化学 参考答案
一、单选题
1．D 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B
11．D 12．D 13．D 14．B
二、解答题
15．（14分）
(1) 3，4-二甲基-1-戊炔 1
(2)
催化剂
(3) CH2=CH2 + H2O---------→ CH3CH2OH 加成反应
加热加压
(4) nCH =CHCl 引 发剂2 。
(5)
16．（14分）
(1)3d64s2
(2) C＜O＜N 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但 N元素 2p轨道
半充满更稳定，所以第一电离能比 O高
(3)CH4＞NH3＞H2O
(4)H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
(5)Fe(CO)5
M
(6) 3 ×1030g cm-34 2N r
A
17．（18分）
(1) C8H8O2 4
(2) 5
1
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(3) CH3CH2CH2CH==CHCH2CH2CH3、 、
(4) HCHO、H CH2CH2 CH3
(5) 、
(6) +
18．（12分）
(1)
(2) +3HNO 浓 硫酸3 +3HΔ 2O CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl
(3) 碳氯键 CH2=CH-CH=CH2 取代反应
2
{#{QQABLQKAogigApAAARgCUQViCAKQkAACCIoOAEAIsAAByBFABAA=}#}2023-2024 学年度高 2022 级化学 期中考试卷
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cl 35.5 O 16
第 I 卷（选择题）
一、单选题
1．中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错
误的是
A．航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料
B．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含 C、Si、Ge均为主族元素
C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键
D．光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．SiO2的结构式：O=Si=O B．SO32-的 VSEPR模型：
C －．F 的离子结构示意图： D．激发态的 B原子轨道表示式：
3．下列说法正确的是
A．烷烃的通式为 CnH2n+2，随 n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B． 和 互为同分异构体
C．丙烷的空间模型为
D．分子式为 C2H6和分子式为 C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同
4．下列有关晶体的说法正确的是
A．1 mol SiO2中含有 2 mol Si-O键
B．冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子以氢键相连接，含 1 mol H2O的冰中，最多可形成 2 mol氢键
C．在 NaCl晶体中，每个 Na+同时吸引 8个 Cl-，Na+的配位数为 8
D．每个 CsCl晶胞中含 6个 Cs+和 6个 Cl-
5．下列关系正确的是
A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
试卷第 1页，共 5页
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C．同质量的物质燃烧耗 O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗 O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯
6．有机物的结构可用键线式表示，如 CH2=CHCH2Br可表示为 。下列关于两种有机化合物 A和 B的
说法中错误的是
A．有机物 A分子所有碳原子均在同一平面上
B．有机物 B的化学式为 C6H8
C．有机物 A的二氯取代产物有 4种
D．等物质的量的 A和 B与 H2完全加成消耗 H2的量相同
7．实验室制取乙炔并验证其性质的装置如下图(溶液均足量)。下列说法合理的是
A．电石中的 CaC2仅含离子键
B．饱和食盐水可加快乙炔生成的速率
C．试管 a中反应：Cu2+ + S2- = CuS↓
D．试管 b中溶液褪色说明乙炔具有还原性
8．下列说法中错误的是
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射实验
9．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知 a点的坐标(0,0,0)，b点的
坐标(1,1,1)。下列说法不正确的是
A．基态 Se 2 4的电子排布式为 Ar 4s 4p B．Zn2+的配位数为 4
1 3 3
C．c点离子的坐标为 , , D．若4 4 4 Se
2 换为S2 ，则晶胞棱长发生改变
10．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作 I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作 II需要趁热的原因是防止 NaCl冷却析出
C．操作 III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．检验操作 IV产物是否纯净可用硝酸酸化的 AgNO3
11．用 NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是 10 NA个
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为 0.5 NA个
试卷第 2页，共 5页
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C．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为 0.1NA
D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为 3NA个
12．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．阳离子中碳原子有 sp2和 sp3两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．所有原子均符合 8电子稳定结构
13．下列关于有机物的分离提纯方法，正确的是
A．直接蒸馏乙醇和水的混合物，可以获得无水酒精
B．甲烷中混有乙炔时，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
C．粗溴苯中混有的少量溴和 HBr用碳酸钠溶液来吸收
D．KNO3中混有 NaCl时，可用重结晶的方法提纯 KNO3
14．对石油重油的加工利用是石化工业中非常重要的一种资源综合开发利用项目，不仅可以减少重油对环境的危
害，同时可以获得很多重要的化工原料。以下是利用重油合成一些有机物的基本合成路线：
下列说法错误的是
A．A为乙烯，①为加成反应
B．已知 C为 HOOCCOOH，②为加成反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 E和苯
D．G中含有的官能团为硝基和羧基
二、解答题
15．（14分）请按要求回答下列问题：
(1)某炔烃 A与氢气加成后的产物 B结构简式为 ，则 A的系统命名为 。
有机物 B中共有 个手性碳原子。
(2)写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式 。
(3)已知物质 X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用 X得到乙醇的化学方程
式： ，反应类型为： 。
(4)请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加．聚．反．应．的化学方程式： 。
(5)某烷烃的相对分子质量为 114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程
式： 。
16．（14分）铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的 5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四
试卷第 3页，共 5页
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位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)写出基态铁原子的价层电子排布式 。
(2)给出蛋白琥珀酸铁含有的 C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序 ，并解释原因
。
(3)将 C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序 。
(4)已知 O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序
。
(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属
原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守 18电子规则，即每个金属原子的价层都满足 18电子结构。若金属价层
电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出 Fe原
子最稳定的羰基化合物的分子式 。
(6)铁有多种同素异形体，在 910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。
已知铁的摩尔质量为M g/mol，铁原子的半径为 r pm，给出铁晶胞密度的表达式 g cm-3。
17．（18分）
I．某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳元素为 70.6%、含氢元素为 5.9%，其余为氧元素。现用下列方法测
定该有机化合物的相对分子质量和确定分子结构。
方法一：用质谱法分析得知 A的质谱图如图所示。方法二：核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱如图所示。
方法三：利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱，如图所示。
已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
试卷第 4页，共 5页
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(1)A的分子式为 。其有 种化学环境不同的氢原子。
(2)A的结构简式为 ，与A互为同分异构体，且含有相同官能团的芳香族化合物共有 种。
Ⅱ．已知：烯烃与酸性 KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧
化时的对应产物如下：
RCH=CH KMnO42 H+ +CO2
RCH=CHR K MnO＇ 4H+ RCOOH+HOOCR＇
K Mn O4
H+
+HOOC－R″
(3)若某烯烃分子式为 C8H16，与酸性 KMnO4溶液反应后只生成一种有机化合物，则该烯烃可能的结构简式为
。
(4)请写出 被酸性 KMnO4溶液氧化后的产物 。
Ⅲ. 共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。例如：
(5)合成 的原料为 、 （键线式表示）。
(6)请写出 与 反应方程式为 。
18．（12分）碳中和是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、
节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳和氢气按一定的体积比混
合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。如图是合成橡胶和
TNT的路线。
回答下列问题：
(1)TNT的结构简式为 。
(2)写出反应①的化学方程式 ；
烯烃B与Cl2反应的化学反应方程式 。
(3)C8H9Cl含有的官能团的名称为 ；E的结构简式为 ；反应②反应类型 。
试卷第 5页，共 5页
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