2024届“贵百河”4月高三质量调研联考试题
化学参考答案
1.【答案】D
【解析】A.骨笛中无机质主要由碳酸钙和磷酸钙构成，所以裴李岗文化骨笛不是由合金材料制成，A不符合题意；
B.走马楼简牍，包括木简、竹简，不是由合金材料制成，B不符合题意；
C.商朝后期陶埙属于陶瓷，属于传统硅酸盐材料，不是由合金材料制成，C不符合题意；
D.青铜是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青铜编钟由合金材料制成，D符合题意；
故选 D。
2.【答案】B
【解析】A.H-的核外只有两个电子，LiH的电子式为 ，故 A错误；
B.依据基态氮原子的价电子排布式 2s22p3，价电子排布图为 ，故 B正确；
C.H2不是化合物，故 C错误；
6-2 1D.NH2的价层电子对数为 2+ =4，VSEPR模型为四面体形，故 D错误。2
答案选 B。
3.【答案】B
【解析】A.冰为分子晶体，则水分子之间通过分子间作用力结合形成晶体，A错误；
B.金刚石为原子晶体，则金刚石中碳原子之间通过 C-C键形成空间网状结构，B正确；
C.CuSO 2+4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，深蓝色为[Cu(NH 3 )4 ] ，Cu(OH)2为蓝色沉淀，C错误；
D.碘单质中不含氢键，碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的分子间作用力，D错误；
故选 B。
4.【答案】D
【解析】A.在坩埚中灼烧黑木耳，故 A正确；
B.加酸后搅拌加快溶解，故 B正确；
C.过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故 C正确；
D.检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故 D错误；
故选 D。
5.【答案】B
【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图
所示，X位于第一周期，为 H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用 CS2洗涤残留在试管壁
上的 N单质，则 N为 S 元素；Y形成 4个共价键，Z形成 2个共价键，M形成的+1价阳离子，则 Y为 C元素，Z为
O元素，M为 Na 元素，以此分析解答。
【解析】根据分析可知，X为 H元素，Y为 C元素，Z为 O元素，M为 Na元素，N为 S元素。
A.X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故
A正确；
B.N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于 CS2，所以实验室中用
CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质，与 S单质的还原性无关，故 B错误；
C.Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化
物的沸点不一定大于 Y的氢化物的沸点，故 C正确；
D.W分子中含有 H-O-O-H 结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不
稳定，该物质不宜在高温下使用，故 D正确。
答案选 B。
6.【答案】D
【解析】A.根据题目中香草胺的结构可以得到，香草胺中含有羟基、醚键、氨基三种官能团，A错误；
B.根据题目中二氢辣椒素的结构可以得到分子中无手性碳，B错误；
C.二氢辣椒素中的酚羟基、酰胺基能消耗氢氧化钠，1 mol二氢辣椒素与过量 NaOH溶液作用，最多可消耗 2 mol NaOH，
C错误；
D.二氢辣椒素中含有酰胺基，红外光谱可以检测有机物中的官能团，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此
合成是否成功，D正确；
故选 D。
7.【答案】A
【解析】A.1mol Co NH 3 Cl5 Cl 2 中含有σ键的数目为1mol (3 5 6) NA 21NA，A正确；
{#{QQABQQSAogioAIAAARhCQQXQCkIQkBECAKoGREAIIAABCRNABAA=}#}
B.无溶液体积，不能计算，B错误；
C.合成氨是可逆反应，生成的NH3分子数小于 0.2NA，C错误；
100g 17% 100g (1 17%)
D.水中还含有氧原子，则N(O)= 2 N N 5.6N
34g/mol A 18g/mol A A
，D错误；
答案选 A。
8.【答案】C
【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根
离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液 A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的
钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入 HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结
晶得到氯化钠。
