第十一单元盐化肥基础复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 基础复习题
一、选择题
1．下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、烧碱、Na2CO3 B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．二氧化碳、干冰、CO2
2．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A．氯化氢 盐酸 HCl
B．苛性钠 氢氧化钠 NaOH
C．胆矾 硫酸铜 CuSO4·5H2O
D．苏打 碳酸氢钠 Na2CO3
3．某溶液中含有硝酸铜和硝酸银。向其中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，下列说法正确的是
A．一定发生的反应方程式为：
B．滤渣中一定有Cu和Ag
C．滤液中一定没有硝酸银
D．滤渣中一定没有Fe
4．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．CaO 氧化钙 熟石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．NaOH 氢氧化钠 烧碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
5．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是
A．医疗上用氯化钠配制生理盐水
B．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
C．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源
D．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害
6．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是
A．用活性炭吸附冰箱异味
B．实验室用浓硫酸做干燥剂
C．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
D．用稀盐酸清洗长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体
7．向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图的是

选项 甲物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠固体 氯化钙溶液
B 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
C 锌粉和铜粉混合物 稀硫酸
D 碳酸钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是(　　)
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
9．区分下列各组物质，办法可行的是
A．(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
B．NH4HCO3 与 KCl：加水
C．K2SO4 与 Ca3(PO3)2：闻气味
D．NH4Cl 与 KCl： 观察外观
10．下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水
B．纯碱就是纯度比较高的碱
C．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NH3气体 H2O 通过浓硫酸干燥
B KCl固体 MnO2 加适量水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
C FeSO4溶液 CuSO4 加入过量锌粉，充分反应后过滤
D CaCl2溶液 HCl 加入过量的熟石灰粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）。
（2）若图中的酸为盐酸，反应④中有白色沉淀生成，则对应的盐为 （填化学式）。
（3）写出一个符合反应⑦的化学方程式 。
（4）验证反应①，可选择下列 （填字母）两种物质进行反应。
A Na2SO4 B KNO3 C Ba（OH）2 D NaOH
（5）碱具有相似化学性质的原因是 。
13．回答下列问题。
(1)按要求从氧气、氢气、硫酸钡、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠中选择合适的物质将化学式写在横线上．
①支持燃烧的气体 ；
②难溶于水的盐 ；
③可改良酸性土壤的碱 ；
④可治疗胃酸过多的盐 。
(2)2017 年 1 月，摩拜单车入驻济南，解决了市民出行“最后一公里”的问题。 摩拜单车的车架由铝合金制成，铝合金属于 （填写“单质”“化合物”“氧化物”“混合物”之一），单车的实体轮胎，采用的是新型 PU 材料。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型 PU 材料的原料，其分子式为 C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢两种元素的质量比为 （填写最简整数比）。
(3)我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 请写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式： ，该反应属于 反应（填写“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
(4)南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷。
①甲烷在空气中燃烧的化学方程式为： 。
②可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21 世纪能源”，因为它比较清洁，但氢气被誉为“最清洁的燃料”原因是 。
14．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：
(1)用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”表示的物质，固态时俗称为 。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是 。(填字母，单选题)

(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示 。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是 。

(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子

图4中不能体现酸的通性的是 (填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：
15．用化学方程式表示：
⑴盐酸除去钢铁表面的铁锈 ；
⑵除去盐酸中的硫酸 ；
⑶氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 ；
⑷向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液 ；
⑸向氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 。
16．实验室久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白色污渍（白膜），其成分是 ，写出其形成的化学方程式 ，要清除此污渍，可采用的方法是（用化学方程式表示） 。
17．A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“——”表示相互反应）。B可用于改良酸性土壤，C和E都是氧化物，E是人体含量最多的物质。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 ；
（2）写出反应C→B的化学方程式 ；
（3）若B和A不含相同的金属元素，则B→A反应的基本类型为 ；
（4）若B与A含有相同的金属元素，则A的化学式为 。
18．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 。
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的操作是 ，观察到的现象为 ，则说明BaCl2过量。
（3）加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是 ，目的是 。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为 。
三、科学探究题
19．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
侯德榜发明的“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：
①
②
(1)下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是______（填字母代号）。
A．副产物X的化学式为NH4Cl
B．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是氢氧化钠
C．NaHCO3受热易分解
D．二氧化碳可以循环使用
任务二 探究纯碱的性质
(2)【实验1】Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的，使溶液显碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 。 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 。 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
