2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 课件(18份打包下载)

(共27张PPT)
微专题　无明显现象的探究
2
跟踪训练
专题精讲
1
一、思路分析
证明无明显现象反应的发生，根据化隐性为显性的思路，可以从两个角度出发：
角度1：验证新物质的生成
角度2：验证反应物的减少或消失
二、实验方案设计
考向1　二氧化碳与水是否反应
1. 二氧化碳溶于水时，与水发生化学反应了吗？为验证二氧化碳能否与水反应，同学们设计如下方案：
【实验1】将二氧化碳通入水中一段时间后，用pH试纸测定反应后溶液的pH值，观察到反应后溶液pH___(填“＞”“＝”或“＜”)7，证明二氧化碳与水发生了反应。
＜
【实验2】小明取4朵干燥的紫色石蕊纸花，做如图四个实验。
实验中可观察到Ⅰ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花______，Ⅳ中纸花变为_____；设计实验Ⅲ的目的是_____________________________________。
【实验分析及结论】由上述实验证明CO2与H2O发生了反应，并生成___
(选填“酸”“中”或“碱”)性物质，写出二氧化碳与水反应的化学方程式____________________。
不变色
红色
证明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红
酸
CO2＋H2O=== H2CO3
(1)目的：从验证新物质的生成的角度来证明反应发生(适用于反应前后溶液酸碱性有变化的反应)
(2)方案选择：利用酸碱指示剂或检测pH的方法
考向2　二氧化碳与氢氧化钠是否反应
2. 为探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应，同学们设计如下方案：
【实验1】小明将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管(如图)，分别取大试管中的液体于两支试管中。
(1)向其中一支试管中滴加过量稀盐酸，观察到的现象是__________，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)向另一支试管中滴加少量____________________，观察到有
白色沉淀产生，也能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
有气泡产生
氯化钡溶液(合理即可)
【交流讨论】能否用酚酞溶液验证有新物质生成，请分析并说明原因_____________________________________________________________________________。
【实验2】同学继续设计下列三组装置，并记录现象：
不能，反应物NaOH与生成物Na2CO3均显碱性，均会使无色酚酞溶液变红，无法验证
【实验分析】装置一中产生的现象是_____________。
装置二中产生的现象是_____________。
装置三中鸡蛋被吸入集气瓶中，产生此现象的原因是________________
_______________________________________________________________________。
软塑料瓶变瘪
气球体积变大
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应导致集气瓶中压强减小，在外界大气压的作用下鸡蛋被压入集气瓶中
【反思交流】因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会造成容器内气压减小，所以实验二中各实验均应做对比实验——将各方案中的氢氧化钠溶液换成________。
【实验结论】从上述实验证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
等量的水
1．从验证新物质生成来证明反应的发生(适用于与产物反应有明显现象的反应)
(1)生成物分析：碳酸钠、水
(2)方案选择：利用加入的试剂与产物反应有明显的现象
(3)试剂的选择：
2．验证反应物的减少或消失
方案选择：利用反应前后二氧化碳减少造成的压强变化来验证反应发生(适用于有气体参与，反应前后压强有明显变化的反应)。
考向3　酸和碱是否反应
3. 某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象，为探究二者是否发生反应，同学们设计了如下实验：
图1
【实验1】同学设计如图1实验装置，将稀盐酸慢慢加入滴有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌，溶液颜色的变化是__________________，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
由红色逐渐变为无色
【实验2】向反应后的溶液中加入氯化铜溶液，观察到_________________
___________，证明氢氧化钠已被反应完全，写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
【实验3】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测量烧杯中溶液的温度，温度随加入时间变化曲线如图2所示。
图2所示反应的终点在________内(选填“0～20 s”“20～40 s”或“40～60 s”)。　
无明显现象(或无蓝色沉淀生成)
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
40～60 s
图2
【实验结论】由上述实验证明稀盐酸与氢氧化钠确实发生了反应。
【反思交流】有同学设计图3装置进行实验，认为U形玻璃管中左侧的红墨水液面下降可说明反应发生并放出热量(所加稀盐酸的体积忽略不计)；小组内其他同学对丙同学的实验提出了质疑，认为其方案不合理，理由是_______________________________。
图3
氢氧化钠固体溶于水也能放出热量
1. 从验证反应物消失的角度来证明反应发生：
(1)方案选择：加入试剂法。检测pH的方法。
(2)试剂选择：能与原物质发生有明显现象的反应的物质。
方案一：原物质为氢氧化钠溶液：可溶性铜盐或铁盐等。
方案二：原物质为稀盐酸时，试剂可为碳酸盐，活泼金属、金属氧化物、难溶性碱。
2. 温度变化法(适用于反应前后温度有明显变化的反应，如酸碱中和反应)。
1. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。
图1
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1
进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，
他依据的实验现象是__________________，反应的化学
方程式__________________________。
溶液由红色变为无色
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如
图2所示的三个实验。
【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b．醋酸是一种酸，常温下为无色液体
(1)实验①、②的实验目的是________________________________________；
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是________________________
_________；
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是____________________________
___________________________。
证明无水醋酸和氢氧化钠固体不能使硅胶变色
防止空气中的水分进入试管干扰实验
试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色
2. (2021本溪)许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式____________________
______________，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
【实验验证】(1)第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨，理由是________________________________________
________________________。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成______，做了对比实验，证明二者发生了反应。
(2)第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠
溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止
水夹，观察到________________________
_____________，也证明二者发生了反应。
二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水反应，也能导致瓶内气压减小、气球鼓起
等量水
稀盐酸沿导管进入瓶内，瓶内产生气泡
【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示实验，观察到瓶中产生________，再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同的角度证明反应的发生。
白色沉淀
新物质产生
【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有的物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的________(填一种具体物质)，将废液处理达标后再排放。
碳酸钠
(3)小组同学查阅了20 ℃时NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解度。
物质 20 ℃时的溶解度(g) 水 乙醇
氢氧化钠 109 17.3
碳酸钠 21.8 <0.01
经讨论，小组同学认为可以利用以上信息设计实验，通过观察明显现象证明CO2确实与NaOH发生了化学反应，他们的实验方案是___________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________，实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________。
将氢氧化钠配制成氢氧化钠的乙醇溶液，再向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸钠，由于碳酸钠在乙醇中几乎不溶，生成白色沉淀，可证明CO2与NaOH发生反应
2NaOH＋CO2=== Na2CO3↓＋H2O
3. (2023广西北部湾)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 【分析讨论】小刚设计的实验方案____(填“可行”或“不可行”)，说明理由：_______________________________________________________________
_______________________________________通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
(Ⅰ)验证生成物是否存在。
(Ⅱ)验证______是否消失。
可行
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据无色酚酞溶液呈无色，确定氢氧化钠消失，由此证明反应发生
反应物
【拓展迁移】(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_______________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式______________________________________。
氢离子与氢氧根离子结合成水分子
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O(合理即可)
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图
(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分
反应后所得溶液中溶质成分可能有_______种情
况，具体的溶质组合情况分别是______________
__________________(填化学式)。
三(或3)
NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl(共55张PPT)
微专题　酸和碱的基础知识
考点特训营
山东近年真题精选
1
2
1
_________
常见的酸
定义：在水中解离出的阳离子全部是_____________的________，如HCl、H2SO4等
浓硫酸
色态：无色、无味、黏稠的油状液体
吸水性(物理性质)：实验室中常用来作________
腐蚀性(化学性质)：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
______________________________________________
稀释：
一、酸
(浓)盐酸：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，打开试剂瓶，瓶
口会出现_____，因此要密封保存
氢离子(或H＋)　
化合物
刺激性
挥发
白雾
干燥剂
用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
浓硫酸
水
手心
不断搅拌
酸的化学性质
酸+活泼金属 → 盐+H2↑
条件：金属的活动性顺序排在氢前
酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____色；不能使无色酚酞溶液变色
举例
Zn＋2HCl=== _____________，
现象：______________________
2Al＋3H2SO4=== ________________
Fe＋H2SO4=== _____________
现象：___________________________________________　　　　　　　　　
红
ZnCl2＋H2↑
固体溶解，有气泡产生
Al2(SO4)3＋3H2↑
FeSO4＋H2↑
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
一、酸
酸+金属氧化物
→盐+水
Fe2O3＋6HCl=== ______________，该反应常用于 _______
现象：_______________________________________
CuO＋H2SO4=== _______________，
现象______________________________________
2FeCl3＋3H2O　
除铁锈
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
CuSO4＋H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
检验 ：Ba(NO3)2＋H2SO4===
________________
检验Cl－：AgNO3＋HCl===
_____________
酸+碱 → 盐+水
NaOH＋HCl=== _____________
Ca(OH)2＋H2SO4=== _______________
酸+
碳酸盐→ 新盐＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== ___________________，
现象：_____________________
Na2CO3＋H2SO4=== ____________________，
现象：___________
可溶性盐 → 新酸+新盐↓
现象：_______________
酸的化
学性质
NaCl＋H2O　
CaSO4＋2H2O　
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，有气泡产生　
有气泡产生　
Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaSO4↓＋2HNO3　
AgCl↓＋HNO3　
有白色沉淀生成　
一、酸
总结：不同酸具有通性的原因________________，具有“个性”的原因
____________________
溶液中都含有H＋　
构成酸的阴离子不同　
用途
盐酸：用于_______________________、制造药物等；人体胃液中含有盐
酸，可帮助消化
硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属
除锈等；稀硫酸与锌粒的反应常在实验室中用于_______
金属表面除锈(合理即可)　
制氢气　
一、酸
二、碱
定义：在水中解离出的阴离子全部是___________________的_________，如NaOH、
Ca(OH)2等
氢氧根离子(或OH－)　
化合物　
常
见
的
碱
NaOH：俗称______、______、______________________。白色固体，有
强烈的_____性, 易溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而
_____(物理性质)，故也可作某些气体的_____剂。氢氧化钠、
硫酸等腐蚀性药品包装上应贴的标志如图所示
火碱　
烧碱　
苛性钠(可与前两空互换)　
腐蚀　
潮解　
干燥　
Ca(OH)2：俗称_______、_______________________。白色粉
末状固体，___溶于水。溶解度随温度的升高而
_____，氢氧化钙可由氧化钙 (CaO)与水反应得到，发生反应的
化学方程式为______________________
【特别提醒】a.氢氧化钠固体不能用来干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体；b.有
颜色且不溶于水的碱，如Cu(OH)2为____色沉淀，Fe(OH)3为______色沉淀
消石灰　
熟石灰(可与前一空互换)　
微　
减小　
CaO＋H2O=== Ca(OH)2　
蓝　
红褐　
碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___ 色
碱的化学性质
碱+某些非金属氧化物→盐+H2O
2NaOH+CO2===______________(实验室吸收 CO2 ) Ca(OH)2+CO2===_______________
现象：_______________(实验室检验 CO2 )
碱变质的探究(详见微专题20)
蓝　
红　
Na2CO3＋H2O　
CaCO3↓＋H2O　
有白色沉淀生成　
二、碱
碱+酸→盐+H2O
Fe(OH)3+3HCl=== ______________，
现象:___________________________________
Cu(OH)2+H2SO4===_______________ ，
现象:_________________________________
FeCl3＋3H2O　
红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色
CuSO4＋2H2O　
蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色　
3NaOH+FeCl3===__________________
现象:_________________
Ca(OH)2+CuSO4===__________________
(配制农药波尔多液), 现象:________________
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
Fe(OH)3↓＋3NaCl　
有红褐色沉淀生成　
Cu(OH)2↓＋CaSO4　
有蓝色沉淀生成　
碱的化学性质
总结：碱具有通性的原因是__________________ ;不同的碱具有“个性”的原因
是___________________ ，如 Ca(OH)2+Na2CO3 ===________________
用途
NaOH：用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中用于
去除油污;作气体干燥剂
Ca(OH)2 ：作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；保护树木，
防止冻伤，并防止害虫生卵
溶液中都含有OH－　
构成碱的阳离子不同　
CaCO3↓＋2NaOH　
二、碱
定义：___与___反应生成___和___的反应
表达式：酸＋碱→ 盐＋水
实质：酸中的_______________与碱中的____________________结合生成
______________，即H＋＋OH－=== _____
应用
改变土壤的酸碱性，如：用熟石灰改良酸性土壤
处理工业废水，如：用熟石灰处理酸性废水
用于医药，如：用含氢氧化镁[Mg(OH)2]的药物治疗胃酸过多症；蚊虫叮咬
后涂抹肥皂水、牙膏等
中和反应及反应后溶液成分的探究(详见微专题18)
酸
碱　
盐　
水　
氢离子(或H＋)　
氢氧根离子(或OH－)　
水分子(或H2O)　
H2O　
三、中和反应
定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在______之间
测定pH
方法：使用________。用________蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试
纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数
pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液
pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的结果出现偏差
pH的读数为整数
注意事项
pH 与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈_____性
pH＝7，溶液呈____性
pH>7，溶液呈_____性
0～14　
pH试纸　
玻璃棒　
酸
中　　
碱　
四、溶液酸碱度的表示 ———pH
应用
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据
测定雨水的pH(pH< ____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况
医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体健康状况
5.6　
判断下列说法的正误。
①酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。(　　)
②烧碱属于碱，所以纯碱也属于碱。(　　)
③氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。(　　)
×
【提示】如NaOH、NaHCO3等也含有氢元素，但不属于酸。
×
【提示】纯碱是Na2CO3的俗称，其属于盐。
×
【提示】氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体。
④碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体。
(　　)
⑤中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。
(　　)
⑥酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液。(　　)
×
【提示】一氧化碳与碱溶液不反应，不能用碱溶液吸收。
×
【提示】金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，如氧化铁与稀盐
酸反应生成氯化铁和水，但该反应不属于中和反应。
×
【提示】如氯化铵是盐，但溶液显酸性。
⑦碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。(　　)
⑧测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。(　　)
⑨某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能是5.5。(　　)
×
【提示】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐。
√
×
【提示】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，溶液的pH＞7。
注：“——”表示物质间可相互反应，“→”表示物质间存在转化关系。
一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)
1. 请写出下列物质的化学式：
A. _______；
B. ________。
NaOH
Na2CO3
2. 请写出图中涉及的化学方程式
①___________________________、___________________________、___________________________、____________________________；
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
②________________________________、
_________________________________、
_________________________________、
_________________________________；
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
③_______________________________________、________________________________________；
④______________________________、____________________________、 __________________________________、__________________________；
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
⑤________________________________；
⑥________________________________。
3. 生活中常用含Mg(OH)2的药物以及NaHCO3治疗胃酸过多症的化学方程式分别为_________________________________、____________________________________。
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)
1. 请写出下列物质的化学式：A. _____(可用于灭火)；B. _________。
CO2
Na2CO3
2. 请写出图中涉及的化学方程式
①__________________________、________________________________、
_______________________________、_________________________________；
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
②_____________________________________、
________________________________________、
______________________________________、
_______________________________________；
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
③________________________________、
__________________________________、
__________________________________、
__________________________________；
④_____________________________________(工业制烧碱的原理)。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是(　　)
