安徽省皖北名校2023-2024学年高一下学期4月阶段性联考试题 化学（解析版）
文档属性
| 名称 | 安徽省皖北名校2023-2024学年高一下学期4月阶段性联考试题 化学（解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 419.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-17 14:47:08 | ||
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文档简介
皖北名校高一阶段性联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题纸和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．学习化学是为了更好的为生活服务，下列有关作用原理及物质的用途均正确的是（ ）
A．利用碳酸钙的硬度制造牙膏中的摩擦剂 B．利用氧化铁的磁性制造指南针
C．利用碳酸钠的碱性制造抗酸药 D．利用硫黄粉的焰色试验制造烟花
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
B．1mol 固体中含有离子的总数为
A．物质的量相等的和中含有的电子数均为
C．常温常压下，11.2L 中含有分子的总数小于
D．3mol Fe粉在纯氧中完全燃烧，得到个电子
3．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入等物质的量的（已知还原性：）：
B．向KI－淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：
C．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
D．用NaOH溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜：
4．臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应：，下列对该反应的说法错误的是（ ）
A．生成标准状况下22.4L的转移4mol电子
B．由反应可知，氧化性强弱顺序：
C．通过数字化实验测定反应过程中溶液的pH变化来监测室内臭氧的含量
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
5．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．过量的Fe在氯气中燃烧生成
B．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
C．工业炼铁的原理是用还原的方法从矿石中提炼铁
D．向溶液中滴加适量的NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
6．下列实验或操作中，正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂，塞上玻璃塞，用力振摇 C．比较与的热稳定性 D．制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（ ）
A．浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
C．向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
D．稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸
8．某工厂的废液中含有、、等物质，用该含碘废液提取碘的过程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“还原”过程发生反应的离子方程式为
B．用淀粉检验“富集”碘的溶液中是否含有
C．“操作X”为分液
D．“氧化”过程通入是为了提取碘
9．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性
B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
10．“价一类”二维图是学习元素化合物的重要载体，如图是短周期某一卤族元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．该元素不可能为氟 B．c具有较强的氧化性
C．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b D．酸性：
11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常用作呼吸面罩中的供氧剂 能与、反应生成
B 钠具有很强的还原性 可用钠与溶液反应制取金属Ti
C 氢氟酸是一种弱酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D 溶于水发生可逆反应 是种酸性氧化物
12．据报道，我国新一代“人造太阳”HL－2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是（ ）
A．常温同压下，等质量的和的体积之比为1：3
B．与化学性质基本相同
C．1mol 的中子数比1mol 的中子数多（设为阿伏加德罗常数的值）
D．能稳定存在于自然界中且含量丰富
13．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．最高正价：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．单质W易溶于二硫化碳
14．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略）。下列分析错误的是（ ）
A．装置①中反应生成氯气的化学方程式为
B．a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性
D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）填空题。
（1）现有以下物质：a．NaCl晶体；b．S；c．液态醋酸；d．铜；e．固体；f．蔗糖（）；g．酒精（）；h．熔融的；i．氨水；j．液氮。
①以上物质能导电的是______（填字母）。
②以上物质属于非电解质的是______（填字母）。
③写出h的电离方程式：______。
（2）在标准状况下，CO和的混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO的质量是______g。
（3）在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，为，为，要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加 NaOH溶液的体积为______mL。
（4）同温同压下，含有相同电子数目的气体和气体，体积之比为______。
16．（14分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：
（1）上述8种元素中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）；常见的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。
（2）由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为______。
（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较弱的是______（填化学式）。
（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为______。
