8 酸、碱、盐
题号 一 二 三 四 五 总分 累分人
得分
说明:1.共有五大题,20小题。满分70分,作答时间65分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
中考对接点 常见盐的用途、碳酸钠的性质、复分解反应、盐的性质、化学肥料、物质鉴别、粗盐提纯
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分,6~10题每小题2分,共15分)
1.下列物质属于盐的是 ( )
A.火碱 B.生石灰 C.熟石灰 D.纯碱
2.下列不是氯化钠用途的是 ( )
A.作补钙剂 B.作融雪剂 C.作调味剂 D.作防腐剂
3.下列化肥为复合肥的是 ( )
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.氢氧化钾
4.兴趣小组收集某地附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如下表。下列分析正确的是 ( )
测定时间 5: 05 5: 15 5: 25 5: 35 5: 45
pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
A.该地可能CO2排放过多
B.5:15时水样酸性最弱
C.5:15至5:25时间段内水样酸性增强
D.5:45时比5:35时水样酸性更强
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要用到的仪器是 ( )
6.实验室有三瓶失去标签的无色溶液,它们是澄清石灰水、NaOH溶液和稀盐酸,只用一种试剂一次就能鉴别它们,这种试剂是 ( )
A.无色酚酞溶液 B.Na2CO3溶液
C.氯化镁溶液 D.稀硝酸
7.氯化铜常用于游泳池消毒,下列物质可直接反应制取氯化铜的是 ( )
A.铜和稀盐酸
B.氢氧化铜和氯化钾溶液
C.氢氧化铜和稀盐酸
D.硫酸铜溶液与氯化钠溶液
8.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、N、C
B.Mg2+、N、Cl-
C.Na+、Ba2+、S
D.Ca2+、OH-、Cl-
9.逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.食盐中有金属离子和酸根离子,所以盐中一定有金属元素
B.pH<7的溶液呈酸性,因此pH<7的溶液一定是酸性溶液
C.活泼金属能与酸反应产生气体,所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D.复分解反应有水、气体或沉淀生成,所以有水生成的反应一定是复分解反应
10.高温煅烧石灰石至固体质量不再改变,反应过程中容器内物质的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.a点物质中有50 g碳酸钙
B.b点物质是纯净物
C.c点物质的主要成分是氧化钙
D.完全反应生成22 g二氧化碳
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填在相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分)
11.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述正确的是 ( )
A.物理性质:能溶于水
B.化学性质:溶液显中性
C.俗称:苏打
D.用途:
12.某混合溶液中大量存在四种离子,其个数比为Al3+∶ Cl-∶S∶ X=1∶ 3∶ 2∶ 2,则X可能是 ( )
A.K+
B.Cu2+
C.Ba2+
D.
13.下列试剂或方法能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤
B 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤
C 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
D 鉴别硝酸铵和碳酸铵 溶解,分别加适量的 ,观察现象
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(7分)下图中所有物质的类别均不同,连线两端的物质常温下均能反应。请回答下列问题:
(1)写出图中符合条件的甲物质的化学式: 。
(2)反应②的微观实质是 ,请写出一个反应②的化学方程式: 。
(3)若“酸”是盐酸,“碱”是氢氧化钙,请写出符合条件的“盐”的化学式: 。
(4)图中反应属于置换反应的是 (填序号)。
15.(5分)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴无色酚酞溶液……
实验二:取少量样品于试管中,慢慢滴加足量稀硫酸,开始时无明显现象,后有气泡产生。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,溶液显红色。
请回答下列问题:
(1)实验一中观察到的现象是 。
(2)实验二中加入足量硫酸的原因是 。
(3)写出实验三中发生反应的化学方程式: 。
(4)该NaOH溶液的变质情况: (选填“部分变质”、“没有变质”、“全部变质”或“无法判断”)。
16.(5分)侯氏制碱法的原理可以归纳为以下三步反应:
(1)反应1:NH3+H2O+CO2NH4HCO3。
(2)反应2:NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3↓。
(3)反应3:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(NaHCO3热稳定性很差,受热易分解)
查阅资料:
1.通常情况下NH3的溶解度为700∶ 1(1体积水溶解700体积氨气),CO2的溶解度为1∶1。
2.有关物质在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
(1)反应1中的操作顺序是首先向水中通入 ,原因是 。
(2)根据上述溶解度数据表分析,反应2中析出碳酸氢钠的原因是 。
(3)反应2中得到的溶液一定是 (选填“氯化钠”、“氯化铵”、“碳酸氢铵”或“碳酸氢钠”)的饱和溶液。
17.(6分)氯化铜可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等,用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的工艺流程如图所示:
【资料】Fe2+易氧化为Fe3+;pH 为4~5 时,Fe3+大部分转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+不反应。
请回答下列问题:
(1)操作X的名称是 。
(2)“酸溶”操作中发生的置换反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”操作中加入氯气的目的是 。
(4)“调pH”操作中控制pH最佳范围是 。
(5)“结晶”蒸发过程中,停止加热的时机是 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(8分)化学兴趣小组把稀盐酸加入澄清石灰水中,没有观察到明显现象,于是该小组同学对澄清石灰水和稀盐酸混合后是否发生化学反应进行实验探究。
【提出问题】澄清石灰水和稀盐酸混合后是否发生化学反应
【猜想假设】猜想1:没有发生反应 猜想2:发生化学反应
【查阅资料】氯化银不溶于水,硝酸银溶于水。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取6 mL澄清石灰水,再加入6 mL 稀盐酸,分成两份 ①往其中一份混合液中滴入几滴 溶液呈无色 混合液中不存在的离子是 ,证明两者发生了反应
②往混合液中滴入硝酸银溶液 混合液中存在Cl-,盐酸没有反应
【讨论交流】大家认为实验①结论正确,实验②结论不正确,理由是 。
【实验拓展】
(1)写出澄清石灰水和稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)从微观上分析:澄清石灰水和稀盐酸反应的实质是 。
(3)等质量、等浓度的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后,溶液为 (选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法判断”)。
19.(8分)举重比赛、体操比赛运动员上场时双手会擦一种白色的“镁粉”。同学们对白色的“镁粉”成分产生好奇,并对其成分进行如下探究:
【提出问题】白色的“镁粉”是什么
【查阅资料】记录了下列几种物质的性质:
物质 MgO MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 MgSO4 Mg
颜色 白色 白色 白色 白色 白色 白色 白色
可溶性 不 溶 溶 微 不 溶 不
【交流讨论】运动员在比赛时,手掌心常会冒汗,擦“镁粉”可起到吸湿作用,保持手掌心干燥。白色“镁粉”一定不是MgCl2、Mg(NO3)2、MgSO4,原因是 。
【猜想假设】猜想①:Mg 猜想②:MgO 猜想③:
猜想④:Mg(OH)2 猜想⑤:以上物质的混合物
【实验探究】进行如下实验(有关物质完全反应或完全吸收,不考虑空气成分影响),填写表中空格。
实验操作 实验现象 实验结论
试管①中 ,试管②中 猜想③正确
【反思评价】大家认为实验不严谨,原因是 。
【补充实验】对试管②中混合物进行过滤、洗涤、干燥,称量得到沉淀质量 g,猜想③正确。
【实验拓展】同学们认为试管②中澄清石灰水可以用氢氧化钠溶液代替,只需要称量试管②反应前后的质量,根据增加的质量m,推算得出猜想③正确。m具体表示的是 的质量。
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符合,化学兴趣小组设计如下方案:[实验原理为(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应]
请回答下列问题:
(1)硫酸铵中氮元素化合价为 。
(2)实验中反应生成硫酸钡的质量为 g。
(3)试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(4)实验步骤②中洗涤的目的是 。
参考答案
1.D
【解析】火碱是氢氧化钠,属于碱;生石灰是氧化钙,属于氧化物;熟石灰是氢氧化钙,属于碱;纯碱是碳酸钠,属于盐。
2.A
【解析】氯化钠中没有钙元素,不能补钙;氯化钠可作融雪剂、调味剂、防腐剂。
3.A
【解析】含有N、P、K中两种或三种元素的化学肥料为复合肥,硝酸钾的化学式为KNO3,含有K、N元素,是复合肥。
4.C
【解析】由表可知该雨水属于酸雨,CO2排放过多不会引起酸雨,A不正确;pH为4.95时酸性最弱,对应5: 05时水样酸性最弱,B不正确;5: 15至5: 25时间段内水样pH减小,酸性增强,C正确;5: 45时与5: 35时,pH相等,水样酸性强弱相同,D不正确。
5.D
【解析】粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解(使用烧杯、玻璃棒)、过滤(使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒)操作、蒸发(使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒)操作。在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要用到的仪器是试管。
6.B
【解析】用一种试剂一次就能鉴别三种物质,需要产生不同的现象。无色酚酞溶液能够鉴别出稀盐酸,不能鉴别出澄清石灰水、NaOH溶液;氯化镁溶液能鉴别出澄清石灰水,不能鉴别出稀盐酸和氢氧化钠溶液;稀硝酸分别加入澄清石灰水、NaOH溶液和稀盐酸中,都没有明显现象,不能鉴别三种物质;把Na2CO3溶液分别加入澄清石灰水、NaOH溶液和稀盐酸中,有白色沉淀生成的是澄清石灰水,有气泡产生的是稀盐酸,无明显现象的是氢氧化钠溶液。
7.C
【解析】金属活动性顺序表中,铜排在氢后面,铜与稀盐酸不发生反应,A不正确;氢氧化铜不溶于水,氢氧化铜不能与氯化钾溶液反应,B不正确;酸碱发生中和反应,氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,C正确;硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合没有沉淀、水或气体生成,不发生反应,D不正确。
8.B
【解析】根据题干信息,该溶液pH=1,所以溶液显酸性,溶液中存在H+,且各种离子之间不反应。H+、C两种离子能结合生成碳酸,碳酸不稳定,会分解成水和二氧化碳,H+、C不能共存,A错误;H+、Mg2+、N、Cl-能大量共存,B正确;Ba2+、S两种离子能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;H+、OH-两种离子能结合生成H2O,不能共存,D错误。
9.B
【解析】氯化铵是盐,氯化铵中没有金属元素,A不正确;pH<7的溶液呈酸性,因此pH<7的溶液一定是酸性溶液,B正确; 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体,但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属,也可能是碳酸盐等,C错误;复分解反应有水、气体或沉淀生成,但有水生成的反应不一定是复分解反应,如氢气还原氧化铜生成水和铜,是置换反应,D错误。
10.B
【解析】根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑,完全反应生成CO2的质量为22 g,
100 56 44
50 28 22
根据生成的二氧化碳质量计算出碳酸钙的质量为50 g。A选项,a点物质中有50 g碳酸钙,正确; B选项,b点物质包括生成的氧化钙和杂质,是混合物,不正确; C选项,c点为碳酸钙完全反应后生成的产物,产物的主要成分是氧化钙,正确; D选项,完全反应生成22 g二氧化碳,正确。
11.A 可作发酵粉(或治疗胃酸过多症)
12.B Mg2+(合理即可)
【解析】溶液中阳离子所带的正电荷总和与阴离子所带的负电荷总和相等,离子个数比为Al3+∶Cl-∶ S∶ X=1∶ 3∶ 2∶ 2,故X为带两个单位正电荷的阳离子,由于钡离子与硫酸根离子不能共存,因此是Cu2+。由上述可知,Mg2+等也可以在该溶液中大量存在。
13.C 稀盐酸(或氯化钡溶液,合理即可)
【解析】粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶,A错误;加入足量水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,过滤除去碳酸钙,可得氢氧化钙溶液,除去了原物质,B错误;分别加入熟石灰、研磨、闻气味,氯化铵和熟石灰反应生成氨气,产生刺激性气味,氯化钾和熟石灰不反应,无明显现象,现象不同,可以区分,C正确。碳酸铵与稀盐酸(或氯化钡溶液)反应产生气泡(或沉淀),现象不同,可以区分,可以鉴别硝酸铵和碳酸铵。
