月考高二化学参考答案
选择题：
1-5 D B C C A 6-10 D B A D D 11-14 B B A B
大题：
15 硼
；电负性，对电子吸引能力强，层内无自由移动的电子
16
平面三角形或平面正三角形；
17
、；四面体构型
， ，
18 ；；
羟基喹啉中形成分子内氢键导致其熔点降低
； 原子半径较大，和氧形成键以后，轨道难通过肩并肩的方式形成键
；
个
3d仁怀四中2023-2024第二学期高二年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子量：N-14 O-16 P-31 Al-27 Mn-55 Zn-65
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( )
A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子
D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
2.化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是( )
A. 口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维
B. 华为手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的
C. 中国天眼用到的碳化硅晶体属于共价晶体
D. “伦乃造意，用树肤以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素
3.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( )
A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化
C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化
4.下列说法正确的是( )
A. 晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B. 共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C. 与的沸点差异源于二者的极性不同
D. 晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
5.下列说法错误的是( )
A. 铬原子的电子排布式：
B. 基态原子价电子排布图：
C. 第一电离能：
D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱
6.医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而
没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是( )
A. 两者为同一物质，都是以原子为中心的四面体结构
B. 两者为同一物质，都是以原子为中心的平面结构
C. 两者互为同分异构体，都是以原子为中心的四面体结构
D. 两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构
7.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 基态磷原子的轨道表示式：
B. 基态的简化电子排布式：
C. 共价键电子云轮廓图：
D. 的晶胞：
8.下列表达式正确的是( )
A. 杂化轨道模型：
B. 碳原子的层电子轨道表示式：
C. 基态溴原子的价电子排布式是
D. 原子的电子云图，由图可见原子核外靠近核运动的电子多
9.下列有关化学用语表达正确的是( )
A. 的电子式：
B. 的原子结构示意图：
C. 铍原子最外层原子轨道的电子云图：
D. 的填充模型：
10.下列化学用语或图示表达错误的是( )
A. 的形成过程为 B. 乙炔的结构简式为
C. 电子云轮廓图为 D. 的模型为
11.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A. 和是等电子体，键角均为
B. 和是等电子体，均为平面正三角形结构
C. 和是等电子体，均为三角锥形结构
D. 和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
12.下列物质的熔、沸点高低顺序中正确的是 ( )
A. 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B.
C.
D. 金刚石生铁纯铁钠
13.复合催化剂可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的是( )
A. 和石墨烯互为同素异形体 B. 和均为传统无机非金属材料
C. 石英玻璃具有各向异性 D. 的立体构型为正四面体形
14.已知单质的结构如图，在溶液中发生的化学变化是，下列说法正确的( )
A. 产物分子中所有的原子可能共平面 B. 中含有个键
C. 相关元素的电负性大小顺序： D. 中原子为杂化
二、简答题：本大题共4小题，每空2分，共58分。
15.（12分）、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：
元素 元素性质或原子结构
电子只有一种自旋取向
核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
轨道电子数比轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
电负性是短周期中最小的
价基态离子最高能级处于半满状态
回答下列问题：
写出元素的名称______。
写出元素价离子的价电子轨道表示式______。
基态元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为______。
、、可形成强还原性物质，、、三种元素电负性由大到小的顺序是______用元素符号表示。
大键可用符号表示，为参与形成大键的原子数目，为平行轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大键写作见下图，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大键______，某化合物的结构见下图中也存在的大键，但石墨是电的良导体，却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物不导电的可能原因______。
16.（16分）第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
铬被称为“不锈钢的添加剂”。
位于元素周期表的__________区。
原子核外电子排布的最高能层符号是__________。
在其中为价中，含有过氧键的数目为__________。
钒是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。
写出基态钒原子的价电子排布式：__________。
常用作转化为的催化剂。的三聚体环状结构如图所示，该结构中原子的杂化轨道类型为__________。
镍是一种优良的有机反应催化剂，可以形成配合物硝酸肼镍是一种配合物，空间构型是__________用文字说明；该配合物的配体是__________。
钛被称为“世纪金属”，钙钛矿晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图，其中、、分别处于顶角、体心、面心位置，与紧邻的个数为__________。
17.（14分）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：
上述三种化合物所含元素、、第一电离能由小到大的顺序为___________。
基态氮原子的价层电子排布图为___________填编号。
A. C.
化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为___________。
化合物Ⅲ中、、电负性由大到小的顺序为___________。
铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子的坐标为，原子的坐标为，则原子的坐标为___________。
已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_____列出计算式。
18.（16分）羟基喹啉 被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
羟基喹啉所含元素中第一电离能最大的是___________填元素符号，已知 羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。
羟基喹啉的熔点明显低于羟基喹啉 、羟基喹啉 的熔点的原因是___________。
羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是___________。
某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为___________。若该晶体的密度为，则晶体中相邻之间的最短距离为___________列出计算式，为阿伏加德罗常数的值。
