九下化学人教新课标11.1《生活中常见的盐》教与学导学案（共3课时）

九下化学人教新课标11.1《生活中常见的盐》教与学导学案（共3课时）
第十一单元　　盐 化肥
课题一 生活中常见的盐【共3课时】
第1课时
【学习目标】
1、（知识与技能）.加深了解“盐”的概念 ( http: / / www.21cnjy.com )。.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。
2、（过程与方法）通过阅读和实验探究获取信息，分析，讨论，归纳处理信息。
3、（情感、态度与价值观）培养学生合作能力，进一步加深化学与生活的认识。
【重点难点】过滤、蒸发操作的技能培养
【学法指导】阅读，讨论，实验探究。
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水3、氯化钠的用途：生活方面： ；医疗方面： 工业方面： ；农业方面： 。氯化钠的分布：常见的盐有：除盐提纯的步骤：我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】阅读教材72页并讨论下面问题：1 化学中的盐与生活中的盐是一回事吗？什么是盐？并说出你已经在实验中用过的盐？2 氯化钠有哪些方面的用途？举例说明。 教材83页，分组实验结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。说明：书上的质量太多，如果取少了又达不到实验效果，（为了节约课堂时间）取2.5克。1．探究名称：2．探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3．探究步骤： (1) ：①称取2．5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。（2) ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤（3） ：注意：①搅拌；目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。（4）计算产率：4、学生根据教师引导求出理论产率：5、进行误差分析：（1）造成实验误差的原因，可能有哪些？（2）根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？（3）本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。（4）请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充 。6实验反思1.在溶解时为什么不加足量的水呢？2.滤液浑浊的原因有哪些？3.蒸发时为什么不能把水蒸干？4.有没有加快过滤速度正确方法呢？【检测反馈，学以致用】1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为 ( http: / / www.21cnjy.com )确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的是A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A．食盐（NaCl）和细砂　　 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物【总结提炼，知识升华】1.学习收获2.需要注意的问题【课后训练，巩固拓展】练习册【课后反思，自悟自励】 阅读教材独立完成，找出自己的疑惑。小组讨论完成。实验探究完成。小组总结，代表展示，教师白板演示。
第十一单元　　盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
第2课时
【学习目标】
1、（知识与技能）了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。初步了解复分解反应.
2、（过程与方法)通过教材和联系生活认识几种碳酸盐的用途。运用实验探究获取碳酸盐的化学性质。从而认识复分解反应。
3、（情感、态度与价值观）进一步激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨，科学的态度。
【重点难点】对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。
【学法指导】讨论归纳，实验探究
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】自主检测：1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。名称化学式俗称Na2CO3纯碱,苏打NaHCO3小苏打碳酸钙2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。4.复分解反应是：我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】认真阅读课本P73……P74页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。（2分钟）【实验探究1】首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。Na2CO3与稀盐酸现象： 分析：生成的气体是 。有关的化学方程式： 。NaHCO3与稀盐酸现象： 分析：生成的气体是 。有关的化学方程式： 。【补充学生实验 1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。讨论：1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2、上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。【补充学生实验2】1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。学生在教师下指导板演 ： 第二个反应的化学方程式。3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观察现象。【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 【实验探究2】首先认真阅读课本P71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。现象： 有关的化学方程式： 。【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。（1）复分解反应（定义） 【检测反馈，学以致用】1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ）A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体【总结提炼，知识升华】学习收获【课后训练，巩固拓展】练习册【课后反思，自悟自励】 阅读教材完成并找出自己的疑惑。小组讨论归纳。教师演示，学生分组完成并展示。学生分组实验探究。小组总结，教师白板演示。
第十一单元　　盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
第3课时
【学习目标】
1、（知识与技能）学会复分解反应概念的形成。能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、（过程与方法）运用实验探究获取信息，通过归纳，讨论处理信息。
3、（情感、态度与价值观）培养学严谨的科学探究意识，提升学生归纳能力。
【重点难点】复分解反应发生条件的判断。
【学法指导】实验探究，讨论归纳。
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】自主检测：1、复分解反应（定义） ( http: / / www.21cnjy.com ) 2 复分解反应条件 3.你知道的沉淀有 我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】复分解反应条件P75实验11—3及其讨论总结：复分解反应的条件是：如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录ⅠP114《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。溶解性歌诀：钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵２、课本75页【活动与探究】【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表）①硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）①H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3- 【师生合作共同归纳】复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。【检测反馈，学以致用】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO42、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（　） 实验 现象 （1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 （2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO33. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— ( http: / / www.21cnjy.com ) D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 4、下列各组物质在溶液中不能反应的是 （ ）A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO45、下列化学方程式书写不正确的是 （ ）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O6、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ ） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( ) A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4 【总结提炼，知识升华】学习收获【课后训练，巩固拓展】练习册【课后反思，自悟自励】 阅读教材独立完成并找出自己的疑惑。教师演示实验，学生分组讨论。分组探究学生分组讨论总结并展示。教师完善。