连城县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试卷
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质组成，下列说法正确的是
A. 安全气囊打开时，产生的气体只有氮气
B. 硝酸铵的作用只是吸收叠氮化钠分解产生的热量
C. 三氧化二铁的作用是与金属钠反应，防止钠造成二次伤害
D. 硝酸铵性质很稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据分析，产生的气体为N2、N2O和水蒸气，A错误；
B．硝酸铵的作用是吸收叠氮化钠分解产生的热量，同时分解产生气体，B错误；
C．三氧化二铁的作用是与金属钠反应，生成铁和较为安全的氧化钠，防止钠造成二次伤害，C正确；
D．硝酸铵受热或撞击时发生分解，性质不稳定，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式： B. 氯化铵的电子式：
C. 氨气的空间构型：正四面体 D. Mg2+、O2-的结构示意图都可以用表示
【答案】D
【解析】
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．氯化铵的电子式：，B错误；
C．氨气的空间构型：三角锥形，C错误；
D．Mg2+、O2-的结构示意图，核外均为10个电子，都可以用表示，D正确；
故选D。
3. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①和 ②和 ③和 ④和
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①均只含有离子键；② 均只存在极性共价键；③含有离子键，既有离子键又有非极性共价键；④HCl含有极性键，NaOH中含有离子键和极性共价键；化学键类型完全相同的是①②，答案选A。
4. 庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中会发生反应：C7H16(g)＋11O2(g)7CO2(g)＋8H2O(g)。试从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气的能量变化正确的是
A. 吸收3820.4kJ B. 释放3820.4kJ C. 吸收8697.6kJ D. 释放17908kJ
【答案】B
【解析】
【详解】根据题给信息可知，从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气时，需要放出的能量为：17908kJ-8697.6kJ-5390kJ=3820.4kJ；
故选B。
5. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。
【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。
6. 中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是
A. In原子次外层有8个 B. In位于第5周期ⅢA族
C. 氧化性： D. 的中子数与电子数的差值为20
【答案】A
【解析】
【详解】A．In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，核外电子排布五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误；
B．In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，故B正确；
C．Rb和In位于同一周期，In的原子序数为大于Rb，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，所以氧化性：，故C正确；
D．中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确；
故选A。
7. 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)，该反应达到化学平衡状态的标志是
A. 压强不再随时间而改变 B. 混合气体的密度不再改变
C. 断裂2molH-I同时生成2molH-H D. v正(HI)=2v逆(H2)
【答案】D
【解析】
【详解】A．2HI(g) H2(g) + I2(g)该反应前后气体体积未发生变化，即某温度时，在容积固定的密闭容器中压强一直不变，所以压强不再随时间而改变不能作为反应达到平衡的标志，A错误；
B．该反应体系反应物和生成物均为气体，即气体总质量不变，又容器容积固定，即混合气体密度一直不变，所以混合气体的密度不再改变不能作为反应达平衡标志，B错误；
C．断裂2molH-I同时会生成1molH-H，均指正向速率不能作为平衡标志，C错误；
D．，即v正(HI)=2v逆(H2)可作为反应达到平衡，D正确；
故选D。
8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是
证明氧化性：Cl2>Br2>I2 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 检验化合物中是否含钾元素 灼烧碎海带
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2可以与NaBr在溶液中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，过量的Cl2也可以与KI在溶液中发生反应： Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2>Br2>I2，A不选；
B．两支试管中铁离子和铜离子浓度不同，且需保证H2O2百分含量和体积相同，所以是方案设计、现象和结论都不正确，B不选；
C．检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察，C不选；
D．可在坩埚中灼烧海带，图中装置合理，D选；
故选D。
9. 2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 高纯硅可用于制造太阳能光伏电池
B. 反应Ⅰ中电能转化为化学能
C. 反应Ⅰ与的燃烧反应互为可逆反应
D. 反应Ⅱ能够促进资源化利用，有助于实现“碳中和”
【答案】C
【解析】
【详解】A．高纯硅可用于光伏太阳能板，用于制造太阳能光伏电池，A正确；
B．反应Ⅰ中利用光伏发的电电解水，电能转化为化学能，B正确；
C．反应Ⅰ与的燃烧反应两者所需的条件不同，不是可逆反应，C错误；
D．反应Ⅱ能够利用二氧化碳转化为甲醇，促进资源化利用，有助于实现“碳中和”，D正确；
故选C。
10. 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是
A. 在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成
B. 图2中②③的过程吸收能量
C. ③④的过程可表示为：
D. 其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量
【答案】AD
【解析】
【详解】A．在催化剂表面存在、H-H的断裂，故A错误；
B．图2中②③是断键的过程，断键吸收能量，故B正确；
C．根据图示③④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：，故C正确；
D．根据图1，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用使用催化剂不能减少合成氨反应放出的热量，故D错误；
选AD。
11. 氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是
A. 步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用
B. 步骤③的离子方程式为
C. 硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和②
D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化
【答案】C
【解析】
【分析】硫化铜精矿经过步骤①焙烧生成CuO和SO2；步骤②中，用硫酸浸出燃烧后的矿渣得到含CuSO4的溶液；步骤③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步骤④中，用盐酸、乙醇洗涤沉淀，获得纯净的CuCl。
