第八单元金属和金属材料基础练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 基础练习题
一、选择题
1．兴趣小组的同学设计实验测定空气中氧气的含量。如图所示放入药品盒（药品盒中装有铁粉、碳和少量NaCl，连同湿巾片所占总体积约为4cm3）。将注射器的活塞调到49mL刻度处，夹紧弹簧夹。一天后观察到药品盒中药品变红色，注射器的活塞静止在40.2mL刻度处。下列说法正确的是

A．本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
B．该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气，红色药品的主要成分是Fe2O3
C．铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，可将药品盒中的铁粉换成铜粉
D．造成测定结果偏大的原因可能是铁粉量不足
2．下列说法正确的是（ ）
A．硬水经过过滤后一定变成软水
B．构成物质的分子、原子和离子一定在不停的运动
C．化学反应中一定只有燃烧才能放出热量
D．铁制品与氧气或水接触一定会生锈
3．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．除去CO2中的CO：
B．正常雨水显酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．证明铁的金属活动性比银强：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag
D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO3+H2O
4．将质量为m g的铁加入含有17 g AgNO3和18.8 g Cu（NO3）2的混合溶液中充分反应后，过滤。得到两种滤渣。通过计算判断m的取值范围是
A．2.8≤m≤5.6 B．2.8＜m≤5.6 C．5.6≤m≤8.4 D．2.8＜m≤8.4
5．将一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是
①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③ B．①③ C．①② D．②③
6．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝的强。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝锂合金不与空气中氧气反应
C．锂能与盐酸反应，生成氢气
D．锂原子和钠原子的最外层电子数相等
7．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学式为：Ni+X==Cu+ NiSO4，则下列说法错误的是
A．Ni的化合价由0价变为+2价 B．X的化学式为CuSO4
C．反应后固体质量增加 D．Cu的金属活动性比Ni强
8．下列说法不正确的是
A．氧气有助燃性，可做燃料 B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水 D．用观察的方法区别导线中的金属是铁丝还是铜丝
9．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应中甲与丁的分子个数比为3:1 D．物质丙属于氧化物
10．下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是
A．利用灼烧法区分黄金和铜锌合金 B．铜的应用历史比铝长两千年以上
C．将白醋倒在铁制品上有气泡产生 D．铝制品比铁制品耐腐蚀
11．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气说法正确的是（ ）
A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成氧化镁
B．铁丝加热后放入氧气中燃烧时，火星四射，生成三氧化二铁固体
C．常温下木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
12．下列四个探究实例：①探究燃烧的条件②探究空气中氧气的含量③探究影响催化剂的催化效果的因素④探究铁的锈蚀条件。其中主要研究方法相同的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
二、填空与简答
13．被誉为“新世界七大奇迹”之首的北京大兴机场于2019年9月25日正式投入运营。
（1）大兴机场的主航站楼屋顶钢结构采用空间网架结构体系，钢网架面积达18万平方米、最大跨度达180米，起伏高差约30米，重量达5万多吨，超过鸟巢。工业上常用于炼铁的矿石有 （写一种）。
（2）大兴机场的屋顶由8000多块玻璃拼凑组成。这8000多块玻璃之间没有一块是相同的，堪称世界上最难施工的一个工程之一。玻璃是一种常用的硅酸盐材料，制备普通玻璃的主要反应之一是，则X的化学式为 。
（3）通往机场的高速路，也用上了黑科技，高速路面大面积采用融雪材料，使结冰点下降到零下12℃左右，这也是国内第一个大范围使用这项技术的项目。某品牌融雪剂的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是 。
14．某化学小组同学用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图所示实验。请回答有关问题：
(1)向过滤所得的固体粉末上滴加稀盐酸时 (“有”“没有”或“可能有”)气泡产生。
(2)无色滤液中一定含有什么溶质？(写化学式)
(3)请写出一个实验过程中所发生反应的化学方程式。
15．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)煤、 和天然气是当今社会最主要的能源。民用燃气主要有液化石油气、天然气和管道煤气，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。
(2)这些能源在造福人类的同时，也对环境造成了严重的影响。如煤炭燃烧产生的大量二氧化碳会使 加剧，导致全球变暖。因此人们正在开发和利用太阳能、核能及 （只填一种）等新能源.