（5）根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差______。
（6）查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：______。
17．（16分）食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18%．工业上将尖晶石类矿石（主要成分为）综合利用，冶炼制造Cr和的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：
（1）①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为______价。
②“烧渣”主要成分为一种含铁元素的红色粉末和，反应的化学方程式为______。
③上述流程Ⅰ~Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有______步。（填1~6数字）
④和都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式______。
（2）①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品，则每生成1mol ，理论上消耗KClO的质量为______g。（结果保留1位小数）
②极易降价到铁的稳定价态＋3价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是______。
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为______。
18．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；装置B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氮气的进气口：______（填“a”或“b”）。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显______性。
（3）将前面收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂、充入（两端用夹子、夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入硬质玻璃管Y中，产物无污染，其中反应的化学方程式为______。
（4）与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
（5）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：______。
参考答案及解析
一、选择题
1．A【解析】碳酸钙有较大的硬度和较低的溶解度，且价格低廉，适合添加在牙膏中作摩擦剂增强去污效果，A项正确；制造指南针使用的是四氧化三铁，B项错误；制造抗酸药使用的是碳酸氢钠，碳酸钠碱性过强，C项错误；非金属硫是黑火药燃烧反应的氧化剂，是非金属，不属于焰色试验现象，D项错误。
2．C【解析】选项中并未明确物质的量为多少，无法计算，A项错误；1mol 固体中含有离子的总数为，B项错误；常温常压下，，11.2L 中含有分子的总数小于，C项正确；3mol Fe粉在纯氧中完全燃烧，失去个电子，D项错误。
3．B【解析】根据现象说明只表现氧化性，不应该生成，B项错误。
4．A【解析】生成标准状况下22.4L的转移2mol电子，A项错误；反应中氧化剂为，还原剂为KI，氧化产物为，还原产物为KOH，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B项正确；利用该反应可通过数字化实验测定溶液中pH的变化，进而确定室内臭氧的含量是否超标，C项正确；氧化产物为1份，还原产物为1份KOH，物质的量之比为1：1，D项正确。
5．C【解析】Fe在中燃烧生成，A项错误；高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁高温，B项错误；向溶液中滴加适量的NaOH溶液会产生沉淀，D项错误。
6．D【解析】配制溶液，当液面接近刻度线定容时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A项错误；应将分液漏斗倒转过来用力振摇，B项错误；热稳定性比较应将置于外管，C项错误；铁粉与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置内的空气，再混合氢氧化钠溶液，可以长时间观察氢氧化亚铁的白色沉淀，D项正确。
7．C【解析】浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A项错误；常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，B项错误；酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，C项正确；稀硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。
8．B【解析】可将还原为，A项正确；遇淀粉变蓝，无法检验，B项错误；与不互溶，“操作X”为分液，C项正确；“氧化”过程发生反应为，通入是为了提取碘，D项正确。
9．B【解析】只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，A项错误；浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性，B项正确；和均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误。
10．D【解析】该元素为短周期某一卤族元素，氟没有正价，所以该元素为Cl，A项正确；c为，具有强氧化性，B项正确；浓盐酸能与含有、的盐反应生成，C项正确；酸性：，D项错误。
11．A【解析】钠具有很强的还原性，可与熔融的反应制备金属Ti，B项错误；HF会与反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，C项错误；是酸性氧化物是因为其与碱反应生成盐和水，D项错误。
12．D【解析】常温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，当气体质量相同时，气体体积之比等于其相对分子质量的反比，即1：3，A项正确；、互为同位素，二者化学性质基本相同，B项正确；、的中子数分别为2、1，则1mol 的中子数比1mol 的多，C项正确；是放射性核素，及其化合物；不能稳定存在于自然界中，D项错误。
13．D【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S。简单离子半径：，A项错误；O没有＋6价，B项错误；非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：，C项错误；单质硫易溶于二硫化碳，D项正确。
14．B【解析】要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气后用干燥的有色布条检验，B项错误；③中溶液变黄，生成溴单质，说明氯气具有氧化性，C项正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，D项正确。
二、非选择题
15．（14分，除标注外，每空2分）
（1）①d h i（3分，1个1分，错答0分）
②b f g（3分，1个1分，错答0分）
③（物质对系数错扣1分，扣到0分为止）
（2）14（多答了单位，正答不扣分，错答扣1分）
（3）80（多答了单位，正答不扣分，错答扣1分）
（4）1：2
【解析】（2）设CO xmol和 ymol，则有，，解得，，.
