第九单元金属练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 练习题
一、选择题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1
2．已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X　Y(H)　Z，判断以下反应肯定不能发生的是(　　)
A．Y＋2HCl=== YCl2＋H2↑
B．Z＋XSO4=== ZSO4＋X
C．X＋Y(NO3)2=== X(NO3)2＋Y
D．X＋H2SO4(稀)=== XSO4＋H2↑
3．下列实验现象的描述正确的是
A．碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟
B．将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色
C．铝丝伸入硫酸铜溶液，铝表面有铜析出
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
4．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
5．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钙也可以治疗胃酸过多
D．氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似
6．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表：若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是
物质 A B C D
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 待测 21 10 9
A．该反应中生成B与C的质量比为2l：10
B．该反应不遵循质量守恒定律
C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2
D．该反应一定是置换反应
7．归类整理是学习的一种重要方法，下列归类正确的是（　　）
A．氯、碘、汞都是非金属元素
B．醋酸、硝酸钾、二氧化硅都是化合物
C．铁、木头、玻璃都是热的良导体
D．太阳能、风能、石油是可再生能源
8．下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是
A．用点燃的方法除去O2中的H2：H2+O2=H2O
B．用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C．用盐酸除去Na2SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
D．用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
9．如图是铁和其它物质之间的转化关系。其中“一”表示物质之间能够发生反应，“→”表示物质可以转化。下列说法正确的是

A．变化①发生的过程中，固体的质量逐渐减少
B．变化②发生后，可通过滴加NaCl溶液判断原溶液中AgNO3是否有剩余
C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D．变化④所涉及的反应的化学方程式可能是
10．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定空气中氧气的含量 将燃烧的木炭，伸入密闭的容器中
B 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，反应后过滤、洗涤、干燥
C 鉴别NaCl、NH4NO3固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化
D 除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质 加入适量的澄清石灰水、搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象描述正确的是
A．电解水实验中，电源正极产生的气体是氧气
B．硝酸铵固体放入水中，液体温度降低
C．铁丝伸入稀硫酸中，铁丝表面附着红色物质
D．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰
12．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
①食品包装中充氮气以防腐； ②氧气用于气焊、气割；
③用干冰做制冷剂； ④稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；
⑤用铜丝等作电线； ⑥氢气能燃烧，用来作燃料
A．②④⑥ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①⑤⑥
二、填空与简答
13．我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A．不锈钢B．氧气 C．生石灰D．活性炭E．二氧化碳 F．水 G．醋酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1） 可供急救病人呼吸；
（2） 是最常用的溶剂；
（3） 可用于制造炊具；
（4） 可用作冰箱的除臭剂。
14．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。
15．从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：
①硫酸铜②食盐③磁铁矿④活性炭⑤碳酸氢钠⑥浓硫酸⑦明矾
(1)在实验室可用于干燥某些气体的是 。
(2)工业上用于高炉炼铁的原料之一是 。
(3)用于生产发酵粉的是 。
(4)净水器中用于吸附有色物质的是 。
(5)可用于配制波尔多液农药的是 。
16．如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。
(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是 ；并且两种试剂使用的量要控制在 ，此反应的化学方程式为 。
(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？ ，理由是 。
(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是
【继续探究】若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中、
改进的方法 简述理由
1
2
17．生活中处处有化学,根据所学知识完成下列问题:
（1）现有小苏打纯碱、食盐和醋酸四种物质,其中,可用于制肥皂造纸等工业“碱”的是 ；可用于除去铝壶中的水垢的是 ；可用于腌制鱼、肉等的常用调味品是 。
（2）氦气常作保护气,充入食品包装中，是因为氦气 。
（3）汉代用极细的金丝制成金缕玉衣，说明金具有良好的 性。
18．A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
①写出化学式：D ，E 。
②物质 G 所属的物质类别是 ；请写出物质 G 和物质 F 反应的化学方程式 （任写一个）。
③物质 C 与物质 D 反应的基本类型是 。
④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 。
19．某兴趣小组从废旧电子设备部件中回收金、铜，设计流程如下。

(1)操作1、操作2的名称是 。
(2)写出向粗产品中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式： 。
(3)固体C的成分是 。
(4)写出滤液D与过量铁发生反应的化学方程式： (写一个)。
(5)若要进一步从固体F中回收铜，写出实验操作方案： 。
三、科学探究题
20．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一: Na2SO4
猜想二: Na2SO4和NaOH
猜想三:
猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想 不合理，理由是 (用化学方程式表示)。
【实验与验证】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想 成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 (填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
四、计算题
