南京市2023-2024学年度第二学期五所高中学校合作联盟
期中学情调研
高二化学试卷
本卷：共100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A. 人工合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体
B. “杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性
C. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
2．下列化学用语表示正确的是
A. AlCl3的价层电子对互斥模型： B. 乙烯的球棍模型：
C. SO42 的VSEPR模型名称：正四面体形 D. 中子数为10的氧原子：
3. 下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机外壳
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. “84”消毒液具有强氧化性，能用于杀菌消毒
4. 下列关于简单有机物的化学用语正确的是
A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4分子的空间填充模型：
C. 和 互为同分异构体 D. 和一定互为同系物
5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有8种
B．柠檬烯的分子式为C10H16
C．柠檬烯有2种官能团
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
6. 四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。它的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．1个四环素分子中含5个手性碳原子
B．四环素分子中含氧官能团有醇羟基、酚羟基和酮羰基
C．四环素分子与溴水只能发生取代反应
D．四环素分子不易与O2反应
7. 如图表示取1mol己烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是
A．反应①中生成7molH2O B．反应②中生成2molCO2
C．反应③最多消耗3molBr2 D．反应④中最多消耗7molH2
8. 下列实验能达到实验目的的是
A．验证乙炔可使溴水褪色 B．验证生成物是乙烯 C．证明羟基使苯环活化 D．检验溴乙烷的水解产物Br
9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；W元素原子是同周期元素原子半径最小的。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表的p区 B．X，Y可组成原子个数比为1:1的共价化合物
C．简单氢化物稳定性：W＜Z D．元素电负性：X＜Y＜Z
10. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解
根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 装置甲中正极的电极反应式是： B. 装置乙中B为负极
C. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D D. 装置丙中负极电极反应式为：
11. 以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
B．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率
C．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移
D．沉淀器中发生的反应为
12. 室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解，已知：室温下，，下列说法错误的是
A．反应正向进行，需满足
B．室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
C．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：
D．过滤后所得清液中存在： ，且
13. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率
C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率
D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率
14. 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
下列说法中错误的是
A. b代表的物质是H2O(g)
B. 该反应在高温下自发进行
C. 为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，
还可采取的措施是增大压强
T1温度下CO2的平衡转化率为50%。
非选择题（共4题，共58分。）
15．（15分）某物质E可做香料，其结构简式为 ，工业合成路线如图：
已知：R—CH=CH2+HBr→
R—CH=CH2+HBr (R-代表烃基)
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中正确的是 (填序号)；
a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是 、 。
（3）步骤④的化学方程式是 。
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式 (只写反式结构)。
I、具有顺反结构；II、能与NaOH溶液反应；III、分子中苯环上的一溴代物有两种
16．（14分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：_________________________________________。
（2）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，
其原因是____________________________________。
（3）“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作
用是________________________________________。
（4）检验“洗涤”完全的实验操作是________________
_____________________________________________。
（5）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度____________(写出计算过程)。
17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________、____________、酰胺基。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________。
①与F分子相比组成上少1个“C”，且含有官能团硝基(—NO2)；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：__________。
（5）已知：①苯胺（ ）易被氧化
②
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ，补充完整制备的合成路线流程图，写出I、II、III的结构简式（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（14分）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO ，其离子方程式为_____________________________________；其他条件不变，HCO3 转化为HCOO 的转化率随温度的变化如题18图 1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是__________________________________________________________。
（2）HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题18图 2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为________________________________；放电过程中需补充的物质A为________（填化学式）。
②题20图 2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题18图 3所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成________（填化学式）。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因。
____________________________________________________________________________。南京市 2023-2024学年度第二学期五所高中学校合作联盟
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高二化学试题参考答案
说明：
1、方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误扣 1 分；反应条件未写或错写扣 1 分；↑或↓未写
暂不扣分。
2、有效数字的计算规则、带单位计算暂不做要求。化学专有名词写错不得分。
3、看不清楚或无法判断所写内容的算错误。整个试卷不倒扣分数。
4、学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案也给分。
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每个小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．D
8．C 9．B 10．B 11．C 12．A 13．D 14．B
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（15分）
（1） bc （漏选得 2分，错选不得分，共 3分）
（2） (3分) (3分)
（3） +HBr H 2O2 (3分)
（4） (3分)
16．（14分）
（1）Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4+(3分)
（2）Fe(OH)2在空气中易被 O2氧化为 Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低。(2分)
（3）平衡压强，使 H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中。(2分)
（4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已
1
{#{QQABSQQEogAoAJAAABhCUQWgCkGQkBCCAAoGgEAEMAAByRFABAA=}#}
洗涤完全。(3分)
（5）97.20%(4分)
17．（15分）
（1）（酚）羟基(1分)、羰基(1分) （2）消去反应(2分)
（3） (3分) （4） (2分)
（5）
（每空 2分，共 6分）
18．（14分）
（1）HCO 3 H
催化剂
2 HCOO H2O (2分)
温度升高反应速率增大，温度升高使催化剂的活性增强，速率增大(2分)
（2）HCOO 2OH 2e HCO 3 H2O (2分) H2SO4(1分)
2HCOOH 2OH O2 2HCO
3 2H
2O或 2HCOO O2 2HCO3 (2分)
（3）HD (1分)
HCOOK 是强电解质，更容易产生 HCOOˉ和 K+，更快的产生 KH(2分)，KH可以与水反应生成 H2和
KOH，生成的 KOH可以吸收分解产生的 CO2，从而使氢气更纯净(2分)。
2
{#{QQABSQQEogAoAJAAABhCUQWgCkGQkBCCAAoGgEAEMAAByRFABAA=}#}
