第六章金属基础练习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属 基础练习题
一、选择题
1．下列有关说法正确的是( )
A．镁 在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．铝制品可不用 涂任何保层来防腐，而铁则需要涂保护层，因为铝比铁稳定
C．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
D．我国的矿物储量比 较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
2．构建模型认识化学反应是学习化学知识的常用方法。下图是某化学反应的微观模型示意图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．该反应属于氧化还原反应
C．“表示的物质化学式为NH3 D．参与反应的微粒“”与“ ”个数比为1：1
3．下列有关化学知识的叙述中，正确的是
A．化学发展史；化学家门捷列夫采用定量的方法研究了空气的组成
B．性质与应用：一氧化碳有还原性，所以用于高炉炼铁
C．对比学习法：生活中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼
D．物质分类观：氧化物含氧元素，所以KClO3属于氧化物
4．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是
A．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
B．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
C．五种金属中，金的化学性质最不活泼
D．焊锡是锡铅合金，其熔点比锡的熔点低
5．下列各选项中，后者是对前者的解释，解释正确的是（ ）
A．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大
B．野外烧烤结束，用水将火浇灭——水降低了燃料的着火点
C．用酒精灯加热时，利用外焰给物品加热——外焰温度高
D．“真金不怕火炼”——金的熔点高，加热温度高也不会熔化
6．培养学生的“宏观辨识和微观探析”素养是学习化学学科必备的思维方式之一，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应生成丙、丁分子个数比为3：1
C．该反应前后碳元素的化合价不变 D．该反应中属于氧化物的物质有两种
7．下列排列顺序正确的是
A．元素核电荷数大小：Na>Mg>C>H
B．氮元素的化合价：HNO3>NH3>NO2>NO
C．金属活动性强弱：Zn>Cu>Sn>Ag
D．地壳中元素含量：Fe8．2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为置换反应 B．乙和丁的计量数之比1：2
C．物质甲由6个原子构成 D．反应生成丙和丁的质量比为14：9
10．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法错误的是

A．Mg、Fe与氧气反应都会产生固体
B．铁在I、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．CO在空气中燃烧产生蓝色火焰
D．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
11．如图是有关金属铁的实验，下列说法正确的是（　　）

A．④中铁生锈和⑤中反应后的生成物相同
B．①②对照说明铁生锈需要铁与水接触，③④对照说明铁生锈需要与氧气接触
C．④中铁比①中的铁生锈的更快，①中的铁乙处比甲丙处生锈的更快
D．以上说法都不正确
12．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO
B．反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2
C．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
D．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
二、填空与简答
13．结合下列有关铁的实验，回答有关问题：

(1)图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成 色固体；
(2)图B所示实验中，发生反应的化学方程式为 ；
(3)图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据最明显的实验现象是 ；
(4)图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中b与c作对比的目的是 。
14．2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请回答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 （填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是 。
15．2020年长沙已经在垃圾分类方面开出了罚单，2021年我们更要做好，请你根据你学过的知识回答下列问题：
（1）根据垃圾分类，生活中的矿泉水塑料瓶，可乐的易拉罐属于 （填“可回收”或“不可回收”）物。
（2）可乐的易拉罐属于 （填“合成”或“金属”）材料。
（3）为守卫长沙的碧水蓝天，作为中学生的你可以做的是： 。
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防 。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式 。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
17．金属和金属的合金广泛应用于生产生活中。请用相关的知识回答下列问题：
(1)铝合金广泛用于航天工业。铝合金属于 。(填字母序号)
A．复合材料 B．有机合成材料 C．金属材料 D．非金属材料
(2)铝制容器不宜盛装酸性食物。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)修建地铁使用大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式是 ，该反应利用了CO化学性质中的 性。
(4)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究。将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式表示为： )，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列反应不能发生的是
A． B．
C． D．
18．甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）。

（1）如果甲是固态非金属单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。
①则乙是 （填化学式），实现甲→丙的基本反应类型 是化合反应（填“一定”或“不一定”）。
②乙、丙的位置 （填“能”或“不能”）互换。
（2）如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质。
①则丙可能是 （填化学式）。
②写出一个甲→乙的化学方程式： 。
19．某废弃物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收铜，取样品进行如下图实验。
(1)步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)固体B中的物质是 ，步骤Ⅲ中产生的现象是 。
(3)若溶液C中只含一种溶质，该溶质为 ，则样品的成分是 ，w的值为 。（用m和n的代数式表示）
三、科学探究题
20．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。

【实验步骤】
实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
【实验现象】
(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 ，该反应的文字表达式为 。
【拓展延伸】实验小组同学将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如图。（相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。）

