第八单元金属和金属材料同步练习题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料同步练习题
一、选择题
1．下列关于比较推理中，正确的是
A．可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气
B．因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同
C．铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬
2．下列有关金属材料的说法正确的是
A．铁矿石是一种铁合金 B．金刚石属于金属材料
C．生铁的含碳量高于钢 D．自然界中的金属都以化合物的形式存在
3．下列观点正确的是（　　）
A．生铁是混合物，钢是很纯的铁是纯净物
B．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质
C．常见金属的冶炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序无关
D．铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关
4．为了比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行了如图所示的实验。下列实验结论正确的
A．X>Y>Z B．Y >X>Z C．Z>X>Y D．X>Z>Y
5．会做实验和能客观、准确的描述实验现象是学好化学的基本前提。下列有关实验现象的描述，客观、准确的是
A．红磷在空气中燃烧：燃烧时产生大量白雾
B．氢气在空气中燃烧：燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色，生成无色无味的液体
C．铁钉在硫酸铜溶液中的反应： 铁钉表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色
D．倾倒二氧化碳的实验：向烧杯内倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭
6．下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是
A．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
B．区分CO2和N2两种气体：分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C．验证质量守恒定律：将镁条放在氧气中燃烧，比较反应前后固体的质量
D．比较硬铝片和纯铝片的硬度：将硬铝片和纯铝片相互刻画
7．将一定质量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述错误的是
A．滤渣中一定没有Mg
B．滤液可能是蓝色的
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2和Mg（NO3）2
D．滤渣中一定有Ag和Cu
8．下列叙述中，不正确的是
A．化学变化的过程常会伴随能量变化
B．合金是具有金属特性的混合物
C．电解水时，原子的总数目发生了变化
D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸
9．往AgNO3 和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是
A．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
C．AgNO3 和Fe(NO3)2 D．AgNO3 和Cu(NO3)2
10．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法错误的是
A．“真金不怕火炼”是说金的熔点很高
B．“满架蔷薇一院香”说明微粒不停运动
C．“蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
D．“火要空心”是说物质充分燃烧需要增大与氧气的接触面积
11．现有20g赤铁矿石（其他杂质不参与反应）样品，用一氧化碳充分还原后，得到固体剩余物共15.5g，请你计算该赤铁矿石中氧化铁的含量（　　）
A．75% B．77.5% C．25% D．37.5%
12．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．在同一化合物中金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价
13．下列鉴别方法不能正确区分待鉴别物质的是
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 氮气、二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭
B 食盐和碳酸氢铵 分别取样加热，闻气味
C 硬水、软水 分别倒入肥皂水并搅拌，观察产生泡沫的情况
D 铜片、铁片 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
14．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序。
【猜想与假设】猜想Ⅰ:Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ： 。
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是 。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
实验操作 实验现象 实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲） 铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙） M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 。 M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙） M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式 。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
三、计算题
15．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中(烧杯的质量20g)，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)关系如图所示。请计算：
(1)产生氢气的质量为 g；
(2)黄铜中铜的质量分数。
16．黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，先称取混合物20g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验数据表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 X 0.36 0.4 0.4
(1)上表中x= 。
(2)求黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
四、填空与简答
17．我国冶炼金属的历史悠久。
(1)远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]， Cu2(OH)2CO3由 种元素组成。
(2)工业上用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是 。
18．下列是初中化学常见的一些化学知识和实验。请回答：

(1)图A和B中两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。A元素在元素周期表中第 周期。
(2)图C是高炉炼铁的图示。其中原料焦炭的作用是提供热量和 。
(3)图D实验探究水的组成。关于该实验的说法正确的是_______。
A．理论上a、b玻璃管内产生气体体积比是2:1
B．试管b连接的是电源正极
C．可用带火星的木条检验a管内的气体
D．既可说明水由氢元素和氧元素组成，又可说明1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
(4)图E是简易的净水装置。装置中的活性炭可除去水中的色素和臭味，这是利用活性炭的 性。
19．金属和金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志。

①世界上迄今为止出土最重最大的青铜器是后母戊鼎，青铜属于 （填“合金”或“纯金属”）；
②鼎在中国由来已久、它最初是古代的烹饪之器，相当于现在的锅，铁锅和铜锅可用于炒菜、做饭，利用了金属的 性；
③距今已有1000余年历史的河北沧州铁狮子表面的红棕色物质的主要成分是 ，出现该物质的原因是铁与空气中的水和 共同作用。
(2)冶金技术是人类运用化学手段改造自然的辉煌成就。《天工开物》中有用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，火法炼锌主要发生的化学反应是在高温下用碳和ZnCO3反应得到熔融的锌和一种具有可燃性的氧化物，则反应的化学方程式为 。
(3)现有Mg、Al、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性顺序，则该试剂是______（填字母）。
