2024年广东省广州市中考化学模拟卷01
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2021·商南模拟）化学就在我们身边，期待同学们用发现的眼睛捕捉科学的影子。根据你所学过的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．用合成纤维制成的内衣比使用天然纤维制成的内衣穿着更舒适
B．生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂
C．用洗涤剂清洗厨具上的油污和用汽油洗涤原理是一样的
D．使用含磷洗衣粉，让水体富营养化，水中生物更易生存
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 合成纤维的吸水性和透气性比较差，用合成纤维制成的内衣不如使用天然纤维制成的内衣穿着舒适，故不符合题意；
B. 生石灰可以和水反应能够吸收水分，是常用的干燥剂，故符合题意；
C. 洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污，油污易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油污，故不符合题意；
D. 富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放，大量有机物在水中降解放出营养元素，会使水中氮、磷等营养成分大量富集，促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖，使水体通气不良，水中溶解的氧气含量显著下降，致使鱼类等水生生物大量死亡，水面发黑，水体发臭形成“死湖”、“死河”、“死海”，进而变成沼泽的现象，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、合成纤维的吸水性和透气性比较差。
B、生石灰可以和水反应。
C、洗洁净具有乳化作用。
D、根据富营养化污染的含义，进行分析。
2．（2021九上·宾阳期中）习总书记在党的十八大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。下列说法符合这一理念的是（ ）
A．大量燃烧秸秆 B．植树造林
C．生活污水任意排放 D．工厂废气随意排放
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、大量燃烧秸秆会产生大量的烟尘以及有害气体而造成空气污染，不合题意；
B、植树造林可以改善环境质量，符合题意；
C、生活污水任意排放会造成水体污染，不合题意；
D、工厂废气随意排放会造成空气污染，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A.大量燃烧秸秆会产生有害物质，污染空气；
C.生活污水任意排放会造成水体污染；
D.工厂废气随意排放会造成空气污染。
3．（2018九上·临沂期末）空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%
D．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、工业上采用分离液态空气法获得氧气，A不符合题意；
B、二氧化硫有毒，是造成空气污染的物质之一，B不符合题意；
C、空气中氧气质量占空气体积的21%，C符合题意；
D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据工业制取氧气的方法分析；根据空气成分为体积含量分析。
4．（2020·道外模拟）在生活中，下列做法正确的是（ ）
A．霉变大米清洗后食用
B．炒菜时食盐放多了可以用食醋中和
C．用合成纤维做内衣比用天然纤维做内衣穿着更舒适
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖或加青菜灭火
【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变大米清洗后，不能除去有毒物质，不能食用，做法不符合题意；
B. 食盐是盐，显中性，食醋是酸，不是发生中和反应，做法不符合题意；
C. 天然纤维吸水性和透气性好，用合成纤维做内衣比用天然纤维做内衣穿着差，做法不符合题意；
D. 油锅中的有不慎着火，盖锅盖或者加青菜灭火是隔绝氧气或者降低温度到着火点以下，做法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、霉变食物中含有黄曲霉素，有毒，不能食用。
B、根据中和反应的概念，进行分析。
C、根据天然纤维、合成纤维的特点，进行分析。
D、根据灭火的方法，进行分析。
5．（2021·无为模拟）幸福需要靠辛勤的劳动来创造。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 修车师傅用汽油洗去手上的油污 汽油能乳化油污
D 使用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、白醋中含醋酸，醋酸能够与水垢中不溶性的碳酸钙反应，生成可溶性醋酸钙，从而除去水垢，此选项不符合题意；
B、铁容易被氧化，特别是在潮湿空气中，因此餐后洗净铁锅擦干是防止铁锅在潮湿空气中生锈，此选项不符合题意；
C、油污能溶解在汽油中，所以修车师傅用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油的溶解作用，而非乳化作用，此选项符合题意；
D、草木灰的主要成分K2CO3，含有钾元素，故草木灰属于钾肥，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸能与碳酸钙反应分析；
B、根据铁与水、氧气接触易生锈分析；
C、根据汽油溶解油污的原理分析；
D、根据草木灰成分为碳酸钾分析。
6．（2021九上·法库期末）下列对一些事实的解释错误的是（ ）
序号 事实 解释
A 正月梅花香又香，二月兰花盆里装 闻到花香说明分子是运动的
B 10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL 分子体积很小
C 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的
D 双氧水能杀菌消毒，而水则不能 两种物质的分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、正月梅花香又香，二月兰花盆里装，闻到花香说明分子是运动的，故A不符合题意；
B、10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL，不是因为分子体积很小，二是因为分子间存在间隔，故B符合题意；
C、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，是因为分子是可以再分的，故C不符合题意；
D、双氧水能杀菌消毒，而水则不能，是因为两种物质的分子构成不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔进行分析
7．（2021九上·苏州期中）在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．中子数为26 B．属于金属元素
C．元素符号为Fe D．相对原子质量为55.85
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由图可知铁原子的原子序数为26，原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，中子数=相对原子质量-质子数=55.85-26≈30，所以中子数不等于26，说法符合题意；
B、铁的偏旁为金字旁，故为金属元素，说法不符合题意；
C、铁元素的符号为Fe，说法不符合题意；
D、铁的相对原子质量为55.85，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．（2015九上·贵溪期中）下列有关水的知识，错误的是（ ）
A．在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
B．用肥皂水区分硬水与软水
C．地球上淡水资源短缺，必须节约用水
D．电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢分子和氧分子构成的
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】解：
A、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故正确；
