5.1硫及其化合物 课件（21张PPT）高中化学人教版（2019）必修 第二册

(共21张PPT)
硫及其化合物
册 别：必修2
学 科：高中化学（人教版）
一、工业制硫酸
硫磺或黄铁矿
SO2
H2SO4
空气
燃烧
400~500℃
V2O5
(催化剂)
98.3%的
浓硫酸
吸收
SO3
P4 图5-4 工业制硫酸的原理示意图
一、工业制硫酸
沸腾炉 接触室 吸收塔
含硫矿石
（FeS2）
空气
SO2 、O2
净化
SO3
H2SO4
↑尾气
贮酸槽
思考与交流：
根据上面关于工业制硫酸的介绍，
能否写出相关的化学反应方程式？
SO3+H2O=H2SO4
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
【思考】
1.工业生产得到的为浓硫酸或者发烟硫酸，
稀释浓硫酸得到稀硫酸的方法是什么？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒
倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。
2.稀硫酸具有酸的哪些共同的性质？
请举例写出相关反应的离子方程式。
浓硫酸的稀释：酸入水，慢搅拌。
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42-
①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与碱性氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成新盐和新酸；
⑤与碱的反应，生成盐和水。
Zn+2H+== Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Ba2++ SO42-== BaSO4↓
H++OH-==H2O
二、稀硫酸的性质
【思考】工业上一般用铝或铁槽车
储存和运输浓硫酸，这是为什么呢？
【实验1】
分别将一瓶稀硫酸和浓硫酸摇动，
并感受相同体积时两种溶液的质量，
总结浓硫酸的物理性质
三、浓硫酸的性质
1.物理性质
颜 色：
状 态：
沸 点：
挥发性：
溶解性：
无 色
油状液体
高沸点(338 C )
难挥发
易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
质量分数：98%
密 度：1.84g/ml
物质的量浓度：18.4mol/L
2.化学性质
（1）吸水性
【实验2】 向表面皿中加入少量胆矾，
再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
蓝色
白色
用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体
（中性气体和酸性气体）
不能干燥:碱性气体和还原性气体。
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中
本来存在的水分子（游离水或结晶水）。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4 nH2O
如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、
SO2、N2、NO2、NO、HCl等。
如：NH3、H2S、HBr、HI等。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，
形成疏松多孔的海绵状的炭，
并有刺激性气味的气体产生。
浓硫酸能把有机物中的
氢氧原子按2：1的个数比脱去。
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
(2) 脱水性
吸水性和脱水性的区别？
区别
吸水性： 吸收游离水或结晶水（存在于周围环境中的水）
脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
【思考】
【实验5-3】
思考与交流：
（1）回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？
（2）浸有碱液的棉花团有什么作用？
（1）通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
（2）浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，
以防止污染环境。
与绝大多数金属反应(除Pt、Au）
—— 不产生H2
若加热，仍反应:
①与金属反应
常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，
能使金属表面生成一层致密的氧化物， 从而阻止内部的
金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。
(3)强氧化性
【思考】工业上一般用铝或铁槽车
储存和运输浓硫酸，这是为什么呢？
2Fe + 6H2SO4 (浓） == Fe2(SO4)3+ 3SO2 ↑ +6H2O
△
Cu + 2H2SO4 (浓） == CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
△
②与非金属反应
S + 2H2SO4（浓）
△
== 3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物
又是还原产物
1
2
△
C + 2H2SO4（浓）
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
想一想：
1.如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
(3)强氧化性
③与某些还原性化合物反应：
浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
(3)强氧化性
【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？
稀H2SO4：弱氧化性（由氢元素体现）
—可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：强氧化性（由 S硫元素体现）
— 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，
通常生成SO2
【能力提升】
1.将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生什么反应？会产生H2吗？
2.如何区别稀硫酸和浓硫酸？
课时小结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
浓硫酸 稀硫酸
成分
酸性
氧化性
脱水性
吸水性
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
浓硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性
氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2
脱水性 有 无
吸水性 有 无
同学们，再见