第八章常见的酸、碱、盐基础检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐基础检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-17 15:48:15 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．如表实验操作中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁
C 探究铁和铜的活动性 铁和铜分别放入硫酸锌溶液中
D 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡
C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠
D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾
3．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现
D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
4．下列物质在pH=3的溶液中能大量共存的是
A．Na2CO3、KNO3、NaNO3
B．NH4Cl、NaCl、NaOH
C．KCl、NaNO3、AgNO3
D．CuSO4、Na2SO4、FeCl3
5．古代染坊常用来处理丝绸的一种盐是
A．熟石灰 B．生石灰 C．盐酸 D．碳酸钾
6．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是
A．若反应均是化合反应，则乙可为CO
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C．反应均是复分解反应，甲可以是硫酸
D．①②③都可以是置换反应
7．盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液
A．质量都增加了 B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质的质量分数都不变
8．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应
C．整个过程中共有2种氧化物 D．物质丁是复合肥
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．水银 Hg 金属 生产体温计
10．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．d点溶液中含有两种溶质
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
11．下列说法中正确的是
A．铁丝可以在空气中剧烈燃烧
B．用加水的方法区分氧化钙和碳酸钙两种白色固体
C．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
D．石墨可以做电极，因为常温下化学性质稳定
12．下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、C1- B．Na+、 C．K+、OH- D．Ag+、
二、填空与简答
13．果果在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，经查阅记录本发现可能是氢氧化钠、硫酸铜、食盐、碳酸钙中的一种。果果为了检验该白色固体成分，取少量白色固体样品放入水中，搅拌，观察实验现象。请根据现象填写相关物质的化学式：
(1)若溶于水形成蓝色溶液，则该白色固体是 ；
(2)若不溶于水，则该白色固体则是 ；
(3)若溶于水溶液温度无明显变化，则该白色固体是 ；
(4)若溶于水溶液温度升高，则该白色固体是 ；
14．现有① 海水，②水， ③镁粉， ④ 氯化钠，⑤液态氮 ⑥二氧化碳 六种物质 其中属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；由离子构成的物质是
15．铁及其化合物的“价类二维图”如右图所示。
(1)X的物质类别是 。
(2)a点对应物质的化学式是 。
(3)铁和稀盐酸反应生成的含铁化合物属于图中的 点（填序号）。
16．实验室中有①蔗糖②氯化钠③氢氧化钠④硝酸铵四种固体。
（1）在密闭、隔热的条件下向装有蒸馏水的保温瓶中加入其中某种固体，形成的溶液温度升高的是 （填化学式）。
（2）蔗糖溶于水几乎不能导电的原因是 。
（3）氯化钠溶液中所含的微粒有 。
17．(1)家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，其化学式为 ，它是由 构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性。
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 。
④生活中常用 降低水的硬度。
(2)现有H、C、O、S、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)：
①可用于人工降雨的是 ；
②相对分子质量最小的氧化物 ；
③天然气的主要成分 ；
④能形成酸雨的气体 。
18．A、B、C、D均含有同一种元素，四种物质间转化关系如图所示。已知B中金属元素的质量分数为40%，A是一种常用的食品干燥剂。
(1)写出一条C在生活生产中的用途 。
(2)A→C的实验现象是 。D→B的化学方程式是 。
19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 。
(2)纯碱的化学式为 ，所属物质的类别是 。纯碱溶液能使酚酞显 色
(3)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。写出合成氨气的化学方程式 。
(4)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(5) NH4Cl溶液中会电离出自由移动的 和 (填离子符号），写出NH4Cl的一种用途 。
三、科学探究题
20．为研究CO2与NaOH溶液发生的反应，学习小组的同学进行了下列实验探究。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小林取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 。实验中，小林采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：小亮取少许实验一所得溶液X于烧杯中，向其中加入BaCl2溶液观察到 ，说明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验三：学习小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液pH和温度的变化，结果如图1、图2所示。
图1中，AB段发生反应的化学方程式为 。
图2中，DE段温度变化的原因是 。
【拓展应用】在实验室中，氢氧化钠固体应 保存。
四、计算题
21．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？（写出计算过程）
（3）y=____。
（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】解：A、将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中，能使燃着的木条正常燃烧的是空气样品，能使木条熄灭的是呼出气体样品，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、将铁和铜分别放入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了活动性Zn＞Fe，Zn＞Cu；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的。
D、NH4Cl固体能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，KCl固体不能，故选项能达到实验目的。
故选：C。
2．D
【详解】将样品加入足量的水得到无色溶液，可判断一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；