B、用肥皂水区分硬水与软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
C、地球上淡水资源十分紧缺且分布不均，所以我们要节约用水，故正确；
D、水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，故错误．
答案：D
【分析】A、根据净水的原理分析解答；
B、根据用肥皂水区分硬水与软水解答；
C、根据地球上淡水资源十分紧缺且分布不均进行解答；
D、根据物质是由元素组成的解答．
9．固体CO2又称干冰，易升华．干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ ）
A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点
B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧
D．干冰升华后不污染档案资料
【答案】A
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【分析】干冰是固态的二氧化碳，干冰灭火是因为二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝氧气，同时干冰气化成二氧化碳要吸热，从而使可燃物的温度降低．
【解答】A、可燃物的着火点一般情况下是不会改变的，故A说法错误；
B、二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝空气，故B说法正确；
C、二氧化碳是不支持燃烧的，故C说法正确；
D、干冰升华后，不会造成污染，故D说法正确．
故选A
【点评】常见灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器，只有根据起火原因、场地，正确选择灭火器的类型类型，才能有效地扑救不同种类的火灾，达到预期的效果．
10．用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（ ）
A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
D．甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】解：A、甲试管与电源的负极相连，收集到的是氢气，是一种可燃性气体，正确；
B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，正确；
C、在水电解器中加满水，然后接通直流电源，正确；
D、甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，错误；
故选D．
【分析】根据已有的水的电解的知识进行分析解答，电解水时正氧负氢、氢二氧一，据此解答．
11．（2021·西青模拟）某化学反应其微观示意图如下。下列说法中正确的是（ ）
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于复分解反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是只有一种元素组成的纯净物，因此图示中的反应物有一种是单质另一种是化合物，不符合题意；
B、该反应为一种单质和化合物反应生成两种化合物，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
C、图示中共有一种单质和三种化合物共4种物质，符合题意；
D、化学变化符合质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、单质是由同种元素组成的纯净物；
B、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；
C、根据微观示意图进行判断，生成物2种，反应物2种；
D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
12．（2023·广州） 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
13．（2023·嘉定模拟）向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣为Cu和Ag，则滤液无色
B．向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣为Ag
C．滤液为蓝色，则滤渣中没有铜
D．向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则其溶质为Cu（NO3）2
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】
A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，说法错误；
B、铜不与盐酸反应，则不能判断滤渣中只含有银，说法错误；
C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，当铜过量时滤渣中含有铜和银，说法错误；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，硝酸铜和盐酸不反应，如产生白色沉淀，说明滤液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，如无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中的溶质为硝酸铜，说法正确；
故选：D。
【分析】
根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析。
14．（2021·涧西模拟）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．测量空气中氧气的含量
C．探究物质燃烧的条件
D．探究二氧化碳溶于水，且与水反应
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，实验能达到实验目的。
B. 红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，实验能达到实验目的。
C. 铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，对比实验中能达到实验目的。
D. 软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的、也可能是与水反应造成的，实验不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳能与水反应，也能溶于水，进行分析。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：
（1）小丽在街头发现一种不用外接电源的路灯，只要每天有段时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是 ．
（2）小丽在体育锻炼时，消耗的能量主要来自于 ．
（3）兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测，其中一种兴奋剂的化学式为C20HxH2，相对分子质量为298，该兴奋剂由 中元素组成，属于 （选填“有机物”或“无机物”）．
（4）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，小丽能做成功的家庭小实验是 ．
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
（5）厨房里的铁锅易生锈防止铁锅生锈的方法有 （答一点）．
【答案】太阳能；葡萄糖；三；有机物；②③④；保持铁锅表面洁净、干燥
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别；化学式的书写及意义；资源综合利用和新能源开发；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）街头不用外接电源的路灯，用的新能源是太阳能；故答案为：太阳能；
（2）体育锻炼过程中，人体消耗的能量主要是由葡萄糖提供的，当葡萄糖不足时，油脂和蛋白质也会氧化分解释放少量能量，供人体利用，在体育锻炼中，消耗的能量主要还是来自于葡萄糖；故答案为：葡萄糖；
（3）根据兴奋剂的化学式C20HxO2，可知该兴奋剂由 C，H，O三种元素组成；根据有机物是指含碳元素的化合物．除碳的氧化物，碳酸（氢）盐及金属碳化物，可推断该兴奋剂是有机物，故答案为：三；有机物；