A．MgCl2溶液 B．Al2（SO4）3溶液 C．AgNO3溶液
(4)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青（主要成分：硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载。该过程中发生反应的化学方程式为 。
20．A～G为初中常见的物质。已知反应①的实验现象为黑色粉末变红；反应②的实验现象为红色粉末变黑；A为有毒气体化合物，G是石灰石的主要成分。(部分反应物、生成物以及反应条件已略去)
(1)气体D的化学式为 ；
(2)写出①的化学方程式 ；
(3)写出⑤的化学方程式 。
21．太阳能取之不尽。利用太阳能可以推进节能减排的步伐，晶体硅是制造太阳能电池的重要原料。下图是以石英砂（主要成分为SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法。

(1)粉碎石英砂的目的是 。
(2)完成标号化学方程式① ；② 。
(3)为避免步骤②中氢气发生爆炸，可采取的办法是 ；在上述的生产流程中会有副产品一氧化碳产生，我们可将之回收并加以利用。请用化学方程式表达一氧化碳的一个用途为 。
22．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)铁能压成铁片，是利用了铁的 性。
(2)金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第 位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（用化学方程式表示）
(3)兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象 ；
②写出B中发生反应的化学方程式 ；
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属 活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作 。
(4)等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出反应的化学方程式 ，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、灭火时，可移除可燃物，也可隔绝氧气，也可以降低温度到可燃物着火点以下，故A错误；
B、石墨和金刚石的组成元素都是碳，但是二者的碳原子排列方式不同，则二者的性质不完全相同，故B错误；
C、铁和铜都是金属，但是铁的金属活泼性强于氢，铜的金属活泼性弱于氢，则铁与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能与稀盐酸反应产生氢气，故C错误；
D、合金硬度大于其组分金属，所以黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A、铁合金包括生铁和钢，铁矿石不是铁合金，故说法错误；
B、金刚石是碳单质，是非金属材料，故说法错误；
C、生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，其中含碳量较高的是生铁，故说法正确；
D、在自然界中少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故说法错误。
故选C。
3．D
【详解】A、生铁中含有碳，是混合物，钢是合金，是混合物，故A不正确；
B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，故B不正确；
C、由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，故C不正确；
D、铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关，故D正确。故选D。
4．A
【详解】金属X能与稀硫酸反应，产生氢气，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，金属Y与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢后，金属Y能与硝酸银反应，说明Y比银活泼，金属Z与硝酸银不反应，说明银比Z活泼，故三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选A。
5．D
【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟， 不是白雾，选项A错误；
B、氢气在空气中燃烧：燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的液体，选项B错误；
C、铁钉在硫酸铜溶液中的反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁钉表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色，描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项C错误；
D、二氧化碳不可燃，不助燃，且密度比空气大，向烧杯内倾倒二氧化碳，可观察到下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，选项D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，分离MnO2和KCl体混合物：加入足量的水溶解，过滤洗涤干燥，得到的是MnO2固体和KCl溶液，不能得到KCl固体，该实验不能够达到实验目，此选项不符合题意；
B. CO2和N2都不支持燃烧，分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条，木条都熄灭，不能区分CO2和N2两种气体，该实验不能够达到实验目的，此选项不符合题意；
C. 镁条燃烧生成氧化镁，因为有氧气参加反应，所以生成氧化镁的质量大于镁条的质量，该实验不能验证质量守恒定律。如果验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行，该实验不能够达到实验目的，此选项不符合题意；
D. 比较硬铝片和纯铝片的硬度：将硬铝片和纯铝片相互刻画，表面留有划痕的说明硬度小，该实验能够达到实验目的，此选项符合题意。
故选D。
7．D
【分析】由于金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，则锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌才和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，而锌能和盐酸反应，则说明滤渣中不含锌。
【详解】A、由于锌不能和硝酸镁反应，则滤渣中一定没有镁，该选项说法正确；
B、由于锌肯定没有过量，则滤液中可能会有硝酸铜，溶液可能为蓝色的，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，该选项说法正确；
D、若锌只和硝酸银反应，则滤渣中只含银，该选项说法错误。
故选D。
8．C
【详解】A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时常会伴随着能量变化，故A说法正确；
B、合金是在一种金属与其他的金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，因此合金是混合物，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数不变，故C说法错误；
D、可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，故D说法正确；
故选C。
9．A
【详解】由金属活动性顺序表可知，在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银。由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，即铁粉过量。铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。所以滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2。故选A。
10．A
【详解】A、“真金不怕火炼”是说金的化学性质稳定，高温下也不易与氧气发生反应，故A说法错误；
B、 “满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，说明微粒不停运动，故B说法正确；
C、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧有新物质二氧化碳等生成，是化学变化，蜡烛的熔化只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化，故C说法正确；
D、“火要空心”是指可燃物在燃烧时需要增大与氧气的接触面积，这样有利于可燃物的充分燃烧，故D说法正确；
故选：A。
11．A
【详解】设该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为x，
x=75%。
故选A。
12．C
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，属于分解反应，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，故点燃氢气前一定要验纯，符合题意；
