专题7初识酸、碱和盐基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 基础练习题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法正确的是
A．CO2（CO）：点燃 B．KNO3（NaC1）：冷却热饱和溶液
C．CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤 D．NH4Cl（NH4NO3）：加熟石灰研磨
2．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42- B．H+、 Na+、 CO32-
C．Ba2+、 OH-、 H+ D．Cu2+、NO3-、OH-
3．粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为
A．熟石灰变成生石灰和水 B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水
C．空气中的水凝结在墙壁上 D．墙壁中的水凝结在墙壁上
4．下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、OH- B．K+、Na+、
C．H+、、Zn2+ D．、Mg2+、Cl-
5．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
6．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（　　）
A．干冰、冰 B．纯碱、烧碱
C．生石灰、消石灰 D．石灰石、大理石
7．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的知识不相符的是
选项 劳动项目 涉及知识
A 用墨书写或绘制书画 常温下碳的化学性质稳定
B 用石灰浆粉刷墙壁变硬 石灰浆与反应
C 用羊角锤起钉子 费力杠杆
D 磨刀使刀刃变薄 减小受力面积增大压强
A．A B．B C．C D．D
8．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
9．属于分解反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．NaOH+HCl=NaCl +H2O
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．无色酚酞遇碱性溶液变红色，能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
11．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分 HgOHg + O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 氧化反应
二、填空与简答
12．回答下列问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性；
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。
（4）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的 作用。
13．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理 。
（2）雾霾是一种灾害性天气现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）。
A 二氧化硫 B 臭氧 C 一氧化碳 D PM 2.5
（3）可燃性气体燃烧之前都要验纯，原因是
14．宏微结合是初中化学核心素养之一。
(1)从微观知宏观。图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请结合下表回答相关问题：
①在化学反应中，钠元素的原子容易 （选填“失”或“得”）电子变成离子，该离子符号为 。
②写出钠元素和氧元素形成化合物的化学式 。
③下列各组元素具有相似化学性质的是 （选填字母序号）。
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)从宏观知微观
①从微粒的角度解释图甲反应的实质为：氢离子与氢氢根离子结合成水分子，则图乙反应的实质为 （用文字或表达式解释）；
②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示参加反应的离子是 （填离子号）；
③已知CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，从反应的微观实质可以推测CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，该物质为 （填化学式）。
15．从下列选项中选择一种适当的物质填空（填序号）：
①金刚石； ②聚乙烯； ③碳酸钾； ④硝酸钾； ⑤氮气； ⑥活性炭； ⑦一氧化碳
（1）用于制作食品包装袋的是 ；
（2）不能与铵态氮肥混用的化肥是 ；
（3）能吸附水中色素和异味的是 ；
（4）可以作瓜果保护气的是 。
16．为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某化学兴趣小组设计了以下两种实验方案，根据实验回答下列问题。（提示：浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。）
【方案一】如图1
（1）实验观察到的现象是 。
（2）该方案的不足之处是 （写出一点即可）。
【方案二】如图2、图3、图4，图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的纸花，纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。
（1）实验观察到的现象是 ， 。
（2）图2、图3采用对照实验的方法，在该实验中变量只有一个即实验温度，不变量有多个，请写出4个不变量① ，② ，③ ，④ 。
（3）若图4中的纸花上喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子运动速率与 有关。
17．如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“-”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。
(1)写出化学式：B ，I 。
(2)A与C反应的基本反应类型是 。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)E→F的化学方程式为 。
18．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 ；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号 ；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有 （写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： ；
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分；
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 、 ；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行试验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
结论：猜想一不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
实验现象：
结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ；
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a pH试纸 b氢氧化钠溶液 c紫色石蕊溶液 d铁
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