A. 烧碱　 B. 浓硫酸　 C. 浓盐酸　 D. 生石灰
常见酸的性质及用途(日照4考；潍坊5考)
C
山东近年真题精选
2.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
(　　)
C
3. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(　　)
A. 食盐　　B. 味精　　C. 食醋　　D. 香油
C
4. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案①：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
方案②： 2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2SO4(稀)=== CuSO4＋H2O
对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是(　　)
A. 两个方案都需要加热
B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸
C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫
D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜
====
△
====
△
B
5.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
(1)现象：放置一会儿发现用___(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于_____不同，它们的性质不完全相同。
浓
浓度
6. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
(1)上述六只试管中有气泡产生的是____(填序号)，相关反应的化学方程式为__________________________(只写出一个)。
BD
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________________。
(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是
______________________________________________________。
溶液由红色变为无色
在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
7.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏大
(2)图1中①的现象是_____________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
石蕊溶液变红
Fe2＋
②
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－ === H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为___________________。
Na＋、
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________________。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有___
(用符号表示)。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
H＋
8. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学反应导致溶液质量减小的是(　　)
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
9. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　)
常见碱的性质及用途(日照、潍坊均5考)
C
A
10. 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(　　)
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为放热反应
C. 反应③可用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
A
(1)性质②发生反应的基本类型是_______反应。
(2)请写出一个符合性质③的反应化学方程式_______________________________。
(3)为了验证性质①，该同学可选择的物质是
_____(填序号)。
A. NH4NO3　　 B. CO2
C. FeCl3 D. Ba(NO3)2
(4)将图中的Ca(OH)2换成NaOH后，请写出一个符合性质①的反应化学方程式____________________________________。
复分解
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
AC
2NaOH＋MgCl2=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
11. 某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 ______________ _____________________________ 无明显现象
生成蓝色沉淀
产生有刺激性气味的气体
实验一 实验二 实验三
实验结论 氢氧化钾能与硫酸铜发生反应 氢氧化钾能与氯化铵发生反应 氢氧化钾不能与硫酸发生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________(写出操作方法和现象)。
先向试管中加入约 2 mL KOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，
溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无
色，证明KOH 溶液与稀硫酸发生反应
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明物质间发生了化学反应。
反应物消失
12. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中。再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是___(填字母序号)。
(2)实验A中，观察到____________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_________________________________。
B
有气泡产生
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，
说明溶液呈碱性；上层清液中呈
碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_________三种物质中的一种或两种。
氢氧化钠
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_____________________________________________。
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是_________________。
②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。
碳酸钠和氢氧化钠
氢氧化钠溶液呈碱性，也能够使溶液呈现红色
13.预防新冠肺炎。常用84消毒液对环境进行消毒。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为(　　)
A. 12　　　B. 5　　　C. 7　　　D. 2
酸碱指示剂及其pH(日照3考；潍坊5考)
A
14. 人体内几种液体的正常pH范围如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 血浆显碱性 B. 胃液和胆汁显酸性
C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
B
15. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是(　　)
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C. 两者混合使用能提高清洁效果
D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
C
16. 人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起疼痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(　　)
A. 氯化钾　　　　 B. 烧碱
C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
C
17. 家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的(　　)
A. 食醋　　B. 酱油　　C. 肥皂水　　D. 食盐水
中和反应及其应用
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
C
18. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
A
19. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如左下图所示，溶液温度的变化如右下图所示。下列说法错误的是(　　)
A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B. 右图中温度曲线从室温上升到e点，
说明该反应是放热反应
C. c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色
D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
D
(1)该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)b点表示的溶液中的微粒有________________(填化学符号)，c点溶液中溶质的成分是________________。
(3)e到f段溶液温度下降的原因可能是________________________________________。
复分解
H2O、Na＋、 　
Na2SO4 、NaOH
中和反应结束后继续加入的溶液起冷却作用
20. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是___________。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
酸中的氢离子(H＋)和碱中的氢氧根离子(OH－)结合生成水分子(H2O)
NaCl和HCl
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 溶液____色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 __________ 猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是________________________________。
不变
有气泡产生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？____(填序号)。
A. pH试纸　　　B. 铜　　　C. 紫色石蕊试液
反应物是否有剩余
AC(共19张PPT)
微专题　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
2
跟踪训练
专题精讲
1
考向1　一种金属与混合盐溶液反应
1. 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。
(1)题中涉及金属的活动性顺序是__________。
(2)金属与两种盐溶液先后反应的化学方程式依次为__________________
________________(先)、_____________________________(后)。
Zn>Fe>Ag
Zn＋2AgNO3===
Zn(NO3)2 ＋2Ag
Zn＋Fe(NO3)2 === Zn(NO3)2 ＋Fe
(3)根据下列题目所给信息判断滤渣或滤液成分：
①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
a. 滤渣中一定含有_______(填写化学式，下同)，可能含有____。
b. 滤液中一定含有_________，可能含有________；一定没有_______。
②向滤渣中加入稀盐酸， 无明显现象。
a. 滤渣中一定含有___， 一定没有________。
b. 滤液中一定含有___________________， 可能含有_______。
Ag、Fe
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
AgNO3
Ag
Fe 、Zn
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
AgNO3
③若滤液为浅绿色
a. 滤渣中一定含有___， 一定没有___，可能含有___。
b. 滤液中一定含有___________________， 可能含有_______。
④若滤液为无色
a .滤渣中一定含有________， 可能含有___。
b. 滤液中一定含有_________， 一定没有_________________。
⑤向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。
a. 滤渣中一定含有___，一定没有________。
b. 滤液中一定含有___________________________。
Ag
Zn
Fe
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
AgNO3
Ag、Fe
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2、AgNO3
Ag
Fe、Zn
AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
考向2　混合金属与一种盐溶液反应
2. 向Zn和 Cu的混合物中加入一定量AgNO3溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
(1)题中涉及金属的活动性顺序是___________。
(2)两种金属与盐溶液先后反应的化学方程式依次为__________________
________________(先)、______________________________(后)。
Zn>Cu>Ag
Zn＋2AgNO3===
Zn(NO3)2 ＋2Ag
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
(3)根据下列题目所给信息判断滤渣或滤液成分：
①若滤液为无色。
a. 滤渣中一定含有________(填写化学式，下同)，可能含有___。
b. 滤液中一定含有_________。
②若滤液为蓝色。
a. 滤渣中一定含有___， 一定没有___，可能含有___。
b. 滤液中一定含有___________________， 可能含有______。
Cu、Ag
Zn
Zn(NO3)2
Ag
Zn
Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
AgNO3　
③若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为__________________________，滤渣中含有____________。
④若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液成分的所有可能情况为______________________________。
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
Zn、Cu、Ag
Zn(NO3)2或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
第一步：判断金属的活动性顺序。
第二步：根据金属活动性顺序判断金属单质是否能与所有的金属盐溶液反应(根据“远距离，先置换”原则)。
第三步：根据题干所给信息判断反应后滤液、滤渣的情况。
规律总结
①滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤液中的金属离子按金属活动性由强到弱依次存在；②滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质，滤渣中的金属单质按金属活动性由弱到强依次存在。
1. (2021郴州)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(　　)
A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn
A
2. (2022日照)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是(　　)
A. 可能有银和铜，没有锌
B. 可能只有银，没有铜和锌
C. 一定有银，可能有铜和锌
D. 一定有银、没有锌，可能有铜
C
3. (2023潍坊模拟)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(　　)
A. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
B
4. 向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是(　　)
A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B. 滤液中一定没有AgNO3
C. 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 该过程至少发生了三个化学反应
B
5. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关分析错误的是(　　)
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
D
6. 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
(　　)
A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B. P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质
无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀
盐酸，有气泡产生
B
7. 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是(　　)
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ②④
C
8. 某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示:
下列说法正确的是(　　)
A. 流程中四步操作都是过滤
B. 实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C. 滤液b中加适量X有气体产生
D. 最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
C
9. 实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是___(填符号，下同)；
(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是___________________。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是___________。
Ag
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
Ag＋、Cu2＋(共37张PPT)
微专题　常见气体的制取及净化
跟踪训练
2
专题精讲
1
气体 实验药品 反应原理(写化学方程式)
O2 高锰酸钾 ___________________________________
氯酸钾、二氧化锰 _________________________
双氧水、二氧化锰 _________________________
CO2 石灰石(或大理石)、稀盐酸 ___________________________________
H2 锌粒、稀硫酸 ________________________
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
====
△
　2KClO3 2KCl＋3O2↑
====
MnO2
△
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
命题点1　反应原理及药品选择(日照5考；潍坊2考 )
【注意事项】实验室制取二氧化碳时药品的选择原则：
a. _____(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸，原因是：浓盐酸易____，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，使制得的气体不纯。
b. ____(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸，原因是：_____________
_______________________________________________________________。
c. ____(填“能”或“不能”)用碳酸钠(或碳酸钾)代替大理石(或石灰石)，原因是：粉末状固体与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于反应的控制和气体的收集。
不能
挥发
不能
稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在块状大理石表面，会阻止反应的进一步进行
不能
用途：加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
【注意事项】a. 用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口
应___________，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入
导管而堵塞导管。
b. 点燃酒精灯后，应先预热，然后再对准药品部位集中加热，目的是_________________________。
命题点2　发生装置(日照5考；潍坊3考)
选择依据：根据___________(固固型或固液型)和________(是否需要加热)
1. 固体加热型
反应物状态
反应条件
塞一团棉花
防止试管因受热不均而炸裂
2. 固液(或液液)常温型
用途：a.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气；b.用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳；c.用锌粒和稀硫酸制取氢气
【注意事项】
a. A装置的长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是___________________
_____________________。
b. 与A装置相比，C、D装置的优点是_________________，E装置的优点是_________________________。
c. B装置(启普发生器)适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，如实验室制取氢气、二氧化碳等，可在实验过程中随时控制反应的发生与停止。
形成液封，防止生成
的气体沿长颈漏斗逸出
可以控制反应速率
可以控制反应的发生与停止
收集装置 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法
适用范围 不与水反应、不溶或难溶于水的气体，如O2、H2、CH4等 比空气密度____的气体，如O2、CO2等 比空气密度____的气体，如H2、CH4、NH3等
装置优点 收集的气体较____ 收集的气体较____ 大
小
纯净
干燥
命题点3　收集装置(日照、潍坊均3考)
选择依据：气体的____和_______。
密度
溶解性
【注意事项】
a. 排水法收集氧气时最佳收集时间为______________________________，集气瓶应___(选填“正”或“倒”)放在桌面上。
b. 用排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶底部，目的是__________
___________。
c. 用固体加热型装置制取并用排水法收集完气体后，先________，后___________，目的是___________________________________________。
导管口有连续、均匀的气泡冒出时
正
瓶内的空气
移出导管
撤离酒精灯
防止水槽中的水倒流进热的试管中导致试管炸裂
排净集气
命题点4　气体的检验与验满
气体 O2 CO2
装置
检验 将带火星的木条____________，观察到_________________说明该气体是O2。 将气体通入澄清石灰水中，观察到________________，说明该气体是CO2
伸入集气瓶内
带火星的木条复燃
澄清石灰水变浑浊
气体 O2 CO2
验满 将带火星的木条________ ______，观察到________ _________ 将燃着的木条_______________，观察到___________________
瓶瓶口　
木条复燃
放在集气瓶瓶口
燃着的木条立即熄灭
放在集气
带火星的
命题点5　气体的净化与干燥]
1. 常见气体的净化和干燥装置
2. 气体的净化
(1)净化原则：选用的气体净化试剂只能吸收杂质气体，不能与被净化的气体反应，不能引入新杂质。
(2)气体净化常用的试剂
物质(杂质) 除杂试剂及方法
O2(H2O) 通过浓硫酸
CO2(H2O) CO(CO2) 先通过________溶液，再通过浓硫酸
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜
CO2(O2) 通过灼热的铜网
CO2(H2) 先通过灼热的氧化铜，再通过_______
CO2(HCl) 先通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过______
氢氧化钠
浓硫酸
浓硫酸
命题点6　尾气处理装置
方法 点燃法 吸收法 收集法
CO等可燃性污染物可接一尖嘴导管，将其____而除掉 有毒的Cl2、SO2气体可用_________溶液吸收 CO等尾气可在装置末端导管上接气球等将其收集
装置图
点燃
氢氧化钠
命题点7　多功能瓶的使用(日照2考；潍坊3考)
类型 装置 操作方法
收集气体 排空气法收集气体 用A装置收集密度比空气大的气体时，气体应从___端通入；收集密度比空气小的气体时，气体应从___端通入；B装置气体进出口顺序与A相反
排水法收集气体并测定体积 收集不易溶于水的气体(如H2、O2)，气体从____端通入；收集能溶于水的气体(如CO2、NH3)，应在水面上方加一层植物油，若将排出的水引入量筒中，还可以测量收集到气体的体积
a
b
a
类型 装置 操作方法
检验、干燥、除杂 气体从___端通入，即“长进短出”
检验、吸收并集气 将CO和少量CO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液吸收CO2，CO贮存在集气瓶内
a
1. 实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示，其中错误的是(　　)
C
2. 实验室制取某些气体的装置如下图，下列说法错误的是(　　)
A. 装置①和④组合可以用来制取氧气
B. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C. 装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D. 装置②可以随时添加液体药品
