第十一单元盐化肥练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 练习题
一、选择题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．生活中常用蒸馏的方法将硬水软化
B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
C．钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡
D．活性炭可以去除新房装修后的异味，活性炭的吸附性是化学性质
2．食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．鸡蛋壳中含有碳酸盐 D．不宜用铝制容器盛装食醋
3．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用水鉴别食盐和碳酸钙粉末
C．用稀盐酸鉴别铜和金
D．用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
4．下列化学用语书写正确的是
A．高锰酸钾：K2MnO4 B．2个甲烷分子：2CH4
C．熟石灰：CaO D．硫酸钠：Na2SO3
5．葡萄树是一种喜钾果树,在缺钾条件下，施钾肥比不施钾肥的产量高,含糖量高，而且着色好,下列物质属于钾肥的是
A．KNO3
B．CO(NH2)2
C．K2SO4
D．Ca(H2PO4)2
6．下列说法中不正确的是（　　）
A．硝酸钾既是钾肥，又属于氮肥
B．氮肥和钾肥不是都可溶于水的
C．印染厂排放的废水，可加入消石灰进行中和
D．氢氧化钠除油污主要属于化学反应
7．2019年，瑞典少女GretaThunberg发起的“星期五，为未来”罢课行动让应对气候变化的紧迫性和重要性进入了更广泛公众的视野。我们要设成“天蓝、地绿、水净”的美丽家园，下列做法不合适的是（　　）
A．开发利用清洁能源 B．露天焚烧作物秸秆
C．回收利用废旧电池 D．合理施用农药化肥
8．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
9．下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是
A．铝片浸入氯化镁溶液中
B．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中
C．二氧化碳通入氢氧化钙溶液中
D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中
10．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出的结论正确的是
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2 B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
11．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图。下列有关说法正确的是
A．操作①是溶解
B．经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C．操作③结束后，将蒸发皿直接放在实验台上
D．操作①、②、③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
二、填空与简答
12．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法如图是某同学绘制的关于氮元素的类价二维图。

（1）A点对应的物质类别是 ，工业上可用 方法获得该物质。
（2）某化合物的化学式为NaNO3，它代表的点是 。
（3）C点表示的物质常温下能与水发生反应，写出C与水反应生成B和E的化学方程式 。
13．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是 ．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是 ．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是 ．
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？
A 探究影响种子萌发的因素 B 奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C 研究可燃物燃烧的条件 　D 探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．
14．身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
（4）发酵粉的主要成分之一是 。
15．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。
（1）反应中， 的化学式为 ，还原剂是 。
（2）四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有 ，肯定不是氧化还原反应的有 。
16．葡萄，既可食用，也可酿酒，每年的3~5月，都是葡萄春栽的最佳时期。
(1)葡萄种植所用的化肥有氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)等，这类化肥属于 肥，在使用时应避免与 接触。
(2)酿造葡萄酒与勾兑葡萄酒在外观上很难区别，但可用纯碱水鉴别。由于葡萄中含有花青素，其作用与紫色石蕊相似，故加入纯碱水后显 色的即为酿造葡萄酒，而勾兑葡萄酒则无明显变化。
17．已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所有发生的反应都恰好完全反应。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A溶液的pH 7。
（2）沉淀D的化学式为 。
（3）一定有的物质是 。
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：
实验操作 实验现象 实验结论
取未知成分溶液E少许，加入 溶液 （用化学式表示）
18．海水中含有丰富的资源，已知海水中主要含有NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，某兴趣小组利用除去泥沙后的海水制取烧碱和HCl的流程如图：

(1)步骤①中为了除去海水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，需在海水中加入过量的除杂试剂，所用的除杂试剂为：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。
A．①③② B．③②① C．①②③
(2)沉淀A的成分中除去泥沙后属于盐的物质有 （填化学式）。
(3)在步骤②中应向溶液A中滴加适量 （填试剂名称），目的是除去 （填化学式）。
(4)已知气体A是一种绿色能源，则气体B的化学式为 。
三、科学探究题
19．无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。

步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：至不再产生气泡，拉动注器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2mLNaOH溶液注入注射器B中，关闭K1后充分振荡，观察现象。
(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
实验二：数字化实验
(2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图3所示，曲线 (选填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是 。
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中加入氯化钡溶液 向上述溶液中加入
