山东省潍坊国开中学2023-2024学年高一下学期清明后摸底考试（4月月考）化学试题（含答案）

国开中学2023-2024学年高一下学期清明后摸底考试
化学试卷
注意事项：
1．全卷满分100分，考试用时90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。是一种白色晶体，下列对的叙述正确的是（ ）。
A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键
C．它不能与溶液反应 D．它受热时不会分解
2．某元素R位于元素周期表的第4周期ⅡA族。下列说法错误的是（ ）。
A．R的单质具有强还原性 B．R的单质能够和水发生反应
C．R元素最高化合价为价 D．R在自然界中以单质的形式存在
3．如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是（ ）。
A．原子核内有66个中子 B．、的化学性质有很大不同
C．、互为同位素 D．原子最外层有3个电子
4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）。
A．Rb与反应最剧烈
B．K比Na活泼，故K可以从溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
5．下列叙述不正确的是（ ）。
A．的中子数为9 B．原子半径：O＞N
C．非金属性：O＞N D．稳定性：
6．下列说法中正确的是（ ）。
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子的中子数一定为6
7．下列关于F、Cl、Br、I的比较不正确的是（ ）。
A．单质的氧化性随元素核电荷数的增加而减弱
B．单质的颜色随元素核电荷数的增加而加深
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
8．短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
C．简单氢化物的热稳定性：Z＞R D．X、R、Z三种元素形成的化合物只有一种
9．某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法中，不正确的是（ ）。
A．元素符号是Al B．最高正化合价是价
C．金属性比镁的强 D．其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
10．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（ ）。
A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物
C．Y、Z和W能形成离子化合物 D．Y和Z形成的化合物中不可能含有共价键
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（ ）。
A．元素的非金属性：Q强于W
B．T的氧化物能与溶液反应
C．R元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D．Q和W元素形成的化合物分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是K层的3倍，Y的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：
B．由X、Y组成的化合物可用于潜水艇中作供氧剂
C．X的氢化物的热稳定性比W的弱
D．W的氧化物的水化物是一种强酸
13．依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表中的位置，下列对碱金属元素及其化合物性质的预测或推理不合理的是（ ）。
编号 已知信息 预测或推理
A 钠在空气中燃烧生成 锂在空气中燃烧生成
B 钠可以跟冷水反应 其他碱金属可以跟冷水反应
C 是强碱 是更强的碱
D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在
14．X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）.
A．X肯定是金属元素
B．Y、Z两种元素可形成共价化合物
C．若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中不可能含离子键
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物
15．V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，在元素周期表中，W、Z位于同一主族，X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与W、V与Z均可组成原子个数比为的共价化合物。下列有关说法正确的是（ ）。
A．与反应生成的化合物中每个原子最外层都达到8电子稳定结构
B．W与Z组成的化合物中只存在共价键
C．固态在熔化过程中化学键未发生断裂
D．既是离子化合物也是共价化合物
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16．（10分）结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）粒子④在化学反应中易__________（填“失”或“得”）电子，形成__________（填化学符号）。
（2）①～⑤五种粒子中化学性质相似的是__________（填序号）。
（3）①～⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是__________（填序号）。
（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的__________（填字母）。
a．16 b．17 c．18 d．19
17．（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和。请回答下列问题：
（1）的化学式为__________。
（2）用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序：__________。
（3）写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式：__________。
（4）写出由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式：__________。
（5）元素A和元素C以原子个数比形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等。以M为燃料、Q为氧化剂作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式：__________。
18．（16分）现有以下物质：①；②；③；④Ne；⑤；⑥；⑦；⑧。请回答：
（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是__________（填序号，下同）。
（2）不存在化学键的是__________。