（4）①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化；
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出；
④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去．
因此②③④能成功，故答案为：②③④；
（5）使铁制品与水和氧气隔绝，保持铁锅表面洁净、干燥，可以防止生锈．
故答案为：保持铁锅表面洁净、干燥．
【分析】（1）街头不用外接电源的路灯，用的新能源是太阳能；
（2）人体新陈代谢过程中，糖类、油脂、蛋白质都能够为人体提供能量，其中糖类的主要的供能物质，油脂和蛋白质起辅助作用；
（3）根据兴奋剂的化学式C20HxO2进行分析解答；
（4）食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性．检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去；
（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈．
16．（2020九上·临朐期末）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的“复兴号”动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 。(用化学方程式表示)
（2）我国在氢能源汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是： 。
（3）汽车上有多种化学材料。汽车的许多部件是金属合金，它属于 材料。
（4）汽车用铜线作为充电的导线。我国古代将赤铜(Cu2O) 和木炭分混合加热到800℃得到铜。反应的化学方程式是： 。
（5）扫描二维码可以租用“共享汽车”，二维码的制作材料一般是用 PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cln]中碳元素和氢元素的质量比为 。
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）产物是水，无污染等
（3）金属
（4）2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
（5）8：1
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，方程式：4Al+3O2=2Al2O3。（2）氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是：产物是水，无污染等。（3）汽车上有多种化学材料。汽车的许多部件是金属合金，它属于金属材料。（4）将赤铜（Cu2O） 和木炭分混合加热到800℃得到铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑。（5）在PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×3）=8：1。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（2）根据氢气燃烧产物为水无污染分析；
（3）根据金属和合金都属于金属材料分析；
（4）根据碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（5）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
17．（2023九下·包头月考）根据题意回答下列问题：
（1）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
①美丽的大雁塔广场矗立着玄奘大师的青铜雕像，青铜是铜锡合金，其属于 (选填“金属”或“非金属”)材料。
②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，观察到的现象为 。
（2）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t3℃时，A，B，C三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
②在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
③t3℃时，B中混有少量的A，则提纯B的方法是 。
【答案】（1）金属；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）A>B>C；升高温度；蒸发结晶
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1） ① 金属材料包括金属单质和合金，故青铜属于金属材料。
② 稀盐酸和铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成氯化铁和水，故观察到的现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 。
（2） ① 从溶解度曲线可以看出， t3℃时，A，B，C三种物质溶解度由大到小的顺序为A>B>C 。
②在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液， 只能通过改变温度的方式。从溶解度曲线看出，C的溶解度随温度的升高而降低，故可采取的一种措施是升高温度。
③ 因为B的溶解度受温度的变化影响不大，故提纯B要采用蒸发结晶。
【分析】金属材料包含两类：金属单质和合金。分析实验现象，有化学方程式的写出化学方程式，按照溶液颜色变化，沉淀，气体的顺序分析现象。从溶解度曲线中可以直接读出在某一温度下，各物质的溶解度。饱和溶液和不饱和溶液的转化，可以通过改变溶质质量，改变溶剂质量，改变温度来实现。若物质的溶解度随温度升高明显增大，提纯采用降温结晶。若物质的溶解度受温度变化影响不大，提纯采用蒸发结晶。
18．（2023·定安模拟）经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学兴趣小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
（1）探究一：发热包发热的原理
取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁发烫，说明发热包中的物质含有 。
（2）探究二：为了进一步探究发热包反应生成的气体物质成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生气体展开进一步探究。【猜想与假设】a.H2 b.CO2 c.CO2和H2的混合气体。【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证】A装置中的实验现象澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是 ，证明猜想c正确。
（3）【总结与反思】B装置的作用是 。
【答案】（1）氧化钙/CaO
（2）无水硫酸铜变成蓝色
（3）除去混合气体中的二氧化碳
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应会放出热量；
（2）A装置用于检验是否有二氧化碳，B装置用于除去二氧化碳，C装置用于干燥气体，D装置用于氢气还原氧化铜，E种子用于检验氢气还原氧化铜的生成物，A装置中的实验现象澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中有CO2，D装置中黑色粉末逐渐变为红色，证明混合气体中有氢气，E装置中的实验现象是无水硫酸铜变成蓝色，证明猜想c正确；
（3）氢氧化钠用于除去混合气体中的二氧化碳。
【分析】（1）根据生石灰与水反应放热分析；
（2）根据二氧化碳的化学性质，氢气的化学性质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的化学性质分析。
19．（2017·广东模拟）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．
（1）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl 猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热． 产生刺激性气味气体 证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式：