【详解】A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确；
B．步骤③中，溶液为酸性，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为，B正确；
C．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，C错误；
D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确；
故选C。
12. 分别由短周期元素m、n、p、g组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，N可以用于刻蚀玻璃，下列说法中正确的是
A. 原子半径的大小
B. 元素非金属性
C. m、q形成的气态氢化物的稳定性
D. 的氧化物的水化物一定为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】甲为黄绿色气体，m是Cl元素；M、N均为10电子分子且M水溶液呈碱性，M是NH3，N可以用于刻蚀玻璃，N是HF，则乙是N2、丙是H2、丁是F2，n、p、q分别是N元素、H元素、F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，原子半径的大小Cl>N>F>H，故A错误；
B．元素非金属性F>N>H，故B正确；
C．非金属性F>Cl，气态氢化物稳定性HF>HCl，故C错误；
D．N的氧化物的水化物中HNO2是弱酸，故D错误；
选B。
13. 汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素水溶液转化的示意图如下。下列说法错误的是
A. 尿素“热分解”产生的化学方程式为：
B. SCR催化转化器中发生反应的与的物质的量之比为
C. SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果
D. SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题
【答案】C
【解析】
【详解】A．尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，故A正确；
B．与反应的化学方程式为，发生反应的与的物质的量之比为，故B正确；
C．由于不知道该反应的催化剂的活性温度，无法判断温度过高是否会影响尾气的转化效果，故C错误；
D．该技术可以处理氮氧化物尾气，可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题，故D正确。
答案选C。
14. 一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y的氧化物均会导致酸雨
C. Z的金属单质可保存在煤油中
D. X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。Z为带一个单位正电荷的离子，为锂；X可以形成3个化合键，为氮，则Y最外层电子数为4，Y为碳；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：锂大于碳大于氮，A错误；
B．碳的氧化物不会导致酸雨，氮的氧化物可以导致酸雨，B错误；
C．锂密度小于煤油，不可保存在煤油中，C错误；
D．氮的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物硝酸铵，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。
（2）化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。
（3）写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______。
（4）由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。
（5）设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。
【答案】（1） ①. ②. Cl->Na+>Mg2+>Al3+
（2） ① ②. 离子键、共价键
（3）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
（4） ①. Ga ②. H3PO4 ③. AsH3
（5）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强
【解析】
【分析】由元素周期表的结构可知，a~j分别为：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br。
【小问1详解】
元素d为O，其原子结构示意图为：，a、b、e、g分别为Na、Mg、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+；
【小问2详解】
化合物cd2为CO2，其电子式为： ，化合物a2d2为Na2O2，为离子化合物，同时还含有氧氧共价键，因此Na2O2中含有的化学键为离子键和共价键；
【小问3详解】
由分析可知，e和g分别为Al和Cl，则两者最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；
【小问4详解】
同一周期主族元素从左向右失电子能力逐渐减弱，因此Ga、As中失电子能力更强的是Ga，同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱，简单气态氢化物还原性越强，因此As、P的最高价氧化物水化物的酸性更强的是H3PO4，简单气态氢化物还原性更强的是AsH3；
【小问5详解】
设计实验证明氯的得电子能力比溴强：高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，氯气将溴置换出来，说明氯的非金属性比溴强。
16. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率部分因素，具体情况如表所示．
实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度
1 10 10 0
2 10 5 a
3 10 10 0
（1）表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响．
（2）写出与反应的离子方程式：___________
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．
（3）该反应在的化学反应速率为_______________．
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________
2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液．
（4）补全方案1中的实验操作_________________。
（5）方案2中的假设为__________________．
（6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________．
（7）反应后期化学反应速率减小的原因是__________________．
【答案】（1） ①. 5 ②. 温度
（2）
（3）0.0075mol·L-1·min-1
（4）插入温度计 （5）反应生成的使反应速率加快
（6）反应生成的或使反应速率加快
（7）反应物的浓度降低使反应速率减小
【解析】
【小问1详解】
由图可知，实验1和实验2变量为亚硫酸氢钠溶液浓度，则需要保持溶液总体积不变，则a=5；实验1和实验3变量为温度，则可探究温度对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
该反应为氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电荷及原子守恒可知该反应的离子方程式是；
【小问3详解】
该反应在0～4 min的化学反应速率，由速率之比等于系数比，；
【小问4详解】
根据假设可知，该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快，则需要测量温度，故补全方案1中的实验操作为：插入温度计；
【小问5详解】
