F3
2023一2024学年第二学期期中考试
高一化学参考答案
单项选择题（本感包括4小题，每题3分，共42分。每小题只有
个选项符合题意)
7
2
3
5
6
C
D
A
D
B
10
11
12
13
14
8
A
D
D
D
B
C
A
非进释题（包括小题，共58分）
化学方程式：反应物生成物正确得1分
条件、配平1分
不特别说明，空2分
15.(14分)
何阿可
(2)①2C1+0:
体化剂2CH:OH
②加成反应
③酸性酸钾溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液
(3)2C·
·C能够较快发生，光照后放置在黑暗中一段时间，容器中几平不存在
2℃·不能引发反应
(4)①
②c
16.(13分)
(1)3Cu+8'+2NO5=3Cu2+4H0+2NO1
温度过（反应太慢，温度过高硝酸挥发或分解
(2)除去过量的HNO,充分利用HNO,增加CuNO力3HO产量
3分
(3)漏斗、消有
SiO:(CuO)
(4)2Cu(NOA-2Cu0+4NOt+0t
17.(15分)
(1)①O,t,生成的NO,太多，与NaCO溶液生成的NNO
3CIO2NO+H2O=3CF +2NO +2H'
%
A
2
3
4
5
6
7
加入稀盐酸，氢离子浓度增大，HCO浓度越大，氧化NO的能力越强
③1.6
2)n0Mm0)=1.600×102L×0.1000molL-=1.600×10-3mol
1分
5
n00)=2n0Mh0)=4.000X103mol
1分
样品中nNaN02)=8nN02)=3.200×102mol
maNO)=nN02)×MN0)=3.200×102mol×69gmo1=2.208g1分
m(NaNO)
2.208g
aN02)=m(样品)X100%=3.000gX100%=73.60%
1分
3)滴加K1客液和淀粉溶液(2分错误直接熔断)，
如果溶沙少为蓝色(1分)则说明NNO2具有氧化性。
8.(16分)
1)①0.005②b③ab
④
0.10
⑤NO,
0.08
0.06
0.04
0.02
0.01
481216min
(2)+90.8
(3)1 N2l-e+40H -N2+4112O
②b2 0 2 3— 2 0 2 4 学 年 第 二 学 期 期 中 考 试
高 一 化 学
2024.4
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 14 题，共 42 分］、非选择题［第 15 题～第 18 题，共
58 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑
色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸
上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cu－64
选择题（共 42 分）
单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．第 19 届杭州亚运会回收 H2与 CO2 催化合成“零碳”甲醇（结构如题 1 图），实现了循
环内的零排放。对反应 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 的描述的不．正．确．是
A．CH3OH 属于有机物
B．CH3OH 中 C 元素的化合价为+2
C．该反应属于氧化还原反应
D．催化合成“零碳”甲醇，实现了 CO2资源化利用 题 1 图
2．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．N2 B．CH4
C．NO D．NO2
3．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为 8 的 N 原子：8N
B．NH3 分子的电子式：
C．H2O 分子的空间填充模型：
D．NH ＋4HCO3的电离方程式：NH4HCO3=NH4 ＋H+＋CO32－
4．下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2不溶于水，可用作保护气
B．铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵
1
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请阅读下列材料,回答 5~8 题。
氮是植物生长必需的元素,在大气中主要以分子形式存在。20 世纪初,德国化学家哈伯等
首次合成了氨气,化学方程式为 N2＋3H2 2NH3,生成的 NH3 与 HCl 反应合成氮肥。
缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。氨也是一种极具前景的氢能载
体和性能卓越的“零碳”燃料。
5．下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
气体
A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．吸收 NH3
6．下列条件的改变对合成氨反应的影响说法正确的是
A．升高温度能加快化学反应速率
B．减小 H2的浓度能加快反应速率
C．达到化学平衡状态时,N2能全部转化为 NH3
D．添加催化剂对反应速率无影响
7．反应 NH3＋HCl=NH4Cl 的能量变化如题 7 图所示,下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．放热反应都需要加热