②另取少量滤液于试管中，滴加 ． 产生无色无味气体 证明滤液中含有
③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液． 产生白色沉淀 （填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl．
（2）【结论解析】做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是： ．
（3）【查阅资料】
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
NH4Cl NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到 ，证明猜想 成立，化学方程式 ．
【答案】（1）NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；稀盐酸；碳酸氢钠；不能；
（2）在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠
（3）白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：[实验分析]①氢氧化钠溶液可以和氯化铵反应生成氯化铵、水和氨气，该反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以可以判断该实验中加入的为稀盐酸，证明滤液中含有碳酸氢钠；③根据实验①可以知道，溶液中含有氯化铵，氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能根据产生白色沉淀来判断滤液中含有氯化钠；
[结论解析]根据实验分析中的现象和结论可以知道在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠；
[补充实验]氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以若验证氯化钠的存在必须排除氯化铵的干扰，而氯化铵受热易分解，所以另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想氯化钠存在，即猜想Ⅳ成立．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
故答案为：[实验分析]①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②稀盐酸；碳酸氢钠；③不能；
[结论解析]在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠；
[补充实验]白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
【分析】[实验分析]①氢氧化钠溶液可以和氯化铵反应生成氯化铵、水和氨气，可以据此写出反应的化学方程式；②碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体，可以据此解答该题；③根据实验①可以知道，溶液中含有氯化铵，氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，可以据此解答该题；
[结论解析]根据实验分析中的现象和结论进行解答；
[补充实验]氯化铵受热易分解，可以据此解答．
20．（2020九上·武侯开学考）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
（1）实验现象为 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 。
（3）（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为 。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 。
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由 。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 。
（7）（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
A→C段发生反应的化学方程式为 。
（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为 。
【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳能溶于水
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（4）氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降
（5）不合理，氢氧化钠固体溶于水放热
（6）对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥
（7）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（8）2.2
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，实验现象为试管内液面上升，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；
（2）二氧化碳能溶于水，试管内液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）由滴加过程中温度变化表，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热；后逐渐下降，是因为过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（5）将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故说法不合理；
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明发生的反应是氢氧化钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合液是碳酸钠和氯化钠的混合物，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；
（7）第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（8）向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为106g×10%=10.6g；设与碳酸钠溶液反应消耗的稀盐酸的质量为x，
他。
x=100g，
B点横坐标为150，生成二氧化碳气体的质量为y，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
（150g-100g）×3.65% y
y=2.2g。
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
（2）根据二氧化碳能溶于水，也可能与氢氧化钠反应，进行分析。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（4）根据滴加过程中温度变化表可知，氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热，进行分析。
（5）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析。
（6）根据混合液是碳酸钠和氯化钠的混合物，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，分析提纯方法。
（7）A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（8）滴入的盐酸溶液先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；直到碳酸钠完全反应，盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
1 / 12024年广东省广州市中考化学模拟卷01
