8.1.2 石油炼制 乙烯
课后分层练
1 ．在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是( )
A B C D
2 ．下列关于乙烯的叙述中不正确的是( )
A ．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B ．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
C ．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D ．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
3 ．下图是石油分馏塔的示意图。 a 、b 、c 三种馏分中( )
A ．a 的沸点最高
B ．b 的熔点最低
C ．c 的平均相对分子质量最大
D ．每一种馏分都是纯净物
4．1 体积某气态烃只能与 1 体积氯气发生加成反应， 生成氯代烷。此氯代烷 0.5 mol 可与 3 mol
氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A ．CH3CH3 B ．CH2===CH2
C ．CH3CH===CH2 D ．CH2===CHCH===CH2
5 ．下列关于乙烯和乙烷的说法中不正确的是( )
A ．乙烯的结构简式为 CH2CH2 ，乙烷的结构简式为 CH3CH3
B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上 C ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的
性质比乙烷活泼
D ．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
6 ．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A ．CH3CH3 B ．CH3CHCl2
C ．CH3CH2OH D ．CH3CH2Br
7 ．下列各反应中属于加成反应的是( )
①CH2===CH2＋H—OH ― 压― →CH3CH2OH
(
光照
)②H2＋Cl2 ===== 2HCl
④CH3—CH3＋2Cl2 光照→CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
A . ①② B . ②③
C . ①③ D . ②④
8 ．区别 CH4 、CH2===CH2 、CH≡CH 的最简易方法是( )
A ．分别通入溴水
B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C ．分别在空气中点燃
D ．分别通入盛有碱石灰的干燥管
8 ．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙
烷(CH3—CH2Cl)(沸点为 12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是
( )
A ．乙烷与氯气发生取代反应
B ．乙烯与氯气发生加成反应
C ．乙烷与氯化氢混合
D ．乙烯与氯化氢发生加成反应
9 ．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )
A ．甲烷(CH4) B ．一溴甲烷(CH3Br)
C ．乙烯(CH2===CH2) D ．CH2===CH—CH3
10 ．(1)丙烯(CH3CH===CH2)能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色， 其中， 与酸性
KMnO4 溶液发生的是 (填反应类型，下同)反应；与溴发生的是 反应。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下，5.6 L 该气态烃的质量为 10.5 g，完全燃烧时
生成 16.8 L 二氧化碳和 13.5 g 水，则该烃的分子式为 。
11 ．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )
A ．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内
B ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个 C—C 单键活性完全相同
C ．不可以用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中混有的乙烯
D ．可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别乙烯和乙烷
12 ．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是( )
A ．乙烷与氯气光照反应 B ．乙烯与氯化氢气体混合
C ．乙烯与氯气混合 D ．乙烯通入浓盐酸
13 ．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A ．能燃烧生成二氧化碳和水
B ．能发生加成反应
C ．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D ．能与氯化氢反应生成氯乙烯
14.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
(1)A 中素瓷片的作用是 。
(2)乙烯的电子式为 ，乙烯的空间结构为 。
(3)试管B 中现象为 ，反应类型为 ，试管C 中现象为 ，
反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是 (填字母)。
A ．CH3CH3 B ．CH3CHCl2
C ．CH3CH2OH D ．CH3CH2Br
(5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为 12.27 ℃)
对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
(
光照
)a ．CH3CH3＋Cl2 ― ― →CH3CH2Cl＋HCl
b ．CH2==CH2＋HCl 催化CH3—CH2Cl
你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方
案的理由： 。
(6)运输水果时， 为了吸收水果产生的乙烯， 防止水果早熟腐烂， 常将浸泡有 溶液的
硅藻土放置在盛放水果的容器中。
1 ．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( )
