内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次学情诊断化学试题（含解析）

机密★启用前
达旗一中2023-2024春季学期高一年级第一次学情诊断
化 学
总分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的.
1. 为元素周期律的发现做出最主要贡献的科学家是（ ）
A. 开普勒 B. 孟德尔 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫
2. 下列仪器与名称不相符的是（ ）
A．泥三角 B．量筒 C．蒸发皿 D．长颈漏斗
3. 电镀工厂废水含有的氰化钾可以中断线粒体内膜上的氧化还原反应，造成人体迅速死亡，则氰 化钾对应的物质标识为（ ）
A. B. C. D.
4. 下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A. 甲烷的燃烧反应 B. 固体与反应
C. 稀硫酸与Zn反应 D. 盐酸和溶液反应
5. 将蓝色的晶体浸入浓硫酸中，其表面迅速生成白色的粉末，这一过程体现 了浓硫酸的（ ）
A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性
6. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）
A. 铝合金窗不易发生锈蚀是因为铝在常温下不与空气中的氧气反应
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质
C. 杭州亚运会的吉祥物 “江南忆” 机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D. 将袋装的铁粉置于药瓶内可以吸收氧气，防止药品变质
7. 现将、、三种单质分别投入盐酸、溶液中，下列记录正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列分类中恰当的有（ ）
序号 类别 物质1 物质2
① 常见干燥剂 浓硫酸 石灰石
② 常见合金 不锈钢 青铜
③ 碱性氧化物 氧化亚铁 氧化镁
④ 酸性氧化物 一氧化碳 五氧化二磷
⑤ 电解质 硫化氢 水
A. ①② B. ①④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
9. 反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 实验室制取氨气的装置如图所示，则（ ）
A. 若使用装置A，需要使用的药品为
B. 若使用装置B，需要使用的药品为浓氨水与
C. 收集氨气可以使用排水法
D. 收集氨气可以使用向上排空气法
11. 设阿伏伽德罗常数的值为，则下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，的二氧化硅与足量氢氟酸反应，生成气体产物的分子数为
B. 将3 mol 通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为
C. 体积为11.2 L的中含有的键个数为
D. 质量为的与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得个分子
12. 化学反应中可用焓表示物质内含能量的多少，则根据图中所给的能量关系，可求得的键 能为（ ）
A. B. C. D.
13 在铁和铜组成的合金中加入过量硝酸并适当加热，合金完全溶解，同时生成气体X，再 向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，则下列X组成中合理的是（ ）
A. B.
C. D.
14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，且所有成分离 子的物质的量浓度相等，向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍显无色，已知向碘水中滴入足量亚 硫酸钠溶液会褪色，则该无色溶液中（ ）
A. 肯定不含 B. 肯定不含 C. 可能含有 D. 肯定含有
二. 非选择题：本题共4小题，共58分.
15. （14分）
下表列出了10种元素在周期表中的位置，请使用相关的元素符号回答下列问题：
（1）元素b的原子结构示意图为 。
（2）元素g的某种核素原子核内含有19个中子，其应该表示为 。
（3）元素d和i组成二元化合物的电子式为 。
（4）元素c的简单氢化物沸点高于元素j的简单氢化物，原因是 。