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2021·商南模拟）化学就在我们身边，期待同学们用发现的眼睛捕捉科学的影子。根据你所学过的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．用合成纤维制成的内衣比使用天然纤维制成的内衣穿着更舒适
B．生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂
C．用洗涤剂清洗厨具上的油污和用汽油洗涤原理是一样的
D．使用含磷洗衣粉，让水体富营养化，水中生物更易生存
2．（2021九上·宾阳期中）习总书记在党的十八大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。下列说法符合这一理念的是（ ）
A．大量燃烧秸秆 B．植树造林
C．生活污水任意排放 D．工厂废气随意排放
3．（2018九上·临沂期末）空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%
D．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
4．（2020·道外模拟）在生活中，下列做法正确的是（ ）
A．霉变大米清洗后食用
B．炒菜时食盐放多了可以用食醋中和
C．用合成纤维做内衣比用天然纤维做内衣穿着更舒适
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖或加青菜灭火
5．（2021·无为模拟）幸福需要靠辛勤的劳动来创造。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 修车师傅用汽油洗去手上的油污 汽油能乳化油污
D 使用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
6．（2021九上·法库期末）下列对一些事实的解释错误的是（ ）
序号 事实 解释
A 正月梅花香又香，二月兰花盆里装 闻到花香说明分子是运动的
B 10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL 分子体积很小
C 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的
D 双氧水能杀菌消毒，而水则不能 两种物质的分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
7．（2021九上·苏州期中）在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．中子数为26 B．属于金属元素
C．元素符号为Fe D．相对原子质量为55.85
8．（2015九上·贵溪期中）下列有关水的知识，错误的是（ ）
A．在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
B．用肥皂水区分硬水与软水
C．地球上淡水资源短缺，必须节约用水
D．电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢分子和氧分子构成的
9．固体CO2又称干冰，易升华．干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ ）
A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点
B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧
D．干冰升华后不污染档案资料
10．用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（ ）
A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
D．甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1
11．（2021·西青模拟）某化学反应其微观示意图如下。下列说法中正确的是（ ）
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于复分解反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
12．（2023·广州） 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
13．（2023·嘉定模拟）向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣为Cu和Ag，则滤液无色
B．向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣为Ag
C．滤液为蓝色，则滤渣中没有铜
D．向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则其溶质为Cu（NO3）2
14．（2021·涧西模拟）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．测量空气中氧气的含量
C．探究物质燃烧的条件
D．探究二氧化碳溶于水，且与水反应
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：
（1）小丽在街头发现一种不用外接电源的路灯，只要每天有段时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是 ．
（2）小丽在体育锻炼时，消耗的能量主要来自于 ．
（3）兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测，其中一种兴奋剂的化学式为C20HxH2，相对分子质量为298，该兴奋剂由 中元素组成，属于 （选填“有机物”或“无机物”）．
（4）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，小丽能做成功的家庭小实验是 ．
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
（5）厨房里的铁锅易生锈防止铁锅生锈的方法有 （答一点）．
16．（2020九上·临朐期末）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的“复兴号”动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 。(用化学方程式表示)
（2）我国在氢能源汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是： 。
（3）汽车上有多种化学材料。汽车的许多部件是金属合金，它属于 材料。
（4）汽车用铜线作为充电的导线。我国古代将赤铜(Cu2O) 和木炭分混合加热到800℃得到铜。反应的化学方程式是： 。
（5）扫描二维码可以租用“共享汽车”，二维码的制作材料一般是用 PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cln]中碳元素和氢元素的质量比为 。
17．（2023九下·包头月考）根据题意回答下列问题：
（1）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
①美丽的大雁塔广场矗立着玄奘大师的青铜雕像，青铜是铜锡合金，其属于 (选填“金属”或“非金属”)材料。
②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，观察到的现象为 。
（2）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t3℃时，A，B，C三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
②在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
③t3℃时，B中混有少量的A，则提纯B的方法是 。
18．（2023·定安模拟）经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学兴趣小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
（1）探究一：发热包发热的原理
取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁发烫，说明发热包中的物质含有 。
