第三单元海水中的化学基础练习题（含解析） 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 基础练习题
一、选择题
1．由“中国制造”向“中国创造”转变，成为国人的追求，因为它能够产生世界级著名品牌。早在20世纪20年代荣获金质奖章的“红三角”牌纯碱是由下列哪一科学家创造的
A．张青莲 B．侯德榜 C．黄大年 D．钱学森
2．粗盐提纯实验中说法正确的是
A．搭建蒸发装置时要先放置酒精灯
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐不能直接放在烧杯中进行称量
3．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向碳酸钠粉末中加入稀盐酸，迅速产生大量无色气泡
4．下图所示是分离与提纯海水的流程：

下列有关认识错误的是
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁
C．由氯化镁制取镁单质同时还有氯气生成
D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质
5．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A．K+、H+、、Cl- B．Ag+、Mg2+、、Cl-
C．Al3+、Cu2+、H+、 D．Na+、Ba2+、、OH-
6．下列化学用语表示正确的是
A．2个钙离子：2Ca+2 B．60个碳原子：C60
C．纯碱：NaOH D．氧化铁中铁元素化合价
7．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是
A．粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解 B．过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C．加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热 D．没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量
8．某工厂以粗盐为原料利用电解法刺备氢氧化钠的流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．操作1、2、3中都要用到玻璃棒
B．操作2和3可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应
9．可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．CuSO4 D．H2SO4
10．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
11．化学学习离不开推理等逻辑思维。以下相关说法正确的是
A．酸可使石蕊试液变红，可使石蕊试液变红的溶液都是酸溶液
B．中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．升高温度会使分子运动速率增加，故升高溶液温度可增加溶质在溶剂中的溶解度
12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A 氮气 氧气 木炭，点燃
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液、过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤
D 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)图1是电解水的示意图，玻璃管a中产生的气体是 （填符号）；可以用 来检验玻璃管b中产生的气体；电解水的文字表达式是 ，属于 反应（基本反应类型），该反应是将 能转化为 能。
(2)水电解的过程可用图2表示，微粒运动变化的先后顺序正确的是______（填字母）。
A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．①②⑤③ D．①④③②
(3)下图是氢气燃烧的微观示意图。
①氢气燃烧的化学方程式是 ，该反应属于 反应（基本反应类型）。
②请在图一空白方框内画出相应的微粒模型图 。
(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母）。
A．分子运动速率 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子的化学性质 E．分子数目
14．（1）海水晒盐应用的原理是 ，得到的粗盐经过溶解、过滤和 等环节得以提纯。
（2）由下图太阳能海水淡化装置示意图可知：
① 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
② 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”“变小”或“不变”）。
15．微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验。学习小组同学利用井穴板进行以下实验验证稀盐酸化学性质，在井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
(1)写出以上实验中有水生成的化学反应方程式： （一个即可）。
(2)把生锈铁片放入过量稀硫酸中充分反应，与图中 号井穴实验验证酸的通性类似。
(3)某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸已过量，可加入的试剂是　 （填字母）。
A．无色酚酞试液 B．Cu（OH）2 C．AgNO3溶液
(4)2号井穴反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“”表示的离子是 。
16．从下列选项中选择适的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．明矾 C．酒精 D．熟石灰
(1)可用于净水的是 。
(2)可用作燃料的是 。
(3)可用于配制生理盐水的是 。
(4)可用于改良酸性土壤的是 。
17．现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（2）题
( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤。
( )加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
( )在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的pH值等于7
( )蒸发结晶
( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
（1）为什么要加入稍过量的Na2CO3 。
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH值等于7 。
18．A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系，图中“﹣”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