方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的Cl 使反应速率加快；
【小问6详解】
两个方案分别探究了温度和氯离子对反应速率的影响，根据反应过程中存在的离子，则还可以提出的假设是：反应生成的或使反应速率加快；
【小问7详解】
随着化学反应的进行，体系中反应物浓度降低，导致反应速率减慢，则反应后期化学反应速率减小的原因是：反应物的浓度降低使反应速率减小。
17. 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的化工是我国重要产业。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________。(填化学式)
（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。(填化学式)
Ⅱ．99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的流程示意如下：
（3）“氧化”步骤已获得，后续步骤“吸收”又使转变为化合态，简要回答其目的是_______。
（4）低浓度溴中含、BrCl，它们都能被吸收转化为和，请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式____________。
（5）请写出“制溴”步骤中生成的离子方程式是_______。
（6）“制溴”步骤中，_______(“能”或“不能”)用HCl代替，可能的原因是_______。
【答案】（1）NaCl
（2）
（3）富集Br元素 （4）
（5）
（6） ①. 不能 ②. 有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制
【解析】
【分析】酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，溴单质用热空气吹出，得到低浓度的溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为和；然后溶液加硫酸酸化，和在酸性条件下发生反应生成溴单质。
【小问1详解】
由图甲可知海水中含量最多的盐为NaCl；
【小问2详解】
由图乙温度以上的溶解度随温度的升高而降低，且溶解度小于和KCl，首先析出的晶体应是；
【小问3详解】
“氧化”获得，后续低浓度的溴用“吸收”又使转变为化合态，这样可实现溴的富集；
【小问4详解】
BrCl被吸收转化为和同时碳酸钠转化为二氧化碳，反应离子方程式为：；
【小问5详解】
和在酸性条件下发生反应生成溴单质，反应离子方程式为：；
【小问6详解】
不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制。
18. （一）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上．
（1）下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是_________________（填字母）．
A. B. C.
（二）“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
（2）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。
（三）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
（3）代表气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。
（4）当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。
（5）A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”）。
（6）不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．混合气体的温度不再改变 b．
c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体的密度不再改变
（7）化学平衡常数（）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g) K=，，试计算时，反应的平衡常数______。
【答案】（1）A （2） ①. 太阳 ②. 电 ③. Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2 ④. 增大
（3）乙 （4）mol/（L·min）
（5）> （6）d
（7）0．36
【解析】
【小问1详解】
实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，可知该反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，能够正确表示该反应过程能量变化的是A；
【小问2详解】
太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；镉镍蓄电池工作原理为，根据总反应式，镉镍蓄电池放电时，负极Cd失电子生成Cd(OH)2，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-= Cd(OH)2；正极NiOOH得电子生成Ni(OH)2,正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，正极附近溶液的碱性增大；
【小问3详解】
反应中NO2浓度的变化量是N2O4的2倍，所以代表气体浓度随时间变化的曲线为乙；
【小问4详解】
当的浓度为时，N2O4的浓度减小0.02mol/L，则NO2浓度增大0.04mol/L，反应时间为ts，内，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 mol/(L·min)；
【小问5详解】
随反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度越小，反应速率越慢，A、B两点对应时刻，反应速率大小：vA>；
【小问6详解】
a．在恒容绝热密闭容器中发生反应，温度是变量，混合气体的温度不再改变，反应达到平衡状态，故不选a；
b．，可知正逆反应速率之比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选b；
c．容器内气体颜色不再改变，说明NO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故不选c；
d．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故选d；
选d；
【小问7详解】
由图示可知，平衡时，N2O4的浓度为0.04 mol·L-1，NO2的浓度为0.12mol·L-1，平衡常数K===0.36。连城县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试卷
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质组成，下列说法正确的是
A. 安全气囊打开时，产生的气体只有氮气
B. 硝酸铵的作用只是吸收叠氮化钠分解产生的热量
C. 三氧化二铁的作用是与金属钠反应，防止钠造成二次伤害
D. 硝酸铵性质很稳定
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式： B. 氯化铵的电子式：
C. 氨气的空间构型：正四面体 D. Mg2+、O2-的结构示意图都可以用表示
3. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①和 ②和 ③和 ④和
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
4. 庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中会发生反应：C7H16(g)＋11O2(g)7CO2(g)＋8H2O(g)。试从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气的能量变化正确的是
A. 吸收3820.4kJ B. 释放3820.4kJ C. 吸收8697.6kJ D. 释放17908kJ
5. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A. B. C. D.