（3）属于共价化合物的__________。
（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的__________（填化学键类型），写出其溶于水的电离方程式：__________。
（5）⑤的电子式为__________。
（6）用电子式表示②的形成过程：__________________。
19．（10分）下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
ⅠA 0
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
① ②
③ ④ ⑤ ⑥
（1）⑤的元素符号是__________；⑥的原子结构示意图是__________。
（2）①和②的原子半径大小关系是①______②（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）②的最简单氢化物的化学式为__________。
（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
20．（14分）七种短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）七种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；该元素在周期表中的位置是__________。
（2）由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为________________。
（3）请写出A与E形成的离子化合物与水反应的化学方程式：_______________________。
（4）由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为__________。
（5）用上述元素组成的物质写一个化学方程式，要求能够证明非金属性G＞F：______________。
（6）A与D、D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于用共价化合物来制取单质D的化学方程式为________________________。
化学答案
1．B
根据题给信息，和的性质相似，故中既含离子键又含共价键，为离子化合物，不稳定，受热易分解，能与溶液反应，故选B。
2．D
R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期，R是Ca元素。Ca是活泼金属，具有强还原性，A项正确；
Ca是活泼金属，能够和水反应生成氢氧化钙和氢气，B项正确；
Ca最外层有2个电子，最高化合价为价，C项正确；
Ca是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，D项错误。
3．B
由题中信息可知原子核内有49个质子，所含中子数＝质量数－质子数，A正确；
、化学性质几乎完全相同，B错误；
和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
由题中信息可知的价电子排布式为，所以原子最外层有3个电子，故D正确。
4．D
Fr的金属性最强，与反应最剧烈，A错误；
K比Na活泼，能与水剧烈反应，所以K不能置换出溶液中的Na，B错误；
碱金属的阳离子有弱氧化性，C错误；
从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核内的质子对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确。
5．B
一个原子的中子数＝质量数－质子数，的中子数，A项正确；
同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B项错误；
同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C项正确；
元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D项正确。
6．B
活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于ⅠA族，也可能位于ⅡA族等，A项错误；
原子序数为14的元素是Si，其位于元素周期表第三周期ⅣA族，B项正确；
He的最外层电子数是2，C项错误；
第二周期ⅣA族元素是C，因为碳元素有多种核素，所以其原子中的中子数不一定为6，D项错误。
7．C
随着核电荷数的增加，元素非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，A项正确；
单质的颜色随元素核电荷数的增加依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，B项正确；
随核电荷数的增加，元素非金属性依次减弱，它们的氢化物的稳定性依次减弱，C项错误；
随着核电荷数的增加，它们的原子核外电子层数依次增多，D项正确。
8．B
短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期，则W为H；R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则核外有8个电子，R为O；W与X同主族，且X的原子序数大于R的原子序数，则X为Na；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；X、R的最外层电子数之和为7，Y最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为6，Z为S。X、Y、Z分别为Na、Al、S，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：X＞Y＞Z，A项错误；
X、Y分别为Na、Al，金属性：Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：X＞Y，B项正确；
R、Z分别为O、S，非金属性：O＞S，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：，C项错误；
X、R、Z三种元素可形成的化合物有、等，D项错误。
9．C
核电荷数为13，所以元素符号是Al，A项正确；
Al原子最外层有3个电子，所以其最高正化合价是价，B项正确；
铝的金属性比镁弱，C项错误；
铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝能与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，D项正确。
10．D
有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，即它们分别是C、O、Na、Cl。X和W能形成化合物，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
Z和W能形成化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故B正确；
Y、Z和W能形成，为离子化合物，故C正确；
Y和Z形成的化合物可能是或，中含有共价键，故D错误。
11．A
