江西省贵溪市实验中学2023-2024学年高三下学期4月第二次月考化学试卷（含答案）

贵溪市实验中学2023-2024学年高三下学期4月第二次月考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Ca40 Cu64 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关．下列叙述不正确的是（ ）
A．食用松花蛋时蘸些食醋口味更佳 B．地沟油禁止食用，但可制肥皂
C．甘油具有护肤保湿作用 D．用铁锅熬煮含有机酸的中草药
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．金刚砂的分子式：SiC
B．基态锗原子的价层电子排布式：4s24p2
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．O3分子的球棍模型：
3．壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是（ ）
A．单体的分子式为C6H11O4N B．分子中手性碳原子数目为5个
C．不溶于酸溶液，具有生物可降解性 D．分子中的氨基氮原子可与Ag+配位来增强抑菌作用
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
B．少量通入溶液中：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．用淀粉溶液检验
5．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是（ ）
A．与反应生成和 B．分子是含有极性键的非极性分子
C．比更难发生自耦电离 D．熔沸点：
6．液晶（LC）材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料。目前已合成的液晶材料
有1万多种，安息香酸胆固醇酯（分子式为C34H50O2）是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该物质的分子中含8个手性碳原子 B．该物质的一氯代物共有29种
C．该物质可发生加成反应和水解反应 D．胆固醇的分子式为C27H46O
7．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．2L0.5mol·L—1NH4Cl溶液中含有的数目为NA
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．中含有完全相同的N—H共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2LN2（标准状况）时转移电子数为1.5NA
8．LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示装置制备LiH。
下列说法正确的是（ ）
A．装置B中盛装浓硫酸 B．装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率
C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D．实验中，先点燃酒精灯，再通入H2
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的简单气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
10．控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现CO2、H2O与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．转化过程中的电子转移只发生在与之间
B．转化过程中在催化剂表面发生还原反应
C．转化的反应为
D．该转化过程应用了的还原性与的氧化性
11．合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为位于形成的立方体体心位置。下列说法正确的是（ ）
A．原子周围等距且最近的原子有6个
B．若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为
C．合金化学式可表示为
D．沿晶胞对角面的切面图为
12．高铁酸钾（K2FeO4）具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K2FeO4流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．消毒能力相当于
B．氧化反应：
C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
13．利用生物电化学系统将沼气生产中含的废水转化为甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置工作时，和向阴极室迁移
B．温度越高越有利于生物甲烷的产出
C．阴极上发生反应：
D．该工艺可捕集获得生物甲烷，并可得到副产品氯气
14．常温下，向（高锝酸）溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．为强酸
B．常温下，一定浓度的稀溶液的
C．点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D．点对应的溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）碘化亚铜（CuI）是白色粉末，不溶于水和乙醇，溶于浓硫酸，易被氧化，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。在实验室制备CuI的装置如图所示（部分夹持装置已省略）。
回答下列问题