请根据以下两种情况回答问题：
(1)若E能使澄清的石灰水变浑浊，A、D、F为单质，且F为紫红色固体，则D的化学式为 ．A与B反应的化学方程式为 ．
(2)若E为一种常见的液体，D可用于治疗胃酸过多，B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则C的化学式为 ．D→B的化学方程式为 ．A与B反应的化学方程式为 ．
19．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示：
提示：1.Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。
2.反应器中发生的反应的化学方程式：
(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。
(2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。
(3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。
(4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。为检验该沉淀是否洗涤干净，小明提出可向最后一次洗涤后的液体中加入以下药品，其中可行的的是 (填序号)。
A．BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学在一次探究活动中，想鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。
（1）甲同学选择了一种有色试剂完成了鉴别，他选择的试剂可以为 (写名称)。
（2）乙同学选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图所示：
①图1中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为 。
②图3中碳酸钠溶液与C溶液反应的化学方程式为 。
③实验结束后，同学们对图3反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣。
【提出问题】滤液中的溶质有什么呢？
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和；猜想三：溶质为NaOH和 (写化学式)。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量 溶液 无明显现象
【反思与评价】
I.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 。
II.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
四、计算题
21．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸(氯化氢的水溶液)分次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数 第次 第次 第次 第次
加入稀盐酸的质量
剩余固体的质量
(1)上表中的数值为_____．由上表数据可知这四次实验中，第____次所加的盐酸没反应完．
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？．
(3)如果该石灰厂煅烧这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？(本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后位)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】侯德榜发明侯氏制碱法，创造了“红三角”牌纯碱。故选B。
2．A
【详解】A、进行装置组装时要从下到上，从左到右，故搭建蒸发装置时要先放置酒精灯，符合题意；
B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；
C、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是微弱的淡蓝色火焰，故选项A错误；
B、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水是实验结论不是实验现象，故选项B错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，只能红热，故选项C错误；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到迅速产生大量无色气泡，故选项D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，区分物质在空气中与氧气中燃烧现象的不同及现象与结论是解题关键。另外，烟与雾不同，“烟”是固体小颗粒，“雾”是液态小液滴。
4．A
【详解】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、膜分离法等，过滤只能够除去水中的难溶性杂质，不能淡化海水，选项错误；
B、从水中提取金属镁时，常在苦卤中加入石灰乳，苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁，选项正确；
C、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，选项正确；
D、海水中含有多种离子，人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质，选项正确，故选A。
5．C
【详解】A、碳酸氢根离子不能和氢离子共存，会结合生成二氧化碳和水，故选项不符合题意；
B、银离子与氯离子会形成氯化银沉淀而不能共存，故选项不符合题意；
C、离子相互结合无沉淀、水、气体生成，故选项符合题意；
D、钡离子与碳酸根离子结合生成成碳酸钡沉淀而不能共存，故选项不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个钙离子表示为：2Ca2+，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；B、过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次，不会导致精盐的质量偏小，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，正确；C、加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热，会导致氯化钠飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；D、没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误。故选B。
【点睛】掌握影响制得的精盐的产率偏低的因素是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解。都要用到玻璃棒。正确；
B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗。正确；
C、根据图可知氢气可以循环利用。正确；