（2）探究二：为了进一步探究发热包反应生成的气体物质成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生气体展开进一步探究。【猜想与假设】a.H2 b.CO2 c.CO2和H2的混合气体。【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证】A装置中的实验现象澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是 ，证明猜想c正确。
（3）【总结与反思】B装置的作用是 。
19．（2017·广东模拟）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．
（1）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl 猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热． 产生刺激性气味气体 证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式：
②另取少量滤液于试管中，滴加 ． 产生无色无味气体 证明滤液中含有
③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液． 产生白色沉淀 （填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl．
（2）【结论解析】做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是： ．
（3）【查阅资料】
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
NH4Cl NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到 ，证明猜想 成立，化学方程式 ．
20．（2020九上·武侯开学考）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
（1）实验现象为 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 。
（3）（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为 。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 。
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由 。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 。
（7）（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
A→C段发生反应的化学方程式为 。
（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 合成纤维的吸水性和透气性比较差，用合成纤维制成的内衣不如使用天然纤维制成的内衣穿着舒适，故不符合题意；
B. 生石灰可以和水反应能够吸收水分，是常用的干燥剂，故符合题意；
C. 洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污，油污易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油污，故不符合题意；
D. 富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放，大量有机物在水中降解放出营养元素，会使水中氮、磷等营养成分大量富集，促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖，使水体通气不良，水中溶解的氧气含量显著下降，致使鱼类等水生生物大量死亡，水面发黑，水体发臭形成“死湖”、“死河”、“死海”，进而变成沼泽的现象，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、合成纤维的吸水性和透气性比较差。
B、生石灰可以和水反应。
C、洗洁净具有乳化作用。
D、根据富营养化污染的含义，进行分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、大量燃烧秸秆会产生大量的烟尘以及有害气体而造成空气污染，不合题意；
B、植树造林可以改善环境质量，符合题意；
C、生活污水任意排放会造成水体污染，不合题意；
D、工厂废气随意排放会造成空气污染，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A.大量燃烧秸秆会产生有害物质，污染空气；
C.生活污水任意排放会造成水体污染；
D.工厂废气随意排放会造成空气污染。
3．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、工业上采用分离液态空气法获得氧气，A不符合题意；
B、二氧化硫有毒，是造成空气污染的物质之一，B不符合题意；
C、空气中氧气质量占空气体积的21%，C符合题意；
D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据工业制取氧气的方法分析；根据空气成分为体积含量分析。
4．【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变大米清洗后，不能除去有毒物质，不能食用，做法不符合题意；
B. 食盐是盐，显中性，食醋是酸，不是发生中和反应，做法不符合题意；
C. 天然纤维吸水性和透气性好，用合成纤维做内衣比用天然纤维做内衣穿着差，做法不符合题意；
D. 油锅中的有不慎着火，盖锅盖或者加青菜灭火是隔绝氧气或者降低温度到着火点以下，做法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、霉变食物中含有黄曲霉素，有毒，不能食用。
B、根据中和反应的概念，进行分析。
C、根据天然纤维、合成纤维的特点，进行分析。
D、根据灭火的方法，进行分析。
5．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、白醋中含醋酸，醋酸能够与水垢中不溶性的碳酸钙反应，生成可溶性醋酸钙，从而除去水垢，此选项不符合题意；
B、铁容易被氧化，特别是在潮湿空气中，因此餐后洗净铁锅擦干是防止铁锅在潮湿空气中生锈，此选项不符合题意；
C、油污能溶解在汽油中，所以修车师傅用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油的溶解作用，而非乳化作用，此选项符合题意；
D、草木灰的主要成分K2CO3，含有钾元素，故草木灰属于钾肥，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸能与碳酸钙反应分析；
B、根据铁与水、氧气接触易生锈分析；
C、根据汽油溶解油污的原理分析；
D、根据草木灰成分为碳酸钾分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、正月梅花香又香，二月兰花盆里装，闻到花香说明分子是运动的，故A不符合题意；
B、10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL，不是因为分子体积很小，二是因为分子间存在间隔，故B符合题意；
C、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，是因为分子是可以再分的，故C不符合题意；
D、双氧水能杀菌消毒，而水则不能，是因为两种物质的分子构成不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔进行分析
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由图可知铁原子的原子序数为26，原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，中子数=相对原子质量-质子数=55.85-26≈30，所以中子数不等于26，说法符合题意；
B、铁的偏旁为金字旁，故为金属元素，说法不符合题意；
C、铁元素的符号为Fe，说法不符合题意；
D、铁的相对原子质量为55.85，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】解：
A、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故正确；
B、用肥皂水区分硬水与软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
C、地球上淡水资源十分紧缺且分布不均，所以我们要节约用水，故正确；