【详解】A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去Mg2 ，A正确；
B.加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶
液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠
必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；
C.滤液 2中除了四种离子：Ca 2 、Na 、Cl 、OH ，还含有过量的钡离子，C错误；
D.滤液中加入 HCl 2 ，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为H OH H2O、CO3 2H H2O CO2 ，D正确；
故选 C。
9.【答案】D
【解析】A.KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A
错 误 ； B. FeCl3 过 量 ， 不 能 通 过 检 测 铁 离 子 说 明 该 反 应 存 在 一 定 限 度 ， B 错 误 ；
C.6H++5H2C2O4 2MnO
4 2Mn
2++10CO2 +8H2O，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色
不会褪去，C错误；D.所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入 2滴NaI溶液有黄色沉淀生成，说明 AgI的 Ksp小于
AgCl的 Ksp，D正确；故合理选项是 D。
10.【答案】D
【详解】A.放电时，该装置为原电池，通入O2的Pt / C 电极是正极，电极反应式为O2 4e 2H2O 4OH ，Zn电
2 2
极 为 负 极 ， 电 极 反 应 式 为 Zn 6H 2O 2e
Zn H 2O ， Zn H2O 浓 度 增 大 ， 电 离 平 衡6 6
2
Zn H 2O Zn H 2O (OH) H
正向移动，导致Ⅰ室溶液中 Zn H 2O (OH) 浓度增大，故 A正确；6 5 5
B.放电时，根据原电池“同性相吸”，Ⅱ室中的Na 通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的Cl 通过阴离子交换膜进入
Ⅰ室，故 B正确；
C.充电时，Zn电极为阴极，其电极反应为 Zn
2
H O 2e 2 Zn 6H2O，故 C正确；6
D.充电时，Pt / C 电极为阳极，电极反应式为 4OH 4e O2 2H2O，每生成1molO2转移 4mol电子，同时有4molNa
通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少32g 4 mol 23g mol 1 124g ，故充电时，每生成0.2molO 2，
Ⅲ室溶液质量理论上减少 24.8g，故 D错误。
11.【答案】D
【解析】A. I 、Fe3 发生氧化还原反应 2I 2Fe3 I 2Fe2 ，I 、Fe3 2 不能共存，故不选 A B AlO
； . 2、HCO3 反应
的离子方程式为AlO2 HCO3 H2O Al(OH)3 CO
2
3 ，故不选 B；C.Fe2+、H2S不反应，故不选 C；D.C2O
2
4 、SO
2
4 、Na
2
相互之间不反应，能大量构成， C2O4 能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式为
5C 2 2O4 2MnO
4 16H
10CO2 2Mn
2 8H2O，故选 D；选 D。
12.【答案】C
【解析】A.B代表Pb2 化学式中Pb2 和 I 的数量比为 1:3，则晶胞中有 I 3个，A正确；
B 2.A为顶点，C为面心，因此粒子A与粒子C之间最近距离为 apm，B正确；
2
620 620 620 1030
C.晶胞的质量为：m= N g，密度为：ρ= NA g/cm 3，则 a为
3 ，C错误；
A (a 10-10)3 ρNA
D.若沿 z轴向 xy平面投影，则其投影图如图 2所示，中心为面心和体心的投影重叠，D正确；
故选 C。
13.【答案】A
【解析】A项，反应 1为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应 2为吸热反
应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，一氧化碳的浓度增大、选择性增大，根据已知甲醇
和一氧化碳的选择性之和为 100%，所以曲线②表示一氧化碳的选择性，故 A正确；B项，反应 1为放热反应，升高温
度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则 280℃时出口处甲醇的物质的量浓度小于 220℃时，故 B错误；C项，
{#{QQABQQSAogioAIAAARhCQQXQCkIQkBECAKoGREAIIAABCRNABAA=}#}
n CO2
一定温度下，增大 n H 的值相当于增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故 C2
错误；D项，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，提高甲醇的选择性，但化学平衡不移动，二氧化碳的转化
