高 2023级化学学科期中考试试题
考试说明：相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mn:55
第 I卷（选择题，共 45分）
一、单选题（本题共计 15 小题；每小题 3 分，总分 45 分）
1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A．高纯硅可用作半导体材料
B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO2
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．SO2 属于严重的大气污染物，可用H2 与SO2 高温反应消除SO2 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是
A．X 中 S 元素的化合价为-2 价
B．大气中的SO2 必须氧化成SO3才能形成酸雨
C．在 100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
3．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2SO4 溶液。下列叙述中正确的是
A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B．盐桥中的电解质可换成饱和 KCl 溶液
C．电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
4．下列离子方程式正确的是
A 2+ -．向次氯酸钙溶液中通入SO2 ：Ca +2ClO +SO 2+H 2O=CaSO 3 +2HClO
B Na S O 2- + 2-． 2 2 3 溶液与稀硫酸混合：S2O3 +6H +2SO4 =4SO2 +3H2O
C．同浓度同体积NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH+4 +OH
- =NH3 H2O
D．过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H+ +2NO- 2+3 =3Fe +2NO +4H2O
5．下列所示装置能达到实验目的的是
A B C D
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“随关随停”制取 以铁丝为催化剂模拟工业合 比较酸性强弱：
制备并收集 NO2
氨气 成氨并检验产物 HCl H2CO3 H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
6．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A +．标况下 2.24 L NH3 溶于水形成的溶液中，微粒 NH3 H2O 和 NH4 的数目之和为0.1NA
B．密闭容器中， 28 g N2 与足量H2 反应制备 NH3，形成6NA 个 N-H 键
C．SiO2 与足量的焦炭反应，当生成 1 mol 气体时转移的电子数为 2NA
D．32 g Cu 与足量的硫共热，反应中转移的电子数为 NA
7．CuSO4 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 3：2
B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＜②＜③
D．①②③中，只有③中H2SO4作氧化剂
8．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
试管 实验现象
① 白雾、白色固体产生
② 大量白色沉淀
下列说法不正确的是 ③ 少量白色沉淀
A．①中玻璃管有平衡气压的作用
④ 品红溶液褪色
B．②③中的白色沉淀成分相同
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D．实验时若先往装置内通入足量 N2 ，再加热试管①，实验现象不变
9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了白色固体
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B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．3 个反应均为可逆反应
D．加热时③中溶液逐渐变为无色
10．已知101kPa及 25℃下，葡萄糖的燃烧热为 2804kJ mol 1。图中能正确表示反应：
6CO2 (g) 6H2O(g)=C6H12O6 (s) 6O2 (g)的能量变化曲线是
A．曲线 1
B．曲线 2
C．曲线 3
D．曲线 4
11．用CH4 催化还原 NOx ，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4 g +4NO2 g =4NO g +CO2 g +2H2O g ΔH=-574kJ mol-1
②CH4 g +4NO g =2N2 g +CO2 g +2H O g ΔH=-1160kJ mol-12
下列说法正确的是
A．若用0.1 mol CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4 g +4NO2 g =4NO g +CO2 g +2H2O l ΔH>-574kJ mol-1
C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同
D．若反应②放出 116 kJ 热量，则转移电子的物质的量为 1.60 mol
12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是
A．放电时，电子透过固体电解质向 Cu 极移动
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O
C．放电时，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率
13．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是
电池 I II
图示
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在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大 常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠
说明
电流放电。 过渡金属氧化物，负极为钠锡合金( Na15Sn4 )。
A - +．电池Ⅰ中HNO3做催化剂，负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e =2CO2 +12H
B．电池Ⅰ中当1 mol CH3CH2 OH被完全氧化时有67.2 L O2被还原
C．电池Ⅱ放电时， Na+ 会脱离过渡金属氧化层
D．电池Ⅱ放电时，电子从铝箔流向钠锡合金
14．KMnO4 受热分解常用于实验室制备O2。工业制备KMnO4 中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2 )为原料生成
K2MnO4 ，进而利用K2MnO4 “酸性歧化法”生成KMnO4 ，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4 。下列说法正确的是
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化” 2 时若改用盐酸，则反应为3MnO4 4H
2MnO 4 MnO2 2H2O
C．“结晶”获取KMnO4 晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
15．将 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为1.40g mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混
合气体 0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0mol L-1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说
