第十一单元盐化肥同步练习题2023----2024学年人教版九年级化学下册(含解析）

第十一单元 盐化肥同步练习题
一、选择题
1．下列物质的用途涉及化学变化的是
A．用石墨做电极
B．用活性炭吸附色素
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．金属铁用于做包装盒
2．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）3
3．下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用鸡蛋和白醋制作“无壳”鸡蛋
B．用细沙、棉花等自制净水器制得纯净水
C．闻气味区分酒精与白醋
D．观察颜色鉴别铜丝和铁丝
4．下列说法中错误的是
A．现代科学技术的进步与化学科学密切相关
B．煤、石油和天然气等都属于不可再生的化石燃料
C．酸雨的形成与P2.5有直接关系
D．废旧金属、化肥和农药很可能会造成水污染和土壤污染
5．一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：

下列选项错误的是：
A．原固体粉末中一定不含有NaOH
B．原固体粉末中一定含有Mg、CuO、KCl，可能含有碳粉
C．滤液C中一定含有HCl、MgCl2和CuCl2
D．若检验滤液B中是否有硝酸银剩余，可以将滤液C与滤液B混合，观察实验现象
6．坚持生态优先、绿色发展理念，下列做法与之不相符的是
A．直接焚烧垃圾 B．发展公共交通 C．合理使用农药 D．鼓励植树造林
7．下列物质的用途中利用其物理性质的是
A．天然气作燃料 B．小苏打用于烘焙面包
C．干冰实施人工增雨 D．氮气用于粮食保护气
8．某同学总结的的化学性质如图。下列说法错误的是
A．甲是盐类，但不一定是碳酸盐
B．反应②是中和反应
C．反应③属于复分解反应
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
9．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
B 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
C 由氧化铜制取氢氧化铜 直接加入NaOH溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是
A．用途：可作发酵粉的主要成分之一 B．俗称：苏打
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 选择试剂 操作方法
A 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 稀盐酸 硝酸银 取样，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
B 除去铜粉中的少量铁粉 稀盐酸 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
C 从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 水 溶解、过滤、洗涤、烘干
D 鉴别氯化铵和氯化钾 熟石灰 取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
A．A B．B C．C D．D
12．有关下列图像的描述，正确的是
A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
二、填空与简答
13．为减少污染，可将工业废气硫化氢（H2S）进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下：
(1)H2SO4属于 （填序号）。
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．化合物
(2)反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示。
(3)整个流程涉及的含硫物质中，硫元素的最低化合价是 。
14．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：

①表中硫原子核电荷数x= 。
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第 周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出●所表示的微粒符号 。
③符号表征：写出该反应的化学方程式 此反应属于 反应（填基本类型）。

（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①C点所对应的物质的化学式为 。
②某物质的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它对应的点是 （填“A、B、C、D、E”）。
15．身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
（4）发酵粉的主要成分之一是 。
16．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

(1)小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C． NH4NO3 D．KNO3
(3)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
17．化学就在我们身边，现有①干冰；②稀有气体；③金刚石；④氮气；⑤小苏打；⑥碳酸钠中，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)
(1)可用于制玻璃的是 ；
(2)可用于切割玻璃的是 ；
(3)可做霓虹灯的是 ；
(4)发酵粉的主要成分是 ；
(5)可用于人工降雨的是 ；
(6)可用于食品包装中防腐的是 。
18．如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物．“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式是 ；
（2）B的一种用途 ；
（3）C→B反应的化学方程式是 。
19．中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体CO2高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸（HCOOH），这样不仅能有效处理工业生产废气中的CO2，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图：

根据以上流程图回答下列问题：
(1)请写出反应②在生活生产中的一项应用 。
(2)操作①的步骤在实验操作中叫 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)请写出反应③的化学反应方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)反应⑤是将CO2转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式为 。
(5)整个流程中能循环利用的物质除水外还有 （填化学式）。
三、科学探究题
20．实验室制备CO2，并进行相关实验探究。
Ⅰ．CO2的制备和收集

