2024年广东省深圳市中考化学模拟卷 01
一、单选题
1．（2022·邗江模拟）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物
B．人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C．食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
D．锰是人体必须的微量元素，应适量补充
2．（2023·苏州模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．银元素：Al B．氧化铁：FeO
C．2个钙离子：2Ca2+ D．60个碳原子：C60
3．（2022·巨野模拟）下列关于物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应
C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
D．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
4．（2020九上·南城期中）近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研究成果一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（ ）
A．镧是金属元素 B．元素符号是La
C．质子数是57 D．相对原子质量是138.9克
5．（2023九上·钟楼月考） 2023年3日22日是第31届“世界水日”，下列有关“水”的说法及做法不正确的是（ ）
A．电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．自来水厂对天然水的净化过程，最后一步是蒸馏
D．工厂排出的废水要先处理达标后再排放
6．（2021·河南模拟）民间常用川乌、草乌泡制药酒，川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），因此药酒使用不当会造成中毒，下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱属于氧化物
C．乌头碱分子中C，H原子个数比为34：47
D．乌头碱中氢、氮元素的质量比为47：14
7．（2024九上·渝北期末）归纳与总结是提炼化学观念的基本方法。下列选项正确的是
选项 归纳与总结 化学知识
A 化学与概念 ①倡导低“碳”生活，这里的“碳”指碳单质 ②食用加“碘”食盐，这里的“碘”指碘元素
B 化学与安全 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风
C 化学与计量 ①地壳中含量最多的金属元素：铝 ②空气中含量最多的物质：氧气
D 化学与分类 ①冰水混合物、干冰、液态氧属于纯净物 ②煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生
A．A B．B C．C D．D
8．（2019九上·海陵期末）下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2 → C6H12O6 B．CO2→ H2O
C．Fe → Fe3O4 D．Fe →Fe2(SO4)3
9．（2023·潍城模拟）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是（ ）
A．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物
B．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1
C．反应器2中参加反应的H2和CO2质量比为1：22
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10．（2017·孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
11．（2020·广西）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
C 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2011·无锡）下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
二、实验题
13．（2020·合肥模拟）某化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容。
（1）为了便于控制反应速率，实验室制取氢气应选择的发生装置和收集装置为 ，一般不选用稀盐酸制取氢气的原因是 。
（2）实验室现用F装置制取二氧化碳气体。
①请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
②检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
③将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应，一段时间后 ，关闭活塞K，反应停止，其原理是 。
三、科学探究题
14．（2018·桐梓模拟）某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
（2）[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号 方案1 方案2 方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象 对比标准比色卡：pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三符合题意．
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 ．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三符合题意，其实验中应观察到的现象为 ．
（3）[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
要分离的盐 所用试剂 主要操作
四、流程题
15．（2023九上·南昌月考）芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。
（1）流程中将焦炭粉碎的目的是 ；
（2）硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
（3）写出步骤①反应的化学方程式 ；
（4）若在步骤⑤的制备过程中混入，可能引起的后果是 ；
（5）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 （填一种即可）。
五、综合应用题
16．（2023·新乡模拟）金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。
（1）《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 等（答出一条即可）。
（2）铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为 ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 （用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
（3）取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
①两种金属的活动性强弱关系：M N（填“>”“>”或“=”）。
②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由 。
（4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 霉变食品中含有黄曲霉毒素，超过保质期的食品可能发生变质，不能再食用，以免危害人体健康，故正确，不符合题意；
B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误，符合题意；
C. 甲醛有毒，能破坏人体内的蛋白质结构，所以食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故正确，不符合题意；
D. 微量元素对人体健康十分重要，但是摄入过度也会危害人体健康，所以不能大量服用，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、霉变食品、超过保质期的食品不能再食用。
B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症。
C、甲醛有毒，不能食用。
D、微量元素对人体健康十分重要，不能乱补。
2．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.银元素：Ag，A错误
B.氧化铁又可被称为三氧化二铁，应写作：Fe2O3，B错误
C.2个钙离子：2Ca2+，C正确
D.60个碳原子：60C，D错误
故答案为：C
【分析】
：a表示微粒的个数，b表示离子所带电荷数，c表示一个分子中的原子的个数
3．【答案】B
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，不符合题意。
B、熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，中和酸性土壤中的酸性物质，符合题意。
C、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴冲走，不符合题意。