再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，可判断溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡能发生反应，不能同时存在，则一定不存在硝酸钡。
分析得出样品中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钡和硫酸铜，硝酸钾无法判断，可能存在。故D选项正确，A、B、C选项错误。
故选D。
3．C
【详解】试题分析：硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；硝酸铵溶于水时溶液温度降低；浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性；氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生，因为描述现象时不能出现生成物的名称，故选Ｃ。
考点：实验的现象
4．D
【详解】pH=3的溶液中存在大量的氢离子．
A、Na2CO3会与溶液中的氢离子生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B、氢氧化钠会与溶液中的氢离子生成水而不能共存，氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，故B错误；
C、KCl、AgNO3两种溶液混合时，发生反应，有白色沉淀氯化银生成，不能大量共存，故C错误；
D、三种物质在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中。
5．D
【详解】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误； C、盐酸属于酸不属于盐，错误；D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确。故选D。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
6．B
【详解】A、若反应均是化合反应，则甲可以是碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳可以和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，碳可以和氧气充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳可以和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故A选项推测正确，不符合题意；
B、若反应均是分解反应，甲是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则乙、丙为氢气或氧气的一种，由于氢气和氧气不能通过分解反应相互转化，反应③不成立，故B选项推测不正确，符合题意；
C、若反应均是复分解反应，则甲可以是硫酸，乙是硫酸铜，丙是硫酸钡，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸可以和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故C选项推测正确，不符合题意；
D、若甲是碳，乙是铁，丙是铜，则碳可以和氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，碳可以和氧化铜在高温条件生成铜和二氧化碳，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，三个反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D选项推测正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】根据物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，使物质间的转化关系判断简便易行。
7．C
【详解】盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则溶质的质量分数都变小了，因为浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸具有挥发性。故选C。
8．C
【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H22NH3，2NH3+CO2 CH4ON2+H2O，因此：
A、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故A错误；
B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；
C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；
D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
9．D
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，可用于制玻璃，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；不完全对应；故不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，不完全对应；故不符合题意；
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，不完全对应；故不符合题意；
D、汞的俗称为水银，其化学式为Hg，属于金属，利用其分子之间的距离热胀冷缩，可用于制作体温计，完全对应；故符合题意；
故选D
【点睛】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱是由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物；氧化物是由氧元素与另外一种元素组成的化合物；碳酸钠俗名苏打、纯碱，可用于制玻璃，氧化钙俗名生石灰，氧化钙与水反应放出大量的热，汞的俗称为水银，属于金属，利用其分子之间的距离热胀冷缩，可用于制作体温计据此分析解答。
10．B
【分析】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【详解】根据以上分析可知：
A、a点溶液中含有没有反应的盐酸，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、d点时，氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，故B错误；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故C正确；
D、bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故D正确。故选B。
11．B
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故A不正确；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，则可以用加水的方法区分氧化钙和碳酸钙两种白色固体，故B正确；
C、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，不能点燃，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故C不正确；
D、石墨可以做电极，因为石墨可以导电，故D不正确。故选B。
12．A
【详解】A、Mg2+、C1-能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项符合题意；
B、能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C、OH-能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
D、Ag+能与盐酸中的氯离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
13． CuSO4 CaCO3 NaCl NaOH