（5）元素h的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（6）元素f在冶炼过程中不能用氮气充当保护气，这是由于 （用化学方程式表示）。
（7）基于元素a的电池日益受到重视，说法中正确的有___________（填字母代号）。
A．元素a的金属性比e的弱 B．自然界中，元素a的储量比e的高
C．元素a的原子半径比e的大 D．基于元素a的电池质量轻、易携带
16. （15分）
请按要求完成以下实验报告：
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
实验目的：检验生铁与浓硫酸的反应产物
实验装置与试剂：
实验用生铁中的碳含量约为3%，装置B中可以使用的试剂为（a）饱和溶液、（b）酸性溶液、（c）溶液、（d）溶液。
实验步骤：
a.组装实验装置，检查气密性后装入药品；
b.打开分液漏斗的活塞，使浓硫酸流入烧瓶，而后点燃酒精灯；
c.反应一段时间后，停止加热，待烧瓶中液体冷却后，用水稀释，并加入少量溶液。
实验现象：
装置中溶液褪色，中澄清石灰石变浑浊，稀释液加入溶液后变红。
分析与讨论：
（1）烧瓶中产生是因为发生了 （用化学方程式表示），为验证的产生，装置B中可用的试剂为 （选一种，填字母代号），其作用为 （用离子方程式表示），装置C的作用为 。
（2）为确保安全，用水稀释反应液的具体操作步骤为 ，反应液加入溶液后变红，相关的离子方程式为 。
（3）某小组向烧瓶中加入了较多的生铁，发现稀释后的反应液在加入溶液后无明显现象，其原因是 （用离子方程式表示）。
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
17. （15分）
汽车作为一款商业产品，其设计过程中应综合考虑产品本身、使用者和使用环境，即物、人、环境三方面因素。回答下列问题：
（1）物是设计过程中的客体，该因素指产品本身的特点，主要包含结构、功能、材料、可靠性、成本、加工难度等。为了减轻车身的重量，现代汽车制造业中采用轻质材料，包括a.铝镁合金、b.陶瓷、c.塑料、d.玻璃纤维、e.碳纤维等，其中属于无机非金属材料的是 。（填字母代号）
（2）人是设计产品的服务对象，因此在设计中要注意以人为本、为人服务的原则，形成良好的人机关系。在汽车发生碰撞时，安全气囊中的和迅速反应，生成大量和一种碱性氧化物，从而弹出，以保护驾驶员和乘客，发生反应的化学方程式为 ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）环境是产品使用的具体场所，在设计中不仅要考虑产品的环境适应性，还要注重环境保护的要求。传统动力汽车以汽油或柴油作为燃料，并将空气吸入发动机中进行燃烧，因而尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等物质，而氢气是一种清洁能源，可以通过燃料电池给汽车提供能量。
①发动机中产生的原因为 （用化学方程式表示），随着发动机进气量的增加，尾气中的含量逐渐下降，其原因是 。
②据下表中的化学键能可知，将分解为原子时需要吸收的能量为 ，若定义某种燃料的能量密度为“单位质量的燃料在充分燃烧时放出的能量”，则可知氢气的能量密度为 。
化学键
键能/ 436 496 463
18. （14分）
碘化铅（）是钙钛矿型太阳能电池生产过程中的主要原料之一，现要在实验室中制备少量碘化铅，并测定室温条件下其饱和溶液的浓度。已知为弱电解质，微溶于水且其溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：
I. 的制备
在烧杯中称量固体7.58 g，并加入适量的醋酸使固体完全溶解，随后向所得的溶液中加入过量溶液，将充分反应后的混合物置于冰水浴中冷却，过滤、洗涤、干燥、称量，得到产品的质量为。
（1）生成的离子方程式为 。
（2）在过滤前冷却混合物的目的是 。
（3）反应物的摩尔质量为 ，的产率为 （结果以百分数表示，保留三位有效数字）。
（4）若使用与稀代替上述实验方案中的与醋酸，可能发生的副反应为 （用离子方程式表示）。
II. 饱和溶液的浓度测定
用制得的配制室温下的饱和溶液后，移取加入强酸型离子交换柱中，并控制管中液体的流动速度，使反应充分进行（表示固定在交换柱中的阴离子），用烧杯收集流穿液，用特定方法测定其中的物质的量。
（5）若离子交换柱中的液体流速过快，可能导致的后果是 。
（6）某实验小组进行了若干次平行实验，测得流穿液中，则室温条件下饱和溶液的浓度为 （结果保留三位有效数字）。
1.【答案】D
【解析】开普勒在物理学领域研究行星运动提出了开普勒三定律，A错误；孟德尔在生物学领域研究豌豆杂交提出了分离定律与自由组合定律，B错误；拉瓦锡提出了元素体系，为元素周期律的发现做了铺垫工作，C错误