A ．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
B ．乙烯可以用来制备 1,2-二溴乙烷( )
C ．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)
D ．乙烯可以与 HBr 发生加成反应制备二溴乙烷( )
2 ．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A ．乙烯分子里碳氢原子个数比为 1∶2
B ．乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等
C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质
D ．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色
3 ．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构和性质正确的是( )
A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．不能在空气中燃烧
C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．与 HCl 在一定条件下能发生加成反应并只得到一种产物
4 ．有 A 、B 两种烃，碳元素的质量分数相同，下列关于 A 和 B 的叙述中正确的是( )
A ．A 和 B 一定是同分异构体
B ．A 和 B 不可能是同系物
C ．燃烧等质量的 A 和 B，消耗氧气的量一定相等
D ．A 和 B 各 1 mol 完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
5.使 1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下
发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( )
A ．3 mol B ．4 mol
C ．5 mol D ．6 mol
6 ．下列叙述错误的是( )
A．1 mol CH2===CH2 先与 HCl 发生加成反应， 再与 Cl2 发生取代反应， 最多消耗 2.5 mol Cl2
B ．实验室中可用如图所示方法除去 CH3CH3 气体中的 CH2===CH2 气体
C ．实验室中可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 CH3CH3 气体和 CH2===CH2 气体
D ．工业上可利用 CH2===CH2 与 HCl 的加成反应制得纯净的 CH3CH2Cl
7.下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是( )
A. 乙烯的结构简式为 CH2CH2, 乙烷的结构简式为 CH3CH3
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上, 乙烷分子则为立体结构,原子不都在同一平面上
C. 乙烯分子中含有碳碳双键, 乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,导致乙烯的性质比
乙烷活泼
D. 乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
8.下列烯烃和 HBr 发生加成反应所得的产物有两种的是 ( )
A. B. CH3CH＝CHCH3
(
Y
) (
PVC
)C. D. CH3CH2CH＝CH2
9.工业上制备 PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如下,下列说法错误的是( )
X
C2H2
C2H3Cl
A.X 的球棍模型为
B.Y 有 2 种不同结构
C.反应②为加成聚合反应
D.PVC 的结构简式为
10.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是 ( )
A.原单烯烃可使溴水褪色,但不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B.原单烯烃只可能有 3 种不同结构
C.1 mol 加成产物完全燃烧消耗 6.5 mol O2
D.原烯烃与分子式为 C3H6 的烃一定是同系物
11.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10 g,混合气体的密度是相同状况下H2 密度 的 12.5 倍。将该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了 8.4 g,该混合气体可
能是( )
A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和丙烯
C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯
12．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物， 最初是从鲨鱼的肝脏中发现的， 分子中含有多个 双键， 分子式为 C30H50 ，具有生物氧化还原作用， 从而增强机体的耐力与改善心脏功能， 可 用于癌症的防治， 是一种无毒性的具有防病、治病作用的海洋生物活性物质。下列叙述中正
确的是( )
①角鲨烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色
②角鲨烯能与氢气发生加成反应
③角鲨烯只含碳、氢两种元素
④角鲨烯易被氧化
A . ①②③ B . ①③④
C . ②③④ D . ①②③④
13 ．将 CH4 和 C2H4 的混合气体 15 g 通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了 7 g，
则混合气体中 CH4 和 C2H4 的体积之比为( )
A ．1 ∶2 B ．2 ∶ 1 C ．3 ∶2 D ．2 ∶3
14 ．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )
A ．混合气体通过盛水的洗气瓶
B ．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C ．混合气体和过量 H2 混合
D ．混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
15 ．据报道，发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为
HC=C—C=C—C=C—C=C—C=N。下列对该物质的判断正确的是( )
A ．属于不饱和烃