D、小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，且受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
4．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 名称“镧”说明该元素为金属元素，故说法正确，不符合题意；
B. 由图可知元素符号为La，故说法正确，不符合题意；
C. 由图可知该元素原子序数为57，原子序数等于质子数，所以质子数为57，故说法正确，不符合题意；
D. 相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 相对原子质量单位是“1”，一般不写。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、用加肥皂水的方法通过观察产生泡沫多少可以区分硬水和软水，不符合题意；
C、自来水厂对天然水的净化过程，最后一步是消毒，自来水加工不需蒸馏操作，符合题意；
D、工厂排出的废水要先处理达标后再排放，以防止造成污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据电解水的结论分析；
B、根据硬水软水用肥皂水鉴别分析；
C、根据自来水不需蒸馏分析；
D、根据工业废水会对环境造成污染分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 物质由元素组成，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故说法正确，不符合题意；
B. 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，乌头碱是由四种元素组成，不属于氧化物，故说法错误，符合题意；
C. 一个乌头碱分子是由34个碳原子、47个氧原子、1个氮原子和11个氧原子构成，所以乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，故说法正确，不符合题意；
D. 乌头碱中氢、氮元素的质量比为(1×47)：(14×1) =47：14，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念，进行分析。
7．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ①倡导低“碳”生活，这里的“碳”指二氧化碳，说法错误，②食用加“碘”食盐，这里的“碘”指碘元素，说法正确，故不符合题意；
B. ①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法正确；②室内起火，不能立即开窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误，故不符合题意；
C. ①地壳中含量最多的金属元素是铝，说法正确，②空气中含量最多的物质是氮气，说法错误，故不符合题意；
D. ①冰水混合物、干冰、液态氧属于纯净物，说法正确，②煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生，说法正确，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素与物质，生活中安全知识，物质中最多知识，物质的分类知识分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、二氧化碳和水通过光合作用会生成葡萄糖和氧气，可以一步转化，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步转化，故B不符合题意；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D、铁在置换反应中只会生成硫酸亚铁，不会生成硫酸铁，不能一步转化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给物质的性质分析，关于转化的题目解答时要考虑到反应物的性质，利用所给生成物的元素种类初步判断所选用的其他物质，再利用所选用物质与所给物质反应的生成物进行验证。
9．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据图示可知，一个该分子由一个碳原子和4个氢原子构成，分子式为CH4，属于有机物，故正确，不符合题意；
B. 根据图示可知，反应1为水分解生成氢气和氧气，反应方程式为，生成H2和O2的分子个数比为2：1，故正确，不符合题意；
C. 根据图示可知，反应2为氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，反应方程式为，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为，故错误，符合题意；
D. 根据图示可知，二氧化碳参与反应生成甲烷排出舱外，降低了浓度，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
B、t2℃时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，故B正确；
C、乙溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数是否改变，也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误．
故选：B．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
11．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 碳粉和四氧化三铁都是黑色的，观察颜色，无法鉴别，故不符合题意；
B. 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，故不符合题意；
C. 氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤除去氢氧化铜，得到氯化钠溶液，达不到分离的目的，故不符合题意；
D. 加入适量的硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，可得硝酸钾溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
12．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属活动性顺序及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：A、在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于x轴的直线．故A错误；
B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快．故B正确；
C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的pH值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以pH值仍然大于7，不会等于或小于7．故C错误；
D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于x轴的直线．故D错误．
故选：B
【分析】图象题的特点是借助数学模型，利用图象来分析和解决化学问题．解答图象题要认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向，把图象表示的意义和化学知识结合起来，然后来解决化学问题．
13．【答案】（1）BD或BE；盐酸有挥发性
（2）；干燥管内液面低于烧杯内液面；关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成CO2气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应停止
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取氢气一般是用锌与硫酸反应，该反应是的反应物是固体与液体，不需要加热，氢气难溶于水，密度小于空气可使用排水法或向下排空气法收集，注射器能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率。为了便于控制反应速率，实验室制取氢气应选择的发生装置和收集装置为BD或BE，一般不选用稀盐酸制取氢气的原因是盐酸有挥发性，制得的氢气含有氯化氢气体；（2）①实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式 ；②检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面低于烧杯内液面，则表明该装置的气密性良好；③将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应，一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成CO2气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应停止。
【分析】实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固、液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
14．【答案】（1）红；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；先有气体产生，后有白色沉淀生成；
（3）CaCl2、NaCl；Na2CO3，HCl；混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