A
3. 某兴趣小组用如下装置(夹持仪器省略)制取纯净、干燥的氢气，还原Co2O3(提供试剂有： AgNO3溶液、 NaOH溶液、浓硫酸)。下列说法正确的是(　　)
A. 装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B. 实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C. 装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D. 生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
C
4. 某同学用稀盐酸和石灰石(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)反应制取二氧化碳并验证其性质(如图所示)，实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清(提示：碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水)。
(1)甲装置中发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不是很明显，出现这种现象可能的原因是__________________________________________
_______。
(3)实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有____(填化学式)。
(4)请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学
方程式________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
盐酸浓度过大，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体
HCl
CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2
5. (2023日照模拟改编)如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：
(1)请写出图中标号①的仪器名称：_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请写出该反应的化学方程式_______________________，若用D装置收集氧气，检验方法是________
____________________________________。
水槽
2KClO3 2KCl＋3O2↑
====
MnO2
△
的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
将带火星
(3)实验室用A装置制取二氧化碳，检验该装置气密性的方法是_________
______________________________________________________________________________________________。收集二氧化碳应选用的装置是___。说明二氧化碳具有的物理性质是_____________。
(4)在B装置中加入木炭粉和氧化铜粉末的混合物，将生成的气体通入F装置中，可将二氧化碳吸收，并将CO收集储存在集气瓶中，则集气瓶中的液体是______________。
关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中能形成稳定的水柱，且一段时间内水柱不下降，则证明气密性良好
D
密度比空气大
氢氧化钠溶液
(5)[数字化实验]在制取二氧化碳时，兴趣小组对A装置进行改进后进行如图一所示装置实验，用压强传感器测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是____(填字母)。
A. ab段试管中液面逐渐上升
B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹
图二
图一
BC
6. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室只用一种药品制取氧气，应选用的发生装置是___，要使用该装置应进行的改进是___________________。
铁架台
A
在试管口塞一团棉花
(4)实验室用B装置制取二氧化碳应选择的药品是________________________，制取过程中，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是_____________________
__________________，若用D装置收集二氧化碳，气体应从___(填“m”或“n”)端进入。证明二氧化碳收集满的操作及现象是____________________
__________________________。
大理石(或石灰石)和稀盐酸
形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸出
m
将燃着的木条放在D装置的n端并观察到木条熄灭
(3)实验室用G装置进行铁丝燃烧的实验，则最好选用__(填大写字母)装置收集氧气。G装置中水的作用是__________________________________。
C
防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
(5)将收集到的二氧化碳通入E装置中，观察到紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红的物质是_______________。加热实验后的溶液如图F，溶液变为紫色，原因是_____________________(填化学方程式)。
碳酸(或H2CO3)
H2CO3 CO2↑＋H2O
====
△
7. 在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的二氧化碳，并测定所收集二氧化碳的体积，请回答：
(1)①中固体不能用碳酸钠替代的原因是____________________________
____________________________________________。
粉末状固体与稀盐酸接触面大，反应剧烈，不利于反应速率的控制和气体的收集
(2)请补充图②中的导管。
(3)③装置的作用是________________，反应原理是__________________
_____________(用化学方程式表示)。
(4)⑤装置中植物油的作用是______________________________。
检验HCl是否除尽
HCl＋AgNO3===
AgCl↓＋HNO3
防止二氧化碳溶于水或与水反应
(5)可否将④装置放在②装置之前？请说明原因______________________
_____________________________________________。
不可以，因为气体在经过碳酸氢钠饱和溶液和硝酸银溶液后又会混入水蒸气
(6)要检验得到的二氧化碳气体是否干燥，可在___和___(填序号)装置之间加设如右图装置。若气体没有完全干燥，则U形管中的现象是_______________。
④
⑤
无水硫酸铜变蓝
8. 现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：
(1)仪器⑥的名称_______。
(2)利用上述药品，从①～⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是________(填序号)，其反应的化学方程式为_________________________________________________________(选写一个)。
锥形瓶
①②⑥⑦
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(或2H2O2 2H2O＋O2↑)
====
MnO2
(3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是_______________(任写一条)。
(4)小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3 ，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置(可重复选用) ，按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙_______丁。
能控制反应速率
甲丙甲
9. (2023云南改编)化学是一门以实验为基础的科学。 根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为_____________________，若用F装置收集氧气，当观察到____________
______________的现象时再开始收集。
试管
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
导管口有连续、均匀的气泡冒出
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是___(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从__端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___。
C
n
B
10. (2023荆州改编)A～F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是____(填标号)。
酒精灯
AE
(3)若选用BF装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作①熄灭酒精灯；②装药品，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体；⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为____。
A. ⑦②③①④⑤⑥　　　　 B. ⑤③②⑥④①⑦
C. ⑤③②⑥④⑦① D. ⑤②③⑥④①⑦
C
(4)如果实验室用锌和稀硫酸反应制取一瓶氢气，发生装置应选________，反应原理为_________________________，若用G装置收集氢气，发生装置应该和G装置的__(填“m”或“n”)端相连。
A(或C)
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
n
(5)下列装置既符合启普发生器工作原理，又能用于制取二氧化碳的发生装置是___。
Ⅳ(共26张PPT)
微专题　物质的除杂与分离
2
跟踪训练
专题精讲
1
一、物质的除杂
1. 除杂原则：
(1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。
(2)杂不增：在除去杂质的同时，不引进新杂质且不能产生新的杂质。
(3)易分离：除杂后生成的产物的状态要与被提纯物质的状态不同，方便除去。
2. 除杂方法
(1)气体除杂
写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)
Ⅰ. 吸收法
①O2(H2O)：_________________。
②CO(CO2)：_____________________________________。
③H2(HCl)：_____________________________________。
④CO2(O2)：_____________________。
将气体通过浓硫酸
将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
将气体通过灼热的铜网
Ⅱ. 转化法
⑤CO2(HCl)：_______________________。
⑥CO2(CO)：________________________。
将气体通入碳酸钠溶液中
将气体通过灼热的氧化铜
吸收法：将杂质气体通过物质吸收、反应除去；
转化法：将杂质气体转化为主气体。
(2)固体除杂
写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)
Ⅰ. 物理方法
①NaCl(泥沙)：_____。
②KNO3(NaCl)：__________________________。
过滤
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
Ⅱ. 化学方法
③Cu(Zn)：__________________________________。
④Cu(CuO)：_________________。
⑤CaO(CaCO3)：_________。
⑥KCl(KClO3)：_____。
⑦Na2CO3(NaHCO3)：____。
加过量硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥
通入一氧化碳加热
高温煅烧
加热　
加热　
(1)当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，采用水溶解、过滤的方法除杂。
(2)若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体，最终采用蒸发结晶或降温结晶的方法除杂。
(3)当两种物质都难溶于水时，可通过两者的化学性质除杂。
(3)液体除杂
请完成下列表格
物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式)
NaOH溶液(Na2CO3) ________ __________
NaCl溶液(Na2SO4) ________ __________
Na2CO3溶液(NaOH) ________ __________
KCl溶液(CaCl2) ________ __________
FeSO4溶液(CuSO4) ________ __________
Ca(OH)2
BaCl2
OH－
CO2
Ca2＋
K2CO3
Cu2＋
Fe
物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式)
CaCl2溶液(HCl) ___________________ ___________________
NaNO3溶液(CuSO4) ___________________ ___________________
H＋
CaCO3
Ba(OH)2
Cu2＋、
第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；
第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
如：除去氯化钠溶液中的碳酸钠
二、物质的分离
例　下列物质的分离操作正确的是(　　)
选项 物质 实验操作
A 氯酸钾固体和二氧化锰固体 溶解、过滤
B 硝酸钾固体和氯化钠固体 溶解、降温结晶
C 碳粉和铁粉 用磁铁吸引
D 氯化钡溶液和氯化钠溶液 加入适量Na2CO3溶液、过滤，再加入适量稀盐酸、蒸发
C
1. (2023烟台改编)以下实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去Fe(NO3)2中的AgNO3 加入适量的FeCl2溶液
C 除去NaOH中混有的少量Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液
D 除去Cu粉末中混有的少量CuO粉 将混合物在足量空气中加热
B
2. (2023日照改编)除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A KNO3(KCl) 加过量的硝酸银溶液，过滤
B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C MnO2(KCl) 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
C
3. (2021梧州)下列除杂质的方法正确的是(　　)
选项 物质 杂质(少量) 除杂质的方法
A N2 CO 通入足量的水中
B Al粉 Ag粉 加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C CaCO3 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D FeCl2 FeCl3 加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
C
4. (2021金昌)除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法
A CaCO3(CaO) 加热固体混合物至不再放出气体
B H2(CO2) 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 银粉(锌粉) 加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
D 盐酸(H2SO4) 加入过量BaCl2溶液，过滤
C
5. (2022日照改编)除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A KCl溶液(K2CO3) 加入适量的稀盐酸
B O2(CO2气体) 通过灼热的铜网
C MgSO4溶液(硫酸) 加入过量Mg(OH)2，过滤
D CuO(木炭粉) 在空气中充分灼烧
B
6. 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图所示：
(1)提纯过程所用试剂X、Y分别是_______、_____(写溶质化学式)，所加试剂均稍过量的目的是_______________。
(2)任写一个提纯过程中发生反应的化学方程式______________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有___________(写符号)。
K2CO3
HCl
把杂质全部除去
MgSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Mg(OH)2↓[或Ba(OH)2＋K2CO3=== BaCO3↓＋2KOH或K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑或KOH＋HCl=== KCl＋H2O]
Ba2＋和
7. 下列方法能达到实验目的的是(　　)
选项 目的 试剂 方法
A 鉴别氯化钠溶液和氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 取样，向其中分别加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀
B 除去氢气中的一氧化碳 氧化铁 将混合气体通过加热中的氧化铁粉末
C 除去氢氧化铜中 的CuCl2 稀盐酸 加入适量稀盐酸
D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 稀盐酸、硝酸银 取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A
8. 下列方法不能达到实验目的的是(　　)
选项 目的 方法
A 除去CO中的H2 通过灼热CuO
B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
D 鉴别食盐水和蒸馏水 蒸发，观察是否有固体析出
A
9. 以下实验方案不正确的是(　　)
选项 实验目的 所用试剂或方案
A 鉴别装空气的集气瓶和装氧气的集气瓶 用燃着的木条分别伸入两集气瓶中
B 除去硫酸铜粉末中的氢氧化铜固体 加足量水溶解，过滤
C 检验盐酸中是否有硫酸 取样，滴加硝酸钡溶液
D 除去KNO3中的CuSO4溶液 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
B
10. 实验操作是化学必备的技能，以下实验操作或方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 所用操作或方案
A 除去硫酸铜中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
B 除去铁丝表面的铁锈 将铁丝放入足量的稀盐酸中
C 鉴别一氧化碳和氢气 分别点燃，上方罩干冷的烧杯
D 除去氨气中的水蒸气 通过装有氢氧化钠的球形管
B
11. (2023连云港改编)下列实验方法能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方法
A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加过量的氢氧化钙溶液后，再滴加无色酚酞溶液
C 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量的水中
C
12. 以下实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去热水瓶胆中的水垢 加入适量的醋酸
B 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
C 除去硫酸钾中的氢氧化钾 加入适量的稀硫酸
D 检验Fe3O4中是否含有Fe 取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡
B
13. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别镁粉和锌粉 各取少量，加入NaCl溶液
B 证明CO2已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
C 从混有少量KNO3的NaCl中提纯NaCl 加水溶解，蒸发溶剂
D 检验某工厂污水的酸碱度 将pH试纸用水润湿后测溶液pH
C(共23张PPT)
微专题　微观反应示意图
跟踪训练
2
基础训练
1
考查点1　判断物质的类别、化学式的书写(日照4考；潍坊2考)
图1
(1)图1中属于混合物的是____，属于纯净物的是______，属于单质的是___，属于氧化物的是____。
(2)图1中B物质的化学式是____，D物质的化学式是___，F物质的化学式是__。
AE
BCDF
DF
BC
H2O
O2
C
考查点2　化学方程式的书写(日照4考；)
(1)图2中发生反应的化学方程式为____________________________；
(2)图3过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________，反应的基本类型是________。
C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O
=====
点燃
2H2＋O2 2H2O
=====
点燃
化合反应
考查点3　计算物质的微粒个数比及各物质质量比
(1)图2中，参加反应的甲、乙分子个数比为_____；反应生成的丙、丁的质量比为______；甲物质中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)图3中参加反应的“ 、 ”及“ ”的分子个数比为________。
1∶5
11∶6
9∶2
2∶1∶2
考查点4　判断元素的化合价变化(日照2考)
(1)图2反应后元素化合价降低的是___(写元素符号)，氢元素的化合价____
(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)图3反应前后氧元素的化合价有__种。
O
不变
2
考查点5　判断反应前后各粒子是否守恒(日照3考；潍坊4考)
(1)化学反应前后原子、元素的种类和质量_____。
(2)化学反应前后原子的个数_____。
(3)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
(4)在化学变化中_____可分，____不能再分。
(5)任何化学反应都遵循____________。
不变
不变
分子
原子
质量守恒定律
考查点6　判断转化过程是物理变化还是化学变化及其微观实质(潍坊2考)
(1)图3中过程Ⅰ发生_________(填“物理变化”或“化学变化”)，其微观实质是_____________________；过程Ⅱ发生________(填“物理变化”或“化学变化”)，其微观实质是_________________________________________
____________________________________。
物理变化
分子间的间隔发生改变
化学变化
氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子(合理即可)
A：反应的化学方程式：________________________，反应的微观实质：_____________________________________________________。
B：反应的化学方程式：_________________________，反应的微观实质：________________________________。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
铁原子失去电子变为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
(2)其他常见反应的微观实质
C：反应的化学方程式：____________________________________，反应的微观实质：______________________________________________。
D：反应的化学方程式：______________________________，反应的微观实质：________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2 O＋CO2↑
碳酸根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子
AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀
1. (2023潍坊)水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如下图所示。有关说法正确的是(　　)
A. 反应后分子数目增多
B. 该反应类型为置换反应
C. 反应物和生成物都是无机物
D. 该反应不遵循质量守恒定律
A
2. (2021邵阳)为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是(　　)
A. ②⑤④①③　　 B. ③①④②⑤
C. ①③④⑤②　　 D. ⑤②④①③
D
3. 如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是(　　)
A. 该反应前后阴阳离子数目减半
B. 该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O
C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
D. 反应结束后的溶液pH＝7
C
4. (2021烟台改编)2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”。下图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是(　　)
A. 甲物质的相对分子质量为30
B. 反应前后原子的种类和数目都不变
C. 甲乙丙三种物质都是空气污染物
D. 该反应生成丙、丁两物质的质量比为2∶1
B
5. (2023泰安改编)如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是(　　)
A. 反应前后两种化合物的质量比为1∶2
B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1
C. 该反应是将无机物转化为有机物
D. 反应前后催化剂的性质保持不变
A
6. (2021雅安改编)从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图。有关判断错误的是(　　)
A. 甲的化学式是SiCl4
B. 乙是一种高能燃料
C. X的化学式是HCl
D. 反应中分子和原子都可再分
D
7. (2023日照)某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的
微观示意图(未配平)。下列说法不正确的是(　　)
A. 元素A、B、C分别表示氢、碳、氧
B. 该有机物化学式表示为CH4O
C. 乙中的生成物是两种氧化物
D. 乙中的化学方程式为2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O
=====
点燃
乙
甲
A
8. 下图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“ ”
