第十一单元盐化肥同步练习题2023---2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐化肥同步练习题
一、选择题
1．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是
A．硬水和软水——明矾
B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
2．分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质都相同
B．镁和铜均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应放出氢气
C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应
D．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
4．在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （　　）
A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
5．下列物质的用途与化学性质有关的是
A．用生铁制铁锅 B．氧气供给呼吸
C．用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味 D．用16%的食盐水来选种
6．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+））和氯离子（C1﹣）．下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是
A．② B．②④ C．④ D．①③④
7．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．如表实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
B 分离二氧化锰和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 除去 NaOH 溶液中少量的 Na2SO4 加入过量 Ba（OH）2 溶液，过滤
D 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铁丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸铝溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．A～E是初中化学常见物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A～E属于不同类别物质。B的浓溶液会使纸张炭化，E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是
A．A与B的反应属于置换反应 B．B和C反应时无明显现象
C．D→E时，化学能转化为热能 D．B和E中含有相同的元素
10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na＋、H＋、
B．Na＋、Ca2＋、
C．K＋、、H＋
D．H＋、Cl－、OH－
11．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别盐酸和氯化钠 取样、溶解、分别向溶液中滴加硝酸银溶液
B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解
C 除去粗盐中泥沙 将粗盐溶解，过滤，将滤液蒸发、结晶
D 制备氯化亚铁 将足量的氧化铁粉末放入盐酸中，充分反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 生石灰 加过量水，过滤
B 碳 氧化铜 加过量稀盐酸，过滤
C 氮气 氧气 通过灼热的铜网
D 氢氧化钾溶液 碳酸钾溶液 加入过量的氢氧化钙过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像能正确表示对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液
C．加热高锰酸钾
D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
二、科学探究题
14．在学习盐的性质时，老师从实验室带来一瓶标签破损的溶液 M 如图 。
(1)探究一：溶液M的溶质是什么？
(猜想与假设)
同学们认为溶液M的溶质可能是 或 (写化学式)
(2)(实验探究)同学们进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取溶液M于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液M的溶质不是
(3)探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，滤液中的溶质成分是什么？
(猜想与假设)甲、乙、丙三位同学对溶质的成分做出如下猜想：
甲同学的猜想：NaCl、
乙同学的猜想：NaCl、CaCO3
丙同学的猜想：NaCl
(分析与讨论)同学们一致认为乙同学的猜想错误，理由是 。
(4)(实验验证)同学们为了证明自己的猜想，设计了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论 分析判断
甲同学的猜想正确 反应的化学方程式
三、计算题
15．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
(2)A点时生成CO2的质量为： 。
(3)样品中NaCl的质量为： 。
(4)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。
四、填空与简答
16．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③二氧化碳 ④纯碱
请选择以上相应的化学式填空。
（1）固态时可以用作灭火剂的是 。
（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是 。
（3）可以除去冰箱中异味的是 。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
17．现有六种物质：①硝酸钾；②稀硫酸；③硫酸铜；④干冰；⑤碳酸钠；⑥石墨。请选择相应物质的序号填空：
（1）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 ；
（2）可用作制冷剂的是 ：
（3）可用于除去铁锈的是 ；
（4）可用作复合肥料的是 ；
（5）固态时能导电的是 ；
（6）可用于玻璃、造纸生产的是 。
18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：
①胃酸的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）；
②氢氧化铝中铝元素的化合价为 ；碳酸氢钠属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
③患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是 。
（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①可用于人工降雨的物质 ；
②实验室常用的燃料是 ；
③常温下呈液态且易挥发的碱 ；
④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是 。
19．哈尔滨冰雪节即将开幕，游客们欣赏冰灯、冰雕的同时也会品尝哈尔滨的特色美食“大列巴”、“格瓦斯”、“里道斯”等都是哈尔滨特色食品，请回答问题：

（1）制作“大列巴”的面粉是小麦磨制而成的，小麦生长过程中需要适量施加化肥，其中氮肥有促进植物 ， ，提高植物蛋白质含量的作用。施加钾肥能够增强小麦的抗病虫害、 能力，请写出硫酸钾的化学式 。
（2）pH的范围通常为 。小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3-7.5，现有pH为5.1的土壤，若种植小麦，可以加入适量 （填化学式）改良土壤。
20．杨兰同学去舅父家做客，看到一个“蛇皮袋”上印有如下图所示的标签，还嗅到一股剌鼻气味。杨兰向舅父解释说：
碳酸氢铵（NH4HCO3） 净重：50 kg 含氮量≥16.6% ××化学工业公司
(1)这包化肥是 肥，能促使作物枝叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含氮元素的质量至少为 kg；