法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol L-1
C． NO2 和 N2O4 的混合气体中， N2O4 的体积分数是 20%
D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 660 mL
第Ⅱ卷（非选择题，共 55分）
二、非选择题（本题共计 4 小题，总分 55 分）
16（14）．化学反应过程中伴随着能量变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④ NH4NO3 固体溶于水⑤氯酸钾
分解制氧气 ⑥Ba OH 8H 2O 与NH4Cl2 反应
其中⑥中发生的化学方程式为 。
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(2)量取 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液测定中和热。如图，图中横
线上应填写 。如果盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度均为 23.0℃，最后测得混
合溶液的最高温度为26.1℃，溶液的密度均为1 g / cm3，中和后溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)
根据本实验数据计算出的中和热为 kJ/mol。(结果保留一位小数)
(3)硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：
a. ①~④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)
b. ②反应的化学方程式为 。
c. 上述①～④步反应中氮元素被还原的反应有 (填序号)。
17．（16）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)A 装置中生成 NH3的化学方程式为 。
(2)D 装置后接尾气吸收装置，上图①~④能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。
(3) +若将 D 与 a 相连，在 E 中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为 。设计实验验证 E 装置中含有NH4 。
(4)若向 a 处分别通入大量 (填下列气体编号)，在 E 中不会产生白色沉淀。
A．Cl2 B． NO2 C． CO2 D．H2S
(5)实验发现 C 中粉末完全变红，D 中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将 C 中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为 ；若充分反应后红色固体有
剩余，再加入下列的 试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀H2SO4 B．FeCl3 溶液 C．FeCl2 溶液 D．KNO3溶液
②已知Cu2O也为红色固体，反应前 C 中 CuO 质量为 8 g，反应后 C 中红色固体质量为 6.8 g，则 C 中发生的总反应
方程式为 。
18．（13）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图 1，一种从废旧碱性锌锰电池回收 Zn 和MnO2
的工艺如图 2。
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回答下列问题：
(1) MnO OH 中 Mn 元素的化合价为 。
(2) (2)碱性锌锰电池工作时正极反应式为 。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+ 杂质，方法是加入 (填化学式)溶液将Fe2+ 氧化为Fe3+，再调节 pH 使
Fe3+ 沉淀完全。废电解液中含有大量的H+ 可以返回 工序中循环使用。
(4)若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2 ，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”
中的MnO OH 与浓盐酸共热反应的化学方程式为 。
(5)“浸出”所得溶液经一系列操作后得MnSO4 H2O，通过煅烧MnSO4 H2O可制得
生产软磁铁氧体材料的MnxO4，下图是煅烧MnSO4 H2O时温度与剩余固体质量
变化曲线。该曲线中 A 段所表示物质的化学式为 ，MnxO4中 x= 。
19．（12）七铝十二钙 12CaO 7Al 2O 3 是新型的超导材料和发光材料。
Ⅰ.工业中Cl2 的制备研究
Deacon Cl 4HCl g O g Cu O CuCl法制备 2 原理为： 2 2 2Cl 2 g 2H400 2O g ℃
(1)热化学机理研究
已知：ⅰ.反应中，每4mol HCl被氧化，放出116kJ 的热量。
①Deacon 法制备Cl2 的热化学方程式是 。
ⅱ.②断开1mol H O键与断开1mol H Cl键所需能量相差为 kJ。
(2)催化氧化机理研究
Deacon 法制备Cl2 反应，CuO CuCl2 催化历程如下：
反应①： (写出反应①的化学方程式)
反应②：CuO s 2HCl g =CuCl2 s H2O g
Ⅱ.用白云石(主要含CaCO3和SiO2 )和废Al 片(主要含Al2O3和SiO2 )制备七铝十二钙的工艺如下图：
(3)白云石的处理不能用稀H2SO4 代替稀HNO3，原因是 。
(4)滤液 1 中通入CO2时，需同时通入NH3，理由是 。
(5)用 NaOH 溶液处理废Al 片的目的是 。
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{#{QQABBQKEggiIAJBAABgCUQFyCgOQkAACAKoOwFAAsAABCBNABAA=}#}化学答案
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题共计 15 小题；每小题 3 分，共 45 分）
1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．A 14．D 15．D
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题（本题共计 4小题，总分 55分）
16．(1) ②⑤⑥ Ba OH 8H O+2NH Cl=BaCl +2NH +10H O2 2 4 2 3 2
(2)CH3OH(l)+
2 O2 (g)=CO2 g +2H2O g H -638.5kJ/mol3
(3)环形玻璃搅拌器 51.8
催化剂
(4) ① 4NH3+5O2 4NO+6H2O ①④
Δ
Δ
17．(1)Ca OH +2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2 2O (2)②③
(3) BaSO3 取 E装置中溶液少许于试管中，加入少量 NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
+
生成，则含有NH4 。
(4)CD
Δ Δ(5) Cu+2H 2SO 4 浓 CuSO4 +SO2 +2H2O BD 4CuO+2NH 3 2Cu+Cu 2O+N 2+3H 2O
18．(1)＋3 (2)MnO2+e
- +H2O=MnO OH +OH-
(3) H2O2 (或KMnO 4 ) 浸出
Δ
(4) 2MnO OH +6HCl 浓 2MnCl2+Cl2 +4H2O
(5) MnSO4 3
19．(1) 4HCl g O2 g
400℃
2Cl2 g 2H2O g H 116kJ mol 32
(2)2CuCl2 s O2 g =2CuO s 2Cl2 g
(3)加入稀硫酸会生成 CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的 CaCO3减少
(4)碱性环境下，CO2与Ca NO3 2 反应生成 CaCO3
(5)除去表面的氧化物Al2O 2OH
3 =2AlO
2 H2O
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