【详解】（1）在所给的物质中硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，化学式为：CuSO4，其它溶液均为无色；
（2）在所给的物质中只有碳酸钙不溶于水，化学式为：CaCO3，其它均能溶于水；
（3）溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠，化学式为：NaCl；
（4）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，化学式为：NaOH，其它溶于水均无热量变化。
【点睛】当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象。当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象。溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。
14． ① ②⑥/⑥② ④
【详解】海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；水和二氧化碳都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故属于氧化物；镁粉和液态氮都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
15．(1)单质
(2)Fe2O3
(3)d
【详解】（1）X的化合价为零，所以X是单质；
（2）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁属于盐，所以含铁化合物属于图中的d。
16． NaOH 蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，分子不带有电荷 钠离子、氯离子、水分子
【详解】（1）蔗糖溶于水，温度变化不明显；氯化钠溶于水，温度变化不明显；氢氧化钠溶于水，放出大量热，温度升高；硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，所以在密闭、隔热的条件下向装有蒸馏水的保温瓶中加入其中某种固体，形成的溶液温度升高的是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
（2）蔗糖溶于水几乎不能导电的原因是，蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，分子不带有电荷，所以蔗糖溶液不能导电。
（3）氯化钠由钠离子、氯离子构成，所以氯化钠溶液中所含的微粒有钠离子、氯离子、水分子。
17． NaCl 离子 吸附 锅盖盖灭 煮沸 CO2 H2O CH4 SO2
【详解】（1）氯化钠的化学式NaCl，它是由那里着氯离子构成的，故填：NaCl；离子。
（2）②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是锅盖盖灭，故填：锅盖盖灭
④生活中常用煮沸降低水的硬度，故填：煮沸。
（2）①固态二氧化碳，可用于人工降雨的，故填：CO2。
②相对分子质量最小的氧化物是H2O，故填：H2O。
③天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
④能形成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2。
18．(1)改良酸性土壤等
(2) 固体逐渐消失，放出大量热 CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O
【分析】A、B、C、D均含有同一种元素，已知B中金属元素的质量分数为40%，B为碳酸钙，A是一种常用的食品干燥剂，A为氧化钙，A可以转化为C，C可以转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙，B和D可相互转化，D还可以和氢氧化钙反应，则D为二氧化碳；
【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钙，呈碱性，可用于改良酸性土壤等；
（2）由分析可知，A为氧化钙，C为氢氧化钙，氧化钙转化为氢氧化钙的过程中，固体逐渐消失，放出大量热；D为二氧化碳，B为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应可生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O。
19． CaCO3CaO+CO2 分解反应 Na2CO3 盐 红 物理 N2+3H22NH3 过滤 漏斗 NH4+ Cl- 氮肥
【详解】（1）反应①煅烧石灰石，产生氧化钙和二氧化碳气体，方程式为：CaCO3CaO+CO2，
反应②是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应物只有一种，生成三种物质，属于分解反应；
（2）纯碱即碳酸钠，化学式为Na2CO3，属于盐类物质，但碳酸钠的水溶液呈碱性，因此能使酚酞溶液变红；
（3）工业上用分离液态空气的方法制取氮气只是将氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；氮气和氢气在一定条件下生成氨气，方程式为N2+3H22NH3
（4）经过操作a，将化合物分成了固体和液体两个部分，因此，操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
（5）氯化铵是由氯离子和铵离子构成的，在水中能电离出NH4+和Cl-，氯化铵可以作为氮肥使用。
20． 瓶子变瘪比装水的更瘪（合理即可） 排除水的干扰，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可） 有白色沉淀产生 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应放热 密封
【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应消耗二氧化碳，并且溶液中依然可以溶解二氧化碳，瓶内压强变小，所以可以看到瓶子变瘪比装水的更瘪。
二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强变小，瓶子变瘪，采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是排除水的干扰，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
（2）氯化钡与二氧化碳、氢氧化钠不反应，但能与二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠发生反应，生成白色的碳酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生，说明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）CO2通入NaOH溶液，先发生反应生成碳酸钠（AB段），化学方程式为，然后二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠（BC段）。
所以，AB段发生反应的化学方程式为。
图2DE段与图1AB段对应，所以温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应放热。
氢氧化钠能与二氧化碳反应变质，所以在实验室中，氢氧化钠固体应密封保存。
21．（1）5
（2）11.1%。
（3）2.2
（4）NaCl
【详解】本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。
（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
（2）设：生成沉淀5.0g所需CaCl2的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
x=5.55g，
50g溶液中CaCl2的质量分数=×100%=11.1%；
（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g；
设：5.3gNa2CO3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
5.3g y