率不变，故 D错误；故选 A。
14.【答案】D
【分析】向0.1mol L-1的H3A溶液中加入NaOH s ，由于发生酸碱中和反应，随着碱的不断加入，溶液中 c H3A 不
断减小， c H2A 2 3 先增大后减小，c HA 先增大后减小， c A 不断增大，因此曲线 I表示 H3A的分布系数，曲线
II 表示H2A 的分布系数，曲线 III表示HA2 的分布系数，曲线 IV表示A3 的分布系数。
【解析】A.若用NaOH aq 滴定H3A aq 至恰好生成NaH2A，溶液 pH约为 3.9，因此可选甲基橙(变色范围为 3.1～
4.4) 2 做 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 溶 液 由 红 色 变 为 橙 色 ， 故 A 项 正 确 ； B.R 点 c H2A c HA ，
c HA2 c H 3
K R c H a 2 c HA
2
，S点
c A
3
c H
= c A ，K Sa3 c H ，N点 c A3 = c H A ，c H A R2 c HA2 S 2
c H 2A c HA 2 c H c H c2 H 2
转 化 可 得 R R R c H K K c H c H
c A3 c = 1 ， 即 ， 由HA 2 c H c H K K R a2 a3 R S
R R a2 a3
c2 H K K 可得 pH lg 1.0 10 4.7 2 a2 a3 1.0 10 6.3 =5.5，由 c H c H c H pH = pHR+pH可得 SR N R R S N ，2
c H2A c OH c H 2A c OH c H Na HA K 10
14
B C 9.3故 项正确； .常温下， 2 的水解常数Kh2= = = W = =10 2 2 4.3 ，数c HA c HA c H Ka2 10
2
量 级 为 10 10 ， 故 C 项 正 确 ； D.R 点 溶 液 中 ① c HA =c H 2A ， 溶 液 中 电 荷 守 恒
c Na c H 3c A3 2c HA2 ② c H A 2 c OH ，物料守恒③c H3A c H 2A c HA2 c A3 0.1mol/L，
2 3 2 3
将③代入 0.1mol/L+c OH +c HA +2c A 可得④ c OH 2c HA 3c A c H2A c H3A ，将①代入
c OH ④可得⑤ 3c HA2 3c A3 c H3A ，
0.1mol/L+c OH- +c HA2- +2c A3-因此题干中 c H+ +c H3A
=c OH 3c HA2 3c A3 c H3A + c H +c H3A
=3c HA 2 3c A3 c OH c H+
=3c HA2 3c A3 c Na 3c A3 2c HA2 c H2A (解释：将②代入)
=3c HA2 3c A3 c Na 3c A3 3c HA2 (解释：将①代入)
=c Na >0，故 D项错误；综上所述，错误的是 D项。
15.（14 △分）【答案】（除标注外，每空 2分）（1）(NH4)2Cr2O7 N2↑+Cr2O3+4H2O↑
（2）①排出装置内的空气，防止 CrCl3被空气中O2氧化
②长颈漏斗（1分） 平衡气压，防止堵塞 ③CrCl3、CCl4、COCl2 ④干燥(或除水)（1分）
（3）ac Cr H2O 4Cl2 Cl 2H2O (“ CrCl2 H2O 4 Cl 2H2O”)
【分析】根据流程可知， NH4 2Cr2O7分解生成 Cr2O3、N2和H2O，洗涤烘干后得到 Cr2O3；在加入条件下与 CCl4
反应生成 CrCl3和 COCl2；CrCl3易升华，高温下易被氧化，为防止其被氧化，通入氮气，且通入的氮气能使反应物进入
管式炉中进行反应，最终得无水 CrCl3。
△
【解析】（1）根据分析可知， NH4 2Cr2O7分解生成 Cr2O3、N2和H2O，反应方程式：(NH4)2Cr2O7 N2↑+Cr2O3+
4H2O↑；（2）①加热反应前通N2的目的：排出装置内的空气，防止 CrCl3被空气中O2氧化；②结合 A中仪器 X的结构
可知名称：长颈漏斗；其作用：可平衡气压，防止堵塞；③结合分析可知，发生“热反应”后，E中收集的物质：CrCl3、
CCl4、COCl2；④结合 CrCl3易潮解可知，尾气经过干燥后可循环使用；（3）①结合 Cr H2O 5Cl Cl2 H2O物质结构可知，
存在化学键类型：配位键和离子键；②5.33g该物质对应物质的量为 0.02mol，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉
淀 2.87g，则氯化银沉淀对应物质的量为 0.02mol，则该暗绿色晶体的化学式： Cr H2O 4Cl2 Cl 2H2O。
16.（14分）【答案】（每空 2分）（1）非极性分子 （2）3FeP 8H 8NO 3 3Fe
3 3PO3 4 8NO 4H2O
（3）CaSiO3
（4）pH>2.0时 Fe3+会发生水解，导致产品中混入 Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降 无
3 1 3
（5）( ，，4 4 4 ) 8
{#{QQABQQSAogioAIAAARhCQQXQCkIQkBECAKoGREAIIAABCRNABAA=}#}
