．K+、Zn2+、SO32-、NO3- D．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
19．有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是
A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4
D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
20．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L
二、填空题 （每空2分，共计40分）
21．（20分）氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。
(1)为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，还原剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(3)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。
①B装置中的试剂甲是_______。
②E装置中发生反应的离子方程式是______________________。
③若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是___________________，发生的化学方程式为___________________。
(4)将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓硝酸中，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为_______ ，相同条件下，NO 和 NO2的体积比_______
22.(20分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中出现 现象,证明气体产物中有 。
(3)为验证产物中含有SO2,该同学思考如下:
①装置B可证明产物中有SO2,现象是 。
②该同学认为,如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证,该同学依据的实验现象是 。
③在不影响实验检验结果的情况下,理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 (填字母)。
A.H2O2溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.氯水 D.H2S溶液
(4)为验证产物中含有CO2,该同学思考如下:
①装置C的作用是 ,发生反应的离子方程式是 。
②如果装置C中溶液褪色,为避免SO2对CO2的检验造成干扰,可在原装置C与D之间插入下列装置,即C→ → →D(填字母)。
a.溴水 b.品红溶液 c.饱和Na2CO3 溶液 d.NaOH 浓溶液