短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al，根据Q、R、W在元素周期表中的位图，可知Q、R、W分别是C、N、S。元素的非金属性：S＞C，故A错误；
氧化铝能与溶液反应生成，故B正确；
N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成，故C正确；
C和S形成的化合物为，中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。
12．B
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O元素；W与X同主族，则W为S元素；Y的金属性是同周期元素中最强的，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。
有3个电子层，而、均只有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径，A项错误；
可用于潜水艇或呼吸面具中作为氧气的来源，B项正确；
元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，则热稳定性：，C项错误；
W为S元素，其氧化物的水化物可以是，不是强酸，D项错误。
13．A
钠金属性强于锂，锂在空气中燃烧生成，A项错误；
钠可以跟冷水剧烈反应，其他碱金属均可以跟冷水反应，且金属越活泼，与水反应越剧烈，B项正确；
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Cs的金属性强于Na，是更强的碱，C项正确；
Rb的金属性强于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中以化合态存在，D项正确。
14．B
X可能是H、Li、Na，A项错误；
Y为S，Z为O，二者形成的氧化物为共价化合物，B项正确；
若X位于第3周期，则X为Na，Z为O，二者可形成、，一定含有离子键，C项错误；
X、Y、Z三种元素形成的化合物，可能是共价化合物，如，也可能是离子化合物，如，D项错误。
15．BC
由短周期元素V的单质是一种理想能源物质，且V与W、V与Z均可组成原子个数比为的共价化合物，W、Z位于同一主族，推知V为H，W、Z均为ⅣA族元素，又原子序数：W＜Z，故W为C，Z为Si，X与W、Y相邻，且原子序数：W＜X＜Y，故X为N，Y为O。
分子中，H原子最外层只有2个电子，A项错误；
中只存在共价键，B项正确；
固态在熔化过程中只破坏分子之间的作用力，C项正确；
中存在离子键，是离子化合物，D项错误。
16．【答案】（1）失 （2）②⑤ （3）①③⑥ （4）ab
【解析】（1）粒子④最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，其符号为。
（2）决定元素化学性质的是原子最外层电子数，①～⑤五种粒子中化学性质相似的是②⑤，原子最外层均为6个电子，易得电子；①中原子最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；④中最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，尽管①④最外层电子数相同，但化学性质不同。
（3）①中原子的最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③⑥的最外层电子数为8，均属于稳定结构，所以①～⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是①③⑥。
（4）当质子数小于核外电子数时，为阴离子，所以若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是16或17。
17．【答案】（1） （2）
（3） （4）H
（5）
【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，则B为N；C、D两元素同主族，且能形成化合物和，则C为O，D为S，E为Cl。
（1）的化学式为。
（2）电子层数越多，简单离子半径越大，则半径由小到大的顺序为、、。
（3）可通过氯气与氢硫酸反应置换出S单质，证明氯气的氧化性比S单质的氧化性强，从而说明Cl的非金属性比S的非金属性强，反应的化学方程式为。
（4）A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐为和，在溶液中电离出和，在溶液中电离出、氢离子和硫酸根离子，故在溶液中反应的离子方程式为。
（5）H和O以原子个数比形成的化合物Q为，含有18个电子，H和N形成化合物M与的电子总数相等，则M为，以为燃料，以为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，单质和化合物分别为氮气和水，该反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）③⑤ （2）④
（3）①⑧ （4）离子键、共价键
（5） （6）
19．【答案】（1）P （2）＞
（3） （4）
【解析】根据元素在周期表中的位置，可判断①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl。
（1）⑤为磷，元素符号为P；⑥为Cl，原子结构示意图为。
（2）①和②分别为N、O，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径①＞②。
（3）②的最简单氢化物为水，化学式为。
（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别为、，与反应生成，离子方程式为。
20．【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；A与除E以外的元素均能形成共价化合物，A和C形成的化合物在水中呈碱性，则A是H元素、C是N元素；C和D紧邻，则D是O元素；A和E同族，且原子序数：E＞D，则E是Na元素；D和F同族，则F是S元素；原子序数：G＞F，则G是Cl元素。
（1）一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，故原子半径最大的是Na；Na是11号元素，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族。
（2）由H、O、Na三种元素组成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键。
（3）H、Na形成的离子化合物是，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。
（4）由H、N、O三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物是硝酸铵，化学式为。
（5）溶液中通入氯气有淡黄色沉淀S生成，说明Cl的非金属性强于S，化学方程式为。
（6）H与O形成的化合物，O与Na形成的化合物，都可以用来制取氧气，其中属于共价化合物，在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为。
【答案】（1）Na第3周期ⅠA族 （2）离子键、共价键
（3） （4）
（5）（合理即可） （6）