第1章 原子结构 元素周期律 优选训练 （含答案） 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 优选训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关该元素的说法中不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
2、能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是(　　)
A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径：A>B
B．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态
C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高
D．A的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性
3、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4、元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
5、著名化学家徐光宪(图正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 (　　)
A.稀土元素全部是金属元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C.镧系元素均属于主族元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
6、H和Na都属于元素周期表第IA元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
7、部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示 (　　)
A.原子半径 B.气态氢化物的稳定性
C.原子的电子层数 D.单质的密度
8、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 (　　)
A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C.铝的氧化膜致密且熔点高,从而能保护内部金属
D.铝制品廉价易得,适用于厨房制作和长期存放各类食物
9、元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4
C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个
D．该晶体的熔点比氧化锌高
10、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)
A．由 mXa＋与 nYb－得，m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－的还原性
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
11、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
12、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
用浓硫酸干燥SO2 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 制作蓝色喷泉 证明非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
13、某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
14、下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是（ ）
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
15、下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族
C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。
16、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
17、（双选）简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素
B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质相同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
18、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性
B．Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q
C．X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物
D．X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键
二、填空题。（4题）
19、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为 ，离子方程式为 。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 。
20、部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
X X原子的L层电子数是K层电子数的3倍
Y Y存在质量数为27,中子数为14的核素
Z Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和
W 常温下,W的单质为黄绿色气体
请用化学用语回答下列问题：
(1)Y元素符号是　　　　，W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是　　　(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出一个实验室制取Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)ZX2和W2按照体积比1∶1充分混合后,再通入品红溶液中,观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：
A________；C________；D________。
(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。
22、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
W 最高化合价为价
X 最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为：
(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______ (用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______ 。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______ (用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______ (用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
三、原理综合题。
23、摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______
(2)Si在元素周期表中的位置是_______。
(3)制备SiO2的方法如下：
①写出反应I的离子方程式_______。
②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。
③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______
A．常温下SO2是气体，SiO2是固体
B．H2SO3的酸性比H2SiO3强
C．H2S的热稳定性比SiH4强
D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。
下列说法不正确的是 _______(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族
第1章 原子结构 元素周期律 优选训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关该元素的说法中不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
【答案】C　
2、能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是(　　)
A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径：A>B
B．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态
C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高
D．A的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性
【答案】C　
3、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
【答案】C
4、元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
5、著名化学家徐光宪(图正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 (　　)
A.稀土元素全部是金属元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C.镧系元素均属于主族元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
【答案】A。
6、H和Na都属于元素周期表第IA元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
【答案】A
7、部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示 (　　)
A.原子半径 B.气态氢化物的稳定性
C.原子的电子层数 D.单质的密度
【答案】B　
8、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 (　　)
A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C.铝的氧化膜致密且熔点高,从而能保护内部金属
D.铝制品廉价易得,适用于厨房制作和长期存放各类食物
【答案】D　
9、元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4
C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个
D．该晶体的熔点比氧化锌高
【答案】C
10、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)
A．由 mXa＋与 nYb－得，m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－的还原性
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
【答案】B　
11、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B　
12、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
用浓硫酸干燥SO2 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 制作蓝色喷泉 证明非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
13、某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
【答案】C
14、下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是（ ）
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
【答案】C
15、下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族
C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。
【答案】B
16、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
【答案】A
17、（双选）简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素
B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质相同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
【答案】AC
18、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性
B．Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q
C．X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物
D．X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键
【答案】B
二、填空题。（4题）
19、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为 ，离子方程式为 。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 。
【答案】（1）分液漏斗 防倒吸
（2）浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液
有淡黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（3）稀硫酸 Na2SiO3溶液
20、部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
X X原子的L层电子数是K层电子数的3倍
Y Y存在质量数为27,中子数为14的核素
Z Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和
W 常温下,W的单质为黄绿色气体
请用化学用语回答下列问题：
(1)Y元素符号是　　　　，W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是　　　(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出一个实验室制取Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)ZX2和W2按照体积比1∶1充分混合后,再通入品红溶液中,观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
【答案】(1)Al　第3周期ⅦA族
(2)O　2H2S+O2 2H2O+2S↓ (合理即可)
(3)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N (合理即可)
(4)品红溶液没有褪色　Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+
21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：
A________；C________；D________。
(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。
【答案】(1)Na　Si　P
(2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O (3)H3PO4>H2SiO3
22、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
W 最高化合价为价
X 最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为：
(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______ (用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______ 。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______ (用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______ (用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
【答案】(1) (2)离子 (3)
(4) (5) KOH>NaOH (6)AB
三、原理综合题。
23、摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______
(2)Si在元素周期表中的位置是_______。
(3)制备SiO2的方法如下：
①写出反应I的离子方程式_______。
②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。
③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______
A．常温下SO2是气体，SiO2是固体
B．H2SO3的酸性比H2SiO3强
C．H2S的热稳定性比SiH4强
D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。
下列说法不正确的是 _______(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族
【答案】难容 制造玻璃 第三周期第ⅣA族 ＞
2H++SiO= H2SiO3↓ C c