C．H—H 键断裂过程释放能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量 题 7 图
8．新型液氨-液氧燃料电池示意图如题 8 图，下列有关说法不．正．确．的是 负载
A．电极 1 为负极
NH3 电 电
B．氨气在电极 1 上发生氧化反应 极 极 O2
N2 + H2O 1 2
C．电子由电极 2 经负载流向电极 1
D．电极 2 的反应式为：O2＋4e－ 2H O=4OH－
NaOH溶液
＋ 2 题 8 图
9．下列有关甲烷的说法正确的是
A．是天然气的主要成分 B．易溶于水
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．与乙烯互为同系物
10．下列反应属于取代反应是
A．CH3CH＝CH2＋Br2 CH2BrCH＝CH2＋HBr
B． ＋3H2
C．CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br
D．2 CH CH ＋5O2 4CO2＋2H2O
2
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11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO HNO3 B．浓 HNO3 NO
C．N2 NO2 D．NH3 NaHCO3
12．下列化学反应表示正确的是
A －．铅蓄电池的正极反应：PbO2－2e－＋SO24 ＋4H+=PbSO4＋2H2O
B NH＋
加热
．铵根离子检验： 4＋OH－===== NH3·H2O
C．CH4 燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH =＋890.3 kJ·mol 1
一定条件
D．一定条件下 NO2与 NH3的反应：6NO2＋8NH3=========7N2＋12H2O
13．下列实验方案不．能．达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
温度对H2O2分解的影 取两支试管，各加入 5mL 12%的 H2O2，将其中一支试管
A
响 水浴加热，观察现象
MnO2对 H2O2分解的 取两支试管，各加入 5mL 4%的 H2O2，向其中一支试管
B
催化效果 中加少量 MnO2粉末，观察现象
浓度对H2O2分解的影 取两支试管，分别加入 5mL 4%H2O2、5mL 12%的 H2O2，
C
响 再各加入 2 滴 0.2 mol·L 1FeCl3溶液，观察现象
比较 Fe 与 Cu 的金属 取两支试管，各加入 5mL 14 mol·L 1浓硝酸，再各加入
D
性强弱 相同大小的铁片和铜片，观察现象
14．将 2mol X 和 2mol Y 充入 2L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，
2 min 后达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L 1，下列叙述正确的是
A．a 的值为 3
B．Y 的转化率为 60%
C．反应速率 v(Y) = 0.2 mol·L 1·min 1
D．平衡时 X 的浓度为 0.4 mol·L 1
二、非选择题：共 4题，共 58 分。
15. （14 分）CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）CH4的空间构型为正四面体，请在右图的顶点用“ ”表示出与
碳原子紧邻的 4 个氢原子的位置。
（2）科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。
线路一：CH4 CH3OH CH2=CH2
线路二：CH4 CH2=CH2
①反应①的原子利用率为 100%，该反应的化学方程式为 ▲ 。
3
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②实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，
可与 H2 发生反应，该反应类型为 ▲ 。
③路线 2 实现了 CH4直接转化为 CH2=CH2。检验反应③的产物是否有 CH2=CH2 生成，
所需物质为 ▲ （不考虑其他副产物）。
（3）CH4在光照条件下与 Cl2反应，可得到各种氯代甲烷，包括以下几步：
I．链引发：Cl2 2Cl·
Ⅱ．链传递：Cl·+ CH4 ·CH3 + HCl，·CH3 + Cl2 CH3Cl +·Cl，······
Ⅲ．链终止：2Cl· Cl2，Cl·+·CH3 CH3Cl ······
为探究光照对 CH4 与 Cl2反应的影响，实验如下。
编号 操作 结果
A 将 Cl2与 CH4混合后，光照 得到氯代甲烷
B 将 Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与 CH4混合 得到氯代甲烷
C 将 Cl2先用光照，放置在黑暗中一段时间后，再与 CH4混合 几乎无氯代甲烷
根据上述机理，C 中几乎没有氯代甲烷的原因为 ▲ 。
（4）CH3Cl 和苯生产间甲基苯胺的过程如下，
CH3
浓硝酸 浓硫酸
A CH3Cl
Fe
B
催化剂 HCl
NH2
①写出 B 物质的结构简式： ▲ 。
CH3 CH3
NH2 H2N
② 与 之间关系为 ▲ 。
A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质