（3）根据电荷守恒，解出原溶液，要使全部转化为沉淀分离出来，需要镁离子完全沉淀，铝离子先沉淀后完全溶解，故需要，。
（4）因为两种气体含有相同数目的电子，故，根据阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，即为1：2
16．（14分，每空2分）
（1）F
（2）（电子式写点或×均得分）
（3）
（4）（根据最新教材规范，答不得分。漏写气体符号不扣分，物质对系数错扣1分，扣到0分为止，写成化学方程式0分）
（5）11
（6）（漏写条件扣1分，物质对系数错扣1分，扣到0分为止）
【解析】（1）结合元素周期表可知，图中非金属性最强的元素为F，简单离子半径最小的是（高中阶段，不考虑的存在）。
（2）原子半径最大与最小的两种元素分别是Na和F，故电子式为。
（3）⑦⑧两种元素分别为S和Cl，最高价氧化物的水化物酸性较弱的是。
（4）铝与强碱反应的离子方程式为。
（5）第四周期中与⑤和⑥同族的元素分别为和，故原子序数相差11。
（6）根据信息可知Mg在中燃烧生成白色的MgO和点燃，黑色的C，故化学方程式为。
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）①＋3（无“＋”不得分）
②（3分，漏写条件扣1分，物质对系数错扣1分，扣到0分为止，条件也可写“高温”）
③2
④（物质对系数错扣1分，扣到0分为止，写成化学方程式0分）
（2）①135.8（多答了单位，数据正确不扣分，数据错误0分）
②降价过程体现强氧化性起到杀菌消毒作用；生成胶体具有吸附性，起到净水的作用（答案合理即可，需体现“强氧化性”、“胶体吸附”）
③8：1（3分）
【解析】（1）①各元素化合价均为整数且无变价，则铁为＋2价，铬为＋3价。
②根据提示，含铁红色粉末应为，结合题干信息配平方程式。
③步骤Ⅱ铬从＋6降到＋3，步骤Ⅳ铬从＋3降到0，这两步金属元素发生还原反应。
④类推铝的性质书写离子方程式。
（2）①根据氧化还原反应电子转移守恒可知，，每生成1mol 理论上消耗KClO 1.5mol，。
③生成的磁性材料应为，说明与铁粉反应后残留的与之比为2：1，根据反应，可以推知。
18．（14分，每空2分）
（1） a
（2）碱
（3）
（4） 1：2
（5）
【解析】用固体和固体混合加热制备氨气，氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，氨气能污染空气，多余的氨气用水吸收即可，但要注意防止倒吸。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，化学方程式为；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质。
（3）氨气和二氧化氮在催化剂、一定温度的条件下发生反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。
（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为，该反应中的N元素化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。
（5）浓硝酸具有强氧化性，在加热条件下可以氧化木炭生成二氧化碳，其本身被还原为二氧化氮，方程式为。
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题纸和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．学习化学是为了更好的为生活服务，下列有关作用原理及物质的用途均正确的是（ ）
A．利用碳酸钙的硬度制造牙膏中的摩擦剂 B．利用氧化铁的磁性制造指南针
C．利用碳酸钠的碱性制造抗酸药 D．利用硫黄粉的焰色试验制造烟花
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
B．1mol 固体中含有离子的总数为
A．物质的量相等的和中含有的电子数均为
C．常温常压下，11.2L 中含有分子的总数小于
D．3mol Fe粉在纯氧中完全燃烧，得到个电子
3．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入等物质的量的（已知还原性：）：
B．向KI－淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：
C．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
D．用NaOH溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜：
4．臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应：，下列对该反应的说法错误的是（ ）
A．生成标准状况下22.4L的转移4mol电子
B．由反应可知，氧化性强弱顺序：
C．通过数字化实验测定反应过程中溶液的pH变化来监测室内臭氧的含量
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
5．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．过量的Fe在氯气中燃烧生成
B．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
C．工业炼铁的原理是用还原的方法从矿石中提炼铁
D．向溶液中滴加适量的NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
6．下列实验或操作中，正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂，塞上玻璃塞，用力振摇 C．比较与的热稳定性 D．制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（ ）
A．浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
C．向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
D．稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸
8．某工厂的废液中含有、、等物质，用该含碘废液提取碘的过程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“还原”过程发生反应的离子方程式为
B．用淀粉检验“富集”碘的溶液中是否含有
C．“操作X”为分液
D．“氧化”过程通入是为了提取碘
9．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性
B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
10．“价一类”二维图是学习元素化合物的重要载体，如图是短周期某一卤族元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．该元素不可能为氟 B．c具有较强的氧化性
C．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b D．酸性：
