第八章常见的酸、碱、盐同步练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
① 加入适量盐酸，② 加过量NaOH溶液，③ 加过量Na2CO3溶液，④ 加过量BaCl2溶液，⑤ 过滤。下列操顺序合理作的是
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
2．不可用固体氢氧化钠干燥的气体是
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2
3．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．氢气作清洁能源 B．氮气用于食品防腐
C．活性炭用于除异味 D．小苏打用于治疗胃酸过多
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．质量守恒定律实验中天平左盘烧杯中碳酸钠粉末与稀盐酸反应结束后，天平指针向右偏
B．红磷在空气中燃烧，火焰呈黄色，放出热量，产生大量白雾
C．在燃着的蜡烛火焰上方放置一个白色磁盘，一段时间后拿开，磁盘表面没有明显变化
D．将石蕊溶液染色干燥后的纸花置于装有CO2的集气瓶内，纸花变为红色
5．在抗震救灾中，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是
A．美观大方 B．杀菌消毒
C．标记作用 D．以上说法都不对
6．下列化肥中，属于复合肥的是
A．氨水 B．碳酸氢铵 C．硝酸钾 D．过磷酸钙
7．在pH=3的透明溶液中，下列能共存的是
A．K+、Ag+ Cl 、 B．Mg2+、Fe3+、、Cl
C．Na+、、、 D．Ca2+、Na+、Cl 、OH
8．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性
C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能
D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质
9．推理是重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D．氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
10．除去下列物质中的杂质所用试剂或方法错误的是
组别 物质 杂质 所加试剂或方法
A CO2 CO 点燃
B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发
C CuO C 在氧气流中加热
D CaCO3 CaO 加足量水溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．盐酸和硝酸银溶液
D．硫酸钠和氧化镁溶液
12．下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．向pH=12的溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气
二、填空与简答
13．钴金属（Co）是常常应用在锂离子电池的一种金属材料。
（1）室温下，向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡至恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
（2）向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液也能产生相同的现象，原因是氢氧化钡溶液和硝酸钡溶液中都含有相同的 （填化学语言）。
（3）已知溶液显粉红色，是不溶于水的粉红色固体。若溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，预测反应现象是 。
14．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
(1)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变 ；B点表示的含义是 ；
(2)该反应的微观实质是 。
15．从“H、O、N、Ca、Na”之中选取合适的元素，写出化学式。
（1）一种常温下的液体 。
（2）一种微溶于水的碱 。
（3）一种盐 。
（4）一种原子个数比为 1：2的金属氧化物 。
16．铝元素与人类关系密切
（1）铝元素在自然界中主要以存在，属于 （填字母序号）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（2）工业用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：↑该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）药品“氢氧化铝[]片剂能”与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
17．烟道气中含有大量二氧化碳，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇、纯碱等产品。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的 肥。纯碱的化学式为 。
(2)生产甲醇(CH3OH)。
①“捕捉”二氧化碳：在高压时将烟道气中的二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 。(填化学式)
②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
丁是一种常温下呈液态的化合物，丁的化学式为 ，下列说法正确的是 (填写字母序号)。
A．反应前后分子数目不发生改变
B．该反应属于复分解反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
18．已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系(反应条件如图所示)：
(1)反应①的反应类型为 ；反应化学方程式为 ；
(2)上述Ⅰ溶液中的溶质有 ；
(3)写出在①～⑦反应中属于复分解的方程式是 ；写出在①～⑦反应中属于化合反应的方程式是 。
19．盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。
主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质
为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
（3）滤液②中含有的阴离子有 种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
主题Ⅱ：从海水中提取镁
从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ；
（2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是 。
主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数（样品杂质仅含碳酸钠）
小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入氯化钡溶液的质量/g 50 50 50 50
烧杯中所得沉淀的质量/g 7.88 15.76 19.7 19.7
（1）第 次实验，氯化钡溶液完全反应。
（2）求50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到0.1%）
三、科学探究题
20．有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。
（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是 ，原因是 .
（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式 .
（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
【提出问题】滤液中除了Na+，还含有什么离子？
【作出猜想】
猜想一：含有OH-、Cl-、CO32-
猜想二：含有OH-、C1-、Ba2+
猜想三：含有 （填离子符号）.
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 无明显现象 猜想一正确
【评价交流】
①你认为同学们的结论 （填“正确”或“不正确”），理由是 .
②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的 ，就能确定滤液中的离子成分。
（4）某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入足量氢氧化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，得滤渣1.97g。
①洗涤的目的是 .