(2)在开始200s内压强增大，增大的原因是 。
(3)用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是 %（结果精确到0.1%）。
四、计算题
21．硫酸锌溶液可以作木材的防腐剂。工业上常用红锌矿（主要成分是氧化锌）和稀硫酸反应制硫酸锌，已知杂质不溶于水也不与酸反应，反应过程如下：
（1）写出反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出参加反应的固体质量（x）的比例式为_____；
（3）红锌矿中氧化锌的含量为_____；
（4）如果将所得的滤液配制成10%的硫酸锌防腐液，需要加入水的质量为_____；
（5）如果用锌和稀硫酸制取等量的硫酸锌，则需要提供金属锌和红锌矿的质量比为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误； B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误； C、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，正确；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误。故选C。
点睛：
金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下： 1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆等；3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等；4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
2．D
【分析】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的化学方程式是：。
【详解】A、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B、该反应有氧气参加反应，属于氧化还原反应，故B说法正确；
C、由分子的模型图可知，“ ”表示的物质化学式为NH3，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，参与反应的微粒“ ”与“ ”个数比为3：4，故D说法不正确；
故选D。
3．B
【详解】A、拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故错误；
B、一氧化碳有还原性，能还原铁的氧化物中的铁还原出来，工业上常用于高炉炼铁，故正确；
C、铁的化学性质比铝弱，只是由于铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，铝制品不易锈蚀，故错误；
D、两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，故错误。
故选B。
4．A
【详解】A、“金银铜铁锡”五种金属活泼性由弱到强的顺序是金银铜锡铁，选项错误；
B、五种金属中，只有铁、锡两种金属位于金属活动性顺序表中氢的前面，能和酸发生置换反应生成氢气，选项正确；
C、五种金属中，金的金属活动性最弱，则其化学性质最不活泼，选项正确；
D、合金的熔点低于纯金属的熔点，焊锡是锡铅合金，其熔点比锡的熔点低，选项正确，故选A。
5．C
【详解】A、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子本身的体积不变，错误；
B、野外烧烤结束，用水将火浇灭温度降至着火点以下，错误；
C、用酒精灯外焰给物品加热，是因为酒精与空气充分接触，酒精能充分燃烧，放出的热量更多，外焰温度最高，正确；
D、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，即使高温下也不与氧气反应，错误。
故选C。
6．D
【分析】由图可知，甲为C2H6、乙为O2、丙为H2O、丁为CO2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、由方程式可知，反应生成丙和丁的分子个数比为4：6=2：3，该选项说法不正确；
C、C2H6中，氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（+1）×6=0，解得x=-3，而二氧化碳中，氧元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+4价，则反应前后碳元素的化合价改变，该选项说法不正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则二氧化碳和水均为氧化物，该选项说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、元素核电荷数大小：Mg（核电荷数为12）>Na（核电荷数为11）>C（核电荷数为6）>H（核电荷数为1），故排列顺序错误；
B、氮元素的化合价：>>>，故排列顺序错误；
C、金属活动性由强到弱顺序：Zn>Sn>Cu>Ag，故排列顺序错误；
D、地壳中含量最多的前四种元素分别是：氧硅铝铁，故排列顺序正确。
故选D。
8．D
【详解】A、金属铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝不易被锈蚀，不符合题意；
B、钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
D、金属资源回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意。
故选D。
9．B
【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由和在点燃的条件下反应生成和，化学方程式为。
A、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法不正确；
B、由化学方程式和微观反应示意图可知，乙和丁的计量数之比1：2，选项说法正确；
C、由分子结构模型可知，每个甲分子由6个原子构成，选项说法不正确；
D、由化学方程式可知，反应生成丙（）和丁（）的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，选项说法不正确。
故选：B。
10．B
【详解】A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铁和氧气、水生成氧化铁，生成物均为固体，则Mg、Fe与氧气反应都会产生固体，故A正确；
B、铁在I中反应为铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，在Ⅱ中反应为铁和氧气、水生成氧化铁，则铁在I、Ⅱ两类反应中的产物不同，故B不正确；
C、CO在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故C正确；
D、I、Ⅱ两类反应均是物质和氧气反应，体现了氧气的氧化性，故D正确。
故选B。
11．C
【详解】A、④中铁生锈反应后的生成物是氧化铁，⑤中反应后的生成物是四氧化三铁，选项说法不正确；
B、选项说法不正确； ①铁与空气、水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；③④有两个变量水和氧气的量，不能说明铁生锈需要与氧气接触，选项说法不正确；
C、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快；①中的铁乙处与氧气、水同时接触，比甲、丙处生锈的更快，选项说法正确；
D、选项C说法正确，故D选项不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，故该气体应该是CO，此选项正确；
B、根据反应的工艺流程，反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2，此选项正确；
C、反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，因为镁能与氮气反应，故不能用氮气来代替氩气，此选项正确；