B ．不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C ．所有原子都在同一条直线上
D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
16 ．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是( )
选项 甲 实验目的
A 溴水 除去 C2H4 中的 CH4
B 溴水 除去 C2H4 中的 SO2
C 饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 中的 HCl
D 酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
17．为探究乙烯与溴的加成反应， 甲同学设计并进行了如下实验： 先取一定量的工业用乙烯 气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中， 发现溶液褪色， 即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中， 褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质， 推测在工业上制得
的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质， 由此他提出必须先除去杂质， 然后再使乙烯与
溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为 。
(2)甲同学设计的实验 (填“ 能”或“ 不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是
(填字母)。
A ．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B ．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C ．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D ．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是
。
_______________________________________
在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用 。
(4) 为 了 验 证 乙 烯 与 溴 水 的 反 应 是 加 成 反 应 而 不 是 取 代 反 应 ， 可 采 取 方 法 有
。
____________________________________________________________________
18.实验室用电石和水反应制取乙炔： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2 ↑(乙炔气体中常含有少 量 H2S、PH3 等杂质)。下列是制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂， 按要求回答下
列问题：
(1)请选出制取乙炔气体所需要的装置 (填字母)
(2)如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来， 请写出接口
连接的数字顺序：发生装置出口 接 接 接 或 。
(3)装置 C 的作用是 ，写出除去臭鸡蛋气味气体的化学方程式： 。
(4)B 装置中的现象是 ，化学方程式为 。
(5)如果进行乙炔的可燃性实验，首先应该 。
(6)电石和水反应非常剧烈，为得到比较平稳的乙炔气流，常用 代替水。
19 ．已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的 质量分数， 可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧， 并使产生的气体全部通入如图所示的装置，
得到如表所列的实验数据(U 形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 实验后
干燥剂和 U 形管的总质量 101.1 g 102.9 g
石灰水和广口瓶的总质量 312.0 g 314.2 g
根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为 g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为
g。
(2)生成的水中氢元素的质量为 g。
(3)生成的 CO2 中碳元素的质量为 g。
(4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ，该烃的分子式为 。8.1.2 石油炼制 乙烯
课后分层练
1 ．在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是( )
A B C D
[答案] A
[解析]冷凝装置中， 水流从下口进上口出， A 正确； 接收器不能密封， 否则液体不能顺利滴 下， B 错误； 分馏实验中， 用不到干燥装置， C 错误； 分馏装置中， 温度计水银球应插在
蒸馏烧瓶支管口处， D 错误。
2 ．下列关于乙烯的叙述中不正确的是( )
A ．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B ．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
C ．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D ．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
[答案] D
[解析]乙烯分子中的双键有一个易断裂，使得乙烯容易发生加成反应；乙烯并不容易发生取
代反应。
3 ．下图是石油分馏塔的示意图。 a 、b 、c 三种馏分中( )
A ．a 的沸点最高
B ．b 的熔点最低
C ．c 的平均相对分子质量最大
D ．每一种馏分都是纯净物
[答案] C
[解析]石油经加热后从下部进入分馏塔中，随着气体的上升温度逐渐降低，沸点高的馏分首 先冷凝从下部流出，越往上馏分沸点越低，故 a 处馏分沸点最低，A 错误；b 处馏分熔点介 于 a 、c 之间， B 错误； c 处的平均相对分子质量是最大的， C 正确； 石油分馏的馏分中都含
有不同碳原子数的烃，所以石油的馏分都是混合物， D 错误。
4．1 体积某气态烃只能与 1 体积氯气发生加成反应， 生成氯代烷。此氯代烷 0.5 mol 可与 3 mol
氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A ．CH3CH3 B ．CH2===CH2
C ．CH3CH===CH2 D ．CH2===CHCH===CH2
[答案] C
[解析]1 体积某气态烃只能与 1 体积 Cl2 发生加成反应，说明该烃分子中含有一个 ，
排除 A 、D 项； 加成后的氯代烷 0.5 mol 可与 3 mol Cl2 发生取代反应， 说明 1 个氯代烷分子 中含 6 个氢原子，CH2===CH2 分子中含 4 个氢原子，CH3CH===CH2 分子中含 6 个氢原子，
故选 C 项。
5 ．下列关于乙烯和乙烷的说法中不正确的是( )
A ．乙烯的结构简式为 CH2CH2 ，乙烷的结构简式为 CH3CH3
B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上 C ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的
性质比乙烷活泼
D ．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
[答案] A
[解析]乙烯的结构简式为 CH2===CH2。乙烯分子中的碳碳双键易断裂， 导致乙烯比乙烷活泼，
乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
6 ．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A ．CH3CH3 B ．CH3CHCl2
C ．CH3CH2OH D ．CH3CH2Br
[答案] B
[解析]做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：断一加二，从哪里断，从哪里加。 CH2===CH2 加成应该是在每个碳原子上加一个原子或原子团， 所以加成后的每个碳原子上至
少有两个氢原子， B 选项不符合。
7 ．下列各反应中属于加成反应的是( )
①CH2===CH2＋H—OH ― 压― →CH3CH2OH
(
光照
)②H2＋Cl2 ===== 2HCl
④CH3—CH3＋2Cl2 光照→CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
A . ①② B . ②③
C . ①③ D . ②④
[答案] C
[解析]本题的难点是对③的判断。 分子里有 一个不饱和碳原子， 另一个不饱和原 子不是碳原子而是氧原子， 这些不饱和原子组成的原子团为 ，反应是 H 2 分子里的氢原
子跟 里的不饱和原子直接结合的反应。由此可知， 反应符合加成反应的概念， 是加成
反应。
8 ．区别 CH4 、CH2===CH2 、CH≡CH 的最简易方法是( )
A ．分别通入溴水
B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C ．分别在空气中点燃
D ．分别通入盛有碱石灰的干燥管
[答案] C
[解析]CH2===CH2 和 CH≡CH 都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，A 、B 错误；三种气体 通过盛有碱石灰的干燥管均无现象， D 错误； 最简易的方法是点燃， 因为燃烧时火焰的明亮
程度和有无黑烟、浓烟这两个方面的现象是非常明显的， C 正确。
8 ．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙
烷(CH3—CH2Cl)(沸点为 12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是
( )
A ．乙烷与氯气发生取代反应
B ．乙烯与氯气发生加成反应
C ．乙烷与氯化氢混合
D ．乙烯与氯化氢发生加成反应
[答案] D
[解析]乙烷与 Cl2 发生取代反应生成多种氯代烃的混合物； 乙烯与 Cl2 发生加成反应生成 1,2-
二氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷， D 项正确。
9 ．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )
A ．甲烷(CH4) B ．一溴甲烷(CH3Br)
C ．乙烯(CH2===CH2) D ．CH2===CH—CH3
[答案] D
[解析]甲烷分子是正四面体结构，在一个平面上最多含有 3 个原子；一溴甲烷分子是甲烷分 子中的一个 H 原子被 Br 原子取代产生的， 在一个平面上最多有 3 个原子； 乙烯分子是平面 分子，分子中 6 个原子在同一个平面上；甲基取代乙烯分子中的一个 H 原子，甲基中的 C 原子以及该 C 原子上的一个 H 原子与乙烯面共平面，最多有 7 个原子在同一个平面内，D
正确。
10 ．(1)丙烯(CH3CH===CH2)能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色， 其中， 与酸性
KMnO4 溶液发生的是 (填反应类型，下同)反应；与溴发生的是 反应。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下，5.6 L 该气态烃的质量为 10.5 g，完全燃烧时
生成 16.8 L 二氧化碳和 13.5 g 水，则该烃的分子式为 。
[答案] (1)氧化 加成 (2)C3H6
[解析] (1)丙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂，因此它易被酸性 KMnO4 溶液氧化，能
与溴发生加成反应。 (2)能使溴水褪色， 说明含有不饱和键。标准状况下， 5.6 L 该气态的烃
的物质的量 n(烃) ＝ ＝0.25 mol，则该烃的摩尔质量为 ＝42 g·mol－1，其
相对分子质量为 42。标准状况下， 16.8 L CO2 中含有 n(C) ＝22.l－1 ＝0.75 mol,13.5 g 水
中含有 n(H) ＝18－1×2 ＝1.5 mol，所以该烃分子中 n(C)∶n(H) ＝0.75 mol∶1.5 mol ＝1 ∶2，
由分子式符合(CH2)n 的形式，解得 n ＝ ＝3，所以该烃的分子式是 C3H6。
11 ．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )
A ．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内
B ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个 C—C 单键活性完全相同
C ．不可以用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中混有的乙烯