“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子。下列说法错误的是(　　)
A. 反应物和生成物中可能都含有氧化物
B. 反应前有两种物质，反应后有三种物质
C. 该反应不属于化合反应，属于置换反应
D. 反应物和生成物中含有同种物质的分子
D
9. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是(　　)
A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C. 甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D. 此反应的化学方程式为CH4 C＋ 2H2
=====
液态锡
A
10. (2023潍坊模拟改编)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示，下列说法不正确的是(　　)
A. 从反应价值看：该反应能获得清洁能源，延缓温室效应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
C. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2＋2H2O=== CH4＋2O2
D. 从能量转化看：在反应中光能转化为化学能
C
11. (2022成都改编)工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 (　　)
A. Ni基双金属催化剂可重复使用
B. 反应前后元素的化合价均改变
C. 反应前后元素种类不变
D. 合成气可合成多种化工产品，价值大
B
12. (2023连云港改编)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：下列说法正确的是(　　)
A. 表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2∶3
D. 生成物中两种元素质量比为1∶3
B
13. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
(1)该反应的化学方程式是____________________________。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是___(填化学式)。
(3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的____________，还将成为理想的能源补充形式。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
=====
催化剂
H2
温室效应加剧
14. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点，分析如下变化过程：
(1)表示的物质的化学式为____。
(2)变化Ⅲ是干冰灭火的过程，则变化Ⅱ发生_____(填“物理”或“化学”)变化，该过程中物质的分子间隔____。
(3)变化Ⅰ发生反应的化学方程式为____________________。
(4)由上图可知化学反应的微观实质是______________________________
_________，物理变化的微观实质是_____________________。
CO
物理
变小
2CO＋O2 2CO2
=====
一定条件
分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
分子间的间隔发生变化(共34张PPT)
微专题　溶解度曲线
及其应用
专题精讲
跟踪训练
1
2
1
命题点1　点的含义(日照2考；潍坊2021.14A)
(1)A点表示a物质15 ℃时的_______(填“饱和”或
“不饱和”)溶液；C点表示a物质30 ℃时的_____
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，且有晶体析出。
(2)交点B的含义是____________________________________________。
a、b两物质____(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。
不饱和
饱和
20 ℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都为0.6 g
微
图1
一、溶解度曲线
命题点2　某温度下物质溶解度大小的判断及比较(日照2考)
(1)t2 ℃时，甲物质的溶解度____(填“>”或“<”)乙的溶解度。
(2)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
命题点3　物质的溶解度随温度的变化趋势[潍坊2017.24(1)①]
(1)甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度的升高而增大的是______，溶解度随温度的升高而减小的是____。
(2)甲、乙两物质中____物质的溶解度
受温度影响较大。
＜
丙＞乙＞甲
甲、乙
丙
甲
图2
命题点4　根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法(日照5考；)
(1)当甲中混有少量的丙时，提纯甲所用的方法为__________。
(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为__________。
(3)当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法为__________。
降温结晶
蒸发结晶
升温结晶
图2
命题点5　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(日照2考)
(1)t2 ℃时，将10 g的甲物质加入到50 g的水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t3 ℃时，将___g甲物质加入50 g水中恰好形成饱和溶液。
(3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。
(4)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。
(5)t1 ℃时，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是
______________________。
不饱和
25
降低温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
升高温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
图2
增加溶质(或蒸发溶剂)
命题点6　溶液、溶剂、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较(日照3考；潍坊2考)
(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶
剂的质量比为_____(填最简整数比)。
(2)t2 ℃时，将30 g的甲物质加入到100 g水
中，得到溶液的质量为____g。
(3)t2 ℃时，将25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____，t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。
(4)t1 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___________。
1∶2
125
20%
20%
丙＞乙＞甲
图2
(5)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为________。
(6)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为___________。
甲＞乙
丙>甲＝乙
图2
配制相同质量的饱和溶液、或用相同质量溶质或相同质量溶剂配制饱和溶液，溶解度越大，需要溶质越多，需要溶剂越少
命题点7　改变温度时溶液中相关量的变化(日照、潍坊均3考)
将t2 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，则下列说法正确的是______。
A. 溶质质量分数：丙>乙　　
B. 溶剂质量：甲>乙　　　 　
C. 溶质质量：乙>丙
D. 溶液质量：甲>丙
E. 析出晶体的质量：甲>乙 　
F. t1 ℃时，丙溶液中含有未溶解的晶体
BCE
图2
二、溶解度表
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
氢氧化钙 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141
命题点1　溶解度曲线与对应物质的判断
图中能表示氢氧化钙的溶解度曲线的是___(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，表示硝酸钾的溶解度曲线是____。
命题点2　判断溶解度相等的温度范围
氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是____________。
丙
甲
20～30 ℃
1. (2023成都改编)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是
(　　)
A. 加入的KNO3质量为41.6 g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. M点的溶液溶质质量分数小于N点
D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
A
2. 如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A. 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B. t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
B
3. 如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
(　　)
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液
D. 将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，
该溶液中溶质的质量保持不变
B
4. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A. 将40 ℃时A的溶液降温至20 ℃，一定能得到A的饱和溶液
B. 20 ℃时，等质量的A、B溶液，其溶质质量分数可能相等
C. 将A、B的饱和溶液同时降温，均能析出晶体
D. 20 ℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温
到40 ℃，所得溶液中溶剂的质量相等
B
5. (2023烟台改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A. a物质溶解度随温度的升高而增大
B. t2 ℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，
可采用加水的方法
C. 将t1 ℃时c的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量不变
D. t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质
量的水，a析出固体的质量最大
C
6. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是(　　)
A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C. 溶液②、溶液③的质量：③＞②
D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶质质
量分数：③＞②＝④
B
7. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
答案：B
8. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，溶解度大小关系是：
KNO3___KCl(选填“>”“＝”或“<”)。
(2)t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl
饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲____乙
(选填“>”“＝”或“<”)。
<
＝
(3)t3℃时，将120 g KNO3放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
(4)t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是______________溶液。
210
KCl(或氯化钾)
(5)t3 ℃时KNO3的溶解度为______，此温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(6)将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法
是__________________。
110 g
11∶10
升高温度(或加水)
9. (2023抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)气体的溶解度随温度变化的趋势与___(填
“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)t1 ℃时，100 g水中溶解25 g甲刚好饱和，
那么50 g水中溶解_____g丙也刚好达到饱和。
丙
12.5
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的
饱和溶液降温至t1 ℃时，对所得溶液的分析正确的是____(填字母序号)。
A. 溶解度：乙>甲>丙
B. 溶剂质量：丙>乙>甲
C. 溶液质量：乙>甲>丙
B
10.根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为_______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入___g NaNO3固体。
187.6
9∶10
60 ℃
13
11. (2023天津改编)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__(填序号)。
A. 面粉　　　　　B. 硝酸钾
C. 泥沙 D. 花生油
B
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为___g。
②某同学进行实验如图所示，得
到相应的A、B、C三种溶液，C
中析出的氯化钾固体质量为__g。
68
2
12. (2023日照改编)下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
图1
(1)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。
1∶4
(2)t2℃时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是___(填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为___ g。
(3)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
甲
50
降温
图1
图2
(4)下列说法正确的是____填字母序号)。
A. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
C
图1
13. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请问答下列问题：
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为______。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。可采用的一种方法是______________________________________。
45.8 g
加溶剂(或升温、或加KNO3不饱和溶液等)
(3) 50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_____。
18.5 g
(4)下列有关说法正确的是______(填标号)。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C. 20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠。 可得到40%的氯化钠溶液
D. 40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
ABD
14.硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
请回答下列问题：
(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是____(填“甲”或“乙”)。
(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是________________。
乙
34.3 g＜x＜34.8 g
(3)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是__________________________。
(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数___(填“>”“<”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
图1
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
＞
(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液
的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某
物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以
是___(填字母序号)。
①浓硫酸　②冰块　③生石灰固体　④硝酸铵固体　⑤氢氧化钠固体
A. ②④　　　　　　B. ①③⑤
C. ③④ D. ①②⑤
图2
B(共17张PPT)
微专题　 质量守恒定律的应用
专题精讲
1
跟踪训练
2
考向1　推断物质的元素组成或化学式(日照3考；潍坊4考)
例1　氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是____。
A. H2　　　　 B. Cl2
C. NaOH　 D. NaNO3
D
例2　已知某物质燃烧时发生如下反应：2X＋13O2 8CO2＋10H2O，则X的化学式为______。
=====
点燃
C4H10
考向2　有关密闭容器中化学反应的数据分析(潍坊2考)
例3　在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表(已知：乙和丁的相对分子质量之比为2∶17)，回答下列问题：
物　质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 10 6 2
反应后质量/g 4 x 6 19
(1)x的值为___。
(2)该反应的反应物是_______，生成物是____。
(3)丙在反应前后质量不变，说明丙是_______或_________________。
(4)该反应的基本反应类型是_________。
(5)参加反应的甲和丁的质量比为_______。
(6)该反应的化学方程式中乙和丁的化学计量数之比为_____。
7
甲、乙
丁
催化剂
不参加反应的杂质
化合反应
14∶17
3∶2
物　质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 10 6 2
反应后质量/g 4 x 6 19
1. 未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算未知量。
2. 反应物、生成物、催化剂或杂质的确定：
(1)反应后质量增加→生成物；
(2)反应后质量减少→反应物；
(3)反应后质量不变→催化剂或不参与反应的杂质。
3. 质量比的确定：反应物减少的质量之比→参加反应的反应物质量比；生成物增加的质量之比→反应生成的生成物质量比。
4. 反应类型、物质类别的确定：根据2的判断写出反应的表达式，确定反应类型及物质类别。
5. 计算化学计量数：化学方程式中某物质的相对分子质量＝参加反应的物质质量÷化学计量数。
【特别提醒】若题目为坐标轴、扇形图、柱状图等形式，可转化为表格进行解题。
1. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是(　　)
A. 甲醛(CH2O)　　　　 B. 甲醇(CH4O)
C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)
C
2.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现碳中和的路径之一。该反应的化学方程式为CO2＋3H2 X＋H2O，X的化学式为
(　　)
A. CO　　 B. CH4　　 C. CH3OH　　 D. C2H5OH
3. (2023铁岭改编)在实验室和化工生产中常用到硝酸，硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3＋C === 2H2O＋mNO2↑ ＋CO2↑。则m的值是(　　)
A. 3　　　 B. 4　　　 C. 5　　　 D．6
=====
催化剂
C
B
4.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：2C2H5SH＋9O2 4CO2＋6H2O＋2X。下列说法错误的是(　　)
A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物
B. X的化学式为SO2
C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12∶3∶16
D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大
=====
点燃
D
5.现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　　)
A. 20∶11　 　 B. 20∶7　 　 C. 5∶4　 　 D. 16∶11
B
6. (2023日照模拟改编)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　)
A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B. 乙一定是反应的催化剂
C. 该反应为化合反应
D. 甲、丁一定都是单质
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 3 6 8
反应后的质量/g 16 m 4 24
C
7. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 丙和丁为生成物
B. b＝0
C. 甲和丙的质量变化量之
比为4∶11
D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1∶1
甲 乙 丙 丁
反应前 20 64 6 10
反应中 a 48 c 19
反应后 4 b 50 46
D
8. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是(　　)
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
9. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是(　　)
A. b的数值为14
B. 该反应为复分解反应
C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6
D. 充分反应后生成丙的质量为37.5 g
A
10. 将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. m的值为12.6
B. 铁的氧化物中x∶y＝3∶4
C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16 g
D. 当CO2质量为4.4 g时，容器内CO质量为14 g
D
11.“宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
(1)由 构成的物质中， 所代表的元素的化合价为________。
(2)表中的四种物质，属于有机物的是_____(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为___________________________。
(4)某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x＋y＝____。
0
CH4
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
点燃
72(共36张PPT)
微专题　金属的冶炼及模拟炼铁装置的应用
2
跟踪训练
专题精讲
1
一、铁的冶炼
命题点1　实验原理：用赤铁矿炼铁，化学方程式为_________________
___________。(日照2018.9C)
【拓展】也可用磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)炼铁，反应的化学方程式为___________________________。
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
=====
高温
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
=====
高温
命题点2　实验装置
命题点3　实验现象
(1)硬质玻璃管中_______________。(日照2018.9B)
(2)试管中________________(反应的化学方程式为___________________
______________)。
(3)玻璃管尖嘴处有___色火焰(反应的化学方程式为)____________________。
红棕色粉末变黑
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2 ===
CaCO3↓＋H2O
蓝
2CO＋O2 2CO2
=====
点燃
命题点4　操作要点
(1)实验开始时，先_________________，再点燃酒精喷灯，目的是_____
_________________________________。
(2)实验结束时，先停止加热，继续通入CO至硬质玻璃管冷却至室温的目的是：①防止_______________；②防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
(3)玻璃管尖嘴处加点燃的酒精灯的目的
是______________________________。
通一会儿一氧化碳
排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
生成的铁被氧化　
尾气处理，防止一氧化碳污染空气
命题点5　尾气处理装置的改进
(1)改进原因
由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的气体是______________________________的混合物，可能无法点燃。
(2)实验装置的改进
二氧化碳和一氧化碳(或CO2和CO)　
①通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如甲装置；也可先将CO2用_____________完全吸收，再将CO收集起来，如乙装置。
②将生成的CO2吸收后，再将未反应的CO干燥后通入酒精喷灯处，如图，这样做的目的是为反应提供热量且提高了CO的利用率。
氢氧化钠溶液
二、铜的冶炼
命题点1　实验原理：用木炭还原氧化铜，化学方程式为_______________
___________。
命题点2　实验装置
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑　