D、水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，故错误．
答案：D
【分析】A、根据净水的原理分析解答；
B、根据用肥皂水区分硬水与软水解答；
C、根据地球上淡水资源十分紧缺且分布不均进行解答；
D、根据物质是由元素组成的解答．
9．【答案】A
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【分析】干冰是固态的二氧化碳，干冰灭火是因为二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝氧气，同时干冰气化成二氧化碳要吸热，从而使可燃物的温度降低．
【解答】A、可燃物的着火点一般情况下是不会改变的，故A说法错误；
B、二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝空气，故B说法正确；
C、二氧化碳是不支持燃烧的，故C说法正确；
D、干冰升华后，不会造成污染，故D说法正确．
故选A
【点评】常见灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器，只有根据起火原因、场地，正确选择灭火器的类型类型，才能有效地扑救不同种类的火灾，达到预期的效果．
10．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】解：A、甲试管与电源的负极相连，收集到的是氢气，是一种可燃性气体，正确；
B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，正确；
C、在水电解器中加满水，然后接通直流电源，正确；
D、甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，错误；
故选D．
【分析】根据已有的水的电解的知识进行分析解答，电解水时正氧负氢、氢二氧一，据此解答．
11．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是只有一种元素组成的纯净物，因此图示中的反应物有一种是单质另一种是化合物，不符合题意；
B、该反应为一种单质和化合物反应生成两种化合物，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
C、图示中共有一种单质和三种化合物共4种物质，符合题意；
D、化学变化符合质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、单质是由同种元素组成的纯净物；
B、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；
C、根据微观示意图进行判断，生成物2种，反应物2种；
D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】
A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，说法错误；
B、铜不与盐酸反应，则不能判断滤渣中只含有银，说法错误；
C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，当铜过量时滤渣中含有铜和银，说法错误；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，硝酸铜和盐酸不反应，如产生白色沉淀，说明滤液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，如无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中的溶质为硝酸铜，说法正确；
故选：D。
【分析】
根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析。
14．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，实验能达到实验目的。
B. 红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，实验能达到实验目的。
C. 铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，对比实验中能达到实验目的。
D. 软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的、也可能是与水反应造成的，实验不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳能与水反应，也能溶于水，进行分析。
15．【答案】太阳能；葡萄糖；三；有机物；②③④；保持铁锅表面洁净、干燥
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别；化学式的书写及意义；资源综合利用和新能源开发；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）街头不用外接电源的路灯，用的新能源是太阳能；故答案为：太阳能；
（2）体育锻炼过程中，人体消耗的能量主要是由葡萄糖提供的，当葡萄糖不足时，油脂和蛋白质也会氧化分解释放少量能量，供人体利用，在体育锻炼中，消耗的能量主要还是来自于葡萄糖；故答案为：葡萄糖；
（3）根据兴奋剂的化学式C20HxO2，可知该兴奋剂由 C，H，O三种元素组成；根据有机物是指含碳元素的化合物．除碳的氧化物，碳酸（氢）盐及金属碳化物，可推断该兴奋剂是有机物，故答案为：三；有机物；
（4）①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化；
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出；
④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去．
因此②③④能成功，故答案为：②③④；
（5）使铁制品与水和氧气隔绝，保持铁锅表面洁净、干燥，可以防止生锈．
故答案为：保持铁锅表面洁净、干燥．
【分析】（1）街头不用外接电源的路灯，用的新能源是太阳能；
（2）人体新陈代谢过程中，糖类、油脂、蛋白质都能够为人体提供能量，其中糖类的主要的供能物质，油脂和蛋白质起辅助作用；
（3）根据兴奋剂的化学式C20HxO2进行分析解答；
（4）食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性．检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去；
（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈．
16．【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）产物是水，无污染等
（3）金属
（4）2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
（5）8：1
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，方程式：4Al+3O2=2Al2O3。（2）氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是：产物是水，无污染等。（3）汽车上有多种化学材料。汽车的许多部件是金属合金，它属于金属材料。（4）将赤铜（Cu2O） 和木炭分混合加热到800℃得到铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑。（5）在PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×3）=8：1。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（2）根据氢气燃烧产物为水无污染分析；
（3）根据金属和合金都属于金属材料分析；
（4）根据碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（5）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
17．【答案】（1）金属；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）A>B>C；升高温度；蒸发结晶
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1） ① 金属材料包括金属单质和合金，故青铜属于金属材料。