D ．可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别乙烯和乙烷
[答案] B
[解析]乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，乙烷为立体构型，碳原子达到饱和，所有原子不可 能在同一平面内，故 A 正确；乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，乙烯的化学性 质比乙烷的化学性质活泼，但乙烯中组成双键的两个化学键，一个是 π 键，另一个是 σ 键， 故 B 错误； 因为乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳， 引入新杂质， 所以酸性 KMnO4 溶液不可 以除去乙烷中混有的乙烯， 故 C 正确； 乙烯含有碳碳双键， 可以使酸性高锰酸钾褪色， 乙烷
为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，酸性 KMnO4 溶液可以鉴别乙烯和乙烷，故 D 正确。
12 ．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是( )
A ．乙烷与氯气光照反应 B ．乙烯与氯化氢气体混合
C ．乙烯与氯气混合 D ．乙烯通入浓盐酸
[答案] C
[解析]乙烷和氯气发生取代反应除了生成 1,2-二氯乙烷外，还有氯化氢和其他氯代烃生成， 故 A 错误；乙烯和氯化氢加成生成 1-氯乙烷，不是 1,2-二氯乙烷，故 B 错误；乙烯和氯气
加成只生成 1,2-二氯乙烷，故 C 正确；乙烯通入浓盐酸中不反应，故 D 错误。
13 ．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A ．能燃烧生成二氧化碳和水
B ．能发生加成反应
C ．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D ．能与氯化氢反应生成氯乙烯
[答案] D
[解析]乙烷、乙烯、乙炔均能燃烧生成二氧化碳和水；乙烯、乙炔中均含有碳碳不饱和键，
既能与 Br2 、H2 等物质发生加成反应，又能被酸性 KMnO4 溶液氧化，使酸性 KMnO4 溶液褪 色；乙炔能与氯化氢加成生成氯乙烯，乙烷与氯化氢不反应，乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，
故选项 D 符合题意。
14.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
(1)A 中素瓷片的作用是 。
(2)乙烯的电子式为 ，乙烯的空间结构为 。
(3)试管B 中现象为 ，反应类型为 ，试管C 中现象为 ，
反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是 (填字母)。
A ．CH3CH3 B ．CH3CHCl2
C ．CH3CH2OH D ．CH3CH2Br
(5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为 12.27 ℃)
对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
(
光照
)a ．CH3CH3＋Cl2 ― ― →CH3CH2Cl＋HCl
b ．CH2==CH2＋HCl 催化CH3—CH2Cl
你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方
案的理由： 。
________________________________________________________________
(6)运输水果时， 为了吸收水果产生的乙烯， 防止水果早熟腐烂， 常将浸泡有 溶液的
硅藻土放置在盛放水果的容器中。
[答案] (1)作催化剂 (2) 平面结构
(3)紫色褪去 氧化反应 溴的四氯化碳溶液褪色 CH2==CH2＋Br2―→ 加成反
应
(4)ACD (5)b a 方案中CH3CH3 和Cl2 在光照条件下发生取代反应， 反应产物中除CH3CH2Cl
和 HCl 外，还有很多副产物，产物不纯，产率低； b 方案中 CH2==CH2 和 HCl 在一定条件下
发生加成反应，产物中只有 CH3CH2Cl，产品纯度高、产率高
(6)高锰酸钾
[解析](1)由题意， 石蜡油在炽热素瓷片作用下产生乙烯， 可知其作用主要是作催化剂， 加快
反应速率。(2)乙烯分子中含碳碳双键， 电子式为 ，为平面结构。(3)乙烯和酸性
KMnO4 溶液反应，溶液褪色，发生了氧化反应，乙烯和溴反应发生了加成反应。(4)A 项，
乙烯和氢气加成反应生成 CH3CH3 ，正确；B 项，CH3CHCl2 不能通过乙烯的加成反应制得， 错误； C 项，CH2==CH2 和 H2O 加成可生成 CH3CH2OH，正确； D 项，CH2==CH2 可以和 HBr 加成生成 CH3CH2Br，正确。(5)CH3CH3 和 Cl2 发生取代反应， 生成的产物中除 CH3CH2Cl 外， 还有很多副产物， CH2==CH2 和 HCl 加成只产生 CH3CH2Cl，故选择 b 方案。(6)KMnO4 溶液
可以吸收乙烯，同时产生 CO2 气体，故可以防止水果早熟腐烂。
1 ．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( )
A ．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料
B ．乙烯可以用来制备 1,2-二溴乙烷( )
C ．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)
D ．乙烯可以与 HBr 发生加成反应制备二溴乙烷( )
[答案] D
[解析]乙烯和 HBr 加成产物为 CH3—CH2—Br，而不是 ，故 D 不正确。
2 ．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A ．乙烯分子里碳氢原子个数比为 1∶2
B ．乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等
C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质
D ．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色
[答案] C
[解析]碳与氢的原子个数比为 1∶2 的还有其他物质(如)，故 A 项错；B 项也是只能
证明乙烯分子中 n(C)∶n(H) ＝1 ∶2，不符合题意；加成反应只有含不饱和键时才能发生，且 n(C2H4)∶n(Br2) ＝1 ∶ 1，所以乙烯必含碳碳双键，且只含一个碳碳双键，C 项正确；D 项中， 含碳碳双键的物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但被酸性 KMnO4 氧化而褪色的物质并不一定