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)收集纯净干燥的CO2
①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
②装置C中试剂X应选用 （填字母）。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．KOH溶液
③检验D中CO2已集满的操作是 。
Ⅱ．CO2的性质探究
(3)根据图中Y形管中的现象，推测出 。

Ⅲ．A中废液成分分析和处理
已知：部分银盐的溶解性如下表(20°C)
酸根 溶解性 Ag+ Cl-
Ag+ 溶 不 不
(4)废液成分的确定
【推测废液所含溶质】
推测一：CaCl2推测二：CaCl2和HCl
【验证推测】
甲组同学用CuO验证，乙组同学用AgNO3溶液验证，都得出废液中的溶质是CaCl2和HCl；
丙组同学提出：乙组同学的验证不合理。
请分析甲组用CuO可行、乙组用AgNO3溶液不合理的原因： 。
(5)废液的处理用Na2CO3溶液将废液中的CaCl2和HCl除去。
【提出问题】如何估算Na2CO3溶液的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH（装置如图3所示，pH变化如图4所示）。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②b点后曲线平缓阶段，溶液中含量基本不变的阴离子是 。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。
四、计算题
21．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：
（1）该实验中生成沉淀的质量。
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、用石墨做电极过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、用活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、小苏打用于治疗胃酸过多过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
D、金属铁用于做包装盒过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
2．A
【分析】农田里的作物叶色发黄，说明缺少氮元素；茎秆软弱容易倒伏说明缺少钾元素，故需要补充氮元素和钾元素的复合肥。
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
3．B
【详解】试题分析：鸡蛋壳的主要成分是难溶的碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成易容的醋酸钙，使鸡蛋的硬壳变软，A正确；细沙、棉花在水的净化中只能起到过滤的作用，只能除掉难溶性固体，不能除掉可溶性物质及色素、异味，细菌等，所得不是纯水，B错误；酒精和醋酸的气味不同，可以通过闻气味区分，C正确；铜是紫红色，铁是银白色，可以通过观察颜色区分。
考点：物质的鉴别
4．C
【详解】A. 现代科学技术的进步与化学科学密切相关，正确；B. 煤、石油和天然气等都属于不可再生的化石燃料，正确；C. 酸雨的形成与空气中二氧化硫、二氧化氮的含量有关系，错误；D. 废旧金属、化肥和农药很可能会造成水污染和土壤污染，正确。故选C。
5．C
【分析】一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。将固体样品加入足量的水溶解，过滤，得到滤液A和滤渣甲，向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，加入一定量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，向滤渣甲中加入过量的稀盐酸，得到滤液C和滤渣丙，将滤渣丙在空气中充分灼烧，得到固体残留物，说明滤渣丙中一定含铜，则固体中一定含镁粉和氧化铜，可能含碳粉，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，代入验证，符合题意。
【详解】A、由分析可知，原固体粉末中一定不含氢氧化钠，不符合题意；
B、由分析可知，原固体粉末中一定含镁粉、氧化铜、氯化钾、可能含有碳粉，不符合题意；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，金属活动性：Mg＞H＞Cu，故镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，待氯化铜完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸过量，故滤液C中一定含HCl、MgCl2，可能含CuCl2，符合题意；
D、若检验滤液B中是否有硝酸银剩余，可以将滤液C与滤液B混合，观察实验现象，硝酸银能与氯化镁、盐酸反应生成氯化银白色沉淀，如果产生白色沉淀，说明硝酸银剩余，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、直接焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
B、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、合理使用农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
D、鼓励植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。
故选A。
7．C
【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
【详解】A、天然气作燃料是利用其可燃性，属于化学性质，故A不正确；
B、小苏打用于烘焙面包是利用其反应生成二氧化碳，属于化学性质，故B不正确；
C、干冰实施人工增雨，利用其易升华，属于物理性质，故C正确；
D、氮气用于粮食保护气利用其常温下化学性质稳定，属于化学性质，故D不正确。故选C。
【点睛】化学性质是通过化学变化才表现出来的性质。
8．C
【详解】A、根据碱的通性可知，碱能与盐发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱，甲是盐类，但不一定是碳酸盐，如硫酸铜能与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，说法正确；