21．黄铜是铜和锌的合金。某同学为了定量分析黄铜样品中的成分和回收其中的铜，进行了如下实验：称取40g黄铜样品加到锥形瓶中，向其中滴加过量的稀硫酸，使样品充分反应。实验过程中收集到的生成气体(H2)的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示。请回答下列有关问题：
（1）将黄铜和纯铜片之间相互刻画，纯铜片上留有刻痕，这现象说明了__。
（2）求黄铜样品中铜的质量__。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。故选C。
点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
2．B
【详解】在金属活动性顺序中从左到右金属活动性逐渐减弱，X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X　Y(H)　Z，X比Y(H)活泼，Y(H)比Z活泼，X和Y排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，Z排在氢后面的则不可以。A、Y＋2HCl= YCl2＋H2↑，Y排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，故A正确；B、Z和XSO4 不反应，X排在Z前面，X比Z活泼，排在前面金属能把排在其后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，故B错误；C、X＋Y(NO3)2= X(NO3)2＋Y，X排在Y前面，X比Y活泼，故C正确；D、X＋H2SO4(稀)=XSO4＋H2↑，X排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，故D正确。
点睛∶能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强，在金属活动顺序表中排在前面金属能把排在它后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来。
3．D
【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、将铁丝伸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；
C、铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，有铜析出是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、根据反应的原理可知，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：X、Y、Z，故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：X＞Y＞Z，故A错；
B、从图像中可以看出，Y反应所需时间最短，其反应速率最快，Z所需时间最长，反应最慢，故B错；
C、从图像中可以看出：Y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，Z所需时间最长，反应最慢，故Z的活动性最弱，故C对；
D、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故D错。
故选：C。
5．D
【详解】A.中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，错误；
B.铝和稀盐酸反应生成AlCl3，铁和稀盐酸反应生成FeCl2，错误；
C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但是氢氧化钙不可以治疗胃酸过多，因为碱性太强且有腐蚀性，错误；
D.氖原子和氩原子最外层电子数都是8，既不容易失去电子也不容易得到电子，所以它们的化学性质相似，正确。
故选：D。
6．C
【详解】根据质量守恒定律可知，待测=4+10+1+25－21－10－9=0，根据反应前后的质量变化，该反应为；
A、该反应中生成B与C的质量比为11:9，故错误；
B、任何化学反应都会遵循质量守恒定律，故错误；
C、A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则A、D的相对分子质量之比是1:2，而A、D的质量比为4:16=1:4，故该反应中A与D的化学计量数之比为1：2，说法正确；
D、无法判断各物质的类别，则该反应类型无法确定，故错误；
故选C。
7．B
【详解】A、氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素，错误；
B、醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物，正确；
C、铁是热的良导体， 木头、玻璃不是热的良导体，错误；
D、太阳能，风能是可再生能源，石油是不可再生能源，错误。
故选B。
8．B
【详解】A、容易引起爆炸，实验方法错误，方程式缺少反应条件，也没有配平，错误；
B、纯碱和氢氧化钙相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验方法以及化学方程式都正确，正确；
C、引入了新的杂质氯化钠，应用硫酸除，错误；
D、铁与硫酸铜反应的化学方程式不正确，正确的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，错误。故选B。
9．B
【详解】A、①是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，，反应后固体质量增加，错误；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入氯化钠，氯化钠和硝酸亚铁不反应，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，如出现白色沉淀说明有硝酸银剩余，正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁不能在空气中燃烧，错误；
D、④是铁和稀酸反应生成盐和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成硫酸铁，错误；
故选B。
10．A
【详解】A、木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，燃烧停止后装置中的气体体积没有变化或变化不大，反应前后气体的体积差为零或偏小，不能测出正确的结果，选项错误；
B、锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应，而银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以向含有锌粉的银粉中加入过量的稀盐酸，反应后过滤、将滤渣洗涤、干燥，即可得到纯净的银粉，选项正确；
C、氯化钠溶于水后既不表现放热也不表现吸热，溶液温度不变，硝酸铵溶于水后吸收热量，溶液的温度降低，分别加入等量的水，观察并感知温度变化，可以鉴别NaCl、NH4NO3固体，选项正确；
D、碳酸钠能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，加入适量的澄清石灰水、搅拌、过滤，能够将杂质转化为欲保留的物质，且不引入新杂质，符合除杂原则，选项正确，故选A。
11．B
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，但描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项描述正确；
C、铁丝和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁丝表面有气泡产生，该选项描述不正确；
D、硫再空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，该选项描述不正确。
故选B。
12．B
【详解】①食品包装中充氮气以防腐，利用的是氮气的化学性质稳定，符合题意；②氧气用于气焊、气割，利用氧气能支持燃烧的化学性质，符合题意；③用干冰做制冷剂，是利用干冰升华吸热的物理性质，不符合题意；④稀有气体制成电光源，如霓虹灯等，是利用稀有气体通电能发出不同颜色光的物理性质，不符合题意；⑤用铜丝等作电线，是利用铜能导电的物理性质，不符合题意；⑥氢气能燃烧，用来作燃料，是利用氢气具有可燃性的化学性质，符合题意。故选B。
13． B F A D
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可供急救病人呼吸，故填：B；
（2）水是最常用的溶剂，故填：F；
（3）不锈钢是铁的合金，不易生锈，有良好的导热性，可用于制造炊具，故填：A；