实验现象 有 生成 一段时间后，有气泡产生
实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
【跨学科拓展探究】
(4)小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯(缓冲液能吸收、释放，使密闭装置内浓度不变)，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住(如图4)。在光照下实验持续一段时间后观察装置内液面变化情况并分析：

请说出上述实验光照一段时间后液面变化的原因 。
四、计算题
20．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g 20 40 60 80 160 180
生成沉淀的质量/g 0 0 0.80 1.78 5.35 5.35
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量 （若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、煮沸和蒸馏都能使硬水软化，蒸馏操作复杂，生活中常用煮沸的方法，选项错误；
B、铝制品耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，铝本身的化学性质较活泼，选项错误；
C、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，不能服用碳酸钡，因为胃液中含有盐酸会与碳酸钡反应，造成中毒，选项正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，吸附过程中没有生成新物质，故活性炭的吸附性属于物理性质，选项错误。
故选C。
2．B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析判断。
【详解】A、食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的气体是二氧化碳，故A选项说法正确。
B、加水稀释食醋，酸性变弱，溶液的pH变大，故B选项说法错误。
C、食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的气体是二氧化碳，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐，故C选项说法正确。
D、醋酸能与铝反应，不宜用铝制容器盛装食醋，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．C
【详解】试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。
A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，正确；
B.食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，正确；
C.铜和金都属于H后金属，都不能与稀酸反应，故用稀盐酸无法鉴别铜和金，错误；
D.由于锌＞铜＞银，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应（铜表面有银白色物质析出），而铜与硫酸锌溶液不反应，故用铜片可以鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液，正确。故选C
考点：物质的鉴别
点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。
4．B
【详解】A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，错误；
B、化学式前的数字表示分子的个数，2个甲烷分子表示为2CH4，正确；
C、熟石灰为氧化钙，化学式为Ca(OH)2，错误；
D、硫酸钠的化学式Na2SO4，错误。
故选B。
5．C
【详解】KNO3属于复合肥, CO(NH2)2属于氮肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥,K2SO4属于钾肥,故选C
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6．C
【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，因此硝酸钾既是氮肥也是钾肥，属于复合肥，故说法正确；
B、氮肥、钾肥一般易溶于水，但有的带有磷、氮的肥料难溶于水，故B说法正确；
C、印染厂的废水呈碱性，应用稀硫酸中和印染厂的碱性废水，不能用消石灰中和，故C说法错误；
D、氢氧化钠除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应，属于化学反应，故D说法正确。
故选C。
7．B
【详解】A、开发利用清洁能源有利于保护环境，做法正确，故选项错误；
B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背，故选项正确；
C、回收利用废旧电池可以减少水体污染和土壤污染，做法正确，故选项错误；
D、合理施用农药化肥有利于保护环境，做法正确，故选项错误；
故选：B。
8．C
【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。
C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选：C。
9．C
【详解】A、在金属活动性顺序里，铝位于镁之后，铝不与氯化镁溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液总质量不变，不符合题意；
C、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，，每44份二氧化碳生成100份碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意；
D、碳酸钠粉末加入稀盐酸中，，每106份碳酸钠生成44份二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意。
故选C。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10．A
【详解】石灰浆主要成分为氢氧化钙，在空气中放一段时间会和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，石灰浆抹的墙壁上掉下的白色固体中可能为碳酸钙或氢氧化钙或两者的混合物。
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，说明固体中含有能溶于水的物质和难溶于水的物质；
②取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钙；
③取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明不溶物中含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水）；
综上所述，石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体一定含有氢氧化钙和碳酸钙，故选A。
11．A
【解析】略
12． 单质 分离液态空气 F
【详解】（1）A点氮元素的化合价为0价，故X为氮气，属于单质，工业上可用分离液态空气法获得氮气；
（2）硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素的化合价为+5价，且硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故硝酸钠代表的点是F；
（3）C点属于氧化物，且氮元素的化合价为+4价，表示的物质是，B属于氧化物，氮元素的化合价为+2价，故B表示一氧化氮，E属于酸，且氮元素的化合价为+5价，故表示硝酸，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为。