D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应。错误；
故选D。
9．C
【详解】A、硫酸钠与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，与氢氧化钠和氯化钾都不反应，无法鉴别氯化钾和氢氧化钠，故选项错误；
B、碳酸钠和氯化钾不会反应，和氢氧化钠也不会反应，和氯化钡反应产生白色沉淀，三种物质中的两种现象相同，不能鉴别，故选项错误；
C、硫酸铜与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与氯化钾不反应，没有明显现象，所以出现三种不同现象，能鉴别，故选项正确；
D、硫酸和氯化钾不反应，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象不明显，和氯化钡反应产生白色沉淀，所以不能区分氯化钾和氢氧化钠，故选项错误。
故选C。
10．C
【详解】A、称量时，为防止腐蚀托盘，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片，选项A正确；
B、溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，选项B正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以防止损坏滤纸，选项C错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干，选项D正确。故选C。
11．B
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故A选项说法错误，不符合题意；
B、中和反应指酸和碱发生的反应，一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，该反应有盐和水生成，但不是中和反应，故B选项说法正确，符合题意；
C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故C选项说法错误，不符合题意；
D、升高温度会使分子运动速率增加，但升高溶液温度不一定能增加溶质在溶剂中的溶解度，如氢氧化钙溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度会减小，故D选项说法错误，不符合题意。
故选B。
【点睛】 逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。
12．C
【详解】A、木炭与氧气在点燃条件反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；B、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不但不能把杂质除去，还会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、氢氧化钙溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，能除去杂质，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误。故选C。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．(1) 带火星的小木条 分解 电 化学
(2)C
(3) 化合
(4)BDE
【详解】（1）电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，所以a是H2，故填：H2；
b玻璃管中产生的气体是氧气，氧气能使带火星的小木条复燃，可用带火星的小木条检验，故填：带火星的小木条；
水在通电条件下反应生成氢气和氧气
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应是分解反应，故填：分解；
水通电分解是将电能转变为化学能，故填：电；化学；
（2）水通电分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氧分子聚集在一起构成氧气，大量的氢分子聚集在一起构成氢气，水通电分解时正极产生氧气，负极产生氢气，所以微粒运动变化的先后顺序正确的是①②⑤③，故选：C；
（3）①氢气燃烧生成水，文字表达式为，故填：；
由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应是化合反应，故填：化合；
②氢气在点燃的过程中1个氢分子分解成2个氢原子，1个氧分子分解成2个氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，所以方框中应是水分子，故填：
（4）水变成水蒸气的过程中水分子本身没有发生改变，即分子种类、分子的化学性质、分子数目都没变，变化的只是分子间的间隔、排列顺序、运动速率，故选:BDE。
14． 氯化钠的溶解度受温度影响小 蒸发 AB 变大
【详解】（1）海水晒盐应用的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂获得溶质的方法；得到的粗盐经过溶解、过滤和蒸发等环节得以提纯。故填：氯化钠的溶解度受温度影响小；蒸发。
（2）①水变成水蒸气的过程中，是物理变化，不发生变化的是分子质量、分子种类，分子间隔变大，故填：AB。
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大，因为溶剂蒸发，溶质不变，所以溶质的质量分数会变大，故填：变大。
15．(1)（合理即可）
(2)3
(3)B
(4)亚铁离子/Fe2+
【详解】（1）1中，盐酸能使紫色石蕊试液变红色；2中，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；3中氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水；4中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；5号碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则实验中有水生成的化学反应方程式为：或或。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，则与3号井穴实验验证酸的通性类似。
（3）A、酚酞遇酸不变色，不能证明盐酸是否过量，不符合题意；
B、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，则氢氧化铜会溶解，则能证明盐酸过量，符合题意；
C、由于氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能证明溶液中是否含有盐酸，不符合题意。
故选B。
（4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则溶液中增加的微粒为亚铁粒子，符号为Fe2+。
16．(1)B
(2)C
(3)A
(4)D
【详解】（1）明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净化水，故填：B；
（2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填：C