D、该工艺流程中Mg和Cl2既是反应物又是生成物，所以可以循环使用的物质为氯气和镁，此选项错误。故选D。
13． 黑 铁丝表面有红色物质析出 铁生锈与水有关
【分析】本题考查学生对铁相关化学性质的认识。
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；放出大量的热；故填：黑；
（2）铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑；
（3）铁钉与硫酸铜溶液反应现象为：溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面有红色物质析出；故填：铁钉表面有红色物质析出；
（4）图D中b、c试管的变量为水，所以b、c对比的目的是为了探究铁生锈与水有关；故填：铁生锈与水有关。
【点睛】铁与酸反应只能生成亚铁化合物。
14． 31 2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2 NH4+ 、SO42 Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2
【分析】原子中，核外电子数等于原子序数等于核电荷数。
【详解】（1）原子中，核外电子数等于原子序数，镓原子核外电子数为31。
（2）金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是。
（3）①根据组成化合物的各元素的化合价代数和为零，Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根离子和硫酸根离子，离子符号为NH4+ 、SO42 。
②步骤I反应是硫酸和硫酸镓溶液和氨气(NH3)生成Ga(NH4)(SO4)2固体，化学方程式为。
15． 可回收 金属 不乱扔垃圾等
【详解】（1）可乐的易拉罐的材料是金属材料，属于可回收物，故填可回收。
（2）可乐的易拉罐的材料主要是铝，属于金属材料，故填金属。
（3）为更好地保护环境，不能乱扔垃圾等，故填不乱扔垃圾等。
16． 缺铁性贫血 铁质外筒或铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O A
【详解】（1）人体缺铁易患贫血，所以食用铁强化酱油，主要目的是为了预防贫血；
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金属于金属材料；
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；某空易拉罐应收入可回收筒中；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A．若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3-，错误；
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误。故选A。
17． C 还原 AD
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金属于金属材料；故选：C。
（2）铝是比较活泼的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳
在高温条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，故利用了CO的还原性。
（4）将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R>H，由可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn>R。
A、由于金属活动性Mg>Zn>R，所以R不能与MgSO4反应，此反应不能发生；
B、由于金属活动性R>H>Cu，所以R能与CuSO4反应，此反应能发生：，此选项正确；
C、由于金属活动性R>H，所以R能与H2SO4反应，其化学方程式为：，此反应能发生；
D、由于金属活动性R>H>Ag，所以Ag不能与R(NO3)2反应，此反应不能发生。
故选：AD。
18． 不一定 能 Ag
【分析】根据甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料，所以甲是碳，丙是二氧化碳，乙是一氧化碳；
如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质，则甲为铁，可以置换溶液中的铜，也可以置换出银，铜又能置换出银，故乙是铜、丙是银；
然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料，所以甲是碳，丙是二氧化碳，乙是一氧化碳；验证合理；
①乙是一氧化碳，化学式为，实现甲→丙的基本反应类型不一定是化合反应，若是碳与氧气的反应则是化合反应，也可能是碳与金属氧化物的反应。
②乙、丙的位置能互换，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳。
（2）如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质，则甲为铁，可以置换溶液中的铜，也可以置换出银，铜又能置换出银，故乙是铜、丙是银；验证合理；
①则丙可能是Ag。
②甲→乙可以是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：。
19．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2) Zn、Cu 有气泡产生
(3) ZnSO4 Cu、CuO、Zn
【详解】（1）步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；固体粉末加入过量的稀硫酸，则溶液A中可能有硫酸镁、硫酸锌、稀硫酸、硫酸铜，再加入过量的锌粉，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌可以与稀硫酸反应生成氢气，则固体B为置换出来的铜和过量的锌；
步骤Ⅲ加入稀硫酸，过量的锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验现象为有气泡产生；
（3）若溶液C中只含一种溶质，该溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I中加入稀硫酸产生气泡，说明固体样品中一定有锌，图中已告知有铜，那么溶液A中的硫酸铜来自样品中的氧化铜，故则样品的成分是Cu、CuO、Zn；
根据步骤III得到的铜的质量全部来自于氧化铜，故氧化铜的质量为：，样品中铜的质量为ng，则锌的质量为（m-n-n）g=(m-2n)g，根据反应方程式：
解得
故w的值为。
20．(1) 产生白烟，放热 红磷+氧气五氧化二磷
(2)白磷和氧气反应放热，气体膨胀，压强增大
(3)19.7%
【详解】（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：。
（2）红磷燃烧放热，气体膨胀，则刚开始时压强增大。
（3）由于相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比，则空气中氧气的体积分数为。
21．（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（2）；（3）81%；（4）724.5kg；（5）13：20
【详解】（1）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水；故填：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
（2）已知生成硫酸锌的质量为80.5kg，设氧化锌的质量为x，则：
x=40.5kg
故填：；
（3）红锌矿中氧化锌的含量为×100%＝81%；故填：81%；
（4）设需要加水的质量为y，则：×100%＝10%
y=724.5kg
故填：724.5kg；
（5）设需要锌的质量为z，则：
z=32.5kg
则需要提供金属锌和红锌矿的质量比为：32.5kg：50kg=13：20；故填：13：20。
答案第1页，共2页
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