B、反应②是酸和碱反应生成盐和水的反应，为中和反应，说法正确；
C、反应③是氢氧化钙与非金属氧化物反应生成盐和水，该类反应没有相互交换成分，不属于复分解反应，说法错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，说法正确。
故选C。
9．A
【详解】A、鉴别化肥KCl和NH4Cl，分别与熟石灰混合研磨氯化铵会产生刺激性的气味，氯化钾无明显现象，A正确；
B、pH试纸测得的结果为整数，故不能用pH试纸检测正常雨水的pH是否等于5.6，B错误；
C、氢氧化钠与氧化铜不反应，故不能向氧化铜中直接加入NaOH溶液制取氢氧化铜，C错误；
D、硫酸既能与氢氧化钠反应也能与氢氧化钡反应，故不能用稀硫酸除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡，D错误。
故选A。
10．B
【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作发酵粉的主要成分之一，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，符合题意；
C、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，碳酸氢钠的物理性质有白色固体，不符合题意；
D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，取样，先加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，氯化钠会与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但是这个氯化钠可能是稀盐酸与碳酸钠反应生成的，不一定是原溶液中的，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、除去铜粉中的少量铁粉，加入足量稀盐酸，铁的金属活动性在氢前面，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜的金属活动性在氢后面，故铜不与稀盐酸反应，氯化亚铁易溶于水，故过滤、洗涤、烘干只得到铜固体，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰，氯酸钾制取氧气是在二氧化锰作用下生成氯化钾和氧气，故酸钾制取氧气的剩余固体为：氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故溶解、过滤、洗涤、烘干可得到固体二氧化锰，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、氨态氮肥遇碱性物质会生成氨气，产生有刺激性气味的气体，故鉴别氯化铵和氯化钾，取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，有刺激性气味气体产生的为氯化铵，无刺激性气味气体产生的为氯化钾，故D能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
12．A
【详解】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选：A。
13．(1)CD
(2)
(3)-2
【详解】（1）H2SO4由氢、硫、氧元素组成，属于化合物，H2SO4溶于水，解离出氢离子和硫酸根离子且阳离子只有氢离子，属于酸，不符合盐和氧化物的概念，选CD；
（2）由流程图可知，反应器中发生的反应为:在一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，一个三氧化硫分子中由三个氧原子和一个硫原子构成，化学反应前后原子种类和个数不变，画出示意图如下：
（3）由流程图可知，含硫的物质有H2S，SO2，SO3，H2SO4，根据化合物的化合价代数和为0，硫元素的化合价分别为：-2，+4，+6，+6，硫元素的最低化合价为-2。
14． 16 三 产生气泡 Mg2+ 置换 Fe(OH)3 E
【详解】（1）①由核外电子排布规律可知，第二层已排满了电子，y=8，在原子中质子数=核外电子数，x=2+8+6=16，故填：16；
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，氖原子的核外电子数是10，则M+离子是由M原子失去一个电子形成的，所以M原子的质子数11，核外有三个电子层，元素位于元素周期表的第三周期，故填：三；
（2）①由于镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，可以观察到的主要现象是有气泡生成，固体逐渐溶解，故填：产生气泡；
②微观表征：反应前溶液中的离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中有镁离子和氯离子，由微粒的变化的可知，●所表示的微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+；
③镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；此反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换；
（3）①C点对应的物质是碱，铁的化合价为+3价，则C点物质的化学式为Fe(OH)3，故填：Fe(OH)3；
②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，其中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价代数为0，则有(+1) ×2+ x+(-2)×2=0，得x=+2价，该物质是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，它代表的点是E，故填：E。
15． ⑤ ⑥ ② ①
【详解】（1）医用体温计中通常使用常温下的液态金属汞，俗称为水银；故选⑤。
（2）利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢；故选⑥。
（3）石灰石的主要成为碳酸钙，碳酸钙受热可分解为生石灰氧化钙，它们都是重要的建筑材料；故选②。