=====
高温
【特别提醒】金属网罩的作用是___________________。为使实验效果更好，最好改用________。
命题点3　实验现象
试管中固体由___色变为___色，澄清石灰水______。
聚集火焰、提高温度
酒精喷灯
黑
红
变浑浊
1. 实验课上，同学们利用如图1装置进行模拟工业炼铁的实验。请回答下列问题：
(1)赤铁矿的主要成分是______。
(2)实验中可观察到硬质玻璃管中的粉末由红色
逐渐变黑，反应的化学方程式为_____________
_________________，检验有二氧化碳生成的现
象为_________________。
图1
Fe2O3
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
=====
高温
澄清石灰水变浑浊
(3)从环保角度考虑，可用酒精灯点燃尾气进行尾气处理，发生反应的化学方程式为____________________。通过以上实验可以得出一氧化碳的性质是_______和_______。
(4)[微型装置]用W形管进行微型实验，该装置与传统装置相比，优点是_______________________________。
2CO＋O2 2CO2
=====
点燃
还原性
可燃性
现象明显(或节约药品等合理即可)
图2
(5)[装置创新]为保证实验安全环保，老师又设计了如图3实验：
①在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为___________________________________________。
②反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是____________。
图3
装置中的空气没有排干净，加热可能会引起爆炸
收集一氧化碳
(6)同学们将图1装置中的Fe2O3粉末换为CuO粉末后，用酒精灯作为尾气处理装置，又开始做CO 还原CuO的实验(如图4)，请回答下列问题：
图4
①图4中，玻璃管中的现象为_____________。
②反应结束后，同学未等装置冷却就打开了玻璃管塞，发现红色固体变黑，出现该现象的原因是__________________(用化学方程式表示)。
黑色固体变红
2Cu＋O2 2CuO
====
△
(7)[微型实验]小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用图5装置进行实验。(已知：无水硫酸铜遇水变蓝)
图5
①实验过程中，当观察到________________________可判断一定有产物水生成。
②写出氢气与氧化铜反应的化学方程式______________________。
无水硫酸铜由白色变为蓝色
H2＋CuO Cu＋H2O
====
△
模拟炼铁装置的应用
应用1　检验混合气体成分
1. 如图是验证气体组成成分的装置，回答下列问题。其中装置可以重复使用(无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色)。
(1)要验证混合气体由H2、CO组成，需要连接的装置顺序为__________
(装置可重复使用)。
(2)要验证混合气体由CO、CO2组成，需要连接的装置顺序为________。
(3)要验证混合气体由H2、H2O组成，需要连接的装置顺序为______。
ADBEAD
DCBED
ABEA
2. 乙二酸俗称草酸， 菠菜等植物中含量较多。在浓硫酸存在和加热到157 ℃条件下，乙二酸能发生反应：H2C2O4 H2O↑＋CO2↑＋CO↑。依据下列装置进行实验，可验证乙二酸发生分解反应的产物。已知白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请回答下列问题：
浓硫酸
(1)实验中观察到A中现象是_________________，A与D中的仪器及药品_____(填“能”或“不能”)互换。
白色固体变成蓝色
不能
(2)B中试剂瓶内盛放足量的物质，其名称是___________。
(3)实验时E中发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，证明乙二酸发生分解反应的产物中有____(填写化学式)生成。
(5)G处点燃尾气，发生反应的化学方程式为___________________。
澄清石灰水
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
=====
高温
CO
2CO＋O2 2CO2
=====
点燃
3. 经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学兴趣小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一：发热包发热的原理
(1)取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有______。
探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
生石灰
【猜想与假设】
(2)a. H2；b. ____；c. CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。
CO2
【实验验证】(3)A装置中的实验现象是_________________，反应的化学方程式为______________________________。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是________________证明猜想c正确。
【总结与反思】(4)B装置的作用是_____________________，写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________。
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
白色粉末变为蓝色
除去气体中的二氧化碳
H2＋CuO Cu＋H2O
====
△
4. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
图甲
(1)实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为_______________。
(2)图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中________环节。
H2O、CO2、CO
气体净化
图甲
【改进创新】小金同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
图乙
(3)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是________
_______________________。
(4)实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是______________
__________。
防止加热时发生爆炸，且检验CO2
H装置中澄清石灰水变浑浊
图乙
应用2　制取气体
5. 某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。
回答下列问题：
①B处反应的化学方程式为____________________，其基本反应类型是_________；
CO2＋H2O=== H2CO3
化合反应
②C处炭粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是_________________；
③D处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为_______________
_________；
④E处可观察到的实验现象是________________，仅从观察到E处出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了化学反应的，请简述理由：____________________________________________________；
黑色粉末逐渐减少
CO＋CuO
Cu＋CO2
====
△
澄清石灰水变浑浊
通过 C 处未反应的CO2 进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊
⑤实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
Ⅰ.方法一不可行的理由是：______________________________________
____________________；
Ⅱ.用方法三进行实验，称得A中剩余固体质重为6.6克，A中剩余固体成分是_____________。
CaO 与水反应产生的Ca(OH)2微溶于水，无法判断CaCO3 的存在
CaCO3、CaO
6. CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应可转化为CO和H2O，用制成的一氧化碳还原氧化铜。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是______________。
证明有水生成
②A装置中发生反应的化学方程式是__________________________。
③从环保角度考虑，该装置存在的问题是_________________。
④研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_________________________________________________
_________________。
H2＋CO2 H2O ＋CO
======
催化剂
一定温度
没有尾气处理装置
未反应的氢气也可以还原氧化铜，未反应的CO2也能使澄清石灰水变浑浊
应用3　探究物质的元素组成
7.(1)利用如图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)。
①下列操作的正确顺序为_____(填字母序号)。
a. 点燃酒精灯　　　　　　 　 b. 通入H2
c. 停止通入H2　　　　　　　 d. 熄灭酒精灯
badc
②装置C的作用是_______________________________________________
_____。
(2)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为
________(用含m1、m2的代数式表示)。
吸收空气中的水和二氧化碳，防止其对测定结果造成
影响
8. (2023烟台改编)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。(装置气密性良好)
图一
将7.1 g双氢青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
(1)装置A、B中盛放的试剂分别是___(填序号)。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸
②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______________________。
①
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
图一
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量)。实验数据如下表所示。
装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g
D 74.7 80.1
E和F 80.3 96.8
【实验结论】(3)根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________。
45∶6∶20
【拓展分析】(4)双氢青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是_________。
【实验反思】(5)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______________________________________________。
(6)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______________________________________。
15∶24∶5
除去装置内空气中的CO2和H2O，使实验结果更准确
将双氢青蒿素中的碳元素全部转变成二氧化碳
图一
图二(共21张PPT)
微专题　粗盐提纯
2
跟踪训练
专题精讲
1
一、粗盐中难溶性杂质的去除
命题点1　实验原理
利用氯化钠与泥沙的溶解性不同。
命题点2　实验用品
烧杯、________(填玻璃仪器，后同)、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、_____、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
玻璃棒
漏斗
命题点3　实验操作图
命题点4　实验步骤
(1)溶解：溶解过程中用玻璃棒不断搅拌。
(2)过滤：用玻璃棒将粗盐水引流入过滤器中。[潍坊2017.25(2)]
【特别提醒】过滤后若滤液仍浑浊，其可能的原因是a.盛接滤液的容器不干净；b.滤纸破损；c.__________________。
(3)蒸发：加热时用______不断搅拌，防止_____________________；当______________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。[潍坊2017.25(3)]
(4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上称量。
精盐产率＝ ×100%
精盐质量
称重的粗盐质量
滤液高于滤纸边缘
玻璃棒
局部受热,造成液体飞溅
有较多固体析出
【总结】该实验中玻璃棒的作用
实验步骤 玻璃棒的作用 目的
溶解 搅拌 _________
过滤 _____ 防止液体外溅、冲破滤纸
蒸发 搅拌 ______________
转移
加速溶解
引流
防止液体飞溅
命题点5　误差分析
实验结束后精盐产率可能偏大或偏小，具体情况如下：
误差 原因 操作
偏大 溶质的量偏多 过滤时滤纸破损，部分杂质进入滤液中
称量时多称了
所得精盐未完全干燥就进行称量
偏小 溶质的量偏少 粗盐没有充分溶解就进行过滤
溶解搅拌时溶液溅出
蒸发时未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅
转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐撒落
命题点6　实验拓展
(1)结晶过程中采用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法原因是_______________________________。
(2)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______(选填“纯净物”或“混合物”)。
氯化钠的溶解度受温度的影响不大
混合物
二、粗盐中可溶性杂质的去除(日照2考)
命题点1　实验原理
用化学方法除去可溶性杂质(主要为CaCl2、MgCl2和Na2SO4)。
命题点2　除杂方法
步骤 目的 生成的沉淀 所得溶液中的溶质
① 除去_______ _______ ________________________________
② 除去_______ _________ ________________
_______________
③ 除去_____________ ________________ ________________________
④ 除去_______________ __________
Na2SO4
BaSO4
NaCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2
MgCl2　
Mg(OH)2
NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOH
BaCl2、CaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3　
NaCl、HCl
各步骤发生反应的化学方程式
①__________________________________；
②____________________________________；
③________________________________________________________
_________________；
④______________________________________________________
____________。
BaCl2 ＋Na2SO4 === 2NaCl＋ BaSO4↓
2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl ＋CaCO3↓、BaCl2＋Na2CO3 === 2NaCl ＋BaCO3↓
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O、2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋
H2O＋CO2↑
命题点3　实验反思
(1)加入过量的稀盐酸对所得氯化钠固体的纯度____(填“有”或“没有”)影响，原因是____________________。
(2)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，否则过量的______无法除去，_______始终在最后一个加入。(日照2019.10)
(3)最终得到的氯化钠的质量大于粗盐样品的质量，原因是____________
_____________。
没有
蒸发过程中HCl会挥发
氯化钡
稀盐酸
在除杂过程中有氯化钠生成
1. (2023菏泽)在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是
(　　)
D
2. (2022淄博节选)小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙(已知：20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g)，实验过程如图所示：
请回答：20 ℃时，小明要溶解10.0 g粗盐样品，需量取___mL的水较为恰当(选填15、30或45)，充分溶解后形成_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，操作Ⅱ的名称是_____。
30
不饱和
过滤
3. (2021金昌)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯。步骤如图所示：
(1)步骤①中，称量50 g粗盐需用到的主要仪器是_________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_____________________。
托盘天平
搅拌，加快粗盐的溶解
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2反应的化学方程式为___________________________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是___(填代号)。
A. 稀盐酸　　 B. 稀硫酸　　 C. 稀硝酸
(5)步骤⑥中，当_____________________时，停止加热。
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl　
A
蒸发皿中出现较多固体
4. (2023潍坊)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_______________
_______________________________。
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是______________________。该小组同学用图2所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_________________________。
图2
将天平放在水平桌面上，调节平衡螺母使天平平衡
彻底除去溶液中的氯化钡
没有使用玻璃棒引流
漏斗末端没有紧贴烧杯内壁
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。
a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
(4)样品中氯化钠质量百分含量为______。
bc
58.4%
5. (2021重庆A卷)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_______________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3，溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为_________________________________。
玻璃棒
MgCl2(或氯化镁)
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀盐酸除去的物质是___________________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到____________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
NaOH(或氢氧化钠)
沉淀部分溶解
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为____(填序号)。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 稀盐酸、BaCl2溶液
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液
A(共25张PPT)
微专题　碱变质的探究
专题精讲
跟踪训练
1
2
1
一、氢氧化钠变质的探究
【思路图解】
二、氢氧化钙变质的探究
【思路图解】
1. (2023成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
2. (2022武汉)小余取8.0 g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0 g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1 g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)
下列推断正确的是(　　)
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9 g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体
从空气中吸收水的质量会偏小
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
B
3. 某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别设计实验进行探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：没变质，__________
猜想2：部分变质，___________________
猜想3：完全变质，______________
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【实验设计】甲、乙同学设计的实验如图所示：
甲同学
乙同学
【实验结论】
(1)综合分析甲、乙两同学的实验，可推知溶液________(填“没有”“部
分”或“全部”)变质。
(2)写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式_____________________
___________________。
BaCl2＋Na2CO3 ===
部分
2NaCl ＋BaCO3↓
【反思评价】
(1)________(填“甲”或“乙”)同学不能得出正确的实验结论，其原因是___________________________________________________________
_______________。
甲
碳酸钠、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，不能得出部分变质的结论
甲同学
乙同学
(2)乙同学在实验中先加入过量BaCl2溶液的目的是___________________
_________________________。
除去溶液中的碳酸钠，
消除对氢氧化钠检验的影响
4. 氢氧化钙是一种常见的碱，农业上常用来改良酸性土壤。
(1)氢氧化钙的俗称是___________________，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为________________________。
(2)化学学习小组的同学对一瓶实验室久置的氢氧化钙固体进行如下探究：
【提出问题】该氢氧化钙是否变质以及变质的程度如何？
【猜想假设】猜想1：氢氧化钙没有变质；
猜想2：氢氧化钙__________；
猜想3：氢氧化钙完全变质。
熟石灰(或消石灰)
CaO＋H2O === Ca(OH)2
部分变质
实验1：小华取少量固体样品于烧杯中，加入一定量水充分溶解、静置，观察到烧杯底部有白色不溶物，于是判断该氢氧化钙已变质。小明对小华的判断提出质疑，理由是_____________________________________
________________________。
实验2：于是小明继续对小华实验后烧杯中的物质进行探究。
氢氧化钙在水中溶解度较小，白色固体也可能是未溶解的Ca(OH)2
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯中上层清液于试管中，加入____________ 溶液变为红色 猜想2成立
②向白色不溶物中加入足量稀盐酸 _____________ 【反思提升】
(1)氢氧化钙变质的原因是__________________________________。(用化学方程式表示)
(2)实验室的氢氧化钙需要_____保存。
无色酚酞溶液
有气泡产生
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
密封
5. (2021自贡节选)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 ________
(2) 将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入________________ 溶液变红 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ___________ 有CaCO3
有CaO
无色酚酞溶液
有气泡产生
【反思评价】
(4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是_______________________________。
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式_________________________
______。
【应用交流】(6)生石灰要______保存。
(1)中氧化钙和水反应生成氢氧化钙
＋ H2O
密封
Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓
6. 过氧化钠(Na2O2)、过氧化钙(CaO2)均是常用的增氧剂。现有一瓶久置的过氧化钠，老师通过简单实验后发现该瓶试剂已经变质，于是化学兴趣小组同学进行了如下探究活动。
【查阅资料】过氧化钠与水和二氧化碳均能发生反应，其化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。
探究一：过氧化钠样品变质程度
【实验1】取适量过氧化钠样品于锥形瓶中，进行如图1所示实验。实验结束后，将带火星的木条放在导管口处，观察到_____________________
______________，说明过氧化钠已经完全变质。
图1
无明显现象(或带火星
的木条未复燃)
探究二：变质后固体物质的成分及含量
【提出问题1】过氧化钠变质后的固体成分有什么？
【作出猜想】猜想1：仅有NaOH；
猜想2：仅有Na2CO3；
猜想3：有NaOH和Na2CO3。