(3)在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ；若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中含有的金属是 。
16．将一定量的锌粉和铁粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 （化学式表示），滤液中的溶质一定含有 （化学式表示）。
17．用化学符号填空：
（1）两个亚铁离子 。
（2）含氧元素质量分数最高的氧化物 。
（3）食盐中阴离子的结构意图 。
（4）铁与空气中的 同时接触易生锈。
18．同类别的物质间能相互反应，也能转化。（“一”表示发生反应，“→”表示一步转化）
（1）A、B均为单质
①若反应“A—B”产生白烟，该反应的化学方程式为 （写一个）。
②若反应“A→B”能证明A是一种活泼金属，则气体B是 （填化学式）。
（2）A、B均为氧化物
①若反应“A—B”能将某有毒气体转化为无毒气体，同时得到黑色固体，则这两种氧化物分别为 （写化学式）。
②若反应“A→B”能在常温下将一种气态灭火剂转化为另一种液体灭火剂，该反应的化学方程式为 （写一个）。
19．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有许多优良的性能和广泛的用途。工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分：钛酸亚铁，化学式：FeTiO3)为 主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图：
(1)上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有 。
(2)钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2X，X的化学式为 。
(3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，由此推测钛、镁金属活动性的强弱顺序为 ；此反应用到稀有气体，其作用是 。
(4)写出钛合金的一种用途 。
三、科学探究题
20．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触．
【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船①工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）
A银块 B铜块 C锡块 D锌块
②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种 （填“合金”或“纯金属”）．
（2）某化学兴趣小组对Mg,Cu,Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a Mg＞Cr＞Cu b Cr＞Mg＞Cu c
相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
①完成表格空白处
②上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
③从上述探究实验可知，Cr （填“能”或“不能）”跟CuSO4溶液反应若反应，请写出反应的化学方程式 ．
④小明同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是
⑤小张认为只要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液另两种试剂是 、 ．
四、计算题
21．某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应 ④特反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为150.0g 黄铜样品的质量为20.0g 烧杯和其中混合物的量为169.6g
涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：
（1）步骤③可观察到的现象是：_____。
（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。
（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、铁生锈消耗氧气变为氧化铁，空气体积=49mL-4mL=45mL，减小气体体积=45mL-40.2mL=4.8mL，所以此时氧气体积分数，故A说法错误；
B、该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气，红色药品的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故B说法正确；
C、铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，铜除了消耗氧气，还有二氧化碳和水参与反应，所以不可将药品盒中的铁粉换成铜粉，故C说法错误；
D、铁粉量不足，氧气没有被全部消耗完毕，说明此时氧气有剩余，造成测量结果偏小，故D说法错误；
故选B。
2．B
【详解】A、硬水中含有可溶性杂质，过滤只能除去水中难溶性的杂质，因此硬水经过过滤后不能变成软水，故选项错误；
B、构成物质的分子、原子和离子都在进行不停的运动，故选项正确；
C、化学反应中不只有燃烧才能放出热量，例如缓慢氧化也放热，故选项错误；
D、铁制品与氧气和水同时接触才会生锈，故选项错误。故选B。
3．B
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，且一氧化碳含量低，不能被点燃，选项A错误；
B、空气中的二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，选项B正确；
C、氯化银难溶于水，不能发生反应，选项C错误；
D、氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH＋NO2＋NO2NaNO2＋H2O，选项D错误。故选B。
4．D
【详解】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，设与硝酸银反应的铁的质量为x，与硝酸铜反应的铁的质量为y，则
、
、
解得x=2.8g、y=5.6g
由于得到两种滤渣，则需大于2.8g的铁才能开始与硝酸铜反应，而当加入2.8g+5.6g=8.4g铁时，硝酸银、硝酸铜恰好反应，则m的取值范围是2.8＜m≤8.4，故选D。
5．B
【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，由于滤液为无色，则说明溶液中不含硝酸铜，则说明硝酸银、硝酸铜完全反应，但加入的镁可能恰好反应，也可能过量，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中只含有硝酸镁，一定不含硝酸银和硝酸铜，则①③正确，故选B。