(2)该化肥 时容易分解，因此，最好在早晨或傍晚施用且及时用土覆盖或灌溉；在施用时也不能与 性物质混合。
21．不同类别的物质间能相互反应。下图圆圈内的五种物质为Fe、Fe2O3、H2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种。已知A为单质，D可以除去发酵后面团中的酸味。图中“—”表示相
连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请完成填空。
(1)试推断：B为 ，E物质的俗名为 。
(2)写出D→E的化学方程式 。
(3)写出B→A的化学方程式 。
(4)B与C反应的现象为 。
22．完成粗盐中难溶性杂质的去除试验后，同学们继续探究得到的滤液，查资料得知其中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4可溶性杂质，同学们设计了如图实验流程进行验证。

(1)写出过滤中起到引流作用的仪器名称。
(2)请写出步骤②中发生反应的化学方程式。
(3)有同学认为步骤③不能证明滤液中含有CaCl2杂质，请说明理由。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂，错误；B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成刺激性气味的氨气，氯化钾不能与氢氧化钠反应，正确；C、羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时没有，正确；D、一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，二氧化碳不能，正确。故选A。
点睛：羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时有烧纸的气味。
2．D
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，它们的物理性质不相同，错误；B、镁和铜都是金属单质，镁能与稀硫酸反应，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误；C、一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，错误；D、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，它们都不能跟碱性肥料混合使用，正确。故选D。
3．D
【详解】A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，即反应后固体的质量不为0，错误；B、稀硫酸呈酸性，pH＜7，加水后溶液的酸性减弱，pH变大，但不会呈中性或碱性，错误；C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加，错误；D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确。故选D。
点睛：同时存在碱和盐时，加入是酸先和碱反应再和盐反应；同时存在金属和金属氧化物时，酸先与金属氧化物反应。
4．B
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，HCO3﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故符合题意；
C、OH﹣与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故不符合题意；
故选B
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
5．B
【详解】A、用生铁制铁锅是利用铁的导热性，属于物理性质，错误。
B、氧气供给呼吸是利用氧气能与物质反应，利用氧气的氧化性，属于化学性质，正确。
C、用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味是利用木炭的吸附性，属于物理性质，错误。
D、用16%的食盐水来选种，属于物理性质，错误。
故选B。
6．A
【详解】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，可证明含有氢离子，不能证明含有氯离子；
故只有②不能“白雾”中含有氢离子，故选A。
7．A
【分析】根据物质性质以及酸碱盐通性和复分解反应条件分析。
【详解】①水在通电作用下，分解为氢气和氧气;碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳可以和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水，故①正确；
②碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧和钙和二氧化碳生成水和碳酸钙沉淀，故②正确；
氢氧化钠溶液可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠可以和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钠根据盐的通性和复分解反应条件，含有钠离子和硝酸根离子的物质都溶于水，故不能发生任何反应，故③错误
故填：A
8．A
【详解】A、加水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，再对滤液蒸发结晶才能分离出氯化钠，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、Na2SO4 能与过量 Ba（OH）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、将打磨过的铁丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸铝溶液中，均无明显现象，说明了活动性 Al＞Fe，Al＞Cu；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：A。
9．B
【分析】B的浓溶液会使纸张炭化，B是硫酸（H2SO4），硫酸物质类别属于酸；E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液，E是氢氧化钙〔 Ca(OH)2〕，氢氧化钙属于碱；C既能与酸又能与碱反应的是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠（ Na2CO3）；在单质和氧化物中，能转化为碱的是氧化物，D是水（H2O）；A是活泼金属单质镁、铝、锌或铁等。代入框图验证，推断正确。
【详解】A.活泼金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气，是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以A与B的反应属于置换反应，故A选项正确；
B.硫酸与可溶性碳酸盐反应有气泡产生，故B选项错误；
C.水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学能转化为热能，故C选项正确；
D.硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧元素组成，氢氧化钙〔 Ca(OH)2〕由钙、氢、氧元素组成，B和E中含有相同的元素，故D选项正确。
故选：B。
10．C
【详解】A、H＋与能结合生成CO2和H2O，不能大量共存，此选项不符合题意；
B、Ca2＋、能结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，此选项不符合题意；
C、三种离子之间不能结合不能生成沉淀、气体或水，能大量共存，此选项符合题意；
D、H＋与OH－能结合生成H2O，不能大量共存，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
11．C
【详解】A、盐酸与氯化钠都可以与硝酸银生成氯化银白色沉淀，无法鉴别，选项A不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，需要通过过滤后才可以实现固体混合物的分离，选项B不符合题意；
C、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，经过溶解过滤，得到氯化钠溶液，由于氯化钠溶解度随温度变化不大，所以可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，选项C符合题意；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无法制得氯化亚铁，选项D不符合题意。故选C。