y=2.2g；
（4）b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．如表实验操作中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁
C 探究铁和铜的活动性 铁和铜分别放入硫酸锌溶液中
D 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡
C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠
D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾
3．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现
D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
4．下列物质在pH=3的溶液中能大量共存的是
A．Na2CO3、KNO3、NaNO3
B．NH4Cl、NaCl、NaOH
C．KCl、NaNO3、AgNO3
D．CuSO4、Na2SO4、FeCl3
5．古代染坊常用来处理丝绸的一种盐是
A．熟石灰 B．生石灰 C．盐酸 D．碳酸钾
6．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是
A．若反应均是化合反应，则乙可为CO
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C．反应均是复分解反应，甲可以是硫酸
D．①②③都可以是置换反应
7．盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液
A．质量都增加了 B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质的质量分数都不变
8．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应
C．整个过程中共有2种氧化物 D．物质丁是复合肥
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．水银 Hg 金属 生产体温计
10．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．d点溶液中含有两种溶质
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
11．下列说法中正确的是
A．铁丝可以在空气中剧烈燃烧
B．用加水的方法区分氧化钙和碳酸钙两种白色固体
C．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
D．石墨可以做电极，因为常温下化学性质稳定
12．下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、C1- B．Na+、 C．K+、OH- D．Ag+、
二、填空与简答
13．果果在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，经查阅记录本发现可能是氢氧化钠、硫酸铜、食盐、碳酸钙中的一种。果果为了检验该白色固体成分，取少量白色固体样品放入水中，搅拌，观察实验现象。请根据现象填写相关物质的化学式：
(1)若溶于水形成蓝色溶液，则该白色固体是 ；
(2)若不溶于水，则该白色固体则是 ；
(3)若溶于水溶液温度无明显变化，则该白色固体是 ；
(4)若溶于水溶液温度升高，则该白色固体是 ；
14．现有① 海水，②水， ③镁粉， ④ 氯化钠，⑤液态氮 ⑥二氧化碳 六种物质 其中属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；由离子构成的物质是
15．铁及其化合物的“价类二维图”如右图所示。
(1)X的物质类别是 。
(2)a点对应物质的化学式是 。
(3)铁和稀盐酸反应生成的含铁化合物属于图中的 点（填序号）。
16．实验室中有①蔗糖②氯化钠③氢氧化钠④硝酸铵四种固体。
（1）在密闭、隔热的条件下向装有蒸馏水的保温瓶中加入其中某种固体，形成的溶液温度升高的是 （填化学式）。
（2）蔗糖溶于水几乎不能导电的原因是 。
（3）氯化钠溶液中所含的微粒有 。
17．(1)家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，其化学式为 ，它是由 构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性。
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 。
④生活中常用 降低水的硬度。
(2)现有H、C、O、S、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)：
①可用于人工降雨的是 ；
②相对分子质量最小的氧化物 ；
③天然气的主要成分 ；
④能形成酸雨的气体 。
18．A、B、C、D均含有同一种元素，四种物质间转化关系如图所示。已知B中金属元素的质量分数为40%，A是一种常用的食品干燥剂。
(1)写出一条C在生活生产中的用途 。
(2)A→C的实验现象是 。D→B的化学方程式是 。
19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 。
(2)纯碱的化学式为 ，所属物质的类别是 。纯碱溶液能使酚酞显 色
(3)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。写出合成氨气的化学方程式 。
(4)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(5) NH4Cl溶液中会电离出自由移动的 和 (填离子符号），写出NH4Cl的一种用途 。
三、科学探究题
20．为研究CO2与NaOH溶液发生的反应，学习小组的同学进行了下列实验探究。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小林取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 。实验中，小林采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：小亮取少许实验一所得溶液X于烧杯中，向其中加入BaCl2溶液观察到 ，说明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验三：学习小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液pH和温度的变化，结果如图1、图2所示。
图1中，AB段发生反应的化学方程式为 。
图2中，DE段温度变化的原因是 。
【拓展应用】在实验室中，氢氧化钠固体应 保存。
四、计算题
21．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？（写出计算过程）
（3）y=____。
（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】解：A、将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中，能使燃着的木条正常燃烧的是空气样品，能使木条熄灭的是呼出气体样品，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、将铁和铜分别放入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了活动性Zn＞Fe，Zn＞Cu；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的。
D、NH4Cl固体能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，KCl固体不能，故选项能达到实验目的。
故选：C。
2．D
【详解】将样品加入足量的水得到无色溶液，可判断一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；
再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，可判断溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡能发生反应，不能同时存在，则一定不存在硝酸钡。
