新授课
第二章 分子结构与性质
第9课时 共价键的极性
【学习目标】
1.理解键的极性和分子极性的关系，知道共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.认识键的极性对化学性质的影响。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解键的极性和分子极性的关系，知道共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 任务1：阅读p52-p53内容，思考并完成下列问题。 1.极性键和非极性键有何区别 参考答案：由不同原子形成的共价键，原子的电负性不同，电子对会发生偏移，使得一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性（δ-），这类共价键是极性键。相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移，为非极性键。 看成键原子是否相同，若相同则为非极性键，若不同则为极性键。 2.极性分子和非极性分子有何区别 参考答案：看分子中的正电中心和负电中心是否重合，若分子正电中心和负电中心不重合为极性分子，若正电中心和负电中心重合则为非极性分子。 3.下列是十种物质的结构： ①上述十种物质中，含非极性共价键的物质有哪些？ 参考答案：P4中的P—P键为非极性共价键；C60中的C—C键为非极性共价键；H2O2中的O—O键为非极性共价键。 ②上述十种物质中，哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ 参考答案：HCN、H2O、NH3、CH3Cl、H2O2是极性分子，P4、C60、CO2、BF3、CH4是非极性分子。 ③CH4分子中C—H键为极性共价键，为什么CH4是非极性分子？H2O2中存在O—O非极性键，为什么H2O2属于极性分子？ 参考答案：CH4分子中正电中心和负电中心重合，分子中键的极性的向量和等于0，因此CH4属于非极性分子。H2O2分子中正电中心和负电中心不重合，分子中键的极性的向量和不等于0，因此H2O2属于极性分子。 任务2： 1.含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 参考答案：不一定。键的极性是由形成化学键的两种元素的电负性决定，而分子的极性既与键的极性有关，也与分子结构有关。含有极性键的分子如果空间结构对称，则化学键的极性向量和为0，属于非极性分子，如甲烷、二氧化碳等；含有非极性键的分子如果含极性键且空间结构不对称，属于极性分子，如N2H4等。 2.乙烯分子中共价键的极性如何 乙烯是极性分子还是非极性分子 参考答案：乙烯分子中C—H键是极性共价键，C==C键是非极性共价键，乙烯分子空间结构对称，是非极性分子。 3.如何判断分子的极性？ 参考答案：分子极性的判断方法 分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。 (4)判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。 ②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。 【知识小结】 分子结构与分子极性
目标二：认识键的极性对化学性质的影响。 任务：不同羧酸的pKa(pKa=-lgKa) 羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23
1.乙酸、氯乙酸酸性强弱关系如何 参考答案：由pKa=-lgKa可知，pKa越小，Ka越大，弱酸的酸性越强，pKa(乙酸)=4.76>2.86=pKa(氯乙酸)，故Ka(乙酸)乙酸>丙酸， 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。 原因是碳的电负性小于氢原子，当甲基取代甲酸中的氢原子后(得到乙酸)使得碳碳共价键电子对向羧基方向偏移，最终使得羟基中共用电子对向氢原子方向偏移，氢原子的正电性减弱，电离出氢离子更为困难。 5.试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。 参考答案： ①与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 ②烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。 6为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？ 参考答案： 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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第二章 分子结构与性质
第9课时 共价键的极性
【学习目标】
1.理解键的极性和分子极性的关系，知道共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.认识键的极性对化学性质的影响。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解键的极性和分子极性的关系，知道共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 任务1：阅读p52-p53内容，思考并完成下列问题。 1.极性键和非极性键有何区别 2.极性分子和非极性分子有何区别 3.下列是十种物质的结构： ①上述十种物质中，含非极性共价键的物质有哪些？ ②上述十种物质中，哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ ③CH4分子中C—H键为极性共价键，为什么CH4是非极性分子？H2O2中存在O—O非极性键，为什么H2O2属于极性分子？ 任务2： 1.含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 2.乙烯分子中共价键的极性如何 乙烯是极性分子还是非极性分子 3.如何判断分子的极性？
目标二：认识键的极性对化学性质的影响。 任务：不同羧酸的pKa(pKa=-lgKa) 羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23
1.乙酸、氯乙酸酸性强弱关系如何 2.比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的pKa，分析氯原子是如何影响Ka的，其原因是什么。 3.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。 4.比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性强弱关系，说明烃基(R—)如何影响羧酸的酸性。 5.试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。 6为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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