6. 中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是
A. In原子次外层有8个 B. In位于第5周期ⅢA族
C. 氧化性： D. 的中子数与电子数的差值为20
7. 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)，该反应达到化学平衡状态的标志是
A. 压强不再随时间而改变 B. 混合气体的密度不再改变
C. 断裂2molH-I同时生成2molH-H D. v正(HI)=2v逆(H2)
8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是
证明氧化性：Cl2>Br2>I2 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 检验化合物中是否含钾元素 灼烧碎海带
A B C D
A. A B. B C. C D. D
9. 2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 高纯硅可用于制造太阳能光伏电池
B. 反应Ⅰ中电能转化为化学能
C. 反应Ⅰ与的燃烧反应互为可逆反应
D. 反应Ⅱ能够促进资源化利用，有助于实现“碳中和”
10. 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是
A. 在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成
B. 图2中②③的过程吸收能量
C. ③④的过程可表示为：
D. 其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量
11. 氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是
A. 步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用
B. 步骤③的离子方程式为
C 硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和②
D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化
12. 分别由短周期元素m、n、p、g组成单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，N可以用于刻蚀玻璃，下列说法中正确的是
A. 原子半径的大小
B. 元素非金属性
C. m、q形成的气态氢化物的稳定性
D. 的氧化物的水化物一定为强酸
13. 汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素水溶液转化的示意图如下。下列说法错误的是
A. 尿素“热分解”产生的化学方程式为：
B. SCR催化转化器中发生反应的与的物质的量之比为
C. SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果
D. SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题
14. 一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y的氧化物均会导致酸雨
C. Z的金属单质可保存在煤油中
D. X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15. 下表为元素周期表一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。
（2）化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。
（3）写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______。
（4）由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。
（5）设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。
16. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示．
实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度
1 10 10 0
2 10 5 a
3 10 10 0
（1）表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响．
（2）写出与反应离子方程式：___________
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．
（3）该反应在的化学反应速率为_______________．
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________
2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液．
（4）补全方案1中的实验操作_________________。
（5）方案2中的假设为__________________．
（6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________．
（7）反应后期化学反应速率减小的原因是__________________．
17. 我国拥有很长海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的化工是我国重要产业。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________。(填化学式)
（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。(填化学式)
Ⅱ．99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的流程示意如下：
（3）“氧化”步骤已获得，后续步骤“吸收”又使转变为化合态，简要回答其目的是_______。
（4）低浓度溴中含、BrCl，它们都能被吸收转化为和，请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式____________。
（5）请写出“制溴”步骤中生成的离子方程式是_______。
（6）“制溴”步骤中，_______(“能”或“不能”)用HCl代替，可能的原因是_______。
18. （一）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上．
（1）下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是_________________（填字母）．
A. B. C.
（二）“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
（2）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。
（三）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
（3）代表气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。
（4）当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。
（5）A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”）。
（6）不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．混合气体的温度不再改变 b．
c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体的密度不再改变
（7）化学平衡常数（）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g) K=，，试计算时，反应的平衡常数______。