② 稀盐酸和铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成氯化铁和水，故观察到的现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 。
（2） ① 从溶解度曲线可以看出， t3℃时，A，B，C三种物质溶解度由大到小的顺序为A>B>C 。
②在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液， 只能通过改变温度的方式。从溶解度曲线看出，C的溶解度随温度的升高而降低，故可采取的一种措施是升高温度。
③ 因为B的溶解度受温度的变化影响不大，故提纯B要采用蒸发结晶。
【分析】金属材料包含两类：金属单质和合金。分析实验现象，有化学方程式的写出化学方程式，按照溶液颜色变化，沉淀，气体的顺序分析现象。从溶解度曲线中可以直接读出在某一温度下，各物质的溶解度。饱和溶液和不饱和溶液的转化，可以通过改变溶质质量，改变溶剂质量，改变温度来实现。若物质的溶解度随温度升高明显增大，提纯采用降温结晶。若物质的溶解度受温度变化影响不大，提纯采用蒸发结晶。
18．【答案】（1）氧化钙/CaO
（2）无水硫酸铜变成蓝色
（3）除去混合气体中的二氧化碳
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应会放出热量；
（2）A装置用于检验是否有二氧化碳，B装置用于除去二氧化碳，C装置用于干燥气体，D装置用于氢气还原氧化铜，E种子用于检验氢气还原氧化铜的生成物，A装置中的实验现象澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中有CO2，D装置中黑色粉末逐渐变为红色，证明混合气体中有氢气，E装置中的实验现象是无水硫酸铜变成蓝色，证明猜想c正确；
（3）氢氧化钠用于除去混合气体中的二氧化碳。
【分析】（1）根据生石灰与水反应放热分析；
（2）根据二氧化碳的化学性质，氢气的化学性质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的化学性质分析。
19．【答案】（1）NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；稀盐酸；碳酸氢钠；不能；
（2）在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠
（3）白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：[实验分析]①氢氧化钠溶液可以和氯化铵反应生成氯化铵、水和氨气，该反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以可以判断该实验中加入的为稀盐酸，证明滤液中含有碳酸氢钠；③根据实验①可以知道，溶液中含有氯化铵，氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能根据产生白色沉淀来判断滤液中含有氯化钠；
[结论解析]根据实验分析中的现象和结论可以知道在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠；
[补充实验]氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以若验证氯化钠的存在必须排除氯化铵的干扰，而氯化铵受热易分解，所以另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想氯化钠存在，即猜想Ⅳ成立．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
故答案为：[实验分析]①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②稀盐酸；碳酸氢钠；③不能；
[结论解析]在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠；
[补充实验]白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
【分析】[实验分析]①氢氧化钠溶液可以和氯化铵反应生成氯化铵、水和氨气，可以据此写出反应的化学方程式；②碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体，可以据此解答该题；③根据实验①可以知道，溶液中含有氯化铵，氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，可以据此解答该题；
[结论解析]根据实验分析中的现象和结论进行解答；
[补充实验]氯化铵受热易分解，可以据此解答．
20．【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳能溶于水
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（4）氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降
（5）不合理，氢氧化钠固体溶于水放热
（6）对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥
（7）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（8）2.2
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，实验现象为试管内液面上升，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；
（2）二氧化碳能溶于水，试管内液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）由滴加过程中温度变化表，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热；后逐渐下降，是因为过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（5）将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故说法不合理；
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明发生的反应是氢氧化钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合液是碳酸钠和氯化钠的混合物，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；
（7）第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（8）向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为106g×10%=10.6g；设与碳酸钠溶液反应消耗的稀盐酸的质量为x，
他。
x=100g，
B点横坐标为150，生成二氧化碳气体的质量为y，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
（150g-100g）×3.65% y
y=2.2g。
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
（2）根据二氧化碳能溶于水，也可能与氢氧化钠反应，进行分析。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（4）根据滴加过程中温度变化表可知，氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热，进行分析。
（5）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析。
（6）根据混合液是碳酸钠和氯化钠的混合物，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，分析提纯方法。
（7）A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（8）滴入的盐酸溶液先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；直到碳酸钠完全反应，盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
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