11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常用作呼吸面罩中的供氧剂 能与、反应生成
B 钠具有很强的还原性 可用钠与溶液反应制取金属Ti
C 氢氟酸是一种弱酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D 溶于水发生可逆反应 是种酸性氧化物
12．据报道，我国新一代“人造太阳”HL－2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是（ ）
A．常温同压下，等质量的和的体积之比为1：3
B．与化学性质基本相同
C．1mol 的中子数比1mol 的中子数多（设为阿伏加德罗常数的值）
D．能稳定存在于自然界中且含量丰富
13．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．最高正价：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．单质W易溶于二硫化碳
14．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略）。下列分析错误的是（ ）
A．装置①中反应生成氯气的化学方程式为
B．a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性
D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）填空题。
（1）现有以下物质：a．NaCl晶体；b．S；c．液态醋酸；d．铜；e．固体；f．蔗糖（）；g．酒精（）；h．熔融的；i．氨水；j．液氮。
①以上物质能导电的是______（填字母）。
②以上物质属于非电解质的是______（填字母）。
③写出h的电离方程式：______。
（2）在标准状况下，CO和的混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO的质量是______g。
（3）在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，为，为，要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加 NaOH溶液的体积为______mL。
（4）同温同压下，含有相同电子数目的气体和气体，体积之比为______。
16．（14分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：
（1）上述8种元素中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）；常见的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。
（2）由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为______。
（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较弱的是______（填化学式）。
（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为______。
（5）根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差______。
（6）查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：______。
17．（16分）食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18%．工业上将尖晶石类矿石（主要成分为）综合利用，冶炼制造Cr和的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：
（1）①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为______价。
②“烧渣”主要成分为一种含铁元素的红色粉末和，反应的化学方程式为______。
③上述流程Ⅰ~Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有______步。（填1~6数字）
④和都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式______。
（2）①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品，则每生成1mol ，理论上消耗KClO的质量为______g。（结果保留1位小数）
②极易降价到铁的稳定价态＋3价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是______。
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为______。
18．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；装置B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氮气的进气口：______（填“a”或“b”）。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显______性。
（3）将前面收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂、充入（两端用夹子、夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入硬质玻璃管Y中，产物无污染，其中反应的化学方程式为______。
（4）与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
（5）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：______。
参考答案及解析
一、选择题
1．A【解析】碳酸钙有较大的硬度和较低的溶解度，且价格低廉，适合添加在牙膏中作摩擦剂增强去污效果，A项正确；制造指南针使用的是四氧化三铁，B项错误；制造抗酸药使用的是碳酸氢钠，碳酸钠碱性过强，C项错误；非金属硫是黑火药燃烧反应的氧化剂，是非金属，不属于焰色试验现象，D项错误。
2．C【解析】选项中并未明确物质的量为多少，无法计算，A项错误；1mol 固体中含有离子的总数为，B项错误；常温常压下，，11.2L 中含有分子的总数小于，C项正确；3mol Fe粉在纯氧中完全燃烧，失去个电子，D项错误。
3．B【解析】根据现象说明只表现氧化性，不应该生成，B项错误。
4．A【解析】生成标准状况下22.4L的转移2mol电子，A项错误；反应中氧化剂为，还原剂为KI，氧化产物为，还原产物为KOH，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B项正确；利用该反应可通过数字化实验测定溶液中pH的变化，进而确定室内臭氧的含量是否超标，C项正确；氧化产物为1份，还原产物为1份KOH，物质的量之比为1：1，D项正确。