[实验评价]：用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；
根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案3即证明了猜想三符合题意，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；
[实验拓展]：方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2．
【分析】向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管（溶液显红色）中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，发生反应氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，据此书写反应的化学方程式；
[实验评价]：两个方案的不足之处是：方案1：使用pH试纸的操作不对，因为用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中；
方案2：向溶液中加AgNO3产生白色沉淀，三种猜想都可能会出现，只能说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙；
猜想三中有CaCl2和HCl，要想证明正确，只需先滴加稀盐酸，后滴加氯化钙溶液即可；碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；
[实验拓展]：方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2。
15．【答案】（1）增大接触面积，使反应充分快速进行
（2）原子
（3）
（4）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸
（5）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将焦炭粉碎可以增大接触面积，使反应充分快速进行，故答案为：增大接触面积，使反应充分快速进行；
（2）金刚石是固态非金属单质，是由碳原子构成的，而硅的结构和金刚石相似，因此硅是由原子构成的，故答案为：原子；
（3）步骤①中碳和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）硅在高温时容易被氧化，且和氢气和氧气混合遇明火可能发生爆炸，因此不能混入氧气，故答案为：硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸；
（5）流程中HCl既能做反应物，又能做生成物，因此可以循环使用，故答案为：HCl
【分析】（1）根据促进化学反应的措施进行分析；
（2）根据构成物质的微粒进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据既能做生成物，又能做反应物的物质可以循环使用。
16．【答案】（1）硬度大、耐腐蚀（合理即可）
（2）+2；；氧气和水；刷漆（合理即可）
（3）＞；消耗硫酸的质量相等，因为生成氢气的质量相同，而氢气中的氢元素完全来自于硫酸中的氢元素，故消耗硫酸的质量相等
（4）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x
x=12%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀等；
（2）Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-1）×2+（-2）=0，x=+2；
铝制品比铁制品更耐用，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以加速铁的锈蚀，该反应的化学方程式为：；
铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈；
防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（3）①相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图可知，M与稀硫酸的反应速率快，说明两种金属的活动性强弱关系：M＞N；
②由图可知，充分反应后，生成氢气的质量相同，而氢元素完全来自于稀硫酸，则消耗硫酸的质量相同；
【分析】（1）合金的硬度大于其组分金属，合金具有硬度大、耐腐蚀等优良特性；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算；常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；铁与氧气、水同时接触时生锈；
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（4）根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu计算。
1 / 12024年广东省深圳市中考化学模拟卷 01
一、单选题
1．（2022·邗江模拟）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物
B．人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C．食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
D．锰是人体必须的微量元素，应适量补充
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 霉变食品中含有黄曲霉毒素，超过保质期的食品可能发生变质，不能再食用，以免危害人体健康，故正确，不符合题意；
B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误，符合题意；
C. 甲醛有毒，能破坏人体内的蛋白质结构，所以食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故正确，不符合题意；
D. 微量元素对人体健康十分重要，但是摄入过度也会危害人体健康，所以不能大量服用，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、霉变食品、超过保质期的食品不能再食用。
B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症。
C、甲醛有毒，不能食用。
D、微量元素对人体健康十分重要，不能乱补。
2．（2023·苏州模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．银元素：Al B．氧化铁：FeO
C．2个钙离子：2Ca2+ D．60个碳原子：C60
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.银元素：Ag，A错误
B.氧化铁又可被称为三氧化二铁，应写作：Fe2O3，B错误
C.2个钙离子：2Ca2+，C正确
D.60个碳原子：60C，D错误
故答案为：C
【分析】
：a表示微粒的个数，b表示离子所带电荷数，c表示一个分子中的原子的个数
3．（2022·巨野模拟）下列关于物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应
C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
D．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
【答案】B
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，不符合题意。
B、熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，中和酸性土壤中的酸性物质，符合题意。
C、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴冲走，不符合题意。
D、小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，且受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
4．（2020九上·南城期中）近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研究成果一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（ ）
A．镧是金属元素 B．元素符号是La
C．质子数是57 D．相对原子质量是138.9克
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 名称“镧”说明该元素为金属元素，故说法正确，不符合题意；
B. 由图可知元素符号为La，故说法正确，不符合题意；
C. 由图可知该元素原子序数为57，原子序数等于质子数，所以质子数为57，故说法正确，不符合题意；
D. 相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 相对原子质量单位是“1”，一般不写。
5．（2023九上·钟楼月考） 2023年3日22日是第31届“世界水日”，下列有关“水”的说法及做法不正确的是（ ）
A．电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．自来水厂对天然水的净化过程，最后一步是蒸馏
D．工厂排出的废水要先处理达标后再排放
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、用加肥皂水的方法通过观察产生泡沫多少可以区分硬水和软水，不符合题意；
