人教版九年级上册化学第五单元课题3利用化学方程的简单计算

课件30张PPT。书写下列化学方程式：研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+O2↑1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢
气和32份质量的氧气。364322H2O 2H2↑ + O2↑
通电
( )克 ： ( )克 ： 16 克36 ： 4 ： 32若36克 ： ( )克 ：( )克若 这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。182 324加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.6g答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答案【书写格式】x尝试运用2（39+55+16×4）试试你的眼力，下列练习对吗？讨论练习（P103） 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。
100 g X 氯化氢的质量＝100g＋3550g=3650gY = ---------------
24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2练习：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少
克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X =-------------- = 4.8 克答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.149245 12.25克------- = ----------149 Y149×12.25克可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为YY= 7.45克MnO2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X = --------------4.8克×24596= 12.25克答:需要氯酸钾12.25克. 练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑6525g-3.7gXX =0.04g答：生成氢气的质量为0.04克学习探究　　1.为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反应的化学方程式为：
　２Na2O2＋２CO2　　　　　２Na2CO3+O2
若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是多少？解：设若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是x答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2 + H2↑6520.1gXX= 3.25g∴该锌粒中Zn%=×100%= 72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXYX=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
生成KCl 1.49克
有MnO2 1克答：课堂小结：同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？1.根据化学方程式计算的解题步骤2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；
（2）格式要规范；
（3）得数要准确（保留两位小数）；三个关键： （1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；作业布置：P102 — 4、5题1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是?????????????? （? ? ）
A．氢气?????????? B．红磷?????????????? C．硫????????? D．铁
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是???????????? （? ? ）
A．相等????????? B．铁大于锌?????????C．铁小于锌???????D．无法比较练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑mmxy思路：B3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ）
A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为xx = 15.8克∴ 答案为AA4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是?????（?? ）
? A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水??
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水????
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
C5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为X2×24 + 32 = 2×XX = 40C2×X356、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为????? （?? ）

A．20g??? ? B．15g????? C．12g?????? D．6g7克？根据质量守恒定律D7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）A. 1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰48、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为 （ ）9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5︰4︰3︰2 B. 4︰5︰3︰2
C. 3︰2︰4︰5 D. 2︰3︰5︰4123(a+b)7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 === 3C12克24克(C的化学式为XY）3︰18、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ）A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D = 12︰15︰9︰6 = 4︰5︰3︰250克9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）25克15克30克15克若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉10克根据质量守恒定律10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（? ? ）
A．CH4???????? B．C2H2?????? C．CH3OH???? D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法②设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1= 8.8克×11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是???????????? （? ? ）
?A．CH4 ??B．C3H6????? C．C2H5OH???? D．CH3OH
CO2中C元素的质量：8.8克×H2O中H元素的质量：5.4克×= 5.4克×=0.6克=2.4克含碳化合物中质量比C︰H = 4︰13︰16︰14︰13︰1思路：C12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是???????????????????????? （? ? ）
?A．2g 氢气和16g 氧气??????????? B．4g 氢气和16g 氧气??
?C．2g 氢气和18g 氧气??????????? D．无法确定思路：18克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX = 2克混合气体中氧气质量为：
20克-2克=18克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为YY18克Y= 16克混合气体中氢气质量为：
20克-16克=4克B、C13．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为???????? （?? ）
??? A．1∶2??????? B．2∶1??????? C．1∶3???????? D．1∶1反应前质量
（克）反应后质量
（克）物质甲乙丙丁410125未测21109思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；化学反应计算中的几种方法1、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化
到另一种物质中已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只
有一种未知