(3)【实验2】碳酸钠能与稀盐酸反应
兴趣小组同学将碳酸钠加入盛有稀盐酸的试管中（如图所示），观察到试管中立即有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，请写出石灰水变浑浊的反应化学方程式 ，说明碳酸钠能与稀盐酸反应。
(4)【继续探究】小明向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。
【查阅资料】
碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：
【实验结论】b点溶质有 ，bc段溶液中发生反应的化学方程式为 。
四、计算题
20．兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为 （写离子符号）。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，选项错误；
B、氧化钙的俗称为生石灰，选项错误
C、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠等，选项错误；
D、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，选项正确。
故选D。
2．B
【详解】A.氯化氢是盐酸的主要成分，故选项说法错误；
B.氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故选项说法正确；
C.胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为 CuSO4·5H2O，故选项说法错误；
D.苏打是指碳酸钠，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
故选B。
3．D
【详解】A、铁的金属活动性强于铜和银，向含有硝酸铜和硝酸银的溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，A错误；
B、由于铁一定与硝酸银反应，故滤渣中一定有银，但滤液呈蓝色，滤液中一定存在硝酸铜，则滤渣中可能存在铜，并非一定，B错误；
C、由于加入的铁的量不定，且滤液中硝酸铜有剩余，不能确定硝酸银是否完全反应，故滤液中可能有硝酸银，C错误；
D、由于滤液中存在硝酸铜，说明铁完全反应，故滤渣中一定不存在铁，D正确。
故选D。
4．A
【详解】A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，不完全对应；
B．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为，完全对应；
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，完全对应；
D．氯化钠俗称食盐，其化学式为，完全对应。
故选A。
5．B
【详解】A、医疗上用氯化钠配制生理盐水，故A说法正确，不符合题意；
B、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，故B说法不正确，符合题意；
C、为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故C说法正确，不符合题意；
D、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故D说法正确，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用活性炭吸附冰箱异味，吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，没有利用中和反应原理，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，实验室用浓硫酸做干燥剂，没有利用中和反应原理，故B错误；
C、用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故C正确；
D、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙属于盐，稀盐酸属于酸，没有利用中和反应原理，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A、NaOH易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则部分变质的NaOH固体中含有碳酸钠，在混合固体中加入氯化钙溶液，碳酸钠能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，当Na2CO3反应完后沉淀的质量达到最大值，故选项图像描述正确；
B、H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4与H2O，NaOH能与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀与Na2SO4；在硫酸和硫酸铜混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与H2SO4，H2SO4消耗完后与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，则沉淀的质量开始为0，一段时间后开始增加，故选项图像描述错误；
C、Zn能与稀硫酸反应产生氢气，Cu不能与稀硫酸反应，则在锌粉和铜粉混合物中加入稀硫酸，反应开始就有气体产生，当Zn被消耗完后，气体的质量达到最大值，故选项图像描述正确；
D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成CO2，NaCl不与HCl反应，则在碳酸钠和氯化钠混合溶液加入稀盐酸，反应开始后就有气体产生，Na2CO3被消耗完后气体的质量达到最大值，故选项图像描述正确。
故选B。
8．B
【详解】A、如果该干燥剂是氢氧化钠和氯化钙，加足量的水， a溶液含氢氧化钠和氯化钙，加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，b溶液中含氢氧化钠、氯化钠和过量的碳酸钠，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠过量，无论怎么组合，b溶液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，符合题意；
C、白色固体是碳酸钙，是纯净物，不符合题意；
D、由实验现象可知，该干燥剂可以是氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中任意两种物质，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、(NH4)2SO4加熟石灰研磨后有刺激性气味的气体产生，K2SO4与熟石灰不反应，选项正确；
B、NH4HCO3 与 KCl均溶于水，且溶于水也不会产生吸热或放热的现象，故不可区分，选项错误；
C、K2SO4 与 Ca3(PO3)2均为无味固体，闻气味无法区分，选项错误；
D、NH4Cl 与 KCl均为白色固体，外观无法区分，选项错误。
故选A。
【点睛】铵态氮肥（含铵根离子）加入熟石灰研磨会产生具有刺激性气味的气体（氨气），以此来鉴别铵态氮肥。
10．D
【详解】A、纯碱易溶于水，错误；
B、碳酸钠俗称为纯碱，不是纯度比较高的碱，错误；
C、纯碱、小苏打（碳酸氢钠）都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打加入稀盐酸，最后得到是氯化钠，不符合除杂的原则，错误；
D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，正确。
故选D。
11．B
【详解】A、NH3气体能与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶的方法进行分离除杂，方法正确。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
D、加入过量的熟石灰粉末，引进了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，方法错误。
故选：B。
12． 非金属氧化物 AgNO3 （合理即可） AC 碱溶液中都含有OH-
【详解】（1）碱可与非金属氧化物反应，故在图中空白方框中可填写非金属氧化物；
（2）若图中的酸为盐酸，反应④中有白色沉淀生成，则对应的盐为AgNO3，硝酸银与盐酸反应生成的氯化银为白色沉淀。
（3）反应⑦为酸与金属氧化物的反应，可以是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式（合理即可）。
（4）反应①为碱与盐的反应；
A、Na2SO4属于盐；
B、KNO3属于盐；
C、Ba(OH)2属于碱；
D、NaOH属于碱；
硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠不反应，硝酸钾与氢氧化钡、氢氧化钠均不反应；
故选：AC。
（5）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH-。
13．(1) O2 BaSO4 Ca(OH)2 NaHCO3
(2) 混合物 18:1
(3) 置换
(4) 氢气燃烧产物是水，不污染环境
【详解】（1）①氧气具有助燃性，能支持燃烧，其化学式为：O2；
②硫酸钡是一种由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，难溶于水，其化学式为：BaSO4；
③氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
④胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠属于盐，可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其化学式为NaHCO3；
（2）铝合金是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的混合物；