C、自来水厂对天然水的净化过程，最后一步是消毒，自来水加工不需蒸馏操作，符合题意；
D、工厂排出的废水要先处理达标后再排放，以防止造成污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据电解水的结论分析；
B、根据硬水软水用肥皂水鉴别分析；
C、根据自来水不需蒸馏分析；
D、根据工业废水会对环境造成污染分析。
6．（2021·河南模拟）民间常用川乌、草乌泡制药酒，川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），因此药酒使用不当会造成中毒，下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱属于氧化物
C．乌头碱分子中C，H原子个数比为34：47
D．乌头碱中氢、氮元素的质量比为47：14
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 物质由元素组成，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故说法正确，不符合题意；
B. 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，乌头碱是由四种元素组成，不属于氧化物，故说法错误，符合题意；
C. 一个乌头碱分子是由34个碳原子、47个氧原子、1个氮原子和11个氧原子构成，所以乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，故说法正确，不符合题意；
D. 乌头碱中氢、氮元素的质量比为(1×47)：(14×1) =47：14，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念，进行分析。
7．（2024九上·渝北期末）归纳与总结是提炼化学观念的基本方法。下列选项正确的是
选项 归纳与总结 化学知识
A 化学与概念 ①倡导低“碳”生活，这里的“碳”指碳单质 ②食用加“碘”食盐，这里的“碘”指碘元素
B 化学与安全 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风
C 化学与计量 ①地壳中含量最多的金属元素：铝 ②空气中含量最多的物质：氧气
D 化学与分类 ①冰水混合物、干冰、液态氧属于纯净物 ②煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ①倡导低“碳”生活，这里的“碳”指二氧化碳，说法错误，②食用加“碘”食盐，这里的“碘”指碘元素，说法正确，故不符合题意；
B. ①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法正确；②室内起火，不能立即开窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误，故不符合题意；
C. ①地壳中含量最多的金属元素是铝，说法正确，②空气中含量最多的物质是氮气，说法错误，故不符合题意；
D. ①冰水混合物、干冰、液态氧属于纯净物，说法正确，②煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生，说法正确，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素与物质，生活中安全知识，物质中最多知识，物质的分类知识分析。
8．（2019九上·海陵期末）下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2 → C6H12O6 B．CO2→ H2O
C．Fe → Fe3O4 D．Fe →Fe2(SO4)3
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、二氧化碳和水通过光合作用会生成葡萄糖和氧气，可以一步转化，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步转化，故B不符合题意；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D、铁在置换反应中只会生成硫酸亚铁，不会生成硫酸铁，不能一步转化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给物质的性质分析，关于转化的题目解答时要考虑到反应物的性质，利用所给生成物的元素种类初步判断所选用的其他物质，再利用所选用物质与所给物质反应的生成物进行验证。
9．（2023·潍城模拟）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是（ ）
A．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物
B．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1
C．反应器2中参加反应的H2和CO2质量比为1：22
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据图示可知，一个该分子由一个碳原子和4个氢原子构成，分子式为CH4，属于有机物，故正确，不符合题意；
B. 根据图示可知，反应1为水分解生成氢气和氧气，反应方程式为，生成H2和O2的分子个数比为2：1，故正确，不符合题意；
C. 根据图示可知，反应2为氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，反应方程式为，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为，故错误，符合题意；
D. 根据图示可知，二氧化碳参与反应生成甲烷排出舱外，降低了浓度，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．（2017·孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
B、t2℃时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，故B正确；
C、乙溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数是否改变，也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误．
故选：B．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
11．（2020·广西）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
C 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 碳粉和四氧化三铁都是黑色的，观察颜色，无法鉴别，故不符合题意；
B. 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，故不符合题意；
C. 氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤除去氢氧化铜，得到氯化钠溶液，达不到分离的目的，故不符合题意；
D. 加入适量的硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，可得硝酸钾溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
12．（2011·无锡）下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属活动性顺序及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：A、在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于x轴的直线．故A错误；
B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，Mg在Zn前，所以与酸反应Mg的速率快．故B正确；
C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的pH值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以pH值仍然大于7，不会等于或小于7．故C错误；
D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于x轴的直线．故D错误．
故选：B
【分析】图象题的特点是借助数学模型，利用图象来分析和解决化学问题．解答图象题要认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向，把图象表示的意义和化学知识结合起来，然后来解决化学问题．
二、实验题
13．（2020·合肥模拟）某化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容。
（1）为了便于控制反应速率，实验室制取氢气应选择的发生装置和收集装置为 ，一般不选用稀盐酸制取氢气的原因是 。
（2）实验室现用F装置制取二氧化碳气体。
①请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
②检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
③将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应，一段时间后 ，关闭活塞K，反应停止，其原理是 。
【答案】（1）BD或BE；盐酸有挥发性
（2）；干燥管内液面低于烧杯内液面；关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成CO2气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应停止
