专题7初识酸、碱和盐复习题 (含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．下列关于水的说法中错误的是（　　）
A．长期饮用纯净水不利于身体健康
B．可用水鉴别两种白色固体：生石灰和熟石灰
C．用水壶将含可溶性钙、镁化合物较多的地下水煮沸，水壶内易产生水垢
D．淡水资源是取之不尽用之不竭的
2．下列关于物质在空气中长时间敞口放置的说法不正确的是
A．烧碱会发生潮解，并和二氧化碳反应而变质
B．浓硫酸吸收空气中的水分，溶质质量分数减小，pH 增大
C．浓盐酸会挥发，这是化学变化
D．生石灰和水反应转化为熟石灰，继而和二氧化碳反应生成碳酸钙
3．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是（　　）
选项 物质（杂质） 操作方法
A KNO3（NaCl） 降温结晶
B NaCl（Na2SO4） 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
C CaO（CaCO3） 加足量的水再过滤
D Fe（Cu） 加入过量稀盐酸后过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
4．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成，所以金刚石和石墨的性质一定相同
B．碱性溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
C．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的液体一定是溶液
5．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2 ②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ③煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨 ④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 ⑥ 图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应。上述说法正确的是
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法正确的是
A．NH4NO3溶液属于酸溶液
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与碱性物质混合使用
D．向NH4NO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
7．图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（　　）

A．反应物中包含两种化合物
B．该反应属于复分解反应
C．该反应有两种新物质生成
D．发生反应的分子个数比为1：1
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷
B．打开浓盐酸的瓶塞有白色烟雾出现
C．碳还原氧化铜黑色粉末逐渐变为红色
D．盐酸与氧化铁反应溶液由无色变为浅绿色
9．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性，稳定性的液体一定是溶液
C．呈碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定呈碱性
D．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素含量：
B．碳元素的质量分数：
C．常见溶液的pH：
D．常见气体的溶解性：
11．下列变化中，属于化学变化的是
A．浓盐酸挥发
B．炉具清洁剂除油污
C．活性炭将红糖变白糖
D．分离液态空气
12．下列为是某九年级同学整理的化学笔记，其中表述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．测定某溶液pH时，应先用水把pH试纸润湿
C．洗洁精去油污的原理是乳化作用
D．生活中常接触到“加碘食盐”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等用品，这里的“碘”、“硒”、“氟”是指离子
二、填空与简答
13． “双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。奥运村最受各国运动员喜爱的非“中国馄饨”莫属。
(1)在拌馄饨馅时经常要往里面放些佐料，如食盐、味精、香油等，上述物质加入水中不能形成溶液的是 。
a.味精 b.食盐 c.香油
(2)馄饨下好后，用漏勺将其捞出，这个步骤类似于化学实验操作的 。
a.吸附 b.沉淀 c.过滤
(3)吃馄饨时，由于馄饨皮中含有少量碱性物质会影响口感，所以最好蘸点食醋再食用。食醋的主要成分属于的物质类别是 。
a.酸 b.碱 c.盐
14．世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式(每空只要求写一个)：
物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物
化学式
分解反应： ；复分解反应： 。
15．生石灰的化学式为 ，它跟水反应后可以生成 ，化学式为 ，它吸收空气中的二氧化碳可以生成 ，反应的方程式为 。
16．在通常状况下，碳酸氢钠是一种白色粉末，在医疗上是用来治疗胃酸过多症药剂的主要成分，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠(NaCl)、二氧化碳气体和水。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在通常状况下的物理性质有 ；
(2)写出碳酸氢钠与盐酸反应的表达式(文字或符号表达式均可) ；
17．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
(3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
18．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是 （填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C的化学式是 。
（3）F的一种用途是 。
（4）写出D与E反应的化学方程式 。
19．工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式 。反应基本类型为 。
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）．
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体表面的杂质是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba（NO3）2溶液．
三、科学探究题
20．某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。
请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象（1） ；
氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式（2） ；
实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。
【提出问题】：废液缸中的溶质是什么？（除酚酞以外）
【猜想与假设】：童童同学认为：NaCl、CaCl2、HCl
婷婷同学认为：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
小宇同学认为：NaCl、CaCl2；
【交流与评价】：你认为（3） 同学的猜想是错误的，原因（4） ；