（4）利用小苏打碳酸酸氢钠能与面粉发酵产生的酸发生反应放出二氧化碳，使食品松软，发酵粉中的小苏打为食品膨松剂，故选①。
16．(1)放热
(2) BC/CB 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀,符合复分解反应发生的条件
(3)它们分子构成不同
【详解】（1）根据乙图可以看出，在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的过程中，溶液温度逐渐升高，氢氧化钠反应完以后，溶液温度逐渐下降恢复到室温，故氢氧化钠和盐酸的反应是一个放出热量的反应，故填放热；
（2）反应③是氢氧化钠与盐的反应，属于复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中含有沉淀、气体或水中的一种。
A、NaNO3与NaOH不反应，不符合题意；
B、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化学铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
C、NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，符合题意；
D、KNO3与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，不符合题意。
（3）二氧化碳和一氧化碳性质差异的微观原因是：在分子构成上一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个碳原子，故填分子构成不同。
17． ⑥ ③ ② ⑤ ① ④
【详解】（1）碳酸钠可用于制玻璃，故选⑥；
（2）金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃，故选③；
（3）稀有气体通电会发出有色光，可做霓虹灯，故选②；
（4）小苏打是碳酸氢钠，可作发酵粉，故选⑤；
（5）干冰升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故选①；
（6）氮气化学性质不活泼，可用于食品包装中防腐，故选④。
18． CO2 作燃料或冶炼金属 CO2+C2CO
【分析】初中化学中常见黑色单质为C或Fe，常见红色单质为Cu或红磷，常见组成元素相同的两种气态化合物为CO和CO2，由图中的转化关系可知，A，B，C，D分别为C、CO、CO2、Cu。
【详解】（1）由分析可知C的化学式是CO2；
（2）B是CO，具有可燃性和还原性，可用做燃料或冶炼金属；
（3）C是CO2，B是CO，CO2在高温条件下可被C还原为CO，反应的化学方程式是　 　。
故答案填：
（1）CO2 （2）作燃料或冶炼金属
（3）
19．(1)可作干燥剂
(2) 过滤 引流
(3) 复分解反应
(4)
(5)NaOH
【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则生石灰可作干燥剂。
（2）操作①可将固体和液体分离，则其名称为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
（3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应③为；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
（4）由流程可知，二氧化碳和氢气在一定条件反应生成甲酸（HCOOH），反应的化学方程式为。
（5）由图可知，整个流程中，氢氧化钠和水既有生成，又参与反应，则可循环利用，化学式为NaOH。
20．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 除去HCl气体（答案合理即可，下同） b 将燃着的小木条置于集气瓶口，木条熄灭说明已集满
(3)二氧化碳与水反应生成的物质显酸性
(4)氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，氧化铜不和氯化钙反应，有无盐酸现象不同可行。硝酸银和盐酸、氯化钙均反应生成氯化银沉淀，有无盐酸现象相同，不可行。
(5) 有气泡产生 氯离子/Cl- 小于
【详解】（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①装置B中的饱和NaHCO3可与挥发出的HCl反应，作用是吸收HCl气体。
②装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，应用浓硫酸干燥，故选b。
③装置D是用向上排空气法收集二氧化碳，检验已集满的操作是将燃着的小木条置于集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
（3）干燥的石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成的物质显酸性。
（4）两组推测就是判断有无盐酸，氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，氧化铜不和氯化钙反应，有无盐酸现象不同可行。硝酸银和盐酸、氯化钙均反应生成氯化银沉淀，有无盐酸现象相同，不可行。
（5）废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2和水，然后与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl。
①由图可知，a~b阶段是Na2CO3与HCl反应，所以会观察到烧杯中有气泡产生。
②由图可知，b点后曲线平缓阶段，Na2CO3与CaCl2反应，并生成CaCO3沉淀和NaCl，所以含量基本不变的阴离子是氯离子(Cl-)。
③由图可知，c点时溶液显碱性，Na2CO3过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
21．（1）根据质量守恒定律，该实验中生成沉淀的质量为：16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g。
（2）解：设反应后生成氯化钠质量为x，样品中硫酸钠质量为y。
，x＝11.7g
，y＝14.2g
反应后所的溶液中溶质的质量分数为：＝9.8%。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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