【实验2】取适量已变质的过氧化钠固体，加入水配制成溶液后，再加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立，产生该现象时发生反应的化学方程式为______________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验3】另取适量已变质的过氧化钠固体，加入水配制成溶液后，再加入足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，然后_____________
_____________________________________(写出实验操作和现象)，说明猜想3成立。
【交流反思】加入足量氯化钡溶液的目的是_______________________
______________________。
【提出问题2】如何测定过氧化钠变质后碳酸钠的质量分数？
滴加无色酚酞溶液，溶液变红(合理即可)　
氧化钠的检验造成干扰
取上层清液，
消耗完碳酸钠，防止对氢
【实验4】兴趣小组同学设计如图2所示装置(铁架台略去)。
【实验分析】(1)B集气瓶中盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________________________________________________________
_______________。
(2)要测定变质后碳酸钠的质量分数，根据设计方案还需要知道的量是_______________。
图2
二氧化碳能溶于水且能与水反应，用水代替饱和碳酸氢钠溶液会影响实验结果
二氧化碳的密度
【拓展延伸】已知CaO2与Na2O2的化学性质相似。下列叙述错误的是___
(选填字母)。
A. Na2O2、CaO2都需要密封保存
B. 长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂
C. CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑
B
7. (2023南充改编)某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用
Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】
猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
ⅰ.取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 ________ 猜想3不成立
ⅱ.另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液 产生白色沉淀 猜想____成立
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式_______________________
_________________。
布条褪色
2
CaCO3↓＋2NaCl　
Na2CO3＋CaCl2 ===
【拓展应用】由【查阅资料】和下图可知，需控制pH约为____时(填整数)，漂白液体具有最佳漂白能力。
5(共23张PPT)
微专题　化学用语
基础训练
1
跟踪训练
2
命题点1　常见元素符号的书写
(1)前20号元素
氢_____　氦_____　锂_____　铍_____　硼_____
碳_____　氮_____　氧_____　氟_____　氖_____
钠_____　镁_____　铝_____　硅_____　磷_____
硫_____　氯_____　氩_____　钾_____　钙_____
(2)其他常见元素
锰______　铁______　铜______　锌______
银______　钡______　汞______　碘______
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Hg
I
命题点2　离子符号的书写(潍坊2考)
(1)常见离子
氢离子______　　 钠离子______　　 钙离子______
铁离子______　　 亚铁离子______　　 镁离子______
锌离子______　　 铝离子______　　 氯离子______
(2)常见原子团
氢氧根离子______　 碳酸根离子______ 　 硫酸根离子_____
硝酸根离子______ 铵根离子______
H＋
Na＋
Ca2＋　
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Zn2＋
Al3＋
Cl－
OH－
0
＋1
＋5
＋2
＋2
＋3
－1
＋2
＋4
＋4
＋6
－2
命题点3　化合价的计算与表示(日照、潍坊均5考)
O2______　 H2O______　 P2O5______
CaO______ CuO______ Al2O3______
HCl ______ CO______ CO2______
SO2______ SO3_______ H2S______
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
命题点4　化学式的书写(日照、潍坊均5考)
(1)根据名称书写
氧气________　　　　　　　水________
氧化钙________　 氧化铁________
二氧化锰________ 二氧化碳________
盐酸________　　 硫酸________
硝酸________　　 碳酸________
氢氧化钠________ 氢氧化钙________
氯化钠________　 氯化钙________
氯化铁________　 氯化亚铁________
O2
H2O
CaO
Fe2O3
MnO2
CO2
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
CaCl2
FeCl3
FeCl2
氯化银________　 碳酸钠________
碳酸钙________ 　 硫酸铜________
硝酸铵________　 氯酸钾________
高锰酸钾________ 　 　 甲烷________
AgCl
Na2CO3
CaCO3
CuSO4
NH4NO3
KClO3
KMnO4
CH4
(2)根据题干信息书写
①铁离子和氯离子形成化合物的化学式______；
②氢元素和氧元素组成两种化合物的化学式分别是_____和_____；
③氟元素与钙元素组成化合物的化学式_____；
④钠元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式______________；
⑤碳元素最高化合价对应氧化物的化学式____；
⑥钙、碳元素的质量比为5∶3时形成化合物的化学式_____。
Na2O(合理即可)
CO2
CaC2
FeCl3
H2O
H2O2
CaF2
(3)根据微粒结构示意图书写
①B元素与人体中含量最高的金属元素组成化合物的化学式_____；
②A与C所表示的元素组成化合物的化学式______；
③A～F中的阴离子与阳离子所形成化合物的化学式______。
CaO
MgCl2
AlCl3
命题点5　画出下列微粒的结构示意图(潍坊2考)
(1)碳原子：________　　　(2)氟原子：________
(3)氧离子：________　　　(4)铝离子：________
命题点6　化学符号周围数字的含义(潍坊2考)
写出下列化学符号所表示的含义：
(1)2H：__________
(2)4H2O：__________
(3)3Fe2＋：____________
(4)SO2中“2”表示______________________________
(5)Mg2＋中“2＋”表示____________________________
(6)KClO3中的“＋5”表示______________________________
＋5
2个氢原子
4个水分子
3个亚铁离子
一个二氧化硫分子中有2个氧原子
一个镁离子带2个单位的正电荷
氯酸钾中氯元素的化合价为＋5价
1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A. O　　 　 B. N2 　　　 C. Cu　 　　 D. CO2
C
2. 下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是(　　)
选项 内容 化学用语
A 地壳中含量最多的金属元素 Al
B 葡萄糖的化学式 C6H12O6
C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 H2O2 H2↑＋O2↑
D 氯离子的符号 Cl1－
=====
MnO2
B
3. 利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
(1)具有可燃性的气体单质____；
(2)化学性质稳定的气体单质___；
(3)由氢、氮两种元素组成的化合物_____；
(4)由氢、氮、氧三种元素组成的化合物__________________________；
H2
N2
NH3
HNO3(或NH4NO3或NH3·H2O)
4. 高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：
(1)高锰酸钾的化学式________。
(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___。
(3)高锰酸钾中阳离子的符号_____。
(4)高锰酸钾中阴离子的符号______。
KMnO4
＋7　
K＋
5.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述正确的是
(　　)
A. 汞元素：hg　　　　 B. 2个氧原子：O2
C. 钙离子：Ca＋2 D. 碳酸氢钠：NaHCO3
D
C
6. (2023武汉改编)下列有关化学用语的说法中，正确的是(　　)
A. Cl－中的“－”表示氯元素的化合价为－1
B. 硝酸铵中的阳离子是
C. 五氧化二磷的化学式为P2O5
D. Al3＋的结构示意图为
7. 糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜。请用化学用语填空。
(1)2个铜原子_____，3个氢氧根离子______。
(2)铜元素常显0、＋1、＋2价，氧化亚铜的化学式为______。
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和____，并释放能量。
2Cu
3OH－
Cu2O
H2O
8. (2023云南改编)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①3个氟原子____；②2个二氧化氮分子______；③钾离子____；④地壳中含量最多的元素___。
(2) 写出符号“P2O5”中数字的含义：
①“＋5”表示_________________________；
②“2”表示______________________________________。
+5
3F
2NO2
K＋
O
五氧化二磷中磷元素显＋5价
每(或1)个五氧化二磷分子中含有2个磷原子
9. (2023衡阳改编)化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空：
(1)保持二氧化碳化学性质的最小微粒_____；
(2) ____；
(3)葡萄糖________；
(4)用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示___(填标号)，“ ”表示___(填标号)。
A. H2　　 B. 2H2　　 C. 2H　　 D. H
+1
CO2
S2－
C6H12O6
C
B
10. (2023陕西)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
① 2N2　② Al3＋　③ 2H　④ 　⑤ CH4
(1)能表示宏观物质的是___(填序号)。
(2)①表示两个________。
(3)由②和④构成的物质的化学式为________。
(4)⑤中数字“4”的含义是___________________________。
⑤
氮气分子
Al2(SO4)3
1个甲烷分子中含有4个氢原子
11. 请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)两个氢原子____。
(2)铵根离子_____。
(3)碳酸钠中碳元素的化合价________。
(4)含氧量最高的氧化物_____。
(5)属于有机氮肥的是_________。
(6)有蓝色沉淀生成的复分解反应____________________________________。
2H
Na2CO3
+4
H2O2
CO(NH2)2
2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓
12. (2023重庆B改编)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。
(1)人体血液中含有亚铁离子的符号是_____。
(2)食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是___(填序号)。
Fe2＋
D
(3)硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如下图所示。物质X的化学式为____。
SO2(共31张PPT)
微专题　中和反应及反应后溶液成分的探究
2
跟踪训练
专题精讲
1
命题点1　实验原理
中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生。
命题点2　实验操作及现象
　
在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为___色，然后用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌至溶液恰好变为___色为止。
红
无
命题点3　实验结论及反思
(1)氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为____________________________。
(2)在药品滴加过程中发现有气泡产生，可能的原因是______________
______。
(3)实验中不用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是______________
_____________________________________。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
氢氧化钠溶液部
分变质
石蕊遇碱变蓝、
遇酸变红，本身是紫色，颜色变化不明显
命题点4　微观实质
　
中和反应的微观实质是酸中的______与碱中的__________结合成______，即H＋＋OH－=== H2O。
氢离子
氢氧根离子
水分子
命题点5　反应过程中pH及温度变化曲线
(1)pH变化曲线
以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例
图1
图2
①曲线类型判断
图1中，A点pH___7，可判断出在未反应前溶液为___(填“酸”或“碱”)性；B点pH___7，表示_____________；C点pH___7，可判断出该反应是将___________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将____________。
＞
碱
＝
恰好完全反应
＜
酸加入碱中
碱加入酸中
图1
图2
②曲线上各点对应溶液中溶质的判断(写化学式)
图像 图1 图2
A点 _______ ____________
M点 _______ ____________
B点 _______ ____________
C点 _______ ____________
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
HCl
NaCl、HCl
NaCl
NaOH、NaCl
(2)温度变化曲线
将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
分析：从A到B温度升高的原因是_____________，B到C 过程中溶液pH逐渐_____。B点表示_____________。该实验不能用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液的原因是_______________________。
中和反应放热
减小
恰好完全反应
氢氧化钠固体溶于水放热
命题点6　反应后溶液成分的猜想及检验
(1)提出猜想(以NaOH和HCl反应为例)
第一步：写出化学方程式___________________________。
第二步：进行猜想
恰好完全反应：反应后溶质成分为______；
NaOH过量：反应后溶质成分为_____________；
HCl过量：反应后溶质成分为____________。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
NaCl
NaOH、NaCl
NaCl、HCl
(1)猜想存在两种情况：①只有生成物；②生成物和其中一种过量的反应物。
注意：作出猜想时，反应生成的沉淀、气体、水以及反应物中不溶于水的物质均排除。
(2)不合理猜想的判断： ①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能反应。
(2)成分检验
生成物不需要检验，只需要检验过量反应物
①生成物对反应物的检验不造成干扰：直接检验反应物。
②生成物对反应物的检验造成干扰：先排除干扰再检验反应物。
1. (2023潍坊改编)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的基本类型是中和反应
B. p点所示溶液中的溶质为NaCl、NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－
D. 向m点处加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，说明m点显酸性
B
2. (2022德州20题5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在上面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____(填序号)。
①HNO3　　　 ②CuSO4　　　 ③CaCl2
OH－
Na＋
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
①
3. (2021黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么，如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水
【实验探究】
(1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现___________________________(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为__________________________。
(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验1：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验2：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b)；
实验3：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)。`
溶液先变为红色，后变为无色
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是____________________
____________________________________________。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
【交流与反思】
(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充________________________实验。
盐酸、盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，作对照实验氢氧化钠
放热
一个其他酸和碱的中和反应
4. (2023湘潭节选)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成___色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是__________。
同学们对实验2·反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】
猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是_____
红
有气泡产生
NaCl
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
实验操作与现象 反应方程式 实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 _______________________________________ 猜想二正确
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是________
_______________________________________________________。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______________。
废液中只含氯化钠时，氯化钠溶液显中性，也不能使无色酚酞溶液变色
反应物是否过量
5. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰乳即可(木头烧成灰其他成分不与石灰乳反应也不溶于水)。
利用草木灰的浸出液与石灰乳混合，对反应后的混合液进行过滤即得KOH溶液，该反应的化学方程式是__________________________________。
【提出问题】K2CO3溶液与石灰乳充分反应后所得溶液中含哪些溶质？
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只含有KOH；
猜想Ⅱ：含有KOH和K2CO3；
猜想Ⅲ：含有KOH和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3。
无需实验验证分析就可知道猜想___(填序号) 肯定错误。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
Ⅳ
【实验验证】
实验步骤 现象 实验结论
取过滤后的溶液各少许，分装在两支试管里 (1)甲同学：向第一支试管里滴加少量稀盐酸 无明显现象 甲同学认为猜想Ⅱ错误
(2)乙同学：向第二支试管里通入__________ ________气体 出现白色沉淀 乙同学认为猜想Ⅲ正确
二氧化碳
(或CO2)
【讨论交流】(1)大家经过讨论一致认为甲同学的实验操作不够严谨，稍作改进才能得出猜想Ⅱ错误的结论，改进为________________________。
(2)还有同学提出他可以选用其他试剂，也能证明猜想Ⅲ正确。你认为他选择的试剂是__________________________________。
【拓展延伸】将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有的碱性物质，可以加入适量厨房里的_____使其口味更佳。
加入足量(或过量)的稀盐酸
K2CO3溶液(或Na2CO3溶液合理即可)
食醋
6. (2021菏泽)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是_____________。
氧化铜(或CuO)
图一
图二
图三
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是_______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的___数值相等。
稀硫酸
Y
(3)该化学兴趣小组又做了如图所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三：_________________
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是____________。
硫酸钠、氢氧化钠
紫色石蕊试液
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是________________________
_______________________________________________。
试管①中未反应的稀硫酸将试管②中的氢氧化钠反应完全，氢氧化钠没有剩余(共24张PPT)
微专题　物质的检验与鉴别
2
跟踪训练
专题精讲
1
一、物质的检验
例1　写出检验下列气体的方法及现象。
(1)O2：_____________________________________。
(2)CO2：_________________________________________。
(3)H2、CO、CH4：点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，然后把烧杯迅速翻转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，
①观察到_______________________________________，该气体为H2；
②观察到_____________________________________，该气体为CO；
③观察到_____________________________________，该气体为CH4。
(4)水蒸气：_________________________________。
把带火星的木条放入集气瓶中，木条复燃
将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁有水珠产生，澄清石灰水不变浑浊
烧杯内壁无水珠产生，澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁有水珠产生，澄清石灰水变浑浊
通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝
物质的检验：通过物质独有的性质(物理或化学方法)，确认物质的存在。
注意：选择试剂检验时，通过取样——操作——现象——结论，先排除干扰后检验。
例2　课堂上老师让同学们设计H＋的检验方法，以下是其中三位同学设计的不同实验方案，请将以下空补充完整。
(1)小明指出用酸碱指示剂法检验：取少量溶液，滴加____________，观察到_________________。
(2)小华指出用pH试纸检验：其操作是_____________________________
______________________________________，pH___7。
(3)小芳取少量溶液，加入__________________________，观察到产生气泡；老师认为还有一种方法，与以上三种方法产生的现象不同，请你设计实验加以检验：_____________________________。
紫色石蕊试液
溶液由无色变红色
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出pH
＜
碳酸钠溶液(合理即可，后同)
加氧化铜，溶液由无色变为蓝色
例3　在学习完常见的碱的知识后，老师让同学们设计实验验证某溶液中含有OH－。
(1)甲同学提出可用酸碱指示剂检验，其取少量溶液，向其中滴加______
_______，观察到_________，说明溶液中含有OH－。
(2)乙同学提出也可用pH试纸测溶液pH，若pH___7，说明溶液中含有OH－。
(3)丙同学取少量溶液，向其中加入___________，观察到_______________
__________________，说明溶液中含有OH－。
紫色石
溶液变蓝
＞
硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成，
溶液由蓝色变为无色
蕊溶液
加稀盐酸，有气泡产生
加NaOH溶液，有刺激性气味产生
加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成
先加硝酸钡溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解
例4　写出下列离子的检验方法及现象
(1) ：_____________________。
(2) ：_______________________________。