童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入（5） 观察到（6） 现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是（7） 。
四、计算题
21．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）AB段反应的化学方程式为 。
（2）CD段溶液pH>7的原因是 。
（3）计算原混合溶液中氯化钙的质量是多少？（写计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A.纯净水中不含人体需要的各种矿物质离子，长期饮用不利于身体健康，说法正确；
B.生石灰遇水放出大量热量，熟石灰遇水放热不明显，可用水区别二者，说法正确；
C.含可溶性钙、镁化合物较多的地下水是硬水，煮沸时能生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，即水壶内易产生水垢，说法正确；
D. 淡水资源在地球上含量是非常少的，如果不节约使用，很快就会耗尽，说法错误。
故选：D。
2．C
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，其固体有吸水性，会潮解，并和二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质，正确。
B、浓硫酸具有吸水性，导致溶液中的溶剂增加，溶质质量分数减小，酸性减弱，pH 增大，正确。
C、浓盐酸有挥发性，在敞口容器中放置，会挥发出氯化氢气体，这是物理变化，错误。
D、生石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙（熟石灰），熟石灰继而和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，正确。
故选：C。
3．A
【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
B、Na2SO4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．B
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质差异很大，此选项推理错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液都使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，此选项推理正确；
C、同种元素的粒子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，此选项推理错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但不是溶液，此选项推理错误；
故选B。
5．A
【详解】①用pH试纸测定溶液的酸碱度，只能精确到整数，此说法错误；②粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，此说法错误；③煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水，使雨水显酸性，当雨水的pH<5.6时，叫做酸雨，此说法错误；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，量取的水偏多，使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，此说法正确；⑤氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，此说法错误；⑥ 图书、档案、精密仪器等物失火，可用CO2灭火器，因为CO2灭火器对图书、档案、精密仪器无损坏，此说法正确；⑦酸与碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，此说法错误。故选A。
6．C
【详解】A、某NH4NO3溶液的pH＝4，小于7，显酸性，NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成，属于盐，不属于酸，NH4NO3溶液不属于酸溶液，属于盐溶液，错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，正确；
D、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，石蕊遇酸性溶液变红色，错误。
故选C。
7．C
【分析】根据图示进行分析解答即可，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物；
【详解】由图可知，该反应为：3 +4 6 +2 ；
A、由上图可知，生成物中有一种是单质，有一种是化合物，故A错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应有两种新物质生成，故C正确；
D、由上述反应可知，发生反应的分子个数比是3：4，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，描述实验现象 不能出现物质的名称，故A描述错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此观察到瓶口出现白雾，而不是白色烟雾，故B描述错误；
C、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变为红色，故C描述正确；
D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故D描述错误；
故选C。
9．C
【详解】A、分子可以构成物质，但是物质不一定由分子构成，还可以是原子、离子，A错误。
B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性，稳定性的液体不一定是溶液，比如水，B错误。
C、呈碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，C正确。
D、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物也能生成盐和水，D错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、地壳中，各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故选项错误；
B、碳元素质量分数依次为： C3H8中碳元素质量分数为，C2H4碳元素质量分数为，CH4碳元素质量分数为，碳元素质量分数由大到小的顺序为C2H4、C3H8、CH4，故选项错误；
C、肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，汽水显酸性，pH小于7，pH由大到小的顺序为肥皂水、食盐水、汽水，故选项正确；
D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，二氧化碳易溶于水，所以常见气体的溶解性由强到弱为二氧化碳、氧气、氢气，故选项错误。故选C。
11．B
【详解】A、浓盐酸挥发，过程中没有生成其他物质，不属于化学变化，A不符合题意；
B、炉具清洁剂除油污是用清洁剂把油污变成易溶于水的物质，过程中有其他物质生成，属于化学变化，B符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，可以吸附红糖中的色素，使红糖变成白糖，但没有改变蔗糖的成分，过程中没有其他物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、分离液态空气可以得到氧气和氮气，过程中没有其他物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，错误；
B、 测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，如果将pH试纸用水润湿会出现误差。当所测溶液显酸性时，pH试纸用水润湿后，使溶液的酸性减弱，pH偏大；当所测溶液显碱性时，pH试纸用水润湿后，使溶液的碱性减弱，pH偏小；当溶液显中性时，pH试纸用水润湿后，溶液仍显中性，pH不变 ，错误；