【分析】磷矿石（主要成分 Ca5(PO4)3F，还有 Fe2O3、CaCO3等杂质），磷矿石中加入焦炭、SiO2在电炉中加热 1500℃，
生成炉气和炉渣，炉气分离得到 P4、SiF4和 CO，炉渣 I的主要成分是 Fe、FeP、Fe2P及少量杂质，结合所加原料和生
成物，分析化合价的变化，可知反应中焦炭是还原剂，铁元素和磷元素被还原，炉渣Ⅱ中应该含有 Ca 元素形成的盐；
分析炉气和炉渣Ⅰ的成分，炉渣 I中的 Fe2P可理解为由磷单质与铁单质反应生成；炉渣 I中加入硝酸、硫酸，过滤后
得到滤液 I和滤渣Ⅲ，硝酸具有强氧化性，能将 Fe及其化合物氧化为 Fe3+，向溶液 I中加入磷酸进行调铁得到溶液Ⅱ，
溶液Ⅱ中加入氨水得到 FePO4 2H2O，据此解答。
【详解】（1）二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，根据相似相溶原理，
说明 P4是非极性分子，故答案为：非极性分子；（2）FeP 溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成 NO和 FePO4，根据得失电
子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3FeP 8H 8NO 3 3Fe
3 3PO3 4 8NO 4H2O。（3）炉气和炉渣 I中不含钙
元素，可推断出钙元素应在炉渣 II，由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸盐在高温下较碳酸钙和磷酸钙稳定，故炉渣
II中钙元素以 CaSiO3的形式存在。（4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的 pH，将 pH值控制在 2.0 的
原因是：pH>2.0 时 Fe+会发生水解，导致产品中混入 Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降。由题意
K (FePO ) 22
此时溶液中 c(Fe3+
1.3 10
)=1×10-5 mol/L 3 sp 4，则溶液中 c(PO4 ) 3 5 1.3 10
17mol L 1
c(Fe ) 1 10 ，溶液中 FePO4沉淀完
全，过滤后滤液则为 FePO4 的饱和溶液。向滤液中滴加 2mol/L 的 MgCl2 溶液 (溶液体积增加一倍 )，则
c(PO43-)=6.5×10-18mol/L，c(Mg2+)=1mol/L，Q[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(1mol/L)3×(6.5×10-18mol/L)2=4.225×10-35<
Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24，则溶液中无Mg3(PO4)2沉淀生成。
1 1 1 1 1 1 3
（5）根据晶胞图和原子坐标参数 A为(0，0，0)，B为( 4 4 4 )，C为( 2 ，2 ，2 )，可知 D点原子坐标参数为(， ， 4 ，
1 3
4 4 )；根据晶胞图可知 Fe的配位数为 8。，
17.（15分）（除标注外，每空 2分）【答案】（1） 41.2kJ mol 1 低温（1分）
（2）CaO能吸收CO2，纳米 CaO表面积大，吸收效果好，更有利于平衡正向移动
（3）①40 0.074 ②E B （4） 30.0
【解析】（1）根据盖斯定律， H H1 H 2 H3 = ( 110.5kJ mol 1) ( 241.8kJ mol 1) ( 393.5kJ mol 1) =
41.2kJ mol 1；
（2）由图可知，CaO能吸收CO2，纳米 CaO表面积大，吸收效果好，更有利于平衡正向移动；
CO g H2O g CO2 g H2 g
起始 / mol 0.10 0.40 0 0
（3）①
转化 / mol x x x x
平衡 / mol 0.10 x 0.40 x x x
xmol
0.08 0.04mol
0.10 0.40 mol ，解得 x 0.04 ，CO 的平衡转化率 100% 40% ； T 1℃时，反应平衡常数0.10mol
0.04 0.04
K 5 50.10 0.04 0.40 0.04 0.074 ；
5 5
② 对 于 反 应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41.2kJ mol 1 ， 平 衡 时 CO 的 体 积 分 数 为
0.10 0.04 mol
0.12，升高温度时，正、逆反应速率均加快，因此排除 F点。正反应为放热反应，升高温度平衡向
0.5mol
逆反应方向移动，再次平衡时 CO 的物质的量分数大于 0.12，因此排除 D 点，故选 E 点；对于反应
CO g H2O g CO2 g H2 g H 41.2kJ mol 1，平衡时H2 的体积分数为 0.08，升高温度时，正、逆反应
速率均加快，因此排除 A点。正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，再次平衡时H2 的物质的量分数减
小，结合再次平衡时 CO的物质的量分数为 E点，因此排除 C点，故选 B点；
E
4 3 3（ ） 已 知 Arrhenius 经 验 公 式 为 Rlnk a C ， 根 据 图 像 可 得 ① 63.0 10 3.0 10 E
T a
C ，
