2023一2024学年下学期期中测试卷
高一化学
注意事项：
1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填马在答题卡和试卷指定位置上。
2考生作答时，请将正确的答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。选择题如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他
答案标号。
铷
可能用到的相对原子质量：H1C12N-140-16A1-27
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
L研究发现，镭能蜕变为海(Rn),故将Rn称为镭射气：钍能蜕变为氡（歌n)故将
邮
n称为针射气。下列说法正确的是
A氧原子Rn的质子数为136
B.GRn和Rn互为同位素其化学性质几乎完全相同
CRn转化为欲n是化学变化D.氨气与氮气化学键类型相同，性质稳定
长
2.反应NH4C+NaNO2-NaC+N2↑+2H20放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应
中相关微粒的化学用语错误的是
A中子数为18的氯原子：衫Cl
B.N2分子的电子式：：NN:
C.NH4的电子式：【HNH]
H
D.用电子式表示HC的形成过程：H+C:→H[C1
郑
3.根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是
A除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素原子的最外层电子数
B.己知酸性：HC1>HPO4,则可以证明元素原子得电子能力：C1>P
C.在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找用于制造半导体材料的元素
尽
D.同周期的A族元素和A族元素的原子序数只相差1
4如图是短周期主族元素的原子序数和化合价的关系图。下列说法错误的是
A元素⑤、⑥的金属性强弱：⑤>⑥
化合价
B.⑦、⑧对应简单阴离子的半径：⑦>⑧
+7
+5
C.②、③两种元素氢化物的稳定性：②<③
D.①、③、④三种元素形成的化合物可能既含有离
Hu
原子序数
子键又含有共价键
②③④③@
⑦⑧
高一化学试题
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5.已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，对应的离子aXa+片、bYt、cZa+)-、dWn具有相同的电
子层结构，则下列说法正确的是
A.原子序数a>b>c>d
B.离子半径：X>Y>Zy>Wm
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY
D.单质的氧化性W>Z
6.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子
数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
AY与X可形成离子化合物YX
B.WX2分子中各原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.W的简单氢化物，其分子呈平面三角形D.X2可用于漂白，其漂白原理与HCO相同
7,右图是部分短周期主族元素原子半径与原子
序数的关系图。下列说法正确的是
0.21
A.M的最高价氧化物只能和酸反应
0.19
且
0.17
B.简单离子的还原性：Y>R
0.15
C.N的最高价氧化物可以用来制造光导纤维
0.13
0.11
D.X、Z两种元素形成的化合物Z2X2阴阳离子
5
0.09
0.07
个数之比为1：1
0.05
原子序数
8.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是
蓝色钴玻璃片
蘸有样品
NaBr淀粉KI
的铂丝
溶液
溶液
NaOH溶液
冷水
Br2的CCl4溶液
棉球
④
①
②
③
A.用图①装置检验纯碱中含有钠元素
B.用图②装置可分离得到CC14
C.用图③装置分离I2和NH4C固体
D.用图④装置验证氧化性：C12>Br2>I
9.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，
看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是
A该反应为放热反应
B.反应物的总能量比生成物的总能量高
C.此反应一定是氧化还原反应
D.试剂A和试剂B可能为碳酸氢钠和柠檬酸
10.已知反应4NH3(g+502(g=4NOg6H20(g,若反应速率分别用NH)、O以NO)H2O)表
示，在四种不同情况下测得的反应速率最快的是
高一化学试题
第2页共6页期中高一化学试卷答案
1-5 BDCCD 6-10 ACDAB 11-14 DBBA
二、填空题
15. （16分）(1). 氧 磷
(2).
(3) . 弱 Si和S原子 的电子层数相同，但Si原子半径大于S原子的半径， S原子对外层电子的吸引能力强，得电子能力更强。
(4). Al2O3+2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4 ] -
(5). 先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐溶解直至消失
(6). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
16.（14分） Ⅰ . (1) 3B(g)+4C(g) 6A(g)+2D (g) (2) 0.05 mol L-1 s -1
(3) AE (4) BC 。
Ⅱ.(5) a H2－2e-＋2OH- = 2H2O 变小
(14分)Ⅰ. (1)分液漏斗 (2) 3I 2＋6OH－=5I－＋IO 3－+3H2O(或5I－＋IO 3－+6H＋=3I2+3H2O)
（3）升华
Ⅱ.（4）C EB D (或CEBED)
（5） 防止ICl挥发 （合理即可） （6）
（7）用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝(其他合理答案即可)
18.（14分）Ⅰ.（1）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶中的压强，使液体可以顺利滴下
(2) 饱和NaHCO3溶液 上下移动量气管 ，使左右两边液面相平
Ⅱ.(3) < (4) 0.002 (5) KMn O 4溶液过量
III.(6) 产物Mn2+是该反应的催化剂，使反应速率加快