13． 去除茶叶中的有机物 使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤 步骤③中生成沉淀的质量 B
【详解】（1）步骤①中灼烧灰化的目的是 去除茶叶中的有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是 使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（3）步骤③中加入足量无水碳酸钠，碳酸根和钙离子发生化学反应，生成沉淀，根据沉淀的量就可以计算出茶叶中钙元素的含量，所以需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
（4）本实验运用的先猜测后验证的方法，与此科学研究方法最相似奥斯特实验证明电流周围存在着磁场．
故答案为（1）去除茶叶中的有机物；（2）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤；（3）步骤③中生成沉淀的质量；（4）B．
14． ⑤ ⑥ ② ①
【详解】（1）医用体温计中通常使用常温下的液态金属汞，俗称为水银；故选⑤。
（2）利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢；故选⑥。
（3）石灰石的主要成为碳酸钙，碳酸钙受热可分解为生石灰氧化钙，它们都是重要的建筑材料；故选②。
（4）利用小苏打碳酸酸氢钠能与面粉发酵产生的酸发生反应放出二氧化碳，使食品松软，发酵粉中的小苏打为食品膨松剂，故选①。
15． N2O HNO3 置换反应 复分解反应
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变；得到电子，化合价降低的物质是还原剂；进行分析解答。
（2）根据有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，四种基本反应类型的特征，进行分析解答。
【详解】（1）由质量守恒定律，反应前后氮、氧原子的种类、数目不变，则，；，。
由题意，得到电子，化合价降低的物质是还原剂，上述反应中中氮元素的化合价为价，生成物中氮元素的化合价为价，氮元素的化合价降低，是还原剂。
（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，四种基本反应类型中置换反应一定会有化合价的改变，一定属于氧化还原反应；复分解反应前后元素的化合价不变，肯定不是氧化还原反应。
故答案为（1）；；（2）置换反应；复分解反应。
【点睛】本题难度不大，明确有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，掌握质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
16． 氮 碱性物质 蓝
【详解】（1）氯化铵和碳酸氢铵都含氮元素一种营养元素，属于氮肥；
氯化铵与碳酸氢铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，故使用时应避免与碱性物质接触；
（2）葡萄中含有花青素，其作用与紫色石蕊相似，紫色石蕊试液遇碱变蓝，纯碱显碱性，故加入纯碱水后显蓝色的即为酿造葡萄酒，而勾兑葡萄酒则无明显变化。
17． ）＞ BaSO4 CuO、Na2SO4 NH4Cl或NH4NO3 硝酸银 出现白色沉淀 NH4Cl
【分析】沉淀C和稀盐酸生成蓝色溶液，根据固体和氢氧化钠反应，而氧化铜不能和氢氧化钠反应，因此C是氧化铜；滤液B和硝酸钡反应生成沉淀D，因此D是硫酸钡，则溶液B中含有硫酸钠；气体B的溶液能够使酚酞试液变成红色，说明气体的水溶液显碱性，依据铵态氮肥能与碱性物质混合反应生成氨气，可知可能含有氯化铵或硝酸铵。
【详解】（1）气体A是氨气，其水溶液显碱性，pH＞7；
（2）沉淀D是硫酸钠和硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；
（3）根据分析，一定有的物质是CuO、Na2SO4；
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是NH4Cl、NH4NO3；二者的区别是酸根离子不同，可以滴加硝酸银看是否产生沉淀，具体的操作为：取溶液E少许，滴入适量的硝酸银溶液，若有沉淀产生，则证明原固体混合物中一定有NH4Cl，若没有沉淀，则原固体中含有NH4NO3。
18．(1)B
(2)BaSO4、CaCO3、BaCO3
(3) 稀盐酸 NaOH、Na2CO3
(4)Cl2
【详解】（1）步骤①中为了除去海水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，需在海水中加入过量的除杂试剂，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后加入，因此试剂添加顺序合理的是B；
（2）沉淀A的成分中含有泥沙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙，其中碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙属于盐，所以除去泥沙后属于盐的是BaSO4、CaCO3、BaCO3；
（3）步骤①之后得到的溶液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠溶液，在步骤②中应向溶液A中滴加适量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以目的是除去NaOH、Na2CO3；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③中电解浓食盐水，得到气体A、气体B和烧碱溶液，已知气体A是一种绿色能源，则A为氢气，气体A与气体B反应可生成氯化氢，则气体B为氯气，化学式为Cl2。
19．(1) 注射器B的活塞慢慢向左移动
(2) B 对比
(3) 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 白色沉淀
(4)黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减小，气压减小，故注射器B的活塞慢慢向左移动；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）二氧化碳能溶于水，也和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，分析图3，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是对比，通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据第二组的实验现象：有气泡产生，说明碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，则可向上述溶液中加稀盐酸（或稀硫酸）；碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则现象为有白色沉淀生成；
（4）持续光照一段时间后液面变化情况是水槽内水面上升，大烧杯内水面下降，原因为：黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降。
20． HCl、 FeCl3 解：设滤液中FeCl3的质量为y、和氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为x
则与盐酸反应氢氧化钠溶液质量为160g-120g=40g
设HCl质量为z
答：100 g滤液中HCl 的质量为1.83g（或中FeCl3的质量为8.13g）
【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，从开始加入氢氧化钠溶液无沉淀可知，该残液中有过量的盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会生成沉淀。所以滤液中含有的溶质是HCl、 FeCl3。
（2）见答案。
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