都含碳碳双键，故 D 项不能确定乙烯分子中是否含有碳碳双键。
3 ．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构和性质正确的是( )
A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．不能在空气中燃烧
C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．与 HCl 在一定条件下能发生加成反应并只得到一种产物
[答案] C
[解析]丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液 褪色， A 错； 丙烯与乙烯的元素组成是相同的， 可以燃烧， B 错； 丙烯也能和溴的四氯化碳 溶 液 发 生 加 成 反 应 ， C 正 确 ； 乙 烯 与 HCl 加 成 只 生 成 一 种 产 物 一 氯 乙 烷 ，但 是 CH2===CH—CH3 与 HCl 加成， 由于氯原子连接的位置有两种情况， 加成产物也应该有两种，
即 CH2Cl—CH2—CH3 和 CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，而不是同一物质， D 错。
4 ．有 A 、B 两种烃，碳元素的质量分数相同，下列关于 A 和 B 的叙述中正确的是( )
A ．A 和 B 一定是同分异构体
B ．A 和 B 不可能是同系物
C ．燃烧等质量的 A 和 B，消耗氧气的量一定相等
D ．A 和 B 各 1 mol 完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
[答案] C
[解析]因烃中只有碳、氢两种元素，碳元素的质量分数相同，所以氢元素的质量分数也相同， 最简式相同， 因此燃烧相同质量的两种物质， 消耗氧气的量一定相等， C 正确； 最简式相同 的烃， 可能是同分异构体， 如丙烯与环丙烷， 也可能不是， 比如乙炔和苯， A 错误； 最简式 相同的烃， 可能是同系物， 如乙烯与丙烯， B 错误； 若为同分异构体， 则 A 和 B 各 1 mol 完
全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等； 若为同系物， 则 A 和 B 各 1 mol 完全燃烧后生成
的二氧化碳的质量一定不相等， D 错误。
5.使 1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下
发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( )
A ．3 mol B ．4 mol
C ．5 mol D ．6 mol
[答案] C
[解析]1 mol 乙烯能与 1 mol Cl2 发生加成反应， 而 1 mol 加成产物中含 4 mol 氢原子， 被氯原
子完全取代，消耗 4 mol Cl2 ，所以最多消耗 5 mol Cl2 ，故选 C。
6 ．下列叙述错误的是( )
A．1 mol CH2===CH2 先与 HCl 发生加成反应， 再与 Cl2 发生取代反应， 最多消耗 2.5 mol Cl2
B ．实验室中可用如图所示方法除去 CH3CH3 气体中的 CH2===CH2 气体
C ．实验室中可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 CH3CH3 气体和 CH2===CH2 气体
D ．工业上可利用 CH2===CH2 与 HCl 的加成反应制得纯净的 CH3CH2Cl
[答案] A
[解析]A 项，CH2===CH2＋HCl CH3CH2Cl ，CH3CH2Cl＋5Cl2―→CCl3CCl3＋5HCl，
最多消耗 5 mol Cl2 ；B 项， CH3CH3 气体不溶于溴水且不反应， CH2===CH2 气体在溴水中发 生加成反应生成液态 CH2Br—CH2Br；C 项，CH3CH3 气体不溶于酸性 KMnO4 溶液且不反应， CH2===CH2 气体在酸性 KMnO4 溶液中被氧化， 使酸性 KMnO4 溶液褪色； D 项，CH2===CH2
与 HCl 的加成反应生成唯一产物 CH3CH2Cl。
7.下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是( )
A. 乙烯的结构简式为 CH2CH2, 乙烷的结构简式为 CH3CH3
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上, 乙烷分子则为立体结构,原子不都在同一平面上
C. 乙烯分子中含有碳碳双键, 乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,导致乙烯的性质比
乙烷活泼
D. 乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
[答案] A
(
Y
) (
PVC
)[解析]乙烯的结构简式为 CH2CH2。乙烯分子所含碳碳双键中的一个键易断裂,导致乙烯比 乙烷活泼;乙烷中的碳碳单键稳定,致使乙烷不能使酸性 KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪
色。
8.下列烯烃和 HBr 发生加成反应所得的产物有两种的是 ( )
A. B. CH3CH＝CHCH3
C. D. CH3CH2CH＝CH2
[答案] D
[ 解 析 ]与 HBr 发 生 加 成 反 应 的 产 物 有 CH3CH2CH2CH2Br 和
CH3CH2CHBrCH3 两种,D 项正确。
9.工业上制备 PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如下,下列说法错误的是( )
X
C2H2
C2H3Cl
A.X 的球棍模型为
B.Y 有 2 种不同结构
C.反应。为加成聚合反应
D.PVC 的结构简式为
[答案] B
[解析]X 为乙炔,其球棍模型为,A 正确;Y 为氯乙烯,只有 1 种结构,B 错误;反应。为氯乙
烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯,C 正确;PVC 即聚氯乙烯,其结构简式为
,D 正确。
(
(
)
)10.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是
A.原单烯烃可使溴水褪色,但不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B.原单烯烃只可能有 3 种不同结构
C.1 mol 加成产物完全燃烧消耗 6.5 mol O2