14.(7分)(1)CuO(合理即可)
(2)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)(2分)
(3)Na2CO3(或K2CO3,合理即可)
(4)④(2分)
15.(5分)(1)溶液变红色
(2)硫酸先与氢氧化钠反应,加入少量硫酸无明显现象,不能证明氢氧化钠是否变质
(3)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(2分)
(4)部分变质
【解析】(1)碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性,不管氢氧化钠是否变质,取少量样品于试管中,滴加1~2滴无色酚酞溶液,溶液都变红。(2)实验二中加入足量硫酸的原因是硫酸先与氢氧化钠反应,加入少量硫酸无明显现象,不能证明氢氧化钠溶液是否变质。
(3)实验三中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
(4)根据实验三加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀,且加入足量的BaCl2溶液,可将溶液中的碳酸钠完全反应,过滤沉淀后,向滤液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,溶液显红色,说明溶液中还含有氢氧化钠,故氢氧化钠溶液已部分变质。
16.(5分)(1)氨气,然后再通入二氧化碳 氨气溶于水后溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳
(2)NaHCO3溶解度最小,所以析出(2分)
(3)碳酸氢钠
17.(6分)(1)过滤
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(2分)
(3)把Fe2+氧化为Fe3+
(4)4~5
(5)有较多晶体出现时停止加热
【解析】(1)操作X得到滤渣,是过滤。
(2)“酸溶”操作中盐酸分别与氧化铜、铁反应,盐酸与铁发生置换反应,生成氢气和氯化亚铁,反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。
(3)根据信息,Fe2+易氧化为Fe3+,“氧化”操作中加入氯气的目的是把Fe2+氧化为Fe3+。
(4)根据信息,pH 为4~5 时,Fe3+大部分转化为Fe(OH)3沉淀,“调pH”操作中控制pH最佳范围是4~5。
(5)“结晶”蒸发过程中,有较多晶体出现时停止加热。
18.(8分)【实验探究】无色酚酞溶液 氢氧根离子(或OH-) 有白色沉淀生成
【讨论交流】氯化钙与硝酸银反应也会生成白色沉淀
【实验拓展】(1)2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(2分)
(2)氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
(3)酸性
19.(8分)【讨论交流】这些物质都溶于水
【猜想假设】MgCO3(或碳酸镁)
【实验探究】产生气泡 产生沉淀(或澄清石灰水变浑浊)
【反思评价】“镁粉”若是以上物质的混合物也可以产生同样的现象
【补充实验】5(2分)
【实验拓展】试管①反应生成二氧化碳
【解析】【讨论交流】由于MgCl2、Mg(NO3)2、MgSO4物质都溶于水,因此不能用MgCl2、Mg(NO3)2、MgSO4吸湿。
【猜想假设】根据信息资料,可知猜想③为碳酸镁。
【实验探究】猜想③是碳酸镁,与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【反思评价】“镁粉”可能是碳酸镁与其他物质的混合物,实验不严谨。
【补充实验】根据反应的化学方程式:
MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH) 2+CO2CaCO3↓+H2O
84 44 44 100
4.2 g 2.2 g 2.2 g 5 g
对试管②混合物进行过滤、洗涤、干燥,称量,得到沉淀质量5 g,猜想③正确。
【实验拓展】同学们认为试管②中澄清石灰水可以用氢氧化钠溶液代替,只需要称量试管②反应前后的质量,根据增加的质量m,推算得出猜想③正确。m具体表示的是试管①反应生成二氧化碳的质量。
20.(10分)(1)-3(1分) (2)23.3(1分)
(3)解:设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x。
(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl(1分)
132 233
x 23.3 g(1分)
= (1分)
x=13.2 g(1分)
该氮肥中硫酸铵的纯度为×100%=88%<96%(1分)
所以与标签不相符(1分)
答:该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。(设、答全对得1分)
(4)除去可能混有的氯化钡和氯化铵固体(1分)