6．B
【详解】A、铝锂合金材料可以用来生产飞机的外壳，可以推测铝锂合金硬度大、密度小，不符合题意；
B、铝在空气中就能与空气中氧气发生反应，而锂的活动性比铝强，故铝锂合金会与空气中氧气发生反应，符合题意；
C、活泼金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气，不符合题意；
D、锂元素和钠元素都是第一主族元素，其原子的最外层电子数都是1，不符合题意；
故选B。
7．D
【分析】根据题意可知此反应的化学方程是Ni+ CuSO4═Cu+NiSO4。
【详解】A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；
B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；
C、由Ni+ CuSO4═Cu+NiSO4可知，每59份质量的镍，可生成64份质量的铜，生成的铜的质量大于参加反应的镍的质量，因此反应后固体质量增加，故说法正确；
D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误。
故选D。
【点睛】位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
8．A
【详解】A、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误；
B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气能使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确；
C、白酒有气味，白开水无味，则用闻气味的方法能区别白酒和白开水，故选项说法正确；
D、金属是铁为银白色，铜为紫红色，则用观察的方法能区别导线中的金属是铝还是铜，故选项说法正确。
故选A。
9．C
【详解】A、由微观示意图可知，反应物甲是由一种元素氢元素组成，其化学式为H2，属于单质，反应物乙是由两种元素组成，其化学式为CO2，属于化合物，生成物丙由三种元素组成，其化学式为CH3OH，属于化合物，生成物丁由两种元素组成，其化学式为H2O，属于化合物，即该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，故不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，所以该反应中甲与丁的分子个数比为3：1，故符合题意；
D、物质丙由三种元素组成，属于化合物，由于氧化物只能由两种元素组成，所以物质丙不属于氧化物，故不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、铜锌合金在加热条件下颜色会变黑，是因为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，黄金不与氧气反应，所以灼烧颜色不会变，因为铜的金属活动性强于金，用灼烧法可以区分，可用金属活动性强弱顺序加以解释，此选项正确；
B、铜的应用历史比铝长两千年以上，铝的活动性强于铜，金属活动性越强，金属的冶炼程度越难，影响了人类对金属的使用，可用金属活动性强弱顺序加以解释，此选项正确；
C、将白醋（主要成分为醋酸）倒在铁制品上，铁的金属活动性排在氢前，醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，有气泡产生，可用金属活动性强弱顺序加以解释，此选项正确；
D、铝的活动性大于铁，铝易与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄阻止铝进一步被氧化；而铁锈疏松多孔，水分子氧分子能穿过空隙，继续与氧气反应，直至全部被锈蚀，不可用金属活动性强弱顺序加以解释，此选项错误；
故选D。
11．A
【详解】A、镁排在金属活动性顺序表的前面，化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，故选项正确；
B、铁丝加热后放入氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁固体，故选项不正确；
C、常温下木炭伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，故选项不正确；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选项不正确。
12．C
【详解】①燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，探究燃烧的条件，需要采用控制变量法，如探究燃烧需要与氧气（或空气）接触，则应一个与氧气接触，一个隔绝氧气，其它因素相同；
②探究空气中氧气的含量，采用的是实验法，该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的；
③探究影响催化剂的催化效果的因素，采用的是控制变量法，如探究温度对催化剂催化效果的影响，变量是温度，其他因素相同；
④探究铁的锈蚀条件，采用的是控制变量法，如探究铁生锈需要与水接触，则其中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同。
故研究方法相同的是①③④。
故选C。
13． 赤铁矿（合理即可） CO2 钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）
【详解】（1）工业上常用于炼铁的矿石有磁铁矿、赤铁矿（写一种）。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、1个硅原子，反应后有1个钙原子、1个硅原子，3个氧原子，故X有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2。
（3）构成氯化钠的微粒是钠离子、氯离子。
14． 有 Zn(NO3)2 （或）
【详解】锌与硝酸银、硝酸铜均能反应，且锌先与硝酸银反应，铁能与硝酸银、硝酸铜均能反应，且铁先与硝酸银反应，锌完全反应后，铁才会参加反应，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入铁粉和锌粉，得到固体粉末和无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸亚铁，则硝酸铜完全反应、铁未参加反应，一种可能是锌恰好与硝酸银、硝酸铜完全反应，另一种可能是硝酸银、硝酸铜与锌完全反应后，锌有剩余；
(1)所得的固体粉末中肯定含有未反应的铁，铁与稀盐酸反应能生成氢气，向过滤所得的固体粉末上滴加稀盐酸时，有气泡产生。