②33.0 10 3 4.0 10 3Ea C，联立方程解得 Ea 30.0kJ mol 1，则反应的活化能为 30.0kJ mol 1。
18.（15分）（除标注外，每空 2分）（1）对（1分） SP2、SP3 （2）羧基
（3）2 +O C2 u/A
g 2 +2H2O
（4）3 （5）取代 （6）
{#{QQABQQSAogioAIAAARhCQQXQCkIQkBECAKoGREAIIAABCRNABAA=}#}2024届“贵百河”4月高三质量调研联考试题
化学
(考试时间：75分钟满分：100分)
注意事项：
1·本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号
填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答素标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19A127S32CI35.5Fe56Ag108
I127Pb207
一、
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
A.裴李岗文化骨笛
B.走马楼简牍
C.商朝后期陶损
D.曾侯乙背铜编钟
2.利用反应LiH+N,△H+LiNH,可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是
A.LiH的电子式为Li[H]
29
p
B.基态N原子的价电子排布图为的日
C.H2为共价化合物
D.NH的VSEPR模型为平面三角形
3.化学既神奇又美丽。下列说法正确的是
A.冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体
B.金刚石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构
C.CuSO4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH2溶液为深蓝色
D.碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键
4.检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持
装置已略去)或操作不正确的是
KSCN
溶液
屋
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C,过滤得滤液
D.检验铁离子
化学第1页共6页
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描AP
5.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关
系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是
原
2-zMX-2-2x
径
原子序数
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS,洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
6.实验室中可通过香草胺与8甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是
NH2 HO
+H,O
HO
香草胺
8.甲基壬酸
二氢辣椒素
A.香草胺中含有两种官能团
B.二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C.1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3 nol NaOH
D.产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
7.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合
物，如2CoCl2+2NH,C1+8NH+H2O2=2[CoNH3)5ClCl2+2H20。设NA是阿伏加德罗常数的值，
下列叙述正确的是
A.1 molCo(NH3)5ClCl2中含有o键的数目为21Na
B.0.1molL1的CoC2溶液中，Co2+的数目为0.1NA
C.0.1molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH分子数为0.2Na
D.100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
8.为除去粗盐水中含有的杂质S0}、C+和Mg2+,得到精制食盐，设计了如下实验流程
i加入过量
沉淀1
粗食盐水
X溶液
过滤
ⅱ加入过量
沉淀2
滤液1
NaOH溶液
i.加入过量
沉淀3
过滤
滤液2
Y溶液
过滤
iv.加盐酸
滤液3
调pH
蒸发结晶
NaCI固体
下列说法不正确的是
A.NaOH溶液的作用是除去Mg2+
B.步骤i、ⅱ的顺序可以互换
C.滤液2中有四种离子：Ca2+、Na+、CI、OH
D.步骤iv中发生的离子反应为：H*+OH=H20、CO+2H=H20+CO2↑
化学第2页共6页
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描APp