四、计算题
20．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
(1)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
(2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、CO2不支持燃烧，少量的CO在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；
B、KNO3的溶解度受温度影响较大，NaC1的溶解度受温度影响较小，采用冷却热饱和溶液的方法可除去KNO3中的NaC1，此选项正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤，最终得不到氧化钙，此选项错误；
D、NH4Cl、NH4NO3都属于铵盐，都能与熟石灰反应，加熟石灰研磨，最终得不到NH4Cl，此选项错误。
故选B。
2．A
【详解】A、镁离子、钠离子与硫酸根离子都不反应，所以可以大量共存，选项A符合题意；
B、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，选项B不符合题意；
C、氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以不能大量共存，选项C不符合题意；
D、铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以不能大量共存，选项D不符合题意。故选A。
3．B
【详解】粉刷后的石灰墙壁含有氢氧化钙，氢氧化钙与人呼吸作用产生的二氧化碳反应生成了水。故选B。
4．B
【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；
B、钾离子、钠离子、硝酸根离子、氢氧根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，会反应生成有刺激性气味的氨气，闻到刺激性气味，故选项说法正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸属于酸，显酸性，向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。
故选：C。
6．D
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2；冰是固态的水，其化学式为：H2O；其成分或主要成分不能用同一化学式表示，故A不正确；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，；其成分或主要成分不能用同一化学式表示，故B不正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；其成分或主要成分不能用同一化学式表示，故C不正确；
D、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，其成分或主要成分可以用同一化学式表示，故D不正确。故选D。
7．C
【详解】A、墨是用炭黑制成的，主要成分是碳，用墨书写或绘制书画，是因为常温下碳的化学性质稳定，故A劳动项目与所涉及的知识相符，不符合题意；
B、用石灰浆刷墙是石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，故B劳动项目与所涉及的知识相符，不符合题意；
C、用羊角锤起钉子过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故C劳动项目与所涉及的知识不相符，符合题意；
D、磨刀使刀刃变薄，目的是为了减小使用时的受力面积，从而增大压强，故D劳动项目与所涉及的知识相符，不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
B、，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确；
C、CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A、不同元素组成的物质，还有可能是混合物，故A错误；
B、无色酚酞变红的，虽然不一定是碱，但是一定是显碱性，故B正确；
C、碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，但是不属于中和反应（酸和碱），故C错误；
D、含碳的有机物中：CO、CO2、CaCO3等都属于无机物，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A. 化学方程式没有配平，错误；B. 生石灰作干燥剂，CaO + H2O == Ca(OH)2，属于化合反应，正确；C. 化学方程式没有配平，不属于复分解反应，错误；D. 基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型中的，错误。故选B。
12． HCl 吸水 H+ 乳化
【详解】（1）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸，其化学式为：HCl。故填：HCl
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小。故填：吸水
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为阳离子都是氢离子，其离子符号为H+。故填：H+
（4）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。故填：乳化
13． CaO+H2O=Ca(OH)2 D 可燃性气体和空气的混合气体点燃易爆炸
【详解】（1）生石灰的化学式为CaO。生石灰易与水反应生成熟石灰，即氢氧化钙。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）雾霾是微小颗粒聚集形成的，导致雾霾的是PM2.5。二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，臭氧会污染环境，但不会形成雾霾。故答案为：D；
（3）可燃性气体燃烧之前必须要验纯，原因是可燃性气体如果不纯就点燃的话，会和空气形成混合气体，导致气体不纯，点燃易爆炸。故答案为：可燃性气体和空气的混合气体点燃易爆炸。
14．(1) 失 Na+ Na2O BC
(2) 锌原子和铜离子反应生产铜原子和锌离子或 Ba2+、 Ba(OH)2
【详解】（1）①由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，钠原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，该离子符号为Na+，故填：Na+；
②钠元素和氧元素形成化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
③元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，即若元素在同一族，则化学性质相似；
A、Na、Cl不在同一族，化学性质不相似，选项不符合题意；
B、O、S在同一族，化学性质相似，选项符合题意；
C、F、Cl在同一族，化学性质相似，选项符合题意；
D、Cl、Ar不在同一族，化学性质不相似，选项不符合题意；
故选BC；
（2）①图乙中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由微观反应示意图可知，反应的实质是锌原子和铜离子反应生产铜原子和锌离子或，故填：锌原子和铜离子反应生产铜原子和锌离子或；
②该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，故填：Ba2+、；
③硫酸铜解离出铜离子和硫酸根离子，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此加入的溶液为氢氧化钡溶液，故填：Ba(OH)2。
15． ② ③ ⑥ ⑤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析。
【详解】（1）聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋；