C9H6N2O2中，碳、氢两种元素的质量比为（12×9）：（1×6）=18:1；
（3）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，该反应方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）①甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为：；
②可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21 世纪能源”，因为它比较清洁，但氢气被誉为“最清洁的燃料”，是因为氢气燃烧产物是水，不污染环境。
14． 干冰 C 铁原子 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(或H+ + OH- = H2O) C
Cl-
【详解】(1)①“”表示的是二氧化碳，固态时俗称干冰。②空气中氮气与氧气的体积比约是4:1，故选C。(2)①“Fe”表示铁元素、铁单质，还能表示一个铁原子。②酸碱中和反应的实质是H+ + OH- = H2O。(3)酸都能与氢前金属反应、与金属氧化物反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，故选C。氯化钡溶液中Ba2+、Cl-的个数比为1:2，稀硫酸中H+、SO42-个数比为2：1，所以代表SO42-，代表Cl-
15． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
【详解】试题分析：⑴铁锈主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈即为盐酸和氧化铁的反应，生成氯化铁和水，该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O；
⑵除去硫酸根离子且不能引入新的杂质离子，利用复分解反应选药品氯化钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
⑶氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
⑷氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
⑸氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
16． CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【详解】石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O，碳酸钙难溶于水，可与稀盐酸反应而除去，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
17． H2O CaO+H2O=Ca（OH）2 复分解反应 CaCO3
【分析】B可用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙；C和E都是氧化物，E是人体含量最多的物质，则E是水。C可以转化为B（氢氧化钙），也可以转化为E（水），则C是氧化钙；D与氧化钙反应生成水，所以D是酸；A会转化为水，氢氧化钙会转化为A，且A能与酸反应，则A可以是氢氧化钠或碳酸钙，据此解答。
【详解】（1）由分析知，物质E为 水，其化学式为：H2O；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故C→B的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）若B和A不含相同的金属元素，则A可以是氢氧化钠， B→A是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应；
（4）由分析可知，B是氢氧化钙，若B与A含有相同的金属元素，则A是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。
18． 否，因为引入新的杂质离子NO3- 取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀生成 除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤 NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的稀盐酸 中和氢氧化钠，除去过量的碳酸钠 NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）
【详解】（1）硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和硝酸镁，硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠。在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠。故答案为：否，因为引入新的杂质离子NO3﹣；
（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，进行操作①后，判断BaCl2过量的操作是：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液；观察到的现象是有白色沉淀生成，则说明BaCl2过量；
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、过量的Ba2+。因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀。不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤；
（4）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。滤液的主要成分有：NaCl、NaOH（过量的）、Na2CO3（过量的）。此实验方案尚需完善，过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠；
（5）氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒，所以添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（合理即可）。
【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的实验中的除杂原则：在除去杂质的同时不能引入新的杂质。
19．(1)B
(2) 与H2O作用，产生较多的，使溶液显碱性。 溶液无明显变化 产生白色沉淀，溶液红色消失 、
(3)
(4) 碳酸氢钠和氯化钠
【详解】（1）A、由化学反应前后原子的种类和数目不变，推断出X的化学式为NH4Cl，故A不符合题意；
B、“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠，故B符合题意；
C、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C不符合题意；
D、由“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应知，二氧化碳可以循环使用，故D不符合题意。
故填：B。
（2）①碳酸钠溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-，Na2CO3在水中全部解离出Na+和，结合猜想一和猜想二，猜想三为与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液显碱性，故填： 与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液显碱性。
②向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于猜想二不成立，则实验现象为溶液无明显变化，故填：溶液无明显变化。
③向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色；猜想三成立，向所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，观察到的现象为产生白色沉淀，溶液红色消失，故填：产生白色沉淀，溶液红色消失。
④通过交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子有、 ，故填：、 。
（3）石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）①碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，第二步反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验中观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡，则b点溶液中溶质有碳酸氢钠和氯化钠，故填：碳酸氢钠和氯化钠。
②从b点开始产生气泡，说明碳酸氢钠和盐酸开始反应，c点溶液的pH=7，说明碳酸氢钠完全反应，则bc段发生的反应为酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
20．(1)Na+
(2)解：设恰好完全反应生成氢氧化镁的质量为x。
所以恰好完全反应所得溶液的质量为10g+100g+80g-5.8g=184.2g
答：恰好完全反应所得溶液的质量为184.2g。
【详解】（1）由图可知，当滴入氢氧化钠溶液80 g(即A点)时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，而滴入到120 g(即B点)时，氢氧化钠有剩余，所以当滴入氢氧化钠溶液120g时烧杯中溶质为NaOH、NaCl，故烧杯中溶液里含有的阳离子为Na+。
（2）详解见答案。
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