（1）装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气，盛放的溶液是______（填选项字母）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液
（2）按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为a→______（填仪器接口小写字母）。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验结束时的现象是______。
（5）实验结束后，熄灭装置A中的酒精灯，打开K，向装置内鼓入N2一段时间，其目的是______。
（6）先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是______。
（7）准确称取样品，加入足量溶液，发生反应，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为，则样品中的质量分数为______（用含a、V、m的代数式表示，列出计算式即可）
16．（15分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成试剂，实验室中可用如下反应（I）进行合成：
（1）在常温下，常用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为______．
（2）已知几种物质的相对能量如下：
物质 Cl2 NO（g） NOCl（g）
相对能量/kJ·mol—1 0 90.25 51.71
根据表格中数据估算上述反应（I）的反应热______．
（3），可逆反应用气体物质的分压表示的平衡常数。（提示：分压=总压该物质的物质的量分数）下，在某真空容器中加入足量的并充入，测得起始压强为，发生上述反应（I）达到平衡时测得的压强为．平衡时的转化率为______；该温度下，反应（I）的平衡常数______。
（4）的速率方程可表示为：，其中表示正、逆反应速率，k正、k逆表示正、逆反应的速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，与浓度无关。
①上述反应（I）的平衡常数_______（用k正、k逆表示）。
②加入催化剂，k正增大的倍数______（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。
③已知，当温度降低时，如图所示中的2条直线代表与关系，其中代表pk正与关系的是直线______（填字母）。判断理由是______。
17．（14分）我国已成为氟最大产销国，由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”
I．从氟硅酸（H2SiF6）制备氟化钙的流程如下：
（1）该工艺中可以循环使用的物质是______。
（2）聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，电子级HF是半导体材料的重要原材料，其中电子级HF的制取工艺流程如下：
（3）制取HF过程中，用高锰酸钾溶液（氧化剂）进行化学预处理，将氧化得到的物质与沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去，其化学处理的离子方程式为______。
（4）氢氟酸是弱酸，但其浓度大于时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是______。
（5）氟化钙的晶胞如图所示，钙离子的配位数为______，若晶胞参数为，则该晶胞的密度为______。（设的摩尔质量为Mg/mol）
（6）由于有孤对电子，很容易与一些金属阳离子形成络合离子，例如，这两种络合离子的空间结构为四面体结构，说明中心原子的杂化类型为______。
18．（15分）药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。
已知：①
②
③
（1）A的分子式是______。
（2）B→C是硝化反应，试剂a是______（填名称）．
（3）C→D转化的化学方程式是______。
（4）E的结构简式是______。
（5）F含有的官能团是______（填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有______种。
（6）G→X的化学方程式是______。
（7）W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是______。
（8）P的结构简式是______。
答案
（六）
1．D A．松花蛋中含有碱性物质，食醋中的醋酸可以中和碱性物质，除去其中的涩味，因此食用松花蛋蘸些食醋口味更佳，故A正确；B．地沟油中含有有害物质不能直接食用，但其中所含的油脂可分离提纯后用于制取肥皂，故B正确；C．甘油为丙三醇具有很好的吸水性，可用于护肤保湿，故C正确；D．铁与有机酸在加热时发生反应，因此不能用铁锅熬煮含酸的中草药，故D错误；故选D。
2．B A．金刚砂为共价晶体，不存在分子，其化学式为SiC，故A错误；B锗为32号元素，价层电子排布式为：4s24p2，故B正确；C．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故C错误；D．臭氧为V形结构，该球棍模型与其结构不符，故D错误；故选B。
3．D A．由壳聚糖结构可知其单体为，单体分子式为：C6H13O4N，故A错误；B．一个链节中含5个手性碳，则分子中手性碳原子数目为5n个，故B错误；C．该结构中含有氨基能与酸反应生成盐，且含多个羟基，具有亲水性，因此溶于酸溶液，故C错误；D．分子中氨基氮原子含孤对电子，Ag+存在空轨道，两者可形成配位键，而Ag+具有杀菌消毒能力，故D正确；故选D。