②样品中碳酸钠的质量分数 ？（计算结果精确到0.1%）（写出计算过程）
四、计算题
21．某氯化镁样品中含有少量氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小雷同学进行了如下操作：
请根据图中数据计算：
（1）滤渣的质量；
（2）样品中氯化镁的质量分数；
（3）滤液中溶质质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B。
2．B
【详解】A、NH3不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，故选项A错误；
B、CO2能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故选项B正确；
C、氧气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，故选项C不合题意；
D、氢气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，故选项D不合题意。
故选B。
3．C
【分析】物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
【详解】A、氢气用作清洁能源，利用的是氢气与氧气发生燃烧反应只生成水，属于化学性质，不符合题意；
B、氮气用于食品防腐，利用的是氮气化学性质稳定可避免食物发生缓慢氧化，其属于化学性质，不符合题意；
C、活性炭用于吸附色素，是利用活性炭的吸附性，其属于物理性质，符合题意；
D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了小苏打能与胃液中的盐酸反应的性质，是利用了其化学性质，不符合题意；
故选C。
4．A
【详解】A、由于稀盐酸与碳酸钠反应放出了二氧化碳气体，质量减轻，所以天平左盘烧杯中碳酸钠粉末与稀盐酸反应结束后，天平指针向右偏，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧，火焰呈黄色，放出热量，产生大量白烟，不是雾，故B错误；
C、在燃着的蜡烛火焰上方放置一个白色磁盘，一段时间后拿开，磁盘表面有一层黑色物质生成，故C错误；
D、将石蕊溶液染色干燥后的纸花置于装有CO2的集气瓶内，纸花不变色，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】氢氧化钙是一种常见的碱，俗称消石灰。卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒杀菌。
故选：B。
6．C
【详解】A、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、过磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A.银离子与氯离子会反应生成氯化银沉淀，故A不正确；
B.四种离子互相不反应，且与氢离子可以共存，故B正确；
C.碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，故C不正确；
D.氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D不正确。
故选：B。
8．A
【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；
B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；
C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；
D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；
故选A。
9．D
【详解】A. 酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸，如：水中含有氢元素，但水不属于酸，错误；B. 离子都是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，不属于离子，错误；C. 单质是由一种元素组成的，一种元素不一定只能组成一种单质，如氧元素既可以组成氧气，也可以组成臭氧，错误；D. 化学反应前后元素的种类不变，氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选D。
10．A
【详解】A、在二氧化碳的环境中不能点燃一氧化碳，因此除杂方法错误；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，因此可以通过 加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钾中的二氧化锰杂质，正确；
C、在氧气流中加热碳能够生成二氧化碳随氧气流除去，正确；
D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此可以通过加足量水溶解后过滤得到纯净的碳酸钙，正确；
故选A。
11．C
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，属于置换反应，错误。
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，错误。
C、盐酸和硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，正确。
D、硫酸钠和氯化镁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。
故选：C。
12．B
【分析】根据图像横纵坐标、起点、拐点、终点、变化趋势进行分析。
【详解】A、向pH=12的溶液中不断加水稀释，酸碱度不可能小于7，选项A错误；
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，选项B正确；
C、一定温度下，不饱和氯化钠溶液质量不为零，加入氯化钠固体，溶液质量先增加后不变，选项C错误；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气，产生氧气质量相等，选项D错误。
故选B。
13．
Na+ OH-
产生粉红色沉淀，溶液由粉红色变成无色
【详解】（1）室温下，向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡至恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氢氧化钡由氢氧根离子和钡离子构成，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钠离子和氢氧根离子不消耗，所以代表钠离子(Na+)；代表氢氧根离子(OH-)；代表硫酸根离子（）；
（2）向硫酸钠溶液中加入硫酸钡溶液也能产生相同的现象，原因是氢氧化钡溶液和硝酸钡溶液中都含有相同的钡离子（Ba2+），反应实质都是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
（3）溶液显粉红色，是不溶于水的粉红色固体。若溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成Co(OH)2 和硫酸钠，预测反应现象是产生粉红色沉淀，溶液由粉红色变成无色。
14． 小 氢氧化钠和盐酸两者恰好反应 氢离子和氢氧根离子生成水分子
【详解】(1)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，从A到B过程中，氢氧化钠不断被反应减少，溶液碱性变弱，pH不断减小；由图像可知，氢氧化钠和盐酸反应温度不断升高，B点时温度达到最高，此时两者恰好反应。
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，属于中和反应，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子。
15． H2O Ca(OH)2 NaNO3 Na2O
【详解】（1）水是常温下液体，故填：H2O。
（2）氢氧化钙是微溶于水的碱，故填：Ca(OH)2。
（3）硝酸钠由氮、氧、钠元素组成属于盐，故填：NaNO3。
（4）氧化钠中钠和氧个数比为2：1，故填：Na2O。
16． 金属 13 B 分解 导热 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】（1）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