(2)无色滤液中一定含有的溶质是锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2。
(3)实验过程中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所发生反应的化学方程式、。
15．(1) 石油 CH4
(2) 温室效应 地热能
(3) 银、铜、铁 银
【详解】（1）煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源，故填石油；
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（2）煤炭燃烧产生的大量二氧化碳会使温室效应加剧，故填温室效应；
人们正在开发和利用太阳能、核能及地热能等新能源，故填地热能。
（3）铁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，硝酸铜再与铁反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁粉在反应后有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银、铜和剩余的铁粉，故填银、铜、铁；
硝酸银能够与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与硝酸银反应，且硝酸银有剩余，则滤渣中含有的金属是银，故填银。
16． Cu、Fe Zn(NO3)2
【详解】根据金属活动性顺序可知，将一定量的锌粉和铁粉加入到硝酸铜溶液中，锌粉优先与硝酸铜反应，锌粉反应完后铁粉和硝酸铜反应。充分反应后，过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有置换出来的铜粉和剩余的铁粉，可能有锌粉剩余，所以固体中一定含有Cu、Fe。可判断一定发生锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤液的溶质中一定有Zn(NO3)2。
17． H2O2 O2、H2O
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子表示为：。
（2）含氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2。
（3）食盐水中阴离子是氯离子，氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为。
（4）铁与空气中的氧气、水同时接触易生锈，其化学式分别是：O2、H2O。
18． 或 H2 CO和Fe2O3或CO和Fe3O4(或其他合理也可) （合理即可）
【分析】本题以物质的特征性质及用途为突破口，逐一进行推断。
【详解】（1）A、B均为单质
①若反应“A—B”产生白烟，该反应可以是磷和氧气点燃生成五氧化二磷或镁和氧气点燃生成氧化镁，故化学方程式为 或；
②若反应“A→B”能证明A是一种活泼金属，则该反应是金属和稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的金属化合物和氢气，则气体B是H2；
（2）A、B均为氧化物
①若反应“A—B”能将某有毒气体转化为无毒气体，同时得到黑色固体，则有毒气体是一氧化碳，则生成的黑色固体是铁，故这两种氧化物分别为CO和Fe2O3或CO和Fe3O4(或其他合理也可)；
②若反应“A→B”能在常温下将一种气态灭火剂转化为另一种液体灭火剂，气态灭火剂是二氧化碳，固态灭火剂是水，故该反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故化学方程式为 (或其他合理也可)。
19． 漏斗、玻璃棒、烧杯 H2O Mg＞Ti 用作保护气 人造关节(轮船外壳、人造骨)
【详解】（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个铁原子、1个钛原子、4个氢原子、2个硫原子和11个氧原子；反应后有：1个铁原子、1个钛原子、2个硫原子、9个氧原子，所以2X中含有4个氢原子和2氧原子，即X的化学式为H2O；
（3）镁能将钛从其盐溶液中置换出来，说明镁比钛活泼，稀有气体化学性质很稳定，在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化；
（4）钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造关节或人造骨等。
20． 水 氧气 D 合金 Mg＞Cu＞Cr 无现象 Mg＞Cr＞Cu 能 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱 镁 铜
【详解】（1）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触，故填：水；氧气；
[查阅资料]①造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是锌块，故填：D；
②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种合金，故填：合金．
（2）[提出假设]对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Mg＞Cr＞Cu b．c．Mg＞Cu＞Cr；c.Mg＞Cu＞Cr；故填：Mg＞Cu＞Cr；
①铜不与盐酸反应，故没有现象，故填：无现象；
②根据现象可以知道，镁的活动性强于铬，铬的活动性强于铜，故填：Mg＞Cr＞Cu；
③铬的活动性强于铜，故从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，故填：能；Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；
④用硫酸铜溶液代替盐酸只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱，故填：只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱；
⑤要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液，可以选用“两金夹一盐”，则另两种试剂是镁和铜，故填：镁；铜。
21．（1）有气泡产生；（2）0.4g；（3）65%
【详解】（1）锌和稀盐酸反应生成氢气，故填：有气泡生成；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为150.0g+20.0g-169.6g=0.4g；
（3）黄铜样品中锌的质量分数为65%。
【点睛】解答此类题的关键在于依据质量守恒定律，利用反应前后固体质量的差值，求出反应中生成氢气的质量，以此为突破口，求出其他物质的质量。
答案第1页，共2页
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