D.原烯烃与分子式为 C3H6 的烃一定是同系物
[答案] B
[解析]单烯烃分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,可被酸性 KMnO4 溶液氧化,两种 溶液均褪色,A 错误; 加成产物可能是 由烯烃 CH2C(CH3)CH2CH3 、(CH3)2C CHCH 3 或 (CH3)2CHCH CH 2 与H2 加成得到,B 正确;加成产物为 C5H12,1 mol 该物质完全燃烧消耗 8 mol
O2,C 错误;分子式为 C3H6 的烃可能是环丙烷,环丙烷与原烯烃不是同系物,D 错误。
11.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10 g,混合气体的密度是相同状况下H2 密度 的 12.5 倍。将该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了 8.4 g,该混合气体可
能是( )
A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和丙烯
C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯
[答案] C
[解析]烷烃和烯烃的混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的 12.5 倍,则混合气体的平均相对 分子质量为 12.5×2=25,由于甲烷、乙烷、乙烯、丙烯的相对分子质量分别为 16 、30 、28 、 42,根据数学“ 平均值原理”可知,混合气体中一定含有 CH4 。10 g 混合气体的总物质的量为 =0.4 mol,混合气体通过溴水,质量增加 8.4 g,则有 m(烯烃)=8.4 g,则 m(CH4)=10 g-8.4 g=1.6 g,n(CH4)=0.1 mol,从而可得 n(烯烃)=0.4 mol-0.1 mol=0.3 mol,M(烯烃)==28 g·mol-1, 该烯烃为 C2H4,故该混合气体为甲烷和乙烯。
12．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物， 最初是从鲨鱼的肝脏中发现的， 分子中含有多个 双键， 分子式为 C30H50 ，具有生物氧化还原作用， 从而增强机体的耐力与改善心脏功能， 可 用于癌症的防治， 是一种无毒性的具有防病、治病作用的海洋生物活性物质。下列叙述中正
确的是( )
①角鲨烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色
②角鲨烯能与氢气发生加成反应
③角鲨烯只含碳、氢两种元素
④角鲨烯易被氧化
A . ①②③ B . ①③④
C . ②③④ D . ①②③④
[答案] D
[解析]①角鲨烯含双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故正确；②角鲨烯含双键，能与氢气
发生加成反应，故正确；③由分子式可知，角鲨烯只含碳、氢两种元素，故正确；④角鲨
烯中含双键，易被氧化，故正确。
13 ．将 CH4 和 C2H4 的混合气体 15 g 通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了 7 g，
则混合气体中 CH4 和 C2H4 的体积之比为( )
A ．1：2 B ．2：1 C ．3：2 D ．2：3
[答案] B
[解析]甲烷不能与溴水反应，乙烯可与 Br2 发生加成反应，因此，溴水质量增加是因为吸收
了乙烯，故乙烯物质的量为 ＝0.25 mol，则甲烷物质的量为 ＝0.5 mol，
相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，即 CH4 与 C2H4 体积之比为 2：1。
14 ．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )
A ．混合气体通过盛水的洗气瓶
B ．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C ．混合气体和过量 H2 混合
D ．混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
[答案] B
[解析]二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，A 项错误；乙烯与溴水反应使溴水褪色， 而乙烷不能和溴水反应，无明显现象，可鉴别，也可除杂，B 项正确；和过量 H2 混合，引 入新杂质氢气， 不能除杂， 且加成反应现象不明显， 不能用此法鉴别， C 项错误； 乙烯使酸 性 KMnO4 溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成
二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故 D 项错误。
15 ．据报道，发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为
HC=C—C=C—C=C—C=C—C=N。下列对该物质的判断正确的是( )
A ．属于不饱和烃
B ．不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C ．所有原子都在同一条直线上
D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
[答案] C
[解析]此物质组成中含有氮元素，不属于烃；分子中存在碳碳三键，能使酸性 KMnO4 溶液
褪色，能发生加成反应；该化合物不是高分子化合物，不能通过加聚反应制得。
16 ．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是( )
选项 甲 实验目的
A 溴水 除去 C2H4 中的 CH4
B 溴水 除去 C2H4 中的 SO2
C 饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 中的 HCl
D 酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
[答案] C
[解析]溴水中的 Br2 能与 C2H4 发生加成反应，但与 CH4 不反应，所以溴水不能除去 C2H4 中 的 CH4，A 不正确； C2H4 能与 Br2 发生加成反应， SO2 能被溴水氧化为硫酸， 二者都能被溴 水吸收， B 不正确；饱和 NaHCO3 溶液能与 CO2 中的 HCl 反应，生成 CO2 气体等， C 正 确； 酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳， 混在乙烷气体中， 使乙烷气体中混入新的