5．C【解析】Fe在中燃烧生成，A项错误；高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁高温，B项错误；向溶液中滴加适量的NaOH溶液会产生沉淀，D项错误。
6．D【解析】配制溶液，当液面接近刻度线定容时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A项错误；应将分液漏斗倒转过来用力振摇，B项错误；热稳定性比较应将置于外管，C项错误；铁粉与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置内的空气，再混合氢氧化钠溶液，可以长时间观察氢氧化亚铁的白色沉淀，D项正确。
7．C【解析】浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A项错误；常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，B项错误；酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，C项正确；稀硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。
8．B【解析】可将还原为，A项正确；遇淀粉变蓝，无法检验，B项错误；与不互溶，“操作X”为分液，C项正确；“氧化”过程发生反应为，通入是为了提取碘，D项正确。
9．B【解析】只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，A项错误；浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性，B项正确；和均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误。
10．D【解析】该元素为短周期某一卤族元素，氟没有正价，所以该元素为Cl，A项正确；c为，具有强氧化性，B项正确；浓盐酸能与含有、的盐反应生成，C项正确；酸性：，D项错误。
11．A【解析】钠具有很强的还原性，可与熔融的反应制备金属Ti，B项错误；HF会与反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，C项错误；是酸性氧化物是因为其与碱反应生成盐和水，D项错误。
12．D【解析】常温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，当气体质量相同时，气体体积之比等于其相对分子质量的反比，即1：3，A项正确；、互为同位素，二者化学性质基本相同，B项正确；、的中子数分别为2、1，则1mol 的中子数比1mol 的多，C项正确；是放射性核素，及其化合物；不能稳定存在于自然界中，D项错误。
13．D【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S。简单离子半径：，A项错误；O没有＋6价，B项错误；非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：，C项错误；单质硫易溶于二硫化碳，D项正确。
14．B【解析】要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气后用干燥的有色布条检验，B项错误；③中溶液变黄，生成溴单质，说明氯气具有氧化性，C项正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，D项正确。
二、非选择题
15．（14分，除标注外，每空2分）
（1）①d h i（3分，1个1分，错答0分）
②b f g（3分，1个1分，错答0分）
③（物质对系数错扣1分，扣到0分为止）
（2）14（多答了单位，正答不扣分，错答扣1分）
（3）80（多答了单位，正答不扣分，错答扣1分）
（4）1：2
【解析】（2）设CO xmol和 ymol，则有，，解得，，.
（3）根据电荷守恒，解出原溶液，要使全部转化为沉淀分离出来，需要镁离子完全沉淀，铝离子先沉淀后完全溶解，故需要，。
（4）因为两种气体含有相同数目的电子，故，根据阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，即为1：2
16．（14分，每空2分）
（1）F
（2）（电子式写点或×均得分）
（3）
（4）（根据最新教材规范，答不得分。漏写气体符号不扣分，物质对系数错扣1分，扣到0分为止，写成化学方程式0分）
（5）11
（6）（漏写条件扣1分，物质对系数错扣1分，扣到0分为止）
【解析】（1）结合元素周期表可知，图中非金属性最强的元素为F，简单离子半径最小的是（高中阶段，不考虑的存在）。
（2）原子半径最大与最小的两种元素分别是Na和F，故电子式为。
（3）⑦⑧两种元素分别为S和Cl，最高价氧化物的水化物酸性较弱的是。
（4）铝与强碱反应的离子方程式为。
（5）第四周期中与⑤和⑥同族的元素分别为和，故原子序数相差11。
（6）根据信息可知Mg在中燃烧生成白色的MgO和点燃，黑色的C，故化学方程式为。
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）①＋3（无“＋”不得分）
②（3分，漏写条件扣1分，物质对系数错扣1分，扣到0分为止，条件也可写“高温”）
③2
④（物质对系数错扣1分，扣到0分为止，写成化学方程式0分）
（2）①135.8（多答了单位，数据正确不扣分，数据错误0分）
②降价过程体现强氧化性起到杀菌消毒作用；生成胶体具有吸附性，起到净水的作用（答案合理即可，需体现“强氧化性”、“胶体吸附”）
③8：1（3分）
【解析】（1）①各元素化合价均为整数且无变价，则铁为＋2价，铬为＋3价。
②根据提示，含铁红色粉末应为，结合题干信息配平方程式。
③步骤Ⅱ铬从＋6降到＋3，步骤Ⅳ铬从＋3降到0，这两步金属元素发生还原反应。
④类推铝的性质书写离子方程式。
（2）①根据氧化还原反应电子转移守恒可知，，每生成1mol 理论上消耗KClO 1.5mol，。
③生成的磁性材料应为，说明与铁粉反应后残留的与之比为2：1，根据反应，可以推知。
18．（14分，每空2分）
（1） a
（2）碱
（3）
（4） 1：2
（5）
【解析】用固体和固体混合加热制备氨气，氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，氨气能污染空气，多余的氨气用水吸收即可，但要注意防止倒吸。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，化学方程式为；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质。
（3）氨气和二氧化氮在催化剂、一定温度的条件下发生反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。
（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为，该反应中的N元素化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。
（5）浓硝酸具有强氧化性，在加热条件下可以氧化木炭生成二氧化碳，其本身被还原为二氧化氮，方程式为。
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