D、在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中，钙元素显+2价，碳元素显+4价，不符合题意。
故选C。
13．A
【详解】A、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不能使用燃着的木条鉴别，故符合题意；
B、碳酸氢铵受热能分解生成有刺激性气味的气体，而食盐不能，故可以使用加热的方法鉴别，故不符合题意；
C、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别，故不符合题意；
D、铜是紫红色的，铁是银白色的，观察颜色可以鉴别，故不符合题意；
故选A．
【点睛】根据物质的性质差异进行分析解答即可
14． Al Cu M＞Al＞Cu 除去金属表面的锈或氧化膜 Al＞M 由蓝色变为无色 丙
【详解】金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au；
猜想与假设：
三种金属活动性大小Al>Cu是确定的，所以猜想为：M＞Al＞Cu；
进行实验：
第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜；
第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：Al＞M；乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和MSO4，所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色；
第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：Al＞M＞Cu，可判断猜想Ⅱ正确。
交流表达：
丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为；
甲乙两组实验即可得出Al＞M＞Cu的结论，可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。
15．(1)0.4
(2)解：设参加反应锌的质量为x
x=13g
则黄铜中铜的质量分数为：，
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为产生氢气的质量，即为260.0g-259.6g=0.4g；
（2）见答案。
16．(1)0.24
(2)设黄铜中锌的质量为x，则
解得x=13g
则黄铜中铜的质量分数为
答：黄铜中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）分析表中数据，前3次中，每加15g稀硫酸，生成氢气的质量为0.12g，则X0.12g+0.12g=0.24g。
（2）见答案。
17．(1)4/四
(2)3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
【详解】（1）由化学式可知， Cu2(OH)2CO3由铜、氧、氢、碳4种元素组成，故填：4。
（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
18．(1) 最外层电子数 二/2
(2)生成还原剂一氧化碳
(3)CD
(4)吸附
【详解】（1）由图可知，图A和B中两种粒子的最外层电子数都为7，即最外层电子数相同，故填最外层电子数；
由图可知，微粒A的原子核外有2个电子层，则A元素在元素周期表中第二周期，故填二或2。
（2）炼铁中的原料焦炭的作用是通过燃烧提供热量，还能够与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳，故填生成还原剂一氧化碳。
（3）A、由图可知，a管生成的是体积小的氧气，b管生成的是体积较大的氢气，二者的体积比约为1：2，选项错误；
B、由图可知，b管生成的是体积较大的氢气，则试管b联科大于的负极，选项错误；
C、由图可知，a管生成的是体积小的氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验a管内的气体，选项正确
D、水通电生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则该实验证明水由氢元素和氧元素组成，气体的体积比约为气体的分子数目比，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，则生成的气体中，氢分子与氧分子的数目比为2：1，1个氢分子由2个氢原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，则可说明1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，选项正确，故填CD。
（4）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。
19．(1) 合金 导热 氧化铁/Fe2O3 氧气/O2
(2)
(3)B
(4)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【详解】（1）①青铜是铜锡合金，属于合金。
②铁锅和铜锅可用于炒菜、做饭需要传导热量加热食物，所以利用了金属的导热性。
③铁锈为红棕色，主要物质是氧化铁。铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。
（2）化学反应前后元素种类不变，所以生成的可燃性气体为CO，所以反应的化学方程式为。
（3）金属活动性Mg>Al>Ag，已有三种金属，需要一次性鉴别三种金属需要选择酸根据是否与酸反应及气泡产生快慢判断，所以选择活动性在中间的铝的盐溶液，镁可以置换出铝说明镁比铝活泼，银不能置换出铝说明铝比银活泼。故选B。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
20． CO2 CO+CuOCu+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】A为有毒气体化合物，推测A是一氧化碳；G是石灰石的主要成分，所以G是碳酸钙；气体D和碳酸钙可以相互转化，所以D是二氧化碳；反应①的实验现象为黑色粉末变红，反应②的实验现象为红色粉末变黑；所以B是氧化铜，E是铜，C是氧化铁，F是铁；铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推断正确。
【详解】(1)由分析得，气体D为二氧化碳，化学式为CO2；
(2)反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
(3)反应⑤可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
21．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)
(3) 在隔绝氧气的环境中反应
【分析】由流程可知，石英砂和碳高温生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯气生成四氯化硅，四氯化硅和氢气高温生成纯硅和氯化氢；
【详解】（1）粉碎石英砂的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）①为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，；②为四氯化硅和氢气高温生成纯硅和氯化氢，；
（3）为避免步骤②中氢气发生爆炸，可采取的办法是在隔绝氧气的环境中反应；一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼钢铁，反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁
22．(1)延展
(2) 二/2
(3) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
(4) a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快
【详解】（1）铁能压成铁片，是利用了铁的延展性；
（2）现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位，因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）①A中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
②B中反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝FeNO32+2Ag；
③仅通过A、B两组实验分别证明铁的活动性强于铜，铁的活动性强于银，无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验来证明铜和银的活动性，该实验的操作为将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象；
（4）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：，等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快，或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快。
答案第1页，共2页
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