17．(1) 氮 Na2CO3
(2) CO2 H2O CD
【详解】（1）尿素中含有氮元素，属于氮肥，故填：氮；
纯碱是碳酸钠的俗名，故填：Na2CO3；
（2）①二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液，溶质是二氧化碳，故填：CO2；
②由图可知，甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是甲醇，丁常温下是液体，属于化合物，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，推测丁中含有氢元素和氧元素，是水，故填：H2O；
A、反应前后分子数目可能改变，A错误；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，图中反应物氢气是单质，不符合复分解反应的定义，B错误；
C、据图分析，甲只含有氢元素，是单质，乙、丙、丁含有两种以上元素，是化合物，C正确；
D、氢气和二氧化碳属于无机物，甲醇属于有机物，反应完成了无机物向有机物的转化，D正确；
故填：CD。
18．(1) 分解反应
(2) /硫酸铜、硫酸
(3)
【分析】E和二氧化碳反应会生成F，F是常用的建筑材料，所以F是碳酸钙，E是氢氧化钙，C是水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，所以D是二氧化碳，G是氧化钙。I溶液和H反应得到红色固体和浅绿色溶液，红色固体可能是铜，浅绿色溶液中含有亚铁离子，无色气体可能是氢气，氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，则B是氧化铜，X可以是稀硫酸，I是硫酸铜和稀硫酸的混合溶液，H是铁，A加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，则A是碱式碳酸铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为碱式碳酸铜，B为氧化铜，C为水，D为二氧化碳，则碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，方程式为，该反应属于“一变多”的形式，始于分解反应，故填分解反应；；
（2）由分析可知，B为氧化铜，氧化铜和过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液I中的溶质有硫酸铜和过量的硫酸，故填硫酸铜、硫酸；
（3）复分解反应的特点是交换反应五的阴阳离子、元素的化合价保持不变；化合反应的特征是多种物质变一种。反应①是分解反应，反应②是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应③是铁和硫酸铜及硫酸的反应，属于置换反应；反应④是碳酸钙高温能分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应⑤是水和氧化钙反应产生氢氧化钙，属于化合反应；反应⑥是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；反应⑦是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；因此发生复分解反应的是②，对应的化学方程式为 ；发生化合反应的是⑤，对应的化学方程式为 。故填；。
19． MgCl2、Na2SO4 Na2CO3 三 使MgCl2的含量更高 取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1- 1、2 解：设50g氯化钠样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数为：。
【详解】主题Ⅰ：（1）氯化钠溶液中含少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，首先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙、过量的氢氧化钡和氯化钡；
（3）由（1）的分析可知，滤液②中含有的溶质有：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故阴离子有：氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
主题Ⅱ：（1）海水中虽然含氯化镁，但是氯化镁的浓度较小，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是：使氯化镁的含量更高；
（2）硝酸银能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-；
主题Ⅲ：（1）由表可知，第一次加入50g氯化钡，生成7.88g沉淀，第二次加入50g氯化钡，生成15.76g沉淀，第三次加入50g氯化钡，生成了19.7g沉淀，故第三次氯化钡过量，碳酸钠完全反应，故第1、2次氯化钡，完全反应；
（2）见答案。
20． 甲 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红 OH-、C1- 不正确 无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子 稀硫酸 除去固体中的可溶性杂质 （合理即可） 设样品中碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈8.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为8.8%。
【分析】（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色进行分析解答；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析解答；
（3）碳酸钠过量、氯化钡过量或恰好完全反应进行分析解答；稀硫酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答。
（4）根据化学方程式进行相关计算；
【详解】（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是甲，原因是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
故填：甲；碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色
（2）丙方案中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）[作出猜想]
猜想一：含有碳酸钠过量时，含有OH-、Cl-、CO32-；
猜想二：氯化钡过量时，含有OH-、C1-、Ba2+；
猜想三：氯化钡和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应时含有OH-、C1-；
故填：OH-、C1-
[评价交流]
①同学们的结论不正确，理由是无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；
故填：不正确；无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子
②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的稀硫酸，就能确定滤液中的离子成分，这是因为加入稀硫酸，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；
故填：稀硫酸
（4）①过滤后，滤渣中会残留一些可溶性的物质，用水可将它们溶解除去；
故填：除去固体中的可溶性杂质（合理即可）
②见答案。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（1）5.8g；（2）95%；（3）12.2g
【详解】（1）氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g；
设滤渣的质量为x，氯化镁的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
x=5.8g
y=9.5g
z=11.7g
（2）样品中氯化镁的质量分数=。
（3）滤液中溶质质量是：11.7g+（10g-9.5g）=12.2g。
答：（1）滤渣的质:5.8g；
（2）样品中氯化镁的质量分数95%；
（3）滤液中溶质质量12.2g。
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