物质的转化专题
一、非金属单质与其化合物的转化
在酒精灯上点燃硫黄，可观察到的现象是＿＿ ( http: / / www.21cnjy.com )＿＿＿＿＿＿＿＿＿，把燃着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；当集气瓶冷却后倒入少量水，振荡，再滴入几滴紫色石蕊试液，呈现的颜色是＿＿＿＿。前者发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，后者发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、在下列各物质的转化过程中： C→ CO2→H2CO3 →CaCO3,属于化合反应的有 个，写出一个复分解反应的化学方程式 。
二．金属单质与其化合物的转化
1、下列哪个金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（ ）
A、Na2O B、CaO C、K2O D、CuO
2、下列各组物质的转化设计，能够实现的是
A．SSO3 H2SO4 B．CuOCu (OH)2 CuSO4
C．FeFe2O3 Fe2(SO4)3 D．CaOCa(OH)2 NaOH
4、铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石 ( http: / / www.21cnjy.com )棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)、该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)、铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
（3）为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 。
三、金属的冶炼
金属冶炼就是要把金属从 变成 。常用的金属冶炼方法是 与 在高温下反应。
含氧化合物里的氧被 的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，叫做 ， 、 和 等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做 ，具有还原性的物质叫 ，发生 反应；
3、H2和CO具有相同性质的一组选项为( )
(1)都是化合物 (2)都有剧毒 (3)都难溶于水
(4)都有可燃性 (5)都有还原性(6)燃烧后产物相同
A．(3)(4)(5) B．(4)(5)(6) C．(1)(4)(5) D．(2)(4)(5)(6)
5、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C3CO2＋4Fe，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高
C.碳是还原剂 D.氧化铁是还原剂
6、下列变化中，必须加入还原剂才能够实现的是 ( )
A．Fe→Fe304 B．Fe→FeCl2 C．Fe→FeS04 D．Fe203→Fe
7、某气体可能含有H2、C ( http: / / www.21cnjy.com )O、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有______，一定不含______，可能含有_________
8、某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢 ( http: / / www.21cnjy.com )气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是 （ ）
A．cba B．cda C．cbd D．bca
9、在学习“金属的冶炼”时，某学习 ( http: / / www.21cnjy.com )小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指
的质量。
(4)同学们查阅到CO除了 ( http: / / www.21cnjy.com )具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
10、某校课外活动小组的 ( http: / / www.21cnjy.com )同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 ；
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是 ；
（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是
，实验时应先点燃第 个酒精灯；
（4） 图乙与图甲相比，它的重要优点是 。
四．计算
1、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是__________（填字母）。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）1000吨含Fe2O3 60%的铁矿石，最多可以炼出多少吨生铁？
2.在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。求：
(1)有多少二氧化碳生成；
(2)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数是多少？
五、物质间的转化
1、用Fe、稀H2SO4、CuO为原料制取金属Cu，请用两种方法来实现，写出有关的化学方程式。
方法一： ， 。
方法二： ， 。
2、（1）实验室提供CuO、H2O ( http: / / www.21cnjy.com )、NaOH溶液和稀H2SO4四种物质，请写出制备Cu(OH)2时有关反应的化学方程式：_________________________________________________。
（2）写出既能跟硫酸铜溶液又能跟稀硫酸反应的三种不同类别物质的化学式_______
___________________________________。
3、下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A. CaO → CaCl2 B. Cu → CuO
C. CaCO3→ Ca（OH）2 D. BaCl2→Ba（NO3）
4、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A、Ba(OH)2→BaCl2 B、Fe2O3→Fe
C、CuO→Cu(OH)2 D、BaCl2→Ba(NO3)2
5、下列各组物质的转化能实现的是 ( )
A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
6、A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）：
（1）在①②③④中，属于化合反应的是 （填序号）．
（2）反应①的化学方程式是 ．
（3）在实验室里，反应①选择下图中的 （选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应②选择下图中的 实验．
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7、A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。
（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，
则A的化学式为 。
（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性
气体化合物，则B→C的化学方程式为 。
（3）若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是 溶液。
8、根据下列实验事实回答：
⑴CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：甲：CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
乙：CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
⑵已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+ ( http: / / www.21cnjy.com ) K+、Cu2+、Cl－ 、OH－ 、NO3－、CO32－ 等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可能大量存在的离子是 。
六、物质的鉴别和推断：
1、只用石蕊试液就能够鉴别出来的一组稀溶液时（ ）
A、KNO3、NaCl、NaOH B、H2SO4、HCl、NaOH
C、NaOH、KOH、HCl D、NaOH、H2SO4、NaCl
2、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、KCl、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HC1、AgNO3、HNO3、NaC1
D、NaOH、FeC13、MgCl2、BaCl2
3、能将氢气、氧气、二氧化碳气体一次性鉴别的方法是（ ）
A、将气体分别通入澄清石灰水
B、用燃着的木条检验
C、将气体分别通过赤热的铜网
D、将气体分别通过灼热的氧化铜
4、某化工场排放的污水中，常溶有某些 ( http: / / www.21cnjy.com )对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检测：
⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
⑶用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中：
肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是
可能含有的离子是 。
5、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。 ( http: / / www.21cnjy.com )嗜热细菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）分离出矿渣的操作是_______。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______________________________。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为_______________________。
A
B
C物质的转化答案
一、1、产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
红色 S+O2===SO2 2
H2CO3+Ca（OH)2==CaCO3+2H2O
D D
盐 放热 使反应充分进行
化合态 游离态 碳 金属氧化物
夺取 还原反应 C H2 CO 还原性 还原剂 氧化
A C D
7、CO；CO2；H2、N2
8、A
10、（1）Fe2O3 + 3CO3CO2 + 2Fe ；Fe2O3
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）将尾气中还含有的CO做点燃处理，不污染空气
（4）能节约能源，将CO燃烧产生的热充分利用。
2、设反应产生CO2的质量为x
CO2+C ( http: / / www.21cnjy.com )a(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 3.0g
x=44*3/100=1.32g
设赤铁矿样品中的Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
y=160*1.32/132=1.6g
三氧化二铁的质量分数为1.6/2.0*100%=80%
答：赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数为80%。