12．D
【详解】A、碳酸钙难溶于水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，过滤洗涤可得到碳酸钙，方法正确；
B、碳不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤洗涤可得到碳，方法正确；
C、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，可除去氧气，方法正确；
D、加入过量的氢氧化钙，能除去碳酸钾，但引进新杂质氢氧化钙（过量），方法错误；
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意；
B、向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、加热高锰酸钾，加热到一定温度，才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量逐渐减小，待硝酸银完全反应后，溶液继续减少， 但是减少幅度变小，待硝酸铜完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
14． CaCl2 Ca(OH)2 溶液不变红 氢氧化钙 碳酸钙不溶于水 取一定量澄清滤液，加入稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【详解】（1）由标签可知，溶液是钙的化合物，可能是氯化钙也可能是氢氧化钙，故填：CaCl2；Ca(OH)2。
（2）由于氢氧化钙显碱性，滴加酚酞变红，溶液不变红，说明不是氢氧化钙溶液，故填：溶液不变红；氢氧化钙。
（3）乙同学的猜想错误，理由是碳酸钙不溶于水，在过滤时已经被除去，故填：碳酸钙不溶于水。
（4）同学们为了证明自己的猜想，可取一定量澄清滤液，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，有气泡生成，则说明含有碳酸钠，甲同学正确，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：取一定量澄清滤液，加入稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
15．(1)H+、Na+
(2)4.4g
(3)1.9g
(4)6.5%
【详解】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A点时恰好反应，故B点时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢、氯化钠，存在的阳离子为H+、Na+。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，则：
解得，x=4.4g
则生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）设样品中碳酸钠的质量为y，则：
解得，y=10.6g
则样品中氯化钠的质量为12.5g-10.6g=1.9g。
（4）设生成的氯化钠的质量为z，则：
解得，z=11.7g
则A点时溶液中氯化钠的质量为11.7g+1.9g=13.6g，溶液的质量为100g+12.5g+100g-4.4g=108.1g，则此时溶液中溶质质量分数为。
16． ③ ④ ① ②
【详解】（1）固体二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可以用作灭火剂，选③；
（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是纯碱（碳酸钠），选④；
（3）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱中异味，故选①；
（4）氢氧化钙是碱，能和酸发生中和反应生成盐和水，农业上用于改良酸性土壤，故选②。
17． ③ ④ ② ① ⑥ ⑤
【详解】（1）波尔多液是用硫酸铜和熟石灰配制而成；故填：③。
（2）干冰升华吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂；故填：④。
（3）稀硫酸或稀盐酸能与氧化铁反应，可用于除锈；故填：②。
（4）硝酸钾中含营养元素N和K，属于复合肥料；故填：①。
（5）固态时能导电的是石墨；故填：⑥。
（6）碳酸钠可用于玻璃和造纸生产；故填：⑤。
18． ＜ +3 盐 碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情 CO2 C2H5OH NH3 H2O Na2CO3
【详解】（1）①胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，其pH小于7；故答案为：＜；
②氢氧化铝中氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得铝元素的化合价为+3；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；故答案为：+3；盐；
③碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃溃疡穿孔，会加重病情，所以患有胃溃疡的患者不能选择B药品，故答案为：碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情；
（2）①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：CO2；
②实验室常用的燃料是酒精；故答案为：C2H5OH；
③氨水常温下呈液态且易挥发，属于碱，其化学式是NH3 H2O；故答案为：NH3 H2O；
④碳酸钠属于盐，广泛用于玻璃和洗涤剂生产，其化学式是Na2CO3；故答案为；Na2CO3。
19． 茎、叶生长茂盛 叶色浓绿 抗倒伏 K2SO4 0-14 Ca（OH）2
【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。施加钾肥能够增强小麦的抗病虫害、抗倒伏能力；
硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成，化学式为K2SO4；
（2）pH的范围通常为0-14；
现有pH为5.1的土壤，pH偏小，若种植小麦，可以加入适量Ca(OH)2改良酸性土壤。
20．(1) 氮 8.3
(2) 在常温下和太阳曝晒 碱
【详解】（1）从标签中可以直接看出该化肥含氮元素，属于氮肥；根据其净重和含氮量可计算一袋化肥中氮元素质量至少为：50kg×16.6%=8.3kg；
（2）该化肥在高温下和太阳曝晒下易分解；碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合施用，会发生反应产生氨气而损失肥效。
21．(1) 氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 烧碱/火碱/苛性钠
(2)
(3)
(4)固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
【分析】下图圆圈内的五种物质为Fe、Fe2O3、H2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种。已知A为单质，所以A是铁，A和B可以发生相互的反应，所以B中含有铁元素，因此B是氧化铁，D可以除去发酵后面团中的酸味，是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钠之间发生相互的反应，所以E是氢氧化钠，则C是硫酸。代入后，符合题意。
【详解】（1）B是氧化铁；E是氢氧化钠，俗名是烧碱、火碱、苛性钠；
（2）D→E是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）B→A是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
22．(1)玻璃棒
(2)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
(3)步骤②中加入的过量BaCl2，也能与碳酸钠反应生成白色沉淀
【详解】（1）过滤中用玻璃棒引流；
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除去Na2SO4，步骤②中有白色沉淀生成，说明滤液中含有Na2SO4，故发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；
（3）aCl2和步骤②中加入的过量BaCl2都能和Na2CO3反应生成白色沉淀，故无法通过步骤③确定滤液中是否含有CaCl2。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页