分析得出样品中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钡和硫酸铜，硝酸钾无法判断，可能存在。故D选项正确，A、B、C选项错误。
故选D。
3．C
【详解】试题分析：硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；硝酸铵溶于水时溶液温度降低；浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性；氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生，因为描述现象时不能出现生成物的名称，故选Ｃ。
考点：实验的现象
4．D
【详解】pH=3的溶液中存在大量的氢离子．
A、Na2CO3会与溶液中的氢离子生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B、氢氧化钠会与溶液中的氢离子生成水而不能共存，氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，故B错误；
C、KCl、AgNO3两种溶液混合时，发生反应，有白色沉淀氯化银生成，不能大量共存，故C错误；
D、三种物质在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中。
5．D
【详解】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误； C、盐酸属于酸不属于盐，错误；D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确。故选D。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
6．B
【详解】A、若反应均是化合反应，则甲可以是碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳可以和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，碳可以和氧气充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳可以和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故A选项推测正确，不符合题意；
B、若反应均是分解反应，甲是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则乙、丙为氢气或氧气的一种，由于氢气和氧气不能通过分解反应相互转化，反应③不成立，故B选项推测不正确，符合题意；
C、若反应均是复分解反应，则甲可以是硫酸，乙是硫酸铜，丙是硫酸钡，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸可以和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故C选项推测正确，不符合题意；
D、若甲是碳，乙是铁，丙是铜，则碳可以和氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，碳可以和氧化铜在高温条件生成铜和二氧化碳，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，三个反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D选项推测正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】根据物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，使物质间的转化关系判断简便易行。
7．C
【详解】盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则溶质的质量分数都变小了，因为浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸具有挥发性。故选C。
8．C
【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H22NH3，2NH3+CO2 CH4ON2+H2O，因此：
A、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故A错误；
B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；
C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；
D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
9．D
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，可用于制玻璃，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；不完全对应；故不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，不完全对应；故不符合题意；
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，不完全对应；故不符合题意；
D、汞的俗称为水银，其化学式为Hg，属于金属，利用其分子之间的距离热胀冷缩，可用于制作体温计，完全对应；故符合题意；
故选D
【点睛】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱是由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物；氧化物是由氧元素与另外一种元素组成的化合物；碳酸钠俗名苏打、纯碱，可用于制玻璃，氧化钙俗名生石灰，氧化钙与水反应放出大量的热，汞的俗称为水银，属于金属，利用其分子之间的距离热胀冷缩，可用于制作体温计据此分析解答。
10．B
【分析】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【详解】根据以上分析可知：
A、a点溶液中含有没有反应的盐酸，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、d点时，氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，故B错误；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故C正确；
D、bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故D正确。故选B。
11．B
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故A不正确；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，则可以用加水的方法区分氧化钙和碳酸钙两种白色固体，故B正确；
C、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，不能点燃，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故C不正确；
D、石墨可以做电极，因为石墨可以导电，故D不正确。故选B。
12．A
【详解】A、Mg2+、C1-能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项符合题意；
B、能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C、OH-能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
D、Ag+能与盐酸中的氯离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
13． CuSO4 CaCO3 NaCl NaOH
【详解】（1）在所给的物质中硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，化学式为：CuSO4，其它溶液均为无色；
（2）在所给的物质中只有碳酸钙不溶于水，化学式为：CaCO3，其它均能溶于水；