2.【答案】C
【解析】正确名称为坩埚
3. 【答案】B
【解析】氰化钾可以造成人体迅速死亡，属于剧毒品
4.【答案】B
【解析】燃料燃烧、酸与金属进行置换、酸碱中和等反应均为放热反应
5.【答案】A
【解析】失去结晶水体现了浓硫酸的吸水性
6.【答案】D
【解析】铝在常温下会与氧气生成致密氧化膜，A错误；电解质是化合物，石墨是单质，B错误；芯片的主要成分是硅单质，C错误
7.【答案】B
【解析】镁与碱不反应，硅与氢氟酸以外的酸不反应，铝均可反应
8.【答案】C
【解析】石灰石不作干燥剂，一氧化碳属不成盐氧化物
9.【答案】A
【解析】根据反应A＋B→C（放热）、A＋B→X（吸热）X→C（放热）可知X能量最高，A+B次之，C最小
10. 【答案】B
【解析】固体加热法需要用氢氧化钙和氯化铵共热，氨气只能使用向下排空气法收集
11. 【答案】B
【解析】常温下二氧化硅与足量氢氟酸发生反应，60 g的生成气体产物的分子数为，A错误；将3 mol 通入水中发生反应，转移电子数为，B正确；体积为11.2 L的因温度、压强未知，无法计算，C错误；转化为的反应可逆，无法完全反应，D错误
12. 【答案】D
【解析】设键能为，则根据图示可知碳和氢气反应的焓变，解得
13. 【答案】A
【解析】将铁和铜加入过量硝酸，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成对应的氢氧化物，则增重的为的质量，计算得其物质的量为，则根据电荷守恒，合金共失去0.6mol电子，只有生成0.3molNO2、0.1molNO共转移电子的物质的量为
14. 答案】B
【解析】无色溶液中不含有色离子，向碘水中滴入足量亚硫酸钠溶液会褪色，则氧化性，向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍显无色，因碘水呈黄色，则反应中被消耗且没有生成，故溶液中一定含有，根据所有成分离子的物质的量浓度相等，且溶液呈现电中性，则、、三种阳离子中至少存在两种，若存在则三种阳离子全部存在，若存在则阳离子带电荷总数少于阴离子，故溶液中一定存在，、、、可能存在，、一定不存在
二. 非选择题：本题共4小题，共58分.
15. （14分）
【答案】
（1）（2分） （2）（或，2分） （3）（2分）
（4）水分子间存在氢键（2分） （5）（2分）
（6）（2分） （7）AD（2分，对1个给1分，有错的得0分）
A．元素a的金属性比e的弱
B．自然界中，元素a的储量比e的高
C．元素a的原子半径比e的大
D．基于元素a的电池质量轻、易携带
【解析】
根据表中位置可知a为锂、b为碳、c为氧、d为氟、e为钠、f为镁、g为硫、h为氯、i为钙、j为硒，即可回答。
16. （15分）
【答案】
（1）（2分，“浓”、“加热”不写扣1分） b/d（2分）
（2分，前空填b时给分）/（2分，前空填d时给分） 确保除净（2分）
（2）将反应液沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（3分，写出“酸液入水”给2分，“玻璃棒搅拌”给1分，出现“将水加入酸液”不得分） （2分）
（3）（2分）
【解析】为了排除对检验的干扰，必须将其吸收且不能产生，若使用饱和溶液则会产生，无法得到正确的结论
17. （15分）
【答案】
（1）bde（3分，对1个给1分，有错的的0分）
（2）（2分） 15：1（2分）
（3）①（2分，反应条件也可写“放电”）
进入发动机的氧气增多，燃料燃烧更加充分（2分，言之有理即可）
②992（2分）121（2分）
【解析】
（2）反应中，氧化产物和还原产物均为，被氧化，被还原，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1
（3）易知的能量变化为
即的完全燃烧放出热量为，其能量密度为
18. （14分）
【答案】（1）（2分，不写沉淀符号扣1分）
（2）降低的溶解度，使其充分析出（2分）
（3）379 g/mol（2分）（2分）
（4）（2分，不写气体符号扣1分）
（5）离子交换不完全，测定结果偏小（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）为弱电解质，在离子方程式中不拆分
（2）由题意可知微溶于水且其溶解度随温度升高而增大，降温利于固体的析出；自来水中含有的、会与反应，生成杂质
（3）制备原料为固体7.58 g，计算得的摩尔质量为379 g/mol，则溶液中的物质的量为0.02 mol，而摩尔质量为461 g/mol，理论产量为9.22 g，实际产量为9.10 g，产率为
（5）液体流动过快，会导致与交换柱内的交换不完全，从而使的测定结果偏小
（6）将三组数据求平均可得，根据，得，则