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取氢气一般是用锌与硫酸反应，该反应是的反应物是固体与液体，不需要加热，氢气难溶于水，密度小于空气可使用排水法或向下排空气法收集，注射器能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率。为了便于控制反应速率，实验室制取氢气应选择的发生装置和收集装置为BD或BE，一般不选用稀盐酸制取氢气的原因是盐酸有挥发性，制得的氢气含有氯化氢气体；（2）①实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式 ；②检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面低于烧杯内液面，则表明该装置的气密性良好；③将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应，一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成CO2气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应停止。
【分析】实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固、液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
三、科学探究题
14．（2018·桐梓模拟）某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
（2）[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号 方案1 方案2 方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象 对比标准比色卡：pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三符合题意．
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 ．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三符合题意，其实验中应观察到的现象为 ．
（3）[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
要分离的盐 所用试剂 主要操作
【答案】（1）红；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；先有气体产生，后有白色沉淀生成；
（3）CaCl2、NaCl；Na2CO3，HCl；混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
[实验评价]：用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；
根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案3即证明了猜想三符合题意，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；
[实验拓展]：方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2．
【分析】向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管（溶液显红色）中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，发生反应氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，据此书写反应的化学方程式；
[实验评价]：两个方案的不足之处是：方案1：使用pH试纸的操作不对，因为用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中；
方案2：向溶液中加AgNO3产生白色沉淀，三种猜想都可能会出现，只能说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙；
猜想三中有CaCl2和HCl，要想证明正确，只需先滴加稀盐酸，后滴加氯化钙溶液即可；碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；
[实验拓展]：方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2。
四、流程题
15．（2023九上·南昌月考）芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。
（1）流程中将焦炭粉碎的目的是 ；
（2）硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
（3）写出步骤①反应的化学方程式 ；
（4）若在步骤⑤的制备过程中混入，可能引起的后果是 ；
（5）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 （填一种即可）。
【答案】（1）增大接触面积，使反应充分快速进行
（2）原子
（3）
（4）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸
（5）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将焦炭粉碎可以增大接触面积，使反应充分快速进行，故答案为：增大接触面积，使反应充分快速进行；
（2）金刚石是固态非金属单质，是由碳原子构成的，而硅的结构和金刚石相似，因此硅是由原子构成的，故答案为：原子；
（3）步骤①中碳和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）硅在高温时容易被氧化，且和氢气和氧气混合遇明火可能发生爆炸，因此不能混入氧气，故答案为：硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸；
（5）流程中HCl既能做反应物，又能做生成物，因此可以循环使用，故答案为：HCl
【分析】（1）根据促进化学反应的措施进行分析；
（2）根据构成物质的微粒进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据既能做生成物，又能做反应物的物质可以循环使用。
五、综合应用题
16．（2023·新乡模拟）金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。
（1）《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 等（答出一条即可）。
（2）铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为 ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 （用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
（3）取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
①两种金属的活动性强弱关系：M N（填“>”“>”或“=”）。
②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由 。
（4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）硬度大、耐腐蚀（合理即可）
（2）+2；；氧气和水；刷漆（合理即可）
（3）＞；消耗硫酸的质量相等，因为生成氢气的质量相同，而氢气中的氢元素完全来自于硫酸中的氢元素，故消耗硫酸的质量相等
（4）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x
x=12%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀等；
（2）Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-1）×2+（-2）=0，x=+2；
铝制品比铁制品更耐用，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以加速铁的锈蚀，该反应的化学方程式为：；
铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈；
防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（3）①相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图可知，M与稀硫酸的反应速率快，说明两种金属的活动性强弱关系：M＞N；
②由图可知，充分反应后，生成氢气的质量相同，而氢元素完全来自于稀硫酸，则消耗硫酸的质量相同；
【分析】（1）合金的硬度大于其组分金属，合金具有硬度大、耐腐蚀等优良特性；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算；常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；铁与氧气、水同时接触时生锈；
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（4）根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu计算。
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