C、洗洁精能使油污在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。洗洁精去油污的原理是乳化作用，正确；
D、物质是元素组成，生活中常接触到“加碘食盐”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等用品，这里的“碘”、“硒”、“氟”是指元素，不是离子，错误。
故选C。
13．(1)c
(2)c
(3)a
【详解】（1）a、味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
b、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
c、香油难溶于水，分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
故选：c；
（2）馄饨下好后，用漏勺将其捞出，这个步骤类似于化学实验操作的过滤，故选：c；
（3）食醋的主要成分是醋酸，醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选：a。
14． H2SO4/H2SO3/H2S NaOH Na2SO4（NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3等） Na2O/Na2O2 2H2O2H2↑+O2↑或2H2O22H2O+O2↑ 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O
【详解】酸是阳离子全部是氢离子的化合物，碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，金属氧化物是金属与氧组成的化合物。
物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物
化学式 H2SO4或H2SO3或H2S NaOH Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS Na2O或Na2O2
分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
复分解反应是两种化合物交换成份生成新的化合物的反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O。
15． CaO 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】生石灰是氧化钙，其化学式为CaO，它跟水反应后可以生成氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，它吸收空气中的二氧化碳可以生成碳酸钙，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
16． 白色粉末状固体 碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水或NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
【详解】（1）物理性质是指不需经过化学变化就能表现出来的性质；碳酸氢钠的物理性质：白色粉末状固体；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；文字或符号表达式分别为：
碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水；NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O。
17．(1)带火星的木条
(2)碱性
(3)+4
【详解】（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，为了检验氧气，可用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃；
（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。
18． 酸 H2O 灭火
【详解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C的化学式是：H2O；
（3）F的一种用途是：灭火；
（4）D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 CO2 减少K2SO4的溶解 c a
【详解】（1）将CaCO3研成粉末可以增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；此反应属于复分解反应；
（3）根据图示可知反应Ⅰ中生成的二氧化碳和反应Ⅱ生成的碳酸钙可以循环利用；
（4）根据平衡移动原理可知不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是减少K2SO4的溶解，硝酸钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，所以为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有出现白色沉淀，证明已经洗涤干净。
20． 无色溶液变为红色 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 婷婷 溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2 加入石蕊溶液 溶液由紫色变为红色 节约药品，便于对比
【详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，所以出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象是：无色溶液变为红色；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
[交流与评价]酚酞遇碱变红色，所以婷婷同学的猜想是错误的，原因：溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；
酸溶液能使紫色石蕊变红色，以及点滴板便于比较实验现象，所以取少量废液于试管中，加入石蕊溶液观察到溶液由紫色变为红色现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是：节约药品，便于对比。
故答案为（1）无色溶液变为红色；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
[交流与评价]（3）婷婷错误；
（4）溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；
（5）加入石蕊溶液；
（6）溶液由紫色变为红色；
（7）节约药品，便于对比。
21．（1）；
（2）过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性
（3）设：原混合溶液中氯化钙的质量为x，
解得x=1.11g。
答：：原混合溶液中氯化钙的质量为1.11g。
【详解】(1) AB段反应过程中随着不断滴加碳酸钠溶液，溶液的PH逐渐接近7，即酸性越来越弱，应该是碳酸钠与盐酸发生反应，且到B点时恰好完全反应，溶液呈中性，故反应方程式为。
(2) C点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，继续滴加碳酸钠时，溶液中碳酸钠的量就会不断增加，且碳酸钠溶液呈碱性，故此时段pH>7。
(3) BC段是碳酸钠与氯化钙的反应，读图可知此时消耗的碳酸钠溶液的质量为30g—20g=10g，碳酸钠溶液溶质的质量分数为10.6%，然后再根据化学反应方程式进行计算，具体见答案。
答案第1页，共2页
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