（4）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素、异味，可用作冰箱的除臭剂，故填：D。
14． 生铁 Al2O3 ＞ B 2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑
【详解】（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是生铁；（2）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去铝表面的氧化物；（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。A．将Sc投入CuSO4溶液中，钪能与硫酸铜反应生成铜，钪的表面有红色物质析出，正确；B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，因银与两种溶液均不能发生反应，不能证明铁和钪的强弱，错误；C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱，因钪与酸反应比铁快，正确。故选B；（4）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。该反应的化学方程式2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑。
15．(1)⑥
(2)③
(3)⑤
(4)④
(5)①
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于干燥某些气体，故填⑥。
（2）磁铁矿是一种铁矿石，工业上用于高炉炼铁，故填③。
（3）碳酸氢钠用于生产发酵粉，故填⑤。
（4）活性炭具有吸附性，净水器中用于吸附有色物质，故填④。
（5）上述物质中的硫酸铜能够用于配制波尔多液农药，故填①。
16．(1) ② 恰好完全反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2) ① 锌比铁活泼，产生氢气速度快
(3) 干冰 将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平 这样使小车受到的推进力最大 点燃产生的氢气 氢气燃烧时会产生反作用力
【详解】（1）等质量的锌粉与铁粉与足量的稀盐酸反应后，铁粉生成的氢气的质量多一些，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是铁，故填②；
在加入的两种试剂总质量相同的条件下，加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，则加入的两种试剂应恰好完全反应，故填恰好完全反应；
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述金属制的锌，故填①；
选择比铁活泼的金属锌进行反应，产生的氢气快，小车运动的速度快，故填锌比铁活泼，产生氢气速度快。
（3）不发生反应而释放出气体，可考虑固体物质的升华气化，如干冰等，在试管中投入的试剂可能是干冰，故填干冰；
在现有条件不变的情况下，使小车跑得更远，就应使小车获得更大的推力，可把导管弯曲成与小车运动方向水平，故填将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平；
将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平，使力集中于推动小车，小车跑得更远，故填这样使小车受到的推进力最大；
点燃生成的氢气，使气体体积迅速膨胀而获得更大的推动力，故填点燃产生的氢气；
氢气燃烧，使气体体积迅速膨胀而获得更大的推动力，即氢气燃烧时会产生反作用力，小车跑得更远，故填氢气燃烧时会产生反作用力。
17． 纯碱 醋酸 食盐 化学性质不活泼 延展
【详解】（1）现有小苏打、纯碱、食盐和醋酸四种物质，其中可用于制肥皂造纸等工业“碱”的是纯碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，水溶液呈碱性；可用于除去铝壶中的水垢的是醋酸，因为醋酸能够与水垢中的难溶性钙、镁的化合物反应生成可溶性的物质；可用于腌制鱼、肉等的常用调味品是食盐。
（2）氦气常作保护气，充入食品包装中，是因为氦气化学性质不活泼。
（3）汉代用极细的金丝制成金缕玉衣，说明金具有良好的延展性。
18． HCl Fe 氧化物 CuO+H2Cu+H2O 复分解反应 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
【分析】根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是年产量最高的金属，是铁，E与F可以相互转化，且F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，经过验证，推导正确。
【详解】①根据分析，D是HCl，E是Fe；
②物质G所属的物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，可以是氧化铜与氢气反应，反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；
③物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；
④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
19．(1)过滤
(2)
(3)氧化铜、金/CuO、Au
(4)（合理即可）
(5)滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜（合理即可）
【详解】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作方法。由流程题看出，通过操作1、操作2后分离出滤液和固体，故名称是过滤。
（2）粗产品中含有铝、铜、金，在金属活动性顺序中，Al＞(H)＞Cu＞Au，所以加入过量稀硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为；
（3）通过操作1过滤后，得到滤液A为硫酸铝和过量的硫酸的混合溶液，固体B为铜、金混合物，B在加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，固体C为氧化铜和金的混合物；
（4）固体C中加入过量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，金与稀硫酸不反应，通过操作2过滤后，得到固体E为金、滤液D为硫酸铜和硫酸混合溶液，滤液D中再加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为，；
（5）最后固体F为置换出的铜和过量的铁的混合物，可以用磁铁吸引的方法回收铜，也可以滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜。
20． 硫酸钠和硫酸铜 四 2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 三 溶液不变为红色 一 能
【详解】（1）当硫酸铜过滤时，溶液中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想4中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜想4不正确；化学反应方程式为2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
（2）溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜；则猜想3不成立；猜想2不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红色；硫酸钠溶液显中性，故猜想1成立；
（3）金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来
21．（1）黄铜比纯铜硬度大（2）27g
【详解】（1）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明黄铜比纯铜硬度大；
（2）由图可知生成氢气的质量为0.4g；
设：生成0.4g氢气需要参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2
65 2
x 0.4g
x=13g；
黄铜样品中铜的质量=40g-13g=27g。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
答案第1页，共2页
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