(3) Cl－：____________________________________。
(4) ：_________________________________________________。
例5　存在干扰离子的检验(注：括号内为干扰离子)
(1)OH－( ) ，观察到有白色沉淀生成___________，检验并排除 的干扰，再加入____________，检验另一种离子。
(2) ( )：先加入过量_______，有气泡产生，检验并排除 干扰，
再加入___________，检验 。
(3)Ca2＋(Mg2＋)：先加入过量____________，观察到有白色沉淀生成，检验并排除Mg2＋的干扰，再加入__________，检验Ca2＋。
硝酸钡溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
二、物质的鉴别
原理：根据物质性质的差异，用物理或化学方法将几种物质一一区分开来。
考向1　用物理方法区分
例6　下列各组物质的鉴别方法错误的是(　　)
A. CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解
B. CaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C. 浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D. 铁粉、石墨粉：分别用磁铁吸引
C
考向2　用化学方法区分
★加入试剂一次性鉴别
例7　下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是(　　)
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 氯化铵和氯化钠固体 熟石灰
C 木炭粉和氧化铜粉末 灼烧
D 稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠 紫色石蕊溶液
A
例8　使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(　　)
A. 稀硫酸　　 B. 氯化钠溶液　　 C. 铁片　　 D. 氢氧化钠溶液
A
★不用其他试剂鉴别
例9　不用其他试剂鉴别下列物质，回答下列问题。
(1)特征现象法：①NaOH、②Na2SO4、③CuSO4、④NH4Cl，被鉴别出的顺序是_________。
(2)两两混合法：①Na2SO4、②Na2CO3、③BaCl2、④HCl，将物质两两混合，只产生一次沉淀的是___；只产生一次气体的是___；产生两次沉淀的是___；产生一次气体和一次沉淀的是___。
(3)特征现象与借助产物组合法：①NaOH、②HCl、③FeCl3、④NaCl，被鉴别出的顺序是_________。
③①④②
①
④
③
②
③①②④
1. 物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象、磁性等)进行观察分析、区分物质。
2. 化学方法：
①一次性鉴别：通过化学反应，观察反应现象(如燃烧、产生气泡、沉淀、放热、变色等)，根据现象分析得出结论。
②不用其他试剂鉴别：先利用物质的物理性质或两两之间反应的不同现象把物质鉴别出来。
注意：选择试剂时，实验现象要明显、实验方法要简便(优先物理方法、后化学方法)，通过是否有特殊现象来区分。
考向3　几种常见物质鉴别(自选试剂)
例10　请选择试剂鉴别下列物质，并简述其鉴别方法(现象、结论)
(1)硬水和软水：选择试剂_______；
现象及结论____________________________________________________。
(2)黄金和铜锌合金：选择试剂________________；
现象及结论___________________________________________。
(3)纯金属及其合金：选择方法_________；
现象及结论_____________________________________。
肥皂水
浮渣较多、泡沫较少的为硬水，浮渣较少、泡沫较多的为软水
稀盐酸(合理即可)
有气泡冒出的为铜锌合金，无明显现象的为黄金
相互刻画
划痕较深的为纯金属，划痕较浅的为合金
(4)羊毛、棉花和合成纤维：选择方法__________；
现象及结论_____________________________________________________
________________。
(5)二氧化锰和氧化铜：选择试剂_________；
现象及结论_____________________________________________________
____。
(6)磷肥和铵态氮肥：选择试剂或方法_____________________；
现象及结论_____________________________________________________。
灼烧闻气味
有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸气味的为棉花，有刺激性气味的为合成纤维
加稀盐酸
固体溶解，溶液变为蓝色的为氧化铜，无明显现象的为二氧化锰
加氢氧化钙并混合研磨
无明显现象的为磷肥，有刺激性气味气体产生的为铵态氮肥
1. (2022日照)在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是(　　)
A. 用水区分食盐固体与蔗糖固体
B. 用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体
C. 用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液
D. 用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体
A
2. (2023日照改编)下列物质的鉴别方法不能达到相应目的的是(　　)
待鉴别的物质 鉴别方法
A 氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条
B K2SO4溶液和Na2SO4溶液 分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
C NaCl溶液和Na2CO3溶液 分别滴加澄清石灰水，观察现象
D 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别滴加碳酸钾溶液，观察现象
B
3. (2021广西北部湾)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、 的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是(　　)
①过滤　②滴加足量AgNO3溶液　③滴加足量Ba(NO3)2溶液　④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A. ②①③①④　　　　　 B. ②①④①③
C. ③①④①② D. ④①③①②
C
4. (2022日照改编)下列关于物质鉴别的说法不正确的是(　　)
A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C. 只用碳酸钠溶液就可以鉴别稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸钡溶液
D. 不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
B
5. (2023新疆改编)实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是(　　)
物质 方法1 方法2
A 甲烷和一氧化碳 将气体点燃，观察现象 分别通入灼热的氧化铜，观察现象
B 碳酸钠和硫酸铵 取样，溶解后分别滴入无色酚酞溶液，观察现象 取样，分别加Ca(OH)2固体，研磨后闻气味
C 酒精和白醋 取样，品尝二者的味道 取样后分别点燃，观察现象
D 氧化钙和碳酸钙 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 观察颜色
B
6. (2021烟台)下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　)
A. NaCl、H2SO4、CuSO4、 MgCl2
B. CaCl2、 AgNO3、MgCl2、CuCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
D　
7. (2021湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是
(　　)
A. ①②③④ B. ④②③①
C. ④③②① D. ①③②④
B　
8. 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图所示的步骤进行操作。
(1)步骤①中通过观察________，可以鉴别出硫酸铜溶液。
(2)步骤②中加试剂X是_____________。
(3)步骤③用试剂可以选用不同类别的物质。
①若试剂为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式________________
____________________________。
②若试剂为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式__________________
_________________________。
溶液颜色
紫色石蕊溶液
2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
Ca(OH)2＋Na2CO3==
CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
9. (2021常德)实验室有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，请设计实验鉴别(写出实验操作、实验现象、实验结论)。
实验操作 实验现象 实验结论
各取少量样品于试管中，编号甲、乙，再分别向甲、乙两试管中滴加几滴AgNO3溶液
甲试管中产生白色沉淀，乙试管中无明显现象
甲试管中的是氯化钾溶液，乙试管中的是蒸馏水(合理即可)(共50张PPT)
微专题　盐和化肥的基础知识
考点特训营
山东近年真题精选
1
2
1
常见的盐 及其用途
概念：组成里含有_________(或_________)和_________的化合物
氯化钠(______)
_____的主要成分，白色晶体，易溶于水，有咸味，水溶液呈___性
用途：可作_______、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水、农业选种等
一、盐
碳酸钠
(________)
俗名_____或____________________，白色粉末，易溶于水，水
溶液显___性
工业制法
碱科学家：______发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)
金属离子
铵根离子
酸根离子
NaCl
食盐
中
调味品
Na2CO3
纯碱
苏打(可与前一空互换)
碱　
侯德榜
反应原理
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓
＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
用途：可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
常见的盐 及其用途
碳酸氢钠
(________)
俗名_______，白色固体，能溶于水，水溶液显___性，受热
易分解
用途
焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多，化学方程式为____________________________________
NaHCO3
小苏打
碱
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
一、盐
碳酸钙(_______)
石灰石、大理石的主要成分，白色固体，___溶于水
用途：可用作_________、补钙剂，实验室和工业上都用来制取CO2
工业上制取CO2的化学方程式为______________________
CaCO3
难
建筑材料
CaCO3 CaO＋CO2↑
碳酸盐 → 新盐+H2O+CO2↑ ( 的检验)
盐的化学性质
条件：金属的活动性顺序排在盐中金属之前(K、Ca、Na除外)
举例：Fe＋CuSO4=== ____________
金属+可溶性盐→新金属+新盐
FeSO4＋Cu
一、盐
酸+
CaCO3＋2HCl=== ____________________
Na2CO3＋2HCl=== ____________________
可溶性盐 → 新酸+新盐
HCl＋AgNO3=== ______________
H2SO4＋BaCl2=== ________________
2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
______________________________________(工业上用纯
碱制取烧碱)
CuSO4＋2NaOH=== ___________________
可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
CuSO4＋BaCl2=== _______________
AgNO3＋NaCl=== _______________
可溶性碱+可溶
性盐→新碱+新盐
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
BaSO4↓＋CuCl2
AgCl↓＋NaNO3
粗盐提纯(详见微专题17)
定义：由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应
特点：双交换，价不变
表达式：AB＋CD→AD＋CB
条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有______或____
或_____________________时，复分解反应才可以发生
常见盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐中银不溶、
硫酸盐中钡不溶、其他碳酸盐都不溶
化合物
化合物
气体
水
沉淀(可与上两空互换)
二、复分解反应
种 类 判断依据：所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时的症状
氮 肥 只含有营养元素(N、P、K)中的___ 尿素[CO(NH2)2]、 硝酸铵(NH4NO3)、 碳酸氢铵(NH4HCO3) 使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 叶片发黄、枝叶细小
磷 肥 只含有营养元素(N、P、K)中的___ 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 壮果、抗寒抗旱 生长迟缓、产量低
N
P
三、化肥
种
类
种类 判断依据：所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时的症状
钾肥 只含有营养元素(N、P、K)中的____ 硫酸钾(K2SO4)、 碳酸钾(K2CO3) 壮茎、抗倒伏、抗病虫害 植物茎秆细软、易倒伏
复合肥 含有营养元素(N、P、K)中的两种或三种 硝酸钾(KNO3) 多元肥效
K
三、化肥
种
类
记忆口诀：钾抗倒伏磷抗旱、枝叶发黄使用氮
简易鉴别
简便方法
铵态氮肥
的检验
看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为____________状
加水溶解：___________都可溶，______大多不溶或部分可溶
加_______研磨，产生_____________的气体
与碱溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
造成大气污染(产生氮化物和硫化物气体)
水体污染(氮、磷含量升高使水体富营养化)
土壤污染(使土壤酸化、板结)
【知识补充】农药使用不当会造成环境污染，农产品上残留的农药会危害人体健康
灰白色粉末
氮肥、钾肥
磷肥
熟石灰
有刺激性气味
三、化肥
不合理使用
化肥对环境
的影响
判断下列说法的正误。
①盐中一定含有金属元素。(　　)
②纯碱属于盐，其溶液不能使指示剂变色。(　　)
×
【提示】盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
×
【提示】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
③向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸盐。
(　　)
④向某未知溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产生，则该溶液中一定含有
Ag＋或 。(　　)
×
【提示】能与稀盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐，也可能是
较活泼的金属。
×
【提示】可溶性碳酸盐也能与氯化钡溶液反应产生沉淀。
⑤中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
(　　)
⑥所有的氮肥与碱混合研磨均放出氨气。(　　)
⑦将硝酸铵和熟石灰混合施用，既能给农作物提供营养元素，又降低土壤酸性。(　　)
√
×
【提示】只有铵态氮肥与碱混合研磨时才放出氨气，如尿素[CO(NH2)2]与碱混合研磨不会放出氨气。
×
【提示】硝酸铵是铵态氮肥，熟石灰呈碱性，熟石灰与铵态氮肥混合使用，有氨气放出，降低了肥效。
一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化
1. 请写出下列物质的化学式：A. _____(可用于灭火)。
CO2
2. 写出图中涉及的化学方程式
①_______________________________________；
②____________________________________；
③______________________________________；
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
④____________________________________；
⑤______________________________________；
⑥_______________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含钙化合物之间的转化
1. 请写出下列物质的化学式：
A. ______；
B. ______。
CaCO3
CaO
2. 写出图中涉及的化学方程式
①___________________________；
②_________________________；
③_________________________________；
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
④_____________________________________；
⑤_____________________________________；
⑥_________________________________；
⑦____________________________。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是(　　)
A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸
C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和氯化钾溶液
常见盐的性质及其用途(日照、潍坊均5考)
D
山东近年真题精选
2. (2023潍坊15题2分)下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋ ，得到精盐水 依次加入过量的 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 鉴别CaCO3、 NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 区分棉纤维、 涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
A
山东其他地市真题精选
3. (2021临沂26题4分)如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。
　　阴离子 阳离子　　 OH－ Cl－
H＋ 溶、挥 溶、挥
Na＋ 溶 溶 溶
Cu2＋ 不 溶 —
Ca2＋ 微溶 溶 不
(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是______(填化学式)。
(2)若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是__________________________________。
(3)写出一个符合反应④的化学方程式______________________________
_______。
CuCl2
两种物质相互交换成分，有沉淀生成
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
4. 盐中含有金属离子(或 )和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显___色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____________________________
__________。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_______(填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_________。
蓝
Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓
＋2NaNO3
CuSO4
Ba(OH)2
5.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 _______________________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 __________________________
固体溶解，有气泡产生
碳酸钠能与氯
化钙发生反应
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液_______(选填“一定”或“不一定” )显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_______。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是___________________。
不一定
氢离子
钙离子和碳酸根离子
6. (2022日照10题3分)将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液　②Na2CO3溶液　③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去)，充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl晶体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是(　　)
A. ①②③ B. ①③② C. ②③① D. ③①②
粗盐提纯(日照2考；潍坊3考)
C
7. (2021潍坊25题10分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到_____________时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是_______________。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来________________。图中错误改正后， 粗盐提纯实验的正确操作顺序为______________(填操作示意图的序号)。
较多固体析出
搅拌、加速溶解
缺少玻璃棒引流
②⑥①④⑤③
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_________(填一种仪器名称)。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_____________
_____________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”) 15%。
(6)量水时应选择量筒的规格是____mL(填“10”“50” 或“100”)。
继续添加氯化
钠至天平平衡
等于
胶头滴管
100
【反思拓展】
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________________
_____________(列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是_____________________________。
量取水时，仰视读
数(合理即可)
氯化钠的溶解度受温度影响不大
8. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。
请回答下列问题：
(1)加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是__________________________________。
MgCl2＋2KOH === 2KCl＋Mg(OH)2↓
(2)过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是___(填写字母标号)。
A. 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D. 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
(3)蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______________________________。
A
防止液体局部过热导致液滴飞溅
(4)天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往___旋动(填写“左”或“右”)。
左
【温馨提示】更多试题详见微专题17
9. 将下列各组物质放入足量的水中、充分搅拌后，得到无色溶液的是
(　　)
A. 硝酸钾和氯化铁 B. 氢氧化钾和盐酸
C. 硫酸铜和氢氧化钠 D. 硫酸钠和氯化钡
复分解反应的应用(潍坊2考)
B
10. (2023菏泽9题2分)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(　　)
A. 、K＋、OH－、 B. Na＋、Ba2＋、 、
C. Na＋ 、H＋ 、Cl－、 D. Na＋ 、K＋、 、Cl－
D
11. (2023济宁10题2分)为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、 、 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是(　　)
A. 一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、
B. 一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有
C. 一定含有H＋、Ba2＋、 ，一定不含有Cl－
D. 一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、
D
12. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 乙代表溶质质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. 0→P过程反应的化学方程式为
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
D
(1)丙代表的是________。
(2)甲代表的是________，
P→Q过程发生反应的化学方程式为
____________________________________。
(3)加入2a g NaOH溶液后，溶液中含有的微粒有________________。
溶剂质量
沉淀质量
CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Na＋、 、H2O
13. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　　)
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸
钠、硝酸钡
C
14. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是________________________________________________________。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____________________________。
稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，阻碍反应的继续进行
6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O
(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量如表：
服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是______________________________________________________________。
主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2
建议每次剂量/g 0.5 0.3
0.3 g Mg(OH)2比0.5 gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3
(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如下表所示：
其中第_____组结果肯定不正确。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有____，滤液中含有的溶质是_______。
组别 溶液中检验出的物质
1 CaCl2、NaCl、CaCO3
2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3 KCl、Na2SO4、NaCl
1、2
Cu
FeSO4
15. 实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
(分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶的编号相同)
①写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________。
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是___(填序号)。
a. C溶液中Na＋数目大于 数目
b. C溶液中H2O数目大于OH－数目
c. C溶液中H2O数目大于H＋数目
d. C溶液中OH－数目大于H＋数目
d
(1)A是________。(写化学式)
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式
_____________________________________，
该反应的基本反应类型是___________。
(3)C可以转化为B，请写出转化发生的化学
方程式为____________________________________。(任写一个)
H2SO4
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
复分解反应
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
16. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是(　　)
A. NH4NO3是一种复合肥料
B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
化肥(日照2考；潍坊4考)
A
17. (山东真题组合)(1)为增强杨桃的抗旱抗寒能力，可以追施___(填“氮”“磷”或“钾”)肥。[潍坊：2021.21(5)]
(2)在农业上碳酸氢铵可用做___肥，但不能跟碱性物质混用，原因是____________________________________________________。[潍坊：2018.21(3)②]
磷
氮
铵态氮肥跟碱性物质混用会发生反应放出氨气，降低肥效
山东其他地市真题精选
18. 今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是(　　)
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2
C. K2CO3 D. NH4HCO3
C
19. 今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是(　　)
A. 尿素[CO(NH2)2]能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥
C. 含氮量为31.5%的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品为纯净物
D. 化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
C
20. 化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3 　② KNO3 ③ NH4Cl
请回答：
(1)属于复合肥料的是____(填序号，下同)；
(2)属于铵态氮肥的是_____，它们成分中都含有的离子是_____(填符号)。
②
①③(共19张PPT)
微专题　金属活动性顺序的验证及探究
2
跟踪训练
专题精讲
1
一、验证/探究依据
1. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。
2. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、验证金属活动性顺序
例1. 某校活动小组为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室现有的铁丝、铜丝、银丝、稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液进行了下列实验。请回答相关问题：
(1)证明铜和铁金属活动性强弱的实验方法是：______________________
__________________________________(写一种即可)。
(2)为验证铜、银的金属活动性顺序，分别向装有铜丝和银丝的烧杯中加入药品____________________，观察到的现象是_____________________
______________________________________。
加稀盐酸，铁有气泡产生，
铜没有明显现象，则可证明(合理即可)　
硝酸银溶液(合理即可)
铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变成蓝色(与上一空对应)
(3)为了验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，化学实验小组设计了如下两组实验，它们均能得出三种金属的活动性顺序，请回答下列问题。
①试剂a是__________，金属b是___。
②试管A中的实验现象为_________________________________________
____，试管D中发生反应的化学方程式为____________________________。
CuSO4溶液
铜
铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅 绿色
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
③由以上实验可知，铁、铜、银三种金属的活动性顺序为____________
_______________。
④请你再设计一种不同的实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序______________________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
铁＞铜＞银
(或Fe＞Cu＞Ag)
把铁丝和铜丝放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝无明显现象，将铜丝放入AgNO3溶液中，有银白色物质析出，可证明铁活动性比铜
强，铜比银强(合理即可)
三、金属活动性顺序的探究
例2. 某兴趣小组对Zn、Ni(镍)、Cu的金属活动性顺序展开了下列探究：
【提出假设】同学们对三种金属的活动性顺序提出如下猜想：
猜想1：Zn＞Ni＞Cu；
猜想2：Zn＞Cu＞Ni；
猜想3：____________
Ni＞Zn＞Cu
【实验探究】甲、乙同学进行了下列实验：
实验操作 实验现象
甲 将打磨好的镍丝插入硫酸铜溶液中 _______________________
乙 将打磨好的镍丝插入______溶液中 镍丝表面没有明显变化
镍丝表面有红色固体析出
ZnSO4
【实验结论】猜想1成立，写出甲同学实验中发生的化学反应方程式________________________。(镍在水溶液中通常以＋2价离子的形式存在)
Ni ＋CuSO4=== NiSO4＋Cu
(1)首先将已知金属按活动性顺序排序：铁、锌的金属活动性顺序为Zn＞Fe。
(2)猜想陌生金属可能在的位置：
猜想一：X>Zn >Fe；
猜想二：Zn >X>Fe；
猜想三：Zn >Fe >X。
(3)实验验证
通过两两比较法进行验证猜想。
(以Fe、Zn、X为例)
1. (2022昆明)为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是(　　)
A. MgCl2溶液、 Cu、Sn
B. Mg、Cu、SnCl2 溶液
C. Mg、Sn、Cu、盐酸
D. MgCl2 溶液、Sn、 CuCl2溶液
A
2. (2021宁夏)某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银，②硫酸铜溶液、铝、银，③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜，④硫酸铝溶液、铜、银，⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是(　　)
A. ②③⑤　 B. ①②③　 C. ③④⑤　 D. ①②④
A
3. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的组合是(　　)
A. ①②　　 B. ⑤⑥　　 C. ④⑥　　 D. ②③④
C
4. (2023青岛)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是(　　)
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
B
5. (2021自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是(　　)
A. 通过实验①、②，能验证金属活动性： Fe>Cu
B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性： Fe>Cu>Ag
C. 实验④中X为Cu, Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性： Fe>Cu
D. 实验④中X为Cu, Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性： Cu>Ag
B
6. 陈东同学家里卫生间的水龙头出现了漏水现象，于是他从淘宝网购买了新的同款水龙头，收货后从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。陈东同学想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序表中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，陈东同学回到学校在老师和刘军同学的帮助下，从实验室中找到了实验所需的全部用品进行探究，请你一起参与他们的探究活动：
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【提出问题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢？
【猜想】(1)猜想Ⅰ：____________；
猜想Ⅱ：Al> Cr>Cu；猜想Ⅲ：Al>Cu>Cr
Cr＞Al＞Cu
【实验过程】
实验操作 实验现象 取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别放入质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中 Cr Al Cu
铬片表面产生气泡的速率缓慢，溶液变为(2)__色 铝片表面产生气泡的速率较快 铜片表面无明显变化
蓝
【实验分析】
(3)依据实验现象，可得出猜想___(填序号)正确。
(4)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________________。
(5)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。
【实验反思】
(6)老师认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______________________
____________。
Ⅱ
除去金属片表面的氧化物和污物
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
铝片、铜片和硫酸亚铬溶液(合理即可)(共20张PPT)
微专题　酸、碱、盐之间的转化
专题精讲
跟踪训练
1
2
1
一、酸
完成下列一步转化的化学方程式(任写一个，后同)
(1)HCl→H2：________________________；
(2)HCl→CuCl2：____________________________；
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
(3)HCl→NaCl：________________________________；
(4)HCl→CO2：____________________________________；
(5)H2SO4→Na2SO4：________________________________。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
二、碱
(1)NaOH→Na2CO3：________________________________；
(2)NaOH→Cu(OH)2：_____________________________________；
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2NaOH＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
(3)NaOH→Na2SO4：_________________________________；
(4)Ca(OH)2→CaCO3：_____________________________________；
(5)Ca(OH)2→NaOH：_______________________________________。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
三、盐
1. 碳酸钙
(1)CaCO3→ CaO：_____________________________；
(2)CaCO3→ CaCl2：___________________________________；
(3)CaCO3→ CO2：______________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
2. 碳酸钠
(1)Na2CO3→ CO2：______________________________________；
(2)Na2CO3→ CaCO3：______________________________________；
(3)Na2CO3→ NaOH：_________________________________________；
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
(4)Na2CO3→ BaCO3：______________________________________；
(5)Na2CO3→ NaCl：________________________________________；
(6)Na2CO3→ Na2SO4：________________________________________；
(7)Na2CO3→ H2O：_________________________________________。
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 可溶性铜盐，如硫酸铜(CuSO4)、氯化铜(CuCl2)
(1)CuO→ CuSO4：_____________________________；
(2)CuSO4→ Cu(OH)2：______________________________________；
(3)CuSO4→ Cu：____________________________。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
1. 下列物质间的转化关系，不能实现的是(　　)
A. C→CO2→CO
B. Mg→MgO→MgSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4
D. NaOH→Na2CO3→NaCl
C
2. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)。下面选项中不能按图示转化关系实现的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C Na2O NaOH Na2CO3
D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
B
3.如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“——”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4，CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是
(　　)
A. 乙可能是CuCl2溶液
B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4
D. 丙不可能是稀H2SO4
C
4.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→” 表示物质间的转化)，已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是(　　)
A. F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B. D→ C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C. A常用作干燥剂，A→ B的过程放出大量的热
D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
C
5. 如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是______________________
___________。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为________________________
_________________。
有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
分析3：C的物质类别是_____________，它与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________________________。
单质(或金属)
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑(或Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑)
6. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A＋E A＋B B＋C B＋E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于___类(填序号字母)。
A. 酸　　　　B. 碱　　　　C. 盐
C
②写出溶液B中溶质的化学式_________。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______________________________
_______。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋X；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑等，则X的化学式为________。
Na2CO3
Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3
NH4Cl
实验 A＋E A＋B B＋C B＋E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
(1) E物质的化学式为_______。
(2) B与D反应的实验现象是
___________________________。
(3) B和C反应的实质是________________
____________________________________。
(4)写出A与C反应的化学方程式___________________________________，其基本反应类型是___________。
7.已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种， A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“——”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
氢离子和氢氧根离
子结合生成水分子(或H＋＋OH－=== H2O)
CuCl2
有气泡产生，溶液变为浅绿色
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
(1)X的物质类别是
_____________________。
(2)若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式
为_______________________________________(任写一个)。
(3)反应④能够发生应该满足的条件是_____________________________。
(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是___。
8. 如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
氧化物(或金属氧化物)
Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2 (合理即可)
反应物均溶于水,生成物中有沉淀
①
(5)Y的化学式是___(任填一种)，并
写出Y与盐酸反应的化学方程式
________________________。
(6)若图中氧化物为SO2，已知SO2与
CO2的化学性质相似，请写出氢氧化
钠与SO2反应的化学方程式_____________________________。
Fe
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O(共14张PPT)
微专题　金属与酸反应的图像
2
跟踪训练
专题精讲
1
考向1　等量金属和足量酸反应(日照2考；)
例1　现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是
(　　)
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
C
①等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式：
氢气的质量＝参加反应的金属的质量× 。
②金属的化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的质量越多。
考向2　足量金属和等量酸反应
例2　足量的镁、铁分别和等质量、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. t1时，产生氢气的质量镁比铁多
B. t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相等
C. t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应　
D. t3时，充分反应后，得到溶液的质量：镁<铁
C
足量金属与等量酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。
考向3　等量金属和一定量的酸反应(日照2018.11；潍坊2020.20)
例3　两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D
考向4　等量酸和一定量的金属反应
例4　向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图示回答下列问题。
(1)根据图示，四种金属最终产生氢气的质量_____，且消耗盐酸的质量_____。
(2)m点时，产生氢气质量的大小关系为________________。
相同
相同
Al＞Mg＞Fe＞Zn
(3)所有反应结束后，生成的氢气质量相等，那么消耗金属的质量关系为_____________。
(4)通过该曲线_____(填“能”或不能”)判断金属的活动性顺序。
Al不能
1. 向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸质量X变化的关系，则Y可能表示(　　)
A. 铜粉的质量　　　　　 B. 生成硫酸铜的质量
C. 溶液的总质量 D. 生成硫酸亚铁的质量
D
2. 将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
(　　)
A. a表示铁与稀盐酸反应
B. a表示的反应，金属一定有剩余
C. b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D. 若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
D
3. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
(　　)
A. 从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
B
4.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B. ②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. ③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C
5. 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(　　)
C
6.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断，下面推论合理的是(　　)
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn
③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A. ①②　　 B. ③④　　 C. ①③　　 D. ②④
D