（3）生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠用于配制生理盐水，故填：A；
（4）熟石灰是一种弱碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故填：D。
17． 3 2 6 1 4 5 为了除去溶液中多余的BaCl2 为了除去过量的NaOH和Na2CO3
【详解】NaCl固体中混有少量硫酸钠和氯化镁，可以先将混有杂质的NaCl完全溶解于水，加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，然后过滤；在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，除去过量的氯化钡溶液，然后过滤；在滤液中加入稍过量的NaOH溶液除去氯化镁然后过滤；在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的pH值等于7，然后蒸发结晶；故填：3；2；6；1；4；5（合理即可）；
（1）加入稍过量的碳酸钠溶液能除去过量的氯化钡溶液，故填:除去过量的氯化钡。
（2）加入稀盐酸至溶液的pH值等于7是为了除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
18． O2 C+2CuO2Cu+CO2↑ CO2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O
【详解】本题推断题。解答这类框图推断题的关键是找好突破口，缩小范围之后根据已推出的作为源头根据题中信息结合物质的性质导出其他的物质；做推断题要根据信息敢于假设。
（1）根据“若E能使澄清的石灰水变浑浊”，则E为二氧化碳，“A、D、F为单质，且F为紫红色固体”，F为铜，A与D能生成二氧化碳，D能与铜反应，则A可能为碳、D可能为氧气，B可能为氧化铜；氧气能生成C，C能与氧化铜生成二氧化碳，C可能为一氧化碳，碳与氧化铜能生成二氧化碳，碳与氧气能生成一氧化碳。代入检验，符合题意。D为氧气，其化学式为O2；A与B反应为碳与氧化铜的反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）E为一种常见的液体，E可能水，D可用于治疗胃酸过多，D可能是碳酸钠；B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，B可能是氢氧化钠，根据框图和“A、B、C、D的相对分子质量依次增大”则可推测：A可能为稀盐酸、C可能为二氧化碳、F可能为氢氧化钙。代入框图检验，符合题意。物质C为二氧化碳，其化学式为CO2；反应D→B为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；反应A与B为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
19．(1)为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)
(3)
(4) 使碳酸锂溶解度减小而析出 A
【详解】（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）酸浸槽中，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，发生反应的化学方程式为；
（3）硫酸锂和碳酸钠反应生成了硫酸钠，反应中加入的碳酸钠过量，沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质为Na2CO3和Na2SO4；
（4）碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，洗涤时使用热水的原因是碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失，故为使碳酸锂溶解度减小而析出；
为检验该沉淀是否洗涤干净，就是检验是否含有硫酸钠和碳酸钠；
A、BaCl2溶液产生白色沉淀，就没有洗干净，无明显现象就洗干净，符合题意；
B、稀硝酸会与碳酸锂反应，不符合题意；
C、Na2CO3溶液不会与硫酸钠和碳酸钠反应，无明显现象，不符合题意；
D、Li2CO3微溶于水，且溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，对碳酸钠的检验产生干扰，无法确定是否含有碳酸钠，不符合题意；
故选A。
20． 紫色石蕊试液 产生大量气泡 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2 碳酸钠（或碳酸钾） 稀硫酸
【详解】（1）将紫色石蕊试液分别滴入三种溶液中，若溶液变红，则为盐酸；若溶液变蓝，则为氢氧化钡溶液；若无明显现象，则为氯化钠溶液，故填：紫色石蕊试液；
（2）①碳酸钠与B混合无明显现象，与C混合产生白色沉淀，则A为盐酸，B为氯化钠，C为氢氧化钡，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠溶液与A溶液反应产生大量气泡，故填：产生大量气泡；
②图3中碳酸钠溶液与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
③猜想与假设：
碳酸钠溶液与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若两者恰好完全反应，滤液中的溶质只有氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，滤液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钡有剩余，滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，故填：Ba(OH)2；
实验探究：实验结论是猜想一正确，取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含碳酸钠，另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钡，故填：碳酸钠（或碳酸钾）；
反思与评价：
I. 如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为稀硫酸，是因为加入稀硫酸，若无明显现象，则溶质是氢氧化钠；若有气泡产生，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若产生白色沉淀，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，故填：稀硫酸。
21．（1）；三、四；（2）；（3）17.6t
【详解】(1)比较第一、二、三次的数据可知：盐酸完全反应可以消耗碳酸钙；
第三次中减少了；
说明剩余的固体全部为样品中杂质的质量，即的数值为；
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应；
(2)样品中碳酸钙的质量分数=；
(3)设生成二氧化碳的质量为x。
，
答：(1)的数值为，第三、四次所加的盐酸没有反应完；
(2)样品中碳酸钙的质量分数为；
(3)生成二氧化碳的质量为。
答案第1页，共2页
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