4．B A．铜锈为碱式碳酸铜，盐酸处理铜锈的离子方程式为：，故A错误；B．少量通入中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：，故B正确；C．醛基能被澳单质氧化为羖基，反应错误，故C错误；D．KI溶液检验，故D错误；故选B。
5．A A．三氟化氯具有强氧化性，能将氧化为+3，因此与反应生成和，故A正确；B．由结构可知三氟化氯正负电荷重心不能重合，为极性分子，故B错误；C．的电负性比弱，则键比键弱，更易发生自耦电离，故C错误；D．为组成结构相似的分子，的相对分子质量大于，则分子间作用力大，熔沸点高于，故D错误；故选A。
6．B A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该物质的分子中含8个手性碳原子，如图所示：，A正确；B根据等效氢原理可知，苯环上有一个对称轴，即苯环上6个碳原子只有3种氢，另有4个没有H的碳原子，同时连有2个甲基为1种氢，故该物质的一氯代物共有34—3—4—1=26种，B错误；C．由题干物质的结构简式可知，该物质中含有酯基和碳碳双键，故可发生加成反应和水解反应，C正确；D．由题干物质的结构简式可知，该物质水解为胆固醇和安息香酸即苯甲酸，即，故胆固醇的分子式为C27H46O，D正确；故答案为B。
7．D A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，溶液中含有的数目小于，A错误；B．二氧化氮物质的量为。二氧化氮气体中存在，含有的分子数小于，B错误；C．铵根离子中四个键完全相同，中含有完全相同共价键的数目为，C错误；D．总反应为，生成氮气转移电子，物质的量为，则转移电子数为，D正确；故选D。
8．B由图可知，装置A为氢气的制备装置，装置B为除去氢气中混有的氯化氢的装置，装置C为干燥装置，装置D为氢化锂的制备装置，装置E为防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验的装置。装置C中应盛装浓H2SO4，A项错误；装置A中加入少量硫酸铜，可形成原电池，加快反应速率，B项正确；装置E用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气与锂和氢化锂反应，干扰实验，C项错误；实验时，应先通入氢气排尽装置内的空气，防止氧气和水蒸气与锂反应，干扰实验，D项错误。
9．C 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于IA族，只能处于VIIA族，故Y为F元素，X最外层电子数为，则X为O元素。W为N元素，最高价氧化物对应水化物为HNO3，Y为F元素，没有最高正化合价，A项错误；非金属性O>N，故简单气态氢化物稳定性H2O>NH3，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项正确；OF2中只含有共价键，MgF2中只含有离子键，二者化学键类型不同，D项错误。
10．D A．根据图中信息，亚铁离子变为铁离子，铁离子变为亚铁离子，水变为氧气都存在电子转移，故A错误；B．水变为氧气，在转化过程中H2O在催化剂表面发生氧化反应，故B错误；C．水失去电子变为氧气和氢离子，CO2与氢离子得到电子，在整个转化的反应为，故C错误；D．在Nafion膜的过程中转化，应用了Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性，故D正确。综上所述，答案为D。
11．D A．Al在水平面上等距离的Al原子有对角的4个Al，由于还需要考虑前后和左右两个垂直面的情况，因此等距离且最近的Al原子有12个，选项A错误；B由于B的x、y、z坐标均大于晶胞中心坐标，且B位于形成的立体体心，所以的坐标为），选项B错误；C．由于4个Mn和4个均在晶胞内，所以整个晶胞共包括4个和4个，由于个在顶点，12个在棱上，6个在面上，1个在晶胞内部，所以晶胞共分推个，，化学式为，选项C错误；D．沿穿过A、C的对角面切开晶胞，刚好经过上面的2个和下面的2个，所以切面图如图所示，选项D正确；答案选D。
12．D A．次氯酸得电子生成氯离子，得电子转化为三价铁，故消毒能力相当于，A正确，B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：，B正确；C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；故选D。
13．B 和经阳离子交换膜进入阴极，A项正确；温度超过一定范围，阴极上的生物失去活性，B项错误；阴极上发生反应：，C项正确；该工艺可捕集获得生物甲烷，并可得到副产品氯气，D项正确。
14．B 由图像可知的溶液的，说明其完全电离，为强酸，A项正确；由图像可知，向溶液中滴加溶液，混合溶液的，说明是弱碱，故是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，B项错误；点时溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，C项正确；由物料守恒可知，D项正确。
15．（1）C（2分）
（2）fgdeb（c）（2分）
（3）（2分）
（4）三颈烧瓶底部紫黑色固体消失（2分）
（5）排尽残留的，使之被装置B完全吸收，并防止倒吸（2分）
（6）防止CuI被空气中的氧气氧化，乙醇可使CuI快速干燥并溶解沉淀表面可能混有的单质碘（2分）
（7）（2分）
16．（1）（2分）
（2）－77.08（2分）
（3）（2分）（2分）
（4）①（2分）②等于（1分）③b（2分）
该可逆反应的正反应是放热反应，升温，平衡常数减小，正反应速率常数增大程度小于逆反应常数增大程度（2分）
17．（1）（2分）
（2）（写成“”也可得分）（2分）
（3）（2分）
（4）浓度变大时，分子之间易形成氢键，形成值变大，酸性变强（2分）
（5）8（2分）（2分）
（6）（2分）
18．（1）（1分）
（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）
（5）碳碳双键、酯基（1分）4（2分）