（3）溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠，化学式为：NaCl；
（4）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，化学式为：NaOH，其它溶于水均无热量变化。
【点睛】当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象。当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象。溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。
14． ① ②⑥/⑥② ④
【详解】海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；水和二氧化碳都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故属于氧化物；镁粉和液态氮都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
15．(1)单质
(2)Fe2O3
(3)d
【详解】（1）X的化合价为零，所以X是单质；
（2）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁属于盐，所以含铁化合物属于图中的d。
16． NaOH 蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，分子不带有电荷 钠离子、氯离子、水分子
【详解】（1）蔗糖溶于水，温度变化不明显；氯化钠溶于水，温度变化不明显；氢氧化钠溶于水，放出大量热，温度升高；硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，所以在密闭、隔热的条件下向装有蒸馏水的保温瓶中加入其中某种固体，形成的溶液温度升高的是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
（2）蔗糖溶于水几乎不能导电的原因是，蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，分子不带有电荷，所以蔗糖溶液不能导电。
（3）氯化钠由钠离子、氯离子构成，所以氯化钠溶液中所含的微粒有钠离子、氯离子、水分子。
17． NaCl 离子 吸附 锅盖盖灭 煮沸 CO2 H2O CH4 SO2
【详解】（1）氯化钠的化学式NaCl，它是由那里着氯离子构成的，故填：NaCl；离子。
（2）②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是锅盖盖灭，故填：锅盖盖灭
④生活中常用煮沸降低水的硬度，故填：煮沸。
（2）①固态二氧化碳，可用于人工降雨的，故填：CO2。
②相对分子质量最小的氧化物是H2O，故填：H2O。
③天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
④能形成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2。
18．(1)改良酸性土壤等
(2) 固体逐渐消失，放出大量热 CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O
【分析】A、B、C、D均含有同一种元素，已知B中金属元素的质量分数为40%，B为碳酸钙，A是一种常用的食品干燥剂，A为氧化钙，A可以转化为C，C可以转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙，B和D可相互转化，D还可以和氢氧化钙反应，则D为二氧化碳；
【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钙，呈碱性，可用于改良酸性土壤等；
（2）由分析可知，A为氧化钙，C为氢氧化钙，氧化钙转化为氢氧化钙的过程中，固体逐渐消失，放出大量热；D为二氧化碳，B为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应可生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O。
19． CaCO3CaO+CO2 分解反应 Na2CO3 盐 红 物理 N2+3H22NH3 过滤 漏斗 NH4+ Cl- 氮肥
【详解】（1）反应①煅烧石灰石，产生氧化钙和二氧化碳气体，方程式为：CaCO3CaO+CO2，
反应②是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应物只有一种，生成三种物质，属于分解反应；
（2）纯碱即碳酸钠，化学式为Na2CO3，属于盐类物质，但碳酸钠的水溶液呈碱性，因此能使酚酞溶液变红；
（3）工业上用分离液态空气的方法制取氮气只是将氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；氮气和氢气在一定条件下生成氨气，方程式为N2+3H22NH3
（4）经过操作a，将化合物分成了固体和液体两个部分，因此，操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
（5）氯化铵是由氯离子和铵离子构成的，在水中能电离出NH4+和Cl-，氯化铵可以作为氮肥使用。
20． 瓶子变瘪比装水的更瘪（合理即可） 排除水的干扰，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可） 有白色沉淀产生 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应放热 密封
【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应消耗二氧化碳，并且溶液中依然可以溶解二氧化碳，瓶内压强变小，所以可以看到瓶子变瘪比装水的更瘪。
二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强变小，瓶子变瘪，采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是排除水的干扰，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
（2）氯化钡与二氧化碳、氢氧化钠不反应，但能与二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠发生反应，生成白色的碳酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生，说明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）CO2通入NaOH溶液，先发生反应生成碳酸钠（AB段），化学方程式为，然后二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠（BC段）。
所以，AB段发生反应的化学方程式为。
图2DE段与图1AB段对应，所以温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应放热。
氢氧化钠能与二氧化碳反应变质，所以在实验室中，氢氧化钠固体应密封保存。
21．（1）5
（2）11.1%。
（3）2.2
（4）NaCl
【详解】本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。
（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
（2）设：生成沉淀5.0g所需CaCl2的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
x=5.55g，
50g溶液中CaCl2的质量分数=×100%=11.1%；
（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g；
设：5.3gNa2CO3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
5.3g y
y=2.2g；
（4）b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
答案第1页，共2页
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