（2）铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，否则会降低肥效，碳酸钾溶于水呈碱性，因此不能与铵态氮肥混用的化肥是碳酸钾；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，因此能吸附水中色素和异味的是活性炭；
（4）氮气的化学性质不活泼，可以用途保护气，因此可以作瓜果保护气的是氮气。
16． 盛酚酞溶液的烧杯变红色 没有作对照或者氨气会污染空气 图2和图3纸花均变红 图3纸花变红得快，图2纸花变红较慢 无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，用滤纸折叠成的纸花大小和形状相同，纸花上都均匀喷有酚酞溶液，塑料瓶中同时注入5滴浓氨水等 紫色石蕊溶液 温度
【分析】浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，浓盐酸具有挥发性，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【详解】[方案一]（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故实验观察到的现象是盛酚酞溶液的烧杯变红色。
（2）该方案的不足之处是没有作对照或者氨气会污染空气。
[方案二]（1）温度越高，分子运动越剧烈，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，实验观察到的现象是图2和图3纸花均变红；图3纸花变红得快，图2纸花变红较慢。
（2）图2、图3采用对照实验的方法，在该实验中变量只有一个即实验温度，不变量有多个，4个不变量如：无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，用滤纸折叠成的纸花大小和形状相同，纸花上都均匀喷有酚酞溶液，塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。
（3）酸能使紫色石蕊溶液变红色，若图4中的纸花上喷有紫色石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到纸花的颜色从下至上变为红色。
[实验结论]上述实验证明：分子是不断运动的，且分子运动速率与温度有关。
【点睛】温度越高，分子运动越剧烈，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
17． Fe2O3 CH4 置换反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。固态G俗称“干冰”，所以G是干冰，I会转化成二氧化碳和H，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以I是甲烷，H是水；E会与二氧化碳反应，转化成的F也会与二氧化碳反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以E是氢氧化钙，F是氢氧化钠，B中两种元素的质量比为7：3，氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3，所以B可能是氧化铁，B能转化为A，A由一种元素组成，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，A是铁；C会与铁反应，转化成的D会与氧化铁反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以C是硫酸，D是盐酸，C能与E反应，D能与F反应，硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）B是Fe2O3，I是CH4；
（2）A与C的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应；
（3）C→D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（4）E→F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． 烧杯、漏斗、玻璃棒 Mg2+、Fe3+、Ca2+ Mg（OH）2、Fe（OH）3 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【详解】（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
19． Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 HCl 溶液不变色 开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀 反应物的用量 acd 腐蚀铁质下水管 碳酸钙/CaCO3
【详解】Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，该反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、[猜想]
猜想一：若氢氧化钙过量，可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：若恰好完全反应，可能只有CaCl2；
猜想三：若盐酸过量，可能含有HCl和CaCl2；
[进行实验]
根据结论猜想一不正确，说明不含有氢氧化钙，氢氧化钙属于碱性溶液，能够使无色酚酞变红色，故取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，无色酚酞溶液不变色，说明不含有氢氧化钙，即可证明猜想一不正确；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，说明含有盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完全之后，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠，观察到开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀；
[反思与拓展]
（1）因为可能是完全反应，也可能是一种反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性，
a、用pH试纸测定的pH值应小于7，说明含有盐酸，故正确；
b、盐酸虽然能与氢氧化钠溶液反应，但是无明显现象，故错误；
c、盐酸能够使紫色石蕊试液变红色，故正确；
d、盐酸能和排在氢前面的铁反应产生气泡，故正确；
故选acd；
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，盐酸会与铁反应而腐蚀下水道；
故要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，即为除去氯化钙溶液中的氯化氢，根据除杂原则，可以向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，既可以除去杂质，又不会引入新的杂质。
20．(1)甲
(2)解：由曲线图可知，加入稀硫酸质量50g时，溶液pH=7，说明加入溶质质量分数为9.8%、50g稀硫酸恰好与100g炉具清洁剂中的氢氧化钠完全反应，设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x。
x=4g
该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。
【详解】（1）溶质质量分数越大，相同质量溶液中所含溶质质量越多，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好中和一定量的氢氧化钠需50g稀硫酸，若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，恰好完全反应需19.6%的硫酸溶液质量小于50g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲，故填：甲。
见答案。
答案第1页，共2页
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