杂质，所以不能得到纯净的乙烷， D 不正确。
17．为探究乙烯与溴的加成反应， 甲同学设计并进行了如下实验： 先取一定量的工业用乙烯 气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中， 发现溶液褪色， 即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中， 褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质， 推测在工业上制得 的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质， 由此他提出必须先除去杂质， 然后再使乙烯与
溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为 。
(2)甲同学设计的实验 (填“ 能”或“ 不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是
(填字母)。
A ．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B ．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C ．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D ．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是
。
_______________________________________
在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用 。
(4) 为 了 验 证 乙 烯 与 溴 水 的 反 应 是 加 成 反 应 而 不 是 取 代 反 应 ， 可 采 取 方 法 有
。
____________________________________________________________________
[答案] (1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)不能 AC
(3)H2S H2S＋Br2===2HBr＋S↓ CuSO4 溶液(或 NaOH 溶液等)
(4)分别用 pH 计测量反应前后溴水的 pH，若反应后 pH 明显减小，则是取代反应
[解析] 由“ 乙烯中可能含有少量还原性气体杂质”、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”
可以推断还原性气体为 H2S。
18.实验室用电石和水反应制取乙炔： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2 ↑(乙炔气体中常含有少 量 H2S、PH3 等杂质)。下列是制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂， 按要求回答下
列问题：
(1)请选出制取乙炔气体所需要的装置 (填字母)
(2)如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来， 请写出接口
连接的数字顺序：发生装置出口 接 接 接 或 。
(3)装置 C 的作用是 ，写出除去臭鸡蛋气味气体的化学方程式： 。
(4)B 装置中的现象是 ，化学方程式为 。
(5)如果进行乙炔的可燃性实验，首先应该 。
(6)电石和水反应非常剧烈，为得到比较平稳的乙炔气流，常用 代替水。
[答案] (1)ADF (2)1 3 4 2 5
(3)除去 H2S 、PH3 等杂质 H2S＋CuSO4===CuS↓+H2SO4
(4)溴水褪色，试管底部生成无色油状液体
CH≡CH＋Br2―→、
+Br2―→CHBr2CHBr2(或 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2) (5)验纯
(6)饱和食盐水
[解析](1)实验室用电石和饱和食盐水反应制取乙炔，此反应不需要加热，故所需的仪器为 ADF 。(2)制取的乙炔中含少量的 H2S 、PH3 ，故用 CuSO4 溶液洗气， 再用溴水或高锰酸钾溶 液来检验性质， 故实验所需的装置的连接顺序为 1 接 3,4 接 2 或 5。(3)乙炔中含有 H2S、PH3 等气体， 会对乙炔的性质检验造成干扰， 故 CuSO4 溶液的作用是除去 H2S、PH3 等杂质， H2S 和 CuSO4 反应的化学方程式为 H2S＋CuSO4===CuS↓+H2SO4 。(5)可燃性气体在点燃前均必 须验纯， 故如果要进行乙炔的可燃性实验， 首先应该验纯。(6)碳化钙与水反应很剧烈， 用饱
和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，可用饱和食盐水代替水。
19 ．已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的 质量分数， 可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧， 并使产生的气体全部通入如图所示的装置，
得到如表所列的实验数据(U 形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 实验后
干燥剂和 U 形管的总质量 101.1 g 102.9 g
石灰水和广口瓶的总质量 312.0 g 314.2 g
根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为 g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为
g。
(2)生成的水中氢元素的质量为 g。
(3)生成的 CO2 中碳元素的质量为 g。
(4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ，该烃的分子式为 。
[答案] (1)1.8 5 (2)0.2 (3)0.6 (4)3∶1 CH4
[ 解 析 ](1) 生 成 水 的 质 量 为 102.9 g － 101.1 g ＝ 1.8 g ， 生 成 正 盐 即 CaCO3 的 质 量 为
314.2 g－312.0 g
×100 g·mol－1 ＝5 g。
44 g ·mol－1
(2)生成的水中氢元素的质量为 1.8 g ×2 g·mol－1 ＝0.2 g。
18 g ·mol－1
(3)生成的 CO2 中碳元素的质量为31 0 g×12 g·mol－1 ＝0.6 g。
(4)碳元素与氢元素的质量比为 0.6 g∶0.2 g ＝3 ∶ 1，由此可求出碳和氢的原子个数之比为∶ =1 ∶4，根据碳原子的成键特点，该烃为 CH4。