16.（13 分）以含铜废渣（主要成分为 Cu 和 CuO，含有少量 SiO2 杂质）为原料可制备
Cu(NO3)2·3H2O。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为 ▲ ；反应温度需控制在 70℃左右的原
因有 ▲ 。
（2）“反应”时，加入 CuO 的目的为 ▲ 。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ ；滤渣的主要成分为 ▲ 。
4
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（4）Cu(NO3)2·3H2O 受热易分解。将 24.2 g Cu(NO3)2·3H2O
样品隔绝空气后缓慢加热，样品质量随温度变化的曲线
如 16 图所示。T1~T2 过程中有红棕色气体产生，反应的
化学方程式为 ▲ 。
题 16 图
17．（15 分）NaNO2是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备 NaNO2并对其性质进行探究。
（1）NaNO2 的制备
已知：NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
①实验时需控制 NO 和 O2 的物质的量,O2过量导致 NaNO2 产率降低的原因为 ▲ 。
②装置 C 中 NaClO 将 NO －氧化成 NO 3 的离子方程式为 ▲ ；加入稀盐酸调节 NaClO
－
溶液 pH 会促进 NO 转化为 NO3 ，原因为 ▲ 。
③将氮氧化物（NOx）与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与
Ce2(SO4)3 的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题
17 图所示。若该过程中，每消耗 1mol NOx转移 3.2mol 电子，
则 x 为 ▲ 。
（2）产品中 NaNO2 纯度的测定 题 17 图
用电子天平称取 3.000g 样品，配成 200mL 样品溶液。向锥形瓶中准确移入 25.00mL
样品溶液，滴加适量的 H2SO4 溶液酸化，加热至 40～50℃，冷却后，用 0.1000
mol·L 1KMnO － － －4 溶液进行滴定（已知：2MnO4 ＋5NO2 ＋6H+=2Mn2+＋5NO3 ＋3H2O），
至恰好完全反应，消耗 KMnO4溶液 16.00mL。产品中 NaNO2纯度为 ▲ （写出计算
过程）。
（3）NaNO2 的性质探究
为验证 NaNO2 具有氧化性，请补全实验方案：取 1 g NaNO2(s)置于试管中，加入适量
蒸馏水至 NaNO2完全溶解，滴加 2~3 滴 2 mol·L 1H2SO4酸化， ▲ 。
（实验可选用的药品和仪器：KI 溶液、KMnO4 溶液、淀粉溶液）
18.（16 分）氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。
（1）已知：N2O4(g)(无色) 2NO2(g)。在 2 L 恒温恒容的密闭容器内投入 0.08 mol N2O4，
控制反应温度为 T，此时 c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如题 18 图-1 所示。
①用 NO2表示 0～12 min 内该反应的平均速率 v(NO2)= ▲ mol·L 1·min 1。
5
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②下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。
a．增大容器体积
b．增大 N2O4 的浓度
c．保持容器体积不变，充入 He
③若上述反应在恒．温．恒．容．的密闭容器中进行，下列叙述中 题 18 图-1
能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。
a．v 正(NO2) = 2v 逆(N2O4)
b．容器内气体的颜色不再变化
c．混合气体的密度不再变化
④在图中画出 0～16min 时间段内，c(NO2)随时间的变
化曲线 ▲ 。
⑤O3能有效地氧化 NO2，使用催化剂可提高氧化效率。
研究发现 NO2在某催化剂表面被 O3氧化时反应机理
如题 18 图-2 所示，反应过程中，氮氧化物[M]与 NO2
按物质的量 1：1 反应生成 N2O5，[M]的化学式为 ▲ 。 题 18 图-2
（2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制得到氢气。相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键 N≡N H—H N—H
键能 E/(kJ/mol) 946 436.0 390.8
在一定温度下，利用催化剂将 NH3分解为 N2和 H2，热化学方程式：2NH3(g) N2(g)
＋3H2(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol 1。
（3）一种以 N2H4 为原料设计的新型电池能同时实现 H
制备和海水淡化，装置如题 18 图-3 所示。
①b 的电极反应方程式为 ▲ 。
－
②Cl 通过离子交换膜向电极 ▲ 方向移动。
题 18 图-3
6
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