湖南常德市津市一中2023-2024学年高一下学期4月份月考化学试卷
一、选择题（每空3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D D B B C B B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C B D D D C D C
二、非选择题（共40分）
19．(共12分，每空2分)
(1)放热
(2)0.36 c、d a、e
(3)O2+4e-+4H+=2H2O 3NA
20．(共10分，每空2分)
(1)NH4NO3
(2)0.04 NO+NO2+CO2-3=2NO-2+CO2 B
(3)2 mol
21．(共10分，每空2分)
(1)SiO2+4HF=SiF4+2H2O
(2) SiO2+2C Si+2CO↑ 蒸馏(分馏)
(3)AD 饱和NaHCO3
22．(共14分，每空2分)
(1)a、b
(2) SO2+2CO S+2CO2↑
(3)H2O 、冷水、水
(4)SO2+ClO-+2OH-=Cl-+SO2-4+H2O
(5)2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 堵塞管道(合理即可)湖南常德市津市一中2023-2024学年高一下学期4月份月考化学试卷
时 量：75分钟 分 值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本小题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是( )
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料
C．食品、饮料工业用超大量SO2作食品添加剂
D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
2．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )
A．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体
B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度
C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液
D．锌与稀硫酸反应制H2时，增大硫酸浓度成浓硫酸
3．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示CO与H2O的反应过程与能量变化的关系
4．下列理解错误的是( )
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言
C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢，化学平衡是研究化学反应进行的限度
D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
5．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②③④ B．只有⑤⑥ C．只有③④⑥ D．全部
6．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．图 1 所示的装置能将化学能转变为电能
B．图 2 可表示 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应的能量变化情况
C．化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与形成
D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
7．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A．若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生
B．图2中H＋向Zn片移动
C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1∶32
8．下列叙述正确的是( )
A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
B．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
C．因为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂
9．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)
B．t2min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C．t4min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大
D．t1~t2min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
B．1mol N2和3 molH2充分反应转移电子数为6NA
C．1molNO中含有氮原子数为NA
D．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
11．下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加
入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
B．向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀，证明含有Cl-
C．待检固体加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体生成，则原
固体中一定含有铵盐
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂
丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
12．下列装置或操作一定能达到实验目的是( )
A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集NO C．验证反应是否有CO2生成 D．验证非金属性Cl>C>Si
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．红热的木炭与浓硝酸反应：C+2H++2NO-3=CO↑+2NO2↑+H2O
B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++SO2+2OH-=CaSO3↓+H2O
C．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：NH+ 4+H++2OH-=NH3·H2O+H2O
14．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．实验室制取a可以选用加热NH4Cl和Ca(OH)2的方法
B．工业上制备H2SO4的途径为b'→c'→d'→f'
C．d或d'都与形成酸雨有关，且和水反应都生成强酸
D．a'和f'的浓溶液反应，产物一定有b'和c'
15．某未知无色溶液X可能含有Mg2+、Na+、NH+ 4、CO2-3、Cl-、SO2-4中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是
A．原溶液中一定存在CO2-3、SO2-4、NH+ 4，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol
B．原溶液中可能存在Mg2+
C．原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-
D．原溶液中一定存在NH+ 4、CO2-3、SO2-4、Cl-
16．如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夹住弹簧夹，直到内外大气压相同，观察整个过程。下列叙述正确的是( )
A．可观察到注射器内气体由无色最终变成红棕色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．最终剩余气体体积约为12mL
D．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol·L-1
17．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是( )
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
18．实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是( )
A．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸
B．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气
C．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2
D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]-
二、非选择题：本部分包含19~22四个小题，共46分。
19．(12分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)现在实验室中用CO和H2反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2 (g)CH3OH (g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO) (mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
①0～2min内，以H2表示的该反应速率v(H2)= ；
②下列措施不能提高反应速率的有 (请用相应字母填空)；
a．升高温度 b．恒T、恒V下充入H2
c．及时分离出CH3OH d．恒T、恒P下充入N2
e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (请用相应字母填空)；
a．CO和H2的浓度保持不变 b． 2v正(H2)=v逆(CO)
c．容器内气体密度保持不变 d．容器内质量保持不变
e．每生成1mol CH3OH的同时有2mol H-H键形成
(3) 化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应式为 。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为 (用阿伏加德罗常数表示)。
20．(10分)如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出物质F的化学式： 。
(2)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·mol-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) mol/L(保留两位小数) 。
②若C、D按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填序号)。
(3)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须
循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为 。
21. (10分)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氟酸溶液不能使用玻璃瓶的原因是 (用化学方
程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路
线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为 。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是 (填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是 (写化学式)。
22.(14分)下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S
方法Ⅲ 用H2O2溶液吸收SO2
方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2
方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2
(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入O2
(2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为 。
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于H2O2对热不稳定，且硫酸
浓度大也会导致其分解产生O2，需定时向脱硫塔中补充 。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
①该反应中的离子方程式为 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是 。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
①氧化塔内发生反应的化学方程式为 。
②若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止 。
