贵阳一中2022级高二年级教学质量监测卷（三)
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
5
6
>
答案
A
C
B
D
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
c
A
D
B
【解析】
1.Ca2+核外有18个电子，则Ca2+基态电子排布式为ls22s22p3s23p,A正确。NH,C1电子
H
式为H:N:H::,B错误。轨道表示式要遵循泡利原理，则氮原子的轨道表示式是
H
[上，C错误。c0中，c原子的价层电子对数为3，发生sp杂化，
1s23
2p
3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是
角锥形)，D不正确。
2.两原子间形成化学键优先生成σ，不可能只有π键，A错误。C2分子里的共价键C一C1
键是由两个p电子重叠形成的，称为ppσ键，B错误。从空间角度看，2s轨道空间包含
了1s轨道，比1s轨道大，C正确。NH,与HCI反应不是氧化还原反应，不能设计成原电
池，D错误。
3.各向异性是晶体的一种性质，能区别晶体与玻璃体，A不符合题意。导电的原因是存在自
由移动的电子或离子，不能区别晶体与玻璃体，B符合题意。晶体与非晶体的最可靠的科
学方法是X射线衍射法，能区别晶体与玻璃体，C不符合题意。晶体具有固定的熔点而非
晶体没有，能区别晶体与玻璃体，D不符合题意。
4.[Cu(NH).(H,O)2]SO4中配体为NH3和H2O,配位数为6，A不选。[Co(NH)3(H,O)]SO。
中配体为NH3和H2O,配位数为6，B不选。[C(NH3)3(H,O)2CI]CL2中配体为NH3和H2O、
高二化学参考答案·第1页（共6页）
内界中的Cl,配位数为6，C不选。Ag(NH)2OH中配体为NH3,配位数为2，D选。
5.二氧化硅为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，A选。汞受热变成汞蒸气，克
服金属键，B不选。碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，C不
选。食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，D不选。
6.从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合Ens)E(1s)E(2s)E(3s)E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4D>E(5p)、E(4>E(6s)等。原子
核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3p<4s,②
中的2s<3s,③中的3p<3d,④中的4s<3d,所以前面能级先填入电子的是①②。正确的答
案选B。
7.某原子核外电子由1s22s22p3s23p→1s22s22p3s3p2,由基态跃迁到激发态，原子吸收能
量，A错误。小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不表示
电子数目的多少，B错误。s能级的电子云呈球形，所以可以用
表示该能级的
原子轨道，C正确。3d表示3d能级，而3d能级有5个轨道，D错误。
8.某晶体溶于水后可以导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，A错误。干冰(CO,)
为分子晶体，SO,为共价晶体，二者的晶体类型不相同，B错误。分子晶体中只有分子间
作用力，只有范德华力的晶体结构特征才是密堆积，C错误。标准状况下HF不是气体的
原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高，D正确。
9.钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，A错误。CO
中C的价层电子对数为3，故C为sp杂化，B错误。同周期元素核电荷数越大，非金属
性越强，非金属性：O>C>H,C错误。同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，
同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：O>C>Na,D正确。
10.晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，A
正确。含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，B正确。液晶是介于
液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现
出类似晶体的各向异性，但它不属于晶态，C错误。晶胞是描述晶体结构的基本单元，它
具有平移性，晶胞的组成与晶体组成相同，D正确。
高二化学参考答案·第2页（共6页）贵阳一中2022级高二年级教学质量监测卷（三)
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，
第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16F一19A1一27Si一28P一31
第I卷（选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列化学用语表示正确的是
A.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
H
B.NH4CI电子式为[H:N:H]C
i
C.氨原子的轨道表示式是11口
D.CO的空间结构：
(三角锥形)
2.下列说法正确的是
A.两原子间形成共价键可能只有π键
B.NH3和Cl2分子的共价键均是s-po键
C.2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D.可通过原电池将NH3与HCl反应的化学能转化为电能
高二化学·第1页（共6页）
3.下列性质不能区别晶体与玻璃体的是
A.各向异性
B.导电性
C.X射线衍射
D.有无固定的熔点
4.下列配合物的配位数不为6的是
A.[Cu(NH3)4(H20)2]S0a
B.[Co(NH3)3(H20)3]S04
C.Cr(NH)(H,O),CI CI,
D.Ag(NH),OH
5.下列变化需克服共价键的是
A.二氧化硅熔化
B.汞变成汞蒸气
C.碘升华
D.食盐溶于水
6.下列各项中，前面的能级先填入电子的为
①3p和4s②2s和3s③3d和3p④3d和4s
A.①③
B.①②
C.②④
D.①④
7.下列说法正确的是
A.某原子核外电子由1s22s22p3s23p'→1s22s22p3s3p2,原子放出能量
B.电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C.ns能级的原子轨道图可表示为
D.3d表示d能级有3个轨道
8.下列有关说法正确的是
A某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B.干冰和SiO2的晶体类型相同
C.分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
D.标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高
9.食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱(NCO,)和小苏
打(NaHCO3)。下列说法正确的是
A.离子半径：Na>02
B.CO中的C为sp3杂化
C.非金属性：C>O>H
D.第一电离能：O>C>Na
10.下列说法错误的是
A.破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性
